河南省洛陽(yáng)市半坡鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

河南省洛陽(yáng)市半坡鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．取4.6g由等物質(zhì)的量的飽和一元醇和一元酸組成的混合物,向其中投入足量的鈉,收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此混合物的組成是(

)A．甲醇和丁酸

B．甲酸和丙醇

C．甲醇和乙酸

D．乙酸和乙醇參考答案：C略2.下列方法可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（

）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHI

B.溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化

C.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

D.百分含量w(HI)=w(I2)

參考答案：B略3.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H＞0，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是(

)A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v正（X）＝v逆（Z）B．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol·L―1·S―1C．若單位時(shí)間內(nèi)生成amolY的同時(shí)，生成2amolX，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：B略4.下列說(shuō)法正確的是（

）A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬B．點(diǎn)燃的鎂條插入盛有CO2的集氣瓶中,立即熄滅C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬D．因?yàn)殒V和鋁在空氣中都能形成氧化膜,所以鎂鋁都不能溶于濃硝酸參考答案：C略5.在原電池構(gòu)成的閉合回路中，關(guān)于電子和陰、陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)方向的描述正確的是A.電子從原電池的負(fù)極通過導(dǎo)線移向正極B.電子從原電池的正極通過導(dǎo)線移向負(fù)極C.陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)D.陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中向負(fù)極移動(dòng)參考答案：A6.CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽(yáng)極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)為無(wú)色，電解相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)才呈深藍(lán)色，則電解開始階段的電極反應(yīng)為A．陽(yáng)極：Cu－2e－===Cu2＋

陰極：Cu2＋＋2e－===CuB．陽(yáng)極：2Cu＋2I－－2e－===2CuI

陰極：2H＋＋2e－===H2↑C．陽(yáng)極：2I－－2e－===I2

陰極：2H＋＋2e－===H2↑D．陽(yáng)極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

陰極：4H＋＋4e－===2H2↑參考答案：B陽(yáng)極為Cu，在I－參與下，生成難溶CuI(陽(yáng)極區(qū)為無(wú)色)，陰極為H＋放電，選B。7.把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，有Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）,一定溫度下達(dá)到平衡：當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A．溶液中Ca2+數(shù)目增多

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不變

D．溶液pH值增大參考答案：C略8.下列情況不會(huì)對(duì)人體健康造成危害的是

(

)A.海產(chǎn)品用福爾馬林（35％～40％的甲醛水溶液）浸泡進(jìn)行防腐保鮮B.用SO2漂白食品以增強(qiáng)美觀C.將含甲醇（CH3OH，對(duì)視神經(jīng)有破壞作用）的工業(yè)酒精兌制成折酒D.自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌參考答案：D略9.30℃時(shí)，在0.1mol/L的Na2S、NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是()。A．c(H+)·c(OH-)＜1×10-14

B．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)參考答案：D略10.對(duì)于有機(jī)物下列說(shuō)法中正確的是A．它是苯酚的同系物B．1mol該有機(jī)物能與溴水反應(yīng)消耗2molBr2C．1mol該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2D．lmo1該有機(jī)物能與2molNaOH反應(yīng)參考答案：B11.＞H2CO3＞

已知酸性：

綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將

的最佳方法是(

)A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液參考答案：C略12.在相同的條件下(500℃)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）A、化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲

B、平衡時(shí)O2的濃度：乙＞甲C、平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

D、平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

參考答案：D略13.下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（ ）A．乙二醇和丙三醇

B．C6H5－OH和C6H5－CH2OHC．C3H6和C4H8

D．C2H6和C3H8參考答案：D略14.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（

）A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色C．乙烯使溴水褪色D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失參考答案：C略15.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，所需氧氣的量最多的是

A、C6H6

B、C2H6

C、C2H4

D、C4H6參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒、

。（2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是

（填序號(hào)）。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體（3）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，請(qǐng)用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L。min)，且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5。求：（1）此時(shí)A的濃度為

.反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量

（2）B的平均反應(yīng)速率

.（3）x的值是多少

.（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

。A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA的同時(shí)消耗nmolBE.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化參考答案：

0.75mol·L-

3mol；20%；

x=2

；B略18.在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0．20a0．10cdeC（NO2）0．000．12b0．220．240．24反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。（1）表中b

c（填“<”、“=”、“>”）。（2）20s時(shí)，N2O4的的濃度為

mol/L，0-20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為

。（3）N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為

。（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)

。A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高

B、N2O4的體積分?jǐn)?shù)越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大

D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大參考答案：（1）>（2）0．14

0.003mol/（L·s）（3）

0.72（4）AD略19.（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是。(填字母)

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0

C．2CO(g)+O2(g)=2CO