高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 等值模擬(五)

等值模擬(五)(限時(shí)：50分鐘)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)7．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是()A．氯氣工廠爆炸時(shí)可用濕布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下風(fēng)的低洼處B．二氧化硫可用來加工食品，使食品增白C．鋰可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池D．高純度二氧化硅是制造太陽(yáng)能電板的材料之一答案C解析氯氣的密度比空氣大，人應(yīng)該往高處走，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫有毒，不能用于食品加工，B項(xiàng)錯(cuò)誤；制造太陽(yáng)能電板的材料是高純度硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．下列四組離子或分子在水溶液中，能大量共存的是()A．SOeq\o\al(2－,4)、S2－、OH－、Na＋B．NH3·H2O、K＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)C．CH3CHO、H2O、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)D．Cr2Oeq\o\al(2－,7)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3CH2OH答案A解析B項(xiàng)NH3·H2O與Ag＋不能大量共存；C項(xiàng)無陰離子，電荷不守恒；D項(xiàng)Cr2Oeq\o\al(2－,7)可氧化CH3CH2OH而不能大量共存。9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A．84gNaHCO3晶體中含有NA個(gè)COeq\o\al(2－,3)B．gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L臭氧中含NA個(gè)氧原子D．78gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為2NA答案B解析A項(xiàng)，在NaHCO3晶體中不存在COeq\o\al(2－,3)；C項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LO3中含個(gè)氧原子；D項(xiàng)，78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為NA。10．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡAH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生了化學(xué)腐蝕CSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)生成SiO2是兩性氧化物DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)答案B解析A項(xiàng)，H2O2、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，均表現(xiàn)還原性。B項(xiàng)，銀器表面變暗，是因?yàn)樯葾g2S，發(fā)生化學(xué)腐蝕。C項(xiàng)，兩性氧化物是指既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。D項(xiàng)，不能根據(jù)飽和溶液的相互滴加有沉淀生成來判斷Ksp的大小。11．下列敘述中正確的是()A．圖①中正極附近溶液pH降低B．圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液C．圖②正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．圖②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成答案D解析A項(xiàng)，圖①中正極發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu，溶質(zhì)由CuSO4轉(zhuǎn)化為K2SO4，附近溶液pH增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖①中電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液，錯(cuò)誤；圖②中電解質(zhì)溶液是酸化了的NaCl溶液，因此正極反應(yīng)應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑，C錯(cuò)誤；圖②中負(fù)極反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋，F(xiàn)e2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，D正確。12．常溫下，向100mLmol·L－1HA溶液中逐滴加入mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中，不正確的是()A．HA為一元強(qiáng)酸B．MOH為一元弱堿C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH＝10，則有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝mol·L－1答案C解析由于起始pH＝2，知mol·L－1HA完全電離，HA為強(qiáng)酸，A項(xiàng)正確；若MOH是強(qiáng)堿，中和至pH＝7時(shí)，需要V(MOH)＝50mL，因而MOH為一元弱堿，B項(xiàng)正確；由于N點(diǎn)pH＝7，K點(diǎn)MOH過量，pH>7，MOH抑制水的電離，C項(xiàng)不正確；K是MA、MOH物質(zhì)的量1∶1混合，溶液呈堿性，寫出電荷守恒、物料守恒式分別為c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)2c(A－)＝c(M＋)＋c(MOH)＝mol·L－1c(A－)＝mol·L－1所以c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(A－)＝mol·L－1。二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括兩小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合要求。)22．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是()答案AB解析A項(xiàng)，當(dāng)液面距刻度線1～2cm時(shí)，再用膠頭滴管加水定容；B項(xiàng)，鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，所以不能比較，氯、碳的非金屬性；C項(xiàng)，NH3通過CCl4再被H2SO4吸收，可防止倒吸；D項(xiàng)，銅不和鹽酸反應(yīng)，可以通過Zn與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2確定Zn的量。23．短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè)；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法中正確的是()A．B離子的半徑比C離子的半徑小B．A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物C．C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物D．B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)能產(chǎn)生氣體答案BD解析A為O，B為Na，C為Al，D為Si，E為Cl。A項(xiàng)，Na＋半徑大于Al3＋半徑。B項(xiàng)，Na2O、Na2O2均為離子化合物。C項(xiàng)，Al與O形成的Al2O3為離子化合物，而Al與Cl形成的AlCl3為共價(jià)化合物。D項(xiàng)，NaOH溶液與Si反應(yīng)生成Na2SiO3和H2。三、非選擇題(本題包括4小題，共64分。)30．(15分)共軛雙烯與含有雙鍵的化合物相互作用，能生成六元環(huán)狀化合物，常用于有機(jī)合成。例如：化合物Ⅱ可發(fā)生以下反應(yīng)：Ⅱeq\o(→,\s\up7(稀H2SO4/△),\s\do5(反應(yīng)②))Ⅲ(分子式為C4H4O4)eq\o(→,\s\up7(HOCH2CH2OH/催化劑),\s\do5(反應(yīng)③))Ⅳ(高分子化合物)(1)化合物Ⅰ的分子式為______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________，反應(yīng)類型為____________。(3)反應(yīng)③是縮聚反應(yīng)，高分子化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(4)在一定條件下，如下圖所示，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成兩種化合物(互為同分異構(gòu)體)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為__________、__________。(5)下列關(guān)于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的說法正確的有________(填字母)。A．Ⅰ屬于芳香烴B．Ⅱ的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，峰面積比為1∶3C．Ⅴ與足量H2加成后的產(chǎn)物是2-乙基丁烷D．加熱條件下，Ⅵ能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀答案(1)C13H20(2)＋2H2Oeq\o(→,\s\up7(稀H2SO4),\s\do5(△))＋2CH3OH取代反應(yīng)(水解反應(yīng))(3)HOCOCHCHCOOCH2CH2OH(4)(5)BD31．(16分)二甲醚(CH3OCH3)可作為化石燃料的潔凈液體燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：編號(hào)熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－24kJ·mol－1K2③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41kJ·mol－1K3回答下列問題：(1)該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH該反應(yīng)ΔH＝________，化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。(2)下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。A．使用過量的COB．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．通入水蒸氣E．改用高效催化劑(3)工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生。該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是______________________。(4)以eq\f(nH2,nCO)＝2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是________。A．上述反應(yīng)ΔH>0B．圖中p1<p2<p3C．若在p3和316℃時(shí)，測(cè)得容器中n(H2)＝n(CH3OCH3)，此時(shí)v正<v逆D．若在p3和316℃時(shí)，起始時(shí)eq\f(nH2,nCO)＝3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%答案(1)－247kJ·mol－1Keq\o\al(2,1)·K2·K3(2)AC(3)反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率(4)C解析(1)由蓋斯定律可得，ΔH＝①×2＋②＋③，化學(xué)平衡常數(shù)K，由3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)為方程式①×2＋②＋③相加所得，K＝Keq\o\al(2,1)·K2·K3。(2)由于3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)為正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積縮小、放熱反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡原理可知A、C正確。(4)由圖像可知，反應(yīng)溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明該正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，ΔH<0，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正向進(jìn)行，p1>p2>p3，B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)式：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，按eq\f(nH2,nCO)＝2，設(shè)CO轉(zhuǎn)化率為α，再根據(jù)若在p3和316℃時(shí)，測(cè)得容器中n(H2)＝n(CH3OCH3)，求出α(CO)＝80%>50%，反應(yīng)向逆向進(jìn)行，C正確；若在p3和316℃時(shí)，起始時(shí)eq\f(nH2,nCO)＝3，氫氣的比例增大，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)升高，D錯(cuò)誤。32．(16分)金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻。(1)某興趣小組擬定以下流程，對(duì)含Cr3＋、Fe2＋等離子的廢水進(jìn)行無害化處理。請(qǐng)回答下列問題：①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。②過濾操作需要的玻璃儀器有_________________________________________________。③活性炭的作用是___________________________________________________________。(2)工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2Oeq\o\al(2－,7)形式存在，可按下列流程來除去廢水中的鉻。①寫出還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。②石灰水處理后生成的沉淀有__________(用化學(xué)式表示)。③現(xiàn)處理1×102L含鉻(Ⅵ)39mg·L－1的廢水，需要綠礬________g。答案(1)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O②燒杯、漏斗、玻璃棒③吸附溶解在水中的雜質(zhì)，并除去水中的異味(2)①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O②Cr(OH)3、Fe(OH)3③解析(2)③鉻元素的化合價(jià)由＋6降到＋3，鐵元素的化合價(jià)由＋2升高到＋3，Cr(Ⅵ)～3FeSO4·7H2O，m(FeSO4·7H2O)＝eq\f(1×102L×39×10－3g·L－1×3×278g·mol－1,52g·mol－1)＝g。33．(17分)甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。操作現(xiàn)象Ⅰ.A中溶液變血紅色Ⅱ.稍后，溶液由血紅色變?yōu)辄S色(1)B中反應(yīng)的離子方程式是______________。(2)A中溶液變血紅色的原因是____________。(3)為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在________。②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到血紅色溶液。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN－與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。(4)甲同學(xué)猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。資料顯示：SCN－的電子式為。①甲同學(xué)認(rèn)為SCN－中碳元素沒有被氧化，理由是____________________。②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN－中被氧化的元素是________。③通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN－中氮元素轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)，他的實(shí)驗(yàn)方案是________。④若SCN－與Cl2反應(yīng)生成1molCO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。答案(1)Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O(2)Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成血紅色的Fe(SCN)3，所以溶液變血紅色(3)①Fe3＋(4)①SCN－中碳元素是最高價(jià)態(tài)＋4價(jià)②硫③取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的