浙江省溫州市樂清龍西鄉(xiāng)中學(xué)2022高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

浙江省溫州市樂清龍西鄉(xiāng)中學(xué)2022高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：2H++2e-＝H2↑D．燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：O2+4e－+2H2O

＝4OH－參考答案：B略2.M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6gM（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是A．64g/mol

B．24g/mol

C．65g/mol

D．40g/mol參考答案：B3.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是（）A．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙參考答案：

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，根據(jù)n=、PV=nRT、Vm=分析解答．解答：解：兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，A．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、溫度相等，所以其壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，故A正確；B．若M（甲）＞M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=知，氣體的摩爾體積：甲＞乙，故B錯(cuò)誤；C．二者質(zhì)量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質(zhì)量無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＞乙，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)甲＞乙，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，知道PV=nRT，題目難度中等．4.下列離子方程式的書寫正確的是

A．Fe3O4溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．向酸性碘化鉀溶液中滴入雙氧水：2I－+2H＋+H2O2＝I2＋2H2O

C．NaOH溶液中通入過量二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2O

D．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O參考答案：B略5.向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）xC(g)

△H<O。測得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：

下列說法正確的是A.x=1B．Q1<2Q2C．根據(jù)題中信息無法計(jì)算a值D．保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器充人0．2molA、0．2molB、0．2molC，則此時(shí)v（正）>v（逆）參考答案：A【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡的建立、影響因素解析：A．由圖象可知平衡時(shí)，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為0.5mol/1mol==50%，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率＞(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1，故A正確；B．甲容器壓強(qiáng)大于乙容器，甲容器反應(yīng)進(jìn)行程度較大，放出的熱量的數(shù)值大于乙容器放出熱量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q1＞2Q2，故B錯(cuò)誤；C．甲乙容器溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)相同，利用兩容器化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出a值，故C錯(cuò)誤；D．該溫度下，乙容器化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化學(xué)常數(shù)為K=c(C)/[c(A)?c(B)]=0.5mol?L?1/(0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，濃度商Q=0.2mol/0.5L÷[0.2mol/0.5L·0.2mol/0.5L]=2.5，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，即v（正）＜v（逆）．故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動的鹽酸、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計(jì)算，難度較大，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，判斷x的值是解題的關(guān)鍵。6.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（）

A

B

C D參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：圖示題．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO2，有Al（OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K2CO3、BaCO3反應(yīng)，以此來解答．解答：解：將二氧化碳?xì)怏w通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4的混合溶液，通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，即CO2先與Ba（OH）2反應(yīng)（有沉淀BaCO3生成），當(dāng)Ba（OH）2消耗完畢后再與KOH反應(yīng)（此時(shí)無沉淀）；最后與KAlO2反應(yīng)（有沉淀Al（OH）3生成），當(dāng)OH﹣反應(yīng)完后，溶液中存在Na2CO3和[Al（OH）4]﹣，因Na[Al（OH）4]堿性比Na2CO3強(qiáng)，[Al（OH）4]﹣先反應(yīng)，生成了氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為：2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，沉淀增加；[Al（OH）4]﹣反應(yīng)結(jié)束后，碳酸鈉開始反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沉淀暫時(shí)沒有變化；碳酸鈉消耗完后，CaCO3開始反應(yīng)，沉淀逐漸減少，反應(yīng)方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，直至碳酸鈣沉淀消失，最后只剩下氫氧化鋁沉淀，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關(guān)系以二氧化碳的體積為橫坐標(biāo)，以沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標(biāo)的圖象的過程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]；過量的CO2還可以繼續(xù)與K2CO3反應(yīng)得到KHCO3，繼續(xù)過量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al（OH）3沉淀，所以接著的圖形應(yīng)該為：平臺，沉淀（BaCO3）減少，平臺，故整個(gè)過程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]，平臺，沉淀（BaCO3）減少，平臺，滿足以上關(guān)系的圖象為A。故選A．點(diǎn)評：本題考查了二氧化碳通入混合溶液中的反應(yīng)順序，運(yùn)用基本知識解決新問題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會使生成物繼續(xù)反應(yīng)的問題．屬于偏難題．7.下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是

(

)

A.

2－氯丙烯

B.

丙烯

C.

2－丁烯

D.

1－丁烯參考答案：C略8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是①熱穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O

②還原性：I－＞Br－＞CI－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④原子半徑：Na＞Mg＞OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z是人體內(nèi)含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與Y不在同一周期，W與X同主族。下列說法不正確的是A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．W分別與X、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型不一定完全相同C．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液一定顯堿性D．Z與W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物可以使石蕊溶液先變藍(lán)后褪色參考答案：C結(jié)合題目信息推出短周期主族元素X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na。C由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液可能顯堿性如NaHCO3，也可能顯酸性如NaHC2O4。10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加人鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cn(NO3)2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為

A.1:1:1

B.1:3:1

C.2:1:4

D.1:1:4

參考答案：B略11.（2011?山東）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（）A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理；鹽類水解的應(yīng)用．專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物．分析：A、根據(jù)Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物各自所屬類別來回答；B、根據(jù)Al、Fe、Cu三者放在空氣中所發(fā)生的反應(yīng)來回答；C、根據(jù)AlCl3、FeCl3、CuCl2三種溶液直接蒸干時(shí)所得到的產(chǎn)物進(jìn)行分析；D、根據(jù)電解原理，陰極上析出的金屬應(yīng)按照其對應(yīng)的陽離子的放電順序來析出．解答：解：A、鋁對應(yīng)的氧化物Al2O3是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、Fe還可以形成復(fù)雜的氫氧化物，Cu可以形成堿式碳酸銅等，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)锳lCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加熱時(shí)都水解生成沉淀和HCl氣體了，HCl揮發(fā)了，所以得到的是各自的沉淀物，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故C正確；D、根據(jù)電解原理，陰極上離子的放電順序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，F(xiàn)e2+和Al3+不放電，F(xiàn)e3+得電子成為Fe2+，不會析出鐵，所以鐵和Al不可以，因?yàn)樗鼈儽菻活潑，只有Cu可以，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了常見的金屬單質(zhì)的性質(zhì)、電解原理以及鹽類水解的應(yīng)用知識，是一道綜合型題目．12.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A鑒別乙酸乙酯和乙酸分別加入飽和Na2CO3溶液B比較Fe和Cu的金屬活動性分別加入濃硝酸C比較H2O和乙醇中羥基氫的活潑性分別加入少量NaD比較I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振蕩參考答案：B13.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④左側(cè)燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略14.下列玻璃儀器中不能直接加熱的是（

）A．燒杯

B．蒸餾燒瓶C．蒸發(fā)皿

D．試管參考答案：AB解：A．燒杯應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，故A正確；B．蒸餾燒瓶應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，故B正確；C．蒸發(fā)皿不是玻璃儀器，故C錯(cuò)誤；D．試管能直接加熱，故D錯(cuò)誤．故選AB．15.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．25℃時(shí)，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)B．常溫下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)C．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)+c(S2－)=c(H+)+c(H2S)D．室溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）。請按要求填空：（1）利用B裝置可制取的氣體有_________（寫出兩種即可）。（2）_________與C和_________相連后的裝置可用于制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾_________，再打開止水夾_________，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是__________________。參考答案：（1）H2、CO2等（2）A、E（3）①Cu+4HNO3(濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②a、b

c

雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。（1）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是

（填化學(xué)式，下同）；適宜做耐火材料的是

。（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，最適宜的除雜方法是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）要除去鐵粉中混有的少量鋁粉，適宜的試劑是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（4）儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯磻?yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）2、H2O七種物質(zhì)。Ⅰ.若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，所具的性質(zhì)有____________

①丁達(dá)爾效應(yīng)；②加入飽和（NH4）2SO4溶液產(chǎn)生聚沉；③可通過半透膜。Ⅱ.請用上述物質(zhì)填空，配平化學(xué)方程式

C+

+

H2SO4→

K2SO4+

+

Cr2（SO4）3+

H2O參考答案：（1）Na2O2

Al2O3（2）加熱

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）（3）NaOH溶液

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）（4）Ⅰ.①

Ⅱ.3；2K2Cr2O7；8；2；3CO2；2；8

（3分）18.(10分)（1）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮?dú)浠衔镏?，氮原子間只以N—N單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮?dú)浠衔锘瘜W(xué)通式為____(n表示氮原子個(gè)數(shù))。（2）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為________，其沸點(diǎn)比氨氣____（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__

。（3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)(CmHn)燃料，火箭發(fā)射時(shí)的高能燃料常用氮?dú)浠衔?，比如肼N2H4。2014年10月31日在測試飛行時(shí)墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說是事故原因之一。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。該助燃劑的化學(xué)式為________。上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

。（4）分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個(gè)原子滿足最外層8e一結(jié)構(gòu)。則lmolN4中含有

對共用電子對。已知NH3、一定條件下都可以和H+結(jié)合。則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為____。參考答案：（1）NnHn+2（n≥1且n為正整數(shù)）；（2）N2H4，高，N2H4+2HCl=N2H6Cl2；（3）N2O，N2H4+2N2O=3N2+2H2O；（4）6NA(6mol)，N4H44-。試題分析：（1）N能形成3個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)數(shù)列的形式，一個(gè)N形成的是NH3，二個(gè)N形成的是N2H4，三個(gè)N形成的是N3H5，因此有通式為NnHn＋2(n≥1且n為正整數(shù)）；（2）根據(jù)（1）的同時(shí)，還有2個(gè)N的化學(xué)式為N2H4，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，即N2H5的高于NH3的，屬于同系物，性質(zhì)具有相似性，參考NH3