河南省鄭州市偃師高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

河南省鄭州市偃師高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：A略2.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A．向氯水中加入有色布條一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HCl分子存在C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：C略3.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（

）A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ca(NO3)2+MgCO3=CaCO3↓+Mg(NO3)2D．CO32-+2H+=CO2↑+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O參考答案：BA．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的銅鹽和可溶性的強(qiáng)堿混合生成Cu(OH)2↓和可溶性鹽，而化學(xué)方程式中CuCO3難溶于水，故A錯(cuò)誤；B．正確；C．碳酸鎂是難溶物質(zhì)不能拆，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鋇不可拆，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列敘述正確的是A．淀粉與纖維素是互為同分異構(gòu)體

B．乙烯可作果實(shí)的催熟劑C．油脂不是酯

D．充分燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水的有機(jī)物就是烴參考答案：B5.下列化學(xué)方程式中，不能用OH-+H+===

H2O表示的是A.2NaOH+H2SO4===

Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl===

BaCl2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3===

Cu(NO3)2+2H2OD.KOH+HCl===

KCl+H2O參考答案：C略6.膠體區(qū)別于溶液、和濁液這二種分散系的本質(zhì)特征是（

）A.是否是大量分子或離子的集合體

B.分散質(zhì)微粒直徑的大小C.是否能通過濾紙或有丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B【詳解】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小不同，把分散系劃分為溶液(小于、膠體、濁液(大于,所以,溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，故選B。所以本題答案為B?！军c(diǎn)睛】溶液、濁液、膠體三種分散系的分類根據(jù)是分散質(zhì)粒子的直徑大小。7.我國(guó)鍋爐燃煤采用沸騰爐用鼓風(fēng)機(jī)將煤粉吹起成沸騰狀況燃燒，采用沸騰爐的好處在于

（

）

A．增大煤炭燃燒時(shí)放出的熱量

B．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

C．能減少二氧化碳的排放

D．減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成參考答案：B略8.下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是（

）A.C、N、F

B.Na、Mg、Al

C.F、Cl、Br

D.P、Cl、S參考答案：BA.C、N的最高價(jià)分別是+4和+5價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)，A錯(cuò)誤；B.Na、Mg、Al的最高價(jià)分別是+1、+2和+3價(jià)，依次遞增，B正確；C.F沒有正價(jià)，Cl、Br的最高價(jià)均是+7價(jià)，C錯(cuò)誤；D.P、Cl、S的最高價(jià)分別是+5、+7和+6價(jià)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握元素化合價(jià)的計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意主族元素的最高價(jià)等于最外層電子數(shù)，即價(jià)電子數(shù)，需要注意的是F沒有正價(jià)，O沒有最高價(jià)。而副族或第Ⅷ族元素的化合價(jià)還與次外層電子數(shù)以及倒數(shù)第三層電子數(shù)有關(guān)系。9.下列反應(yīng)符合如圖圖示的是（

）A.鋁片與鹽酸的反應(yīng)

B.NH4Cl晶體的分解反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)

D.氧化鈣與水反應(yīng)參考答案：B據(jù)圖分析可知，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A、鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl晶體的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C、酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氧化鈣與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要了解常見的吸熱反應(yīng)：大部分分解反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)等。10.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.碳酸鈣中滴加鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓參考答案：C【詳解】A.氯氣溶于水，反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鈉為很活潑的金屬，與CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出銅，而是先直接與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣中滴加鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，選項(xiàng)C正確；D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC.NA個(gè)SO3分子的質(zhì)量為80g·mol-1

D.3.4gNH3含有的分子數(shù)為0.2NA參考答案：DA.氯氣是雙原子分子，0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法計(jì)算體積，錯(cuò)誤；C.質(zhì)量的單位是克，錯(cuò)誤；選D.12.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)===B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物的濃度由2mol·L－1降到0．8mol·L－1需20s，那么反應(yīng)物由0．8mol·L－1降到0．2mol·L－1所需反應(yīng)的時(shí)間為()A.10s

B.小于10s

C.大于10

s

D.無法判斷參考答案：C反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率為1.2mol/L÷20＝0.06mol/(L·s)，假設(shè)以0.06mol/(L·s)的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時(shí)間＝0.6mol/L÷0.06mol/(L·s)＝10s，實(shí)際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率小于0.06mol/(L·s)，因此所用時(shí)間應(yīng)大于10s，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時(shí)值，化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的變化而變化是解答的關(guān)鍵。13.我國(guó)安徽發(fā)現(xiàn)了全國(guó)最大的鉬礦，如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說法錯(cuò)誤的是(

)A．95Mo原子核內(nèi)有53個(gè)中子B．95Mo原子核外有42個(gè)電子C．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同參考答案：D試題分析：92Mo、95Mo、98Mo的原子核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同。14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有分子數(shù)為NAB．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gC．常溫常壓下，1.6gCH4含原子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA參考答案：C15.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是△

A.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2

D.

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）為探究某抗酸藥X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料：①抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q、r為≥0的整數(shù)）。②Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應(yīng)生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀為Al(OH)3，在pH>12溶解為AlO2。③Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是__________。（2）II中生成B反應(yīng)的離子方程式是__________。（3）III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是__________。（4）沉淀C的化學(xué)式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)n(C)=1∶2∶3，則X的化學(xué)式是__________。參考答案：（1）CO2（2）Al3++3NH3*H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）Mg(OH)2（5）Mg3Al2(OH)10CO3解析：（1）向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液，說明含有CO32-、沒有SiO32-?？赡馨l(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+2H+=CO2+H2O，SiO32-+2H+=H2SiO3↓。Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是CO2。向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，生成白色沉淀B，根據(jù)Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全，Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，pH=11.4是時(shí)沉淀完全說明含有Al3+生成B反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解，這時(shí)發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。向Ⅱ到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH到12，生成白色沉淀C，說明含有Mg2+，Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+沉淀C的化學(xué)式是Mg(OH)2。（5）若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3，n(CO2):n(Al(OH)3):n(Mg(OH)2)=1:2:3則n(CO32-):n(Al3+):n(Mg2+)=1:2:3，假設(shè)n(CO32-)=1mol。再根據(jù)物質(zhì)呈現(xiàn)電中性可知還應(yīng)該含有OH-離子，某物質(zhì)的量為10mol。則X的化學(xué)式是Mg3Al2(OH)10CO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。(1)下列有關(guān)O4的說法正確的是：

A．O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵

B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體D．O4將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：上述變化中，

（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子被氧化；

（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子被還原。(3)寫出O22—的電子式：

(4)O2+、O2－中的電子數(shù)分別為：

。參考答案：（1）C、D（2）②；①③（3）；（4）15、17。略18.有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：

①原溶液

白色沉淀；②將①所得溶液放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；

③原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。

④原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：(1)試分析原溶液中一定含有的離子是

，一定不含有的離子是

。(