湖北省孝感市漢川福星中學(xué)2022年度高三化學(xué)期末試題含解析

湖北省孝感市漢川福星中學(xué)2022年度高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（NH4）2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑．在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．4：3 D．1：3參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)的計算．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)中只有N元素的化合價升高，由﹣3價升高為0價，氧化產(chǎn)物為氮氣；Pt元素的化合價降低，由+4價降低為0價，還原產(chǎn)物為Pt，令氮氣、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算．解答：解：反應(yīng)中只有N元素的化合價升高，由﹣3價升高為0價，氧化產(chǎn)物為氮氣；Pt元素的化合價降低，由+4價降低為0價，還原產(chǎn)物為Pt，令氮氣、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：xmol×2×3=ymol×4解得x：y=2：3故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，難度中等，利用氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中電子守恒的計算即可解答2.在25℃時，將2個銅電極插入到一定量的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到amol氣體時，溶液中析出了bmol結(jié)晶水合物Na2SO4H2O，另有一定量藍色沉淀產(chǎn)生。若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

參考答案：C3.下列有水參與或生成的反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是

A．CH2===CH2+H2OCH3CH2OH

B．

+HNO3

+H2O

C．CH3COOH+HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3+H2O

D．CH3CH2Cl+H2O

CH3CH2OH+HCl參考答案：A略4.下列說法不正確的是

A．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C．污水處理的方法有多種，常用的化學(xué)方法有：混凝法、中和法、沉淀法

D．是世界通用的循環(huán)再生標(biāo)志，簡稱回收標(biāo)志參考答案：A略5.下列說法不正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2所含的共用電子對數(shù)相等

B．與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等

C．明礬溶液中K+和Al3＋的物質(zhì)的量濃度相等D．1molOH-和17gNH3所含的電子數(shù)相等參考答案：C略6.下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論不正確的是（）A．由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱B．由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），A點為平衡狀態(tài)C．由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，A與B溶液的質(zhì)量分數(shù)相等參考答案：B【考點】化學(xué)平衡的影響因素；鹽類水解的應(yīng)用．【專題】化學(xué)平衡專題；鹽類的水解專題．【分析】A．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)熱不變；B．化學(xué)方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反應(yīng)速率之比等于星峰傳說計量數(shù)之比為2：1，化學(xué)平衡狀態(tài)需要正逆反應(yīng)速率相同；C．加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液PH增大的多，說明HA酸性大于HB，酸越弱對應(yīng)鹽水解程度越大，堿性越強；D．將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，溶液中溶質(zhì)溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，【解答】解：A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率化學(xué)平衡不變，反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故A正確；B．對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），圖象中的A點是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能說明正逆反應(yīng)速率相同，只有二氧化氮消耗速率為四氧化二氮消耗速率的二倍時才能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．圖象分析可知加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液PH增大的多，說明HA酸性大于HB，酸越弱對應(yīng)鹽水解程度越大，堿性越強，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正確；D．將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，溶液中溶質(zhì)溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液濃度和T1點的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故D正確；故選B．【點評】本題考查了圖象變化實質(zhì)的分析判斷，主要是化學(xué)平衡影響因素、鹽類水解原理、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的分析判斷等知識，題目難度中等．7.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是(

)A.MnO2

CuO

FeO

B.(NH4)2SO4

K2SO4

NH4ClC.AgNO3

KNO3

Na2CO3

D.Na2CO3

NaHCO3

K2CO3參考答案：D略8.有關(guān)下列化學(xué)用語正確的是

A．鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(aq)

△H=－57.3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0.2molN2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱7.72kJ，其熱化學(xué)方程式為：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－38.6kJ·mol－1

C．用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液與乙醇作用生成乙酸和綠色的Cr3+，該原理可用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O

D．用兩個銅電極電解稀鹽酸：2H＋+2Cl－

H2↑+Cl2↑參考答案：C略9.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正極移動參考答案：C略10.酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測裝置如下圖所示，下列說法不正確的是

A．該檢測裝置實現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化了電能，且單位時間內(nèi)通過電量越大，酒精含量越高

B．電極A的反應(yīng)：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+

C．電極B是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH值減小

D．電池反應(yīng)：O2—C2H5OH=CH3COOH+H2O參考答案：C略11.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確是(

)A．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨參考答案：AA正確；煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化生成CaSO4，B錯誤；制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，C錯誤；雨水的pH<5.6才是酸雨，D錯誤。12.(08上海12校聯(lián)考上)常溫下把鹽到的氨水等體積混合后，其溶液的pH值恰好等于7，則下列說法正確的是

（

）A．鹽酸中C（H+）一定大于氨水中C（OH—）B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定小于氨水的物質(zhì)的量濃度C．反應(yīng)后生成的鹽溶液沒有發(fā)生水解D．鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量等于氨水中氨的物質(zhì)的量參考答案：答案：AB13.如圖2所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入錐形瓶中，振蕩，過一會兒，可見小氣球a鼓脹起來。氣體X和液體Y不可能是（）

XYANH3H2OBSO2NaOH溶液CCO26mol/LH2SO4溶液DHCl6mol/LNa2SO4溶液

參考答案：C略14.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法正確的是（

）A.該有機物的化學(xué)式為C10H14B.它的一氯代物有6種C.該有機物分子中所有碳原子一定在同一平面上D.一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)參考答案：D【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵，雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基、亞甲基為四面體構(gòu)型，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼.該有機物的化學(xué)式為C10H16，A項錯誤；B.結(jié)構(gòu)不對稱，含8種H，則一氯代物有8種，B項錯誤；C.甲基、亞甲基及次甲基為四面體構(gòu)型，則所有碳原子不可能共面，C項錯誤；D.含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，且甲基可光照下發(fā)生取代反應(yīng)，D項正確；答案選D。15.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能說明這個結(jié)論的是A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子D．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+離子的離子化合物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù) ④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入

中。（從下圖中選填“甲”或“乙”）

(3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：

（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液

。（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積mLNaOH溶液體積讀數(shù)（ml）滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.22

通過計算可得，該鹽酸濃度為：

mol·L－1（計算結(jié)果保留4位小數(shù)）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。三氯硅烷（SiHCl3）還原法是目前工業(yè)制高純度硅的主要方法，生產(chǎn)過程如下圖：根據(jù)題意完成下列備題：（1）．硅在元素周期表的位置____，其最外層有

種能量不同的電子。（2）．硅的氣態(tài)氫化物為SiH4，其空間構(gòu)型為

；三氯硅烷中某些元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

>

（填化學(xué)式）。（3）．寫出三氯硅烷與氫氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（4）．自然界中硅酸鹽種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。如正長石（KALSi3O8），氧化物形式為：

。參考答案：略18.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出。(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________________。(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③

B．①②⑤④①③

C．①②④⑤③

D．④②⑤(3)圖中NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。(4)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強的是HCO3-(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。(6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________。

(7)氮氣和氬氣是兩種化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。參考答案：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(2)B

(3)c%>a%>b%

(4)BD

(5)58.5

(6)2FeTiO3+6C+7Cl2=

2FeCl3+2TiCl4+6CO

(7)3Mg+N2Mg3N2解析：本題考查化學(xué)工藝流程，（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（2）除去Ca2＋用Na2CO3，除去Mg2＋用NaOH，除去SO42－用BaCl2，除雜不能引入新律，越弱越水解，即電離出H＋能力：H2SO3>H2CO3>HClO>HCO3－，A、氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3，發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2哦,NaHCO3不與次氯酸反應(yīng)，促使平衡右移，HClO的濃度增大，故A的說法正確；B、對比pH，pH大的說明水解程度大，即Na2CO3水解程度最大，故B說法錯誤；C、根據(jù)上述分析，HClO酸性最弱，即pH最大，故C的說法正確；D、根據(jù)上述分析，電離出H＋能力越強，對應(yīng)的酸根結(jié)合H＋能力越弱，即CO32－最強，故D說法錯誤；（5）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為100×106×36.5%/36.5mol=106mol，根據(jù)氯元素守恒，n(NaCl)=n(HCl)=106mol，即質(zhì)量為106×58.5g=58.5×106g，合58.5t；（6）根據(jù)流程，反應(yīng)方程式為2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2FeCl3＋2TiCl4＋6CO；（7）因為Mg與N2反應(yīng)，生成氮化鎂，因此反應(yīng)方程為3Mg+N2Mg3N2。19.減少CO2的排放以及CO2的資源化利用具有重要意義．（1）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽，是減少CO2排放的可行措施之一．①寫出氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽的主要化學(xué)方程式

．②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖Ⅰ所示，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系是

．煙氣中CO2的含量為12%，煙氣通人氨水的流量為0.052m3/h（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量為 （精確到0.01）．③CO2脫除效率與溫度的關(guān)系如圖Ⅱ所示．從40℃到45℃脫除CO2效率降低的主要原因是

．（2）將CO2和甲烷重整制合成氣（CO和H2）是CO2資源化利用的有效途徑．合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol．①在T℃時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．容器甲乙丙起始反應(yīng)物投入量2molH2、lmolCO1molCH3OH2molCH3OH平衡數(shù)據(jù)c（CH，0H）/mol/LC1C2c3反應(yīng)的能量變化ZkJxyz體系壓強/PaP1P2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3下列說法正確的是

（填字母編號）．A.2c1＞c3

B．|x|+|y|＜90.1

C.2p2＜p3

D．a(chǎn)1+a3＜1②在T℃、恒容條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=6.0×10﹣3（kPa）﹣2．若甲容器中反應(yīng)達到平衡時p（CH3OH）=24.0kPa，則平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為

（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．參考答案：（1）①CO2+NH3·H2O═NH4HCO3；②CO2脫除效率隨吸收劑的pH增大而增大；0.14mol；③碳酸氫銨受熱易分解生成二氧化碳；（2）①選D；②44.4%；（1）①氨水與CO2反應(yīng)生成碳酸氫銨，反應(yīng)的方程式為CO2+NH3