湖北省黃石市大冶還地橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

湖北省黃石市大冶還地橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，例如圖(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。根據(jù)上述原理和圖(2)所示，判斷對應(yīng)的各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()

A．A→FΔH＝－ΔH6

B．A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0

D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5參考答案：C略2.起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是A．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B．硝酸工廠用NH3氧化制NOC．NO遇到空氣中的O2轉(zhuǎn)化為紅棕色的NO2

D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：A略3.下列敘述中正確的是（

）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2C.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出D.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同參考答案：C【詳解】A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成了Ca(HCO3)2，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，Ca(HCO3)2和NaHCO3不反應(yīng)，所以沒有CaCO3沉淀生成，故A不選；B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，沒有CO2氣體產(chǎn)生，故B不選；C.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以通入過量的CO2會(huì)有NaHCO3晶體析出，故C選；D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別和足量的鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，產(chǎn)生CO2的體積相同，但NaHCO3和Na2CO3的摩爾質(zhì)量不相同，所以等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積不相同，故D不選。故選C。

4.下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是A．臭氧屬于化合物

B．根據(jù)酸根離子把鹽分類則Na2S屬于硫酸鹽C．熟石灰的化學(xué)式是CaO

D．堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽參考答案：D略5.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含電子的物質(zhì)的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：A略6.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后，測得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。則三個(gè)容器中合成氨的速率()A．v(甲)>v(乙)>v(丙)

B．v(乙)>v(丙)>v(甲)C．v(丙)>v(甲)>v(乙)

D．v(乙)>v(甲)>v(丙)參考答案：D解析N2、H2合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)三個(gè)容器中均轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)速率為：甲：v(N2)＝v(H2)＝1mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(N2)＝v(NH3)＝0.5mol/(L·min)；即v(乙)>v(甲)>v(丙)。7.下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A.H2和O2反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中C.KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合參考答案：B試題分析：A．H2和O2反應(yīng)生成水發(fā)生的是分子之間的反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．鋅片投入稀硫酸中，發(fā)生的是置換反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，正確。C．KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能發(fā)生任何反應(yīng)，錯(cuò)誤。8.為迎“綠色奧運(yùn)”，某同學(xué)提出了下列環(huán)保建議，其中你認(rèn)為可以采納的是

①提高汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)

②使用無汞電池③使用可降解塑料袋，減少白色污染

④分類回收垃圾⑤使用無磷洗滌劑；⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部參考答案：D9.某氧原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．該氧原子的摩爾質(zhì)量為12b/a

g/mol

B．1mol該氧原子質(zhì)量為aNAgC．xg該氧原子所含的電子數(shù)為16x/a

D．yg該氧原子的中子數(shù)一定為8y/a參考答案：B略10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：C略11.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是（）A．是否有元素的化合價(jià)的變化

B．是否有電子轉(zhuǎn)移C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合參考答案：B解：氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化，氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移．故選B．12.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略13.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A.2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入4mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快B.對于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C.工業(yè)上合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D.在K2SO4和BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)，生成沉淀速率加快參考答案：BA．2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入4mol/L的氯化鈉溶液，溶液中H+濃度降低，生成氫氣的速率減慢，故A錯(cuò)誤；B．對于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2，使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，即CO的生成速率和消耗速率都加快，故B正確；C．合成氨反應(yīng)過程中升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，故C錯(cuò)誤；D．在K2SO4和BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)，不改變反應(yīng)物和生成物的濃度，不影響反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；答案為B。14.將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是A．偏鋁酸鈉溶液

B．氯化鋇溶液

C．水玻璃

D．飽和Na2CO3溶液參考答案：B略15.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgD．鹽酸跟氫氧化銅溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2O參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[已知PdCl2（氯化鈀）能被CO還原得到黑色的Pd]

（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中序號(hào)）②→

。（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是

。A．CCl4 B．H2SO4溶液 C．硝酸鈉溶液 D．植物油（3）檢查裝置②的氣密性，方法是

。（4）裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到

時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。（5）通入CO2的量不同可能會(huì)導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同。假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，按要求分別寫出兩種情況時(shí)的化學(xué)方程式。i．當(dāng)裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

。ii．當(dāng)裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g時(shí)，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生112mL的CO2氣體（標(biāo)況下測定），裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生，寫出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）④③①⑤（2分）；

（2）AC（2分）；（3）用彈簧夾夾住C處橡皮管，向裝置②中長頸漏斗中加水，一段時(shí)間后水不能順利流下，且長時(shí)間液面差穩(wěn)定（2分）；（4）裝置⑤中左端試管中澄清石灰水變渾濁（2分）；（5）i

2Na＋2CO2Na2CO3＋CO（2分）；

ii

4Na＋3CO22Na2CO3＋C（2分）；試題分析：（1）探究鈉與CO2的反應(yīng)，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進(jìn)行鈉與二氧化碳的反應(yīng)，最后用裝置⑤檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，所以裝置的連接順序?yàn)棰冖堍邰佗?；?）A．CCl4：四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后會(huì)，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，A正確；A．H2SO4溶液：加入H2SO4溶液后，雖然可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，但生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，A錯(cuò)誤；C．硝酸鈉：加入稀硝酸鈉后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，C正確；D．植物油：植物油的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，D錯(cuò)誤；答案選AC。（3）根據(jù)裝置②的構(gòu)造可知檢驗(yàn)氣密性的方法是用彈簧夾夾住C處橡皮管，向裝置②中長頸漏斗中加水，一段時(shí)間后水不能順利流下，且長時(shí)間液面差穩(wěn)定；（4）鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)；當(dāng)裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時(shí)，證明裝置中空氣已經(jīng)排凈；（5）i．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，又PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和CO，反應(yīng)的方程式為2Na＋2CO2Na2CO3＋CO；ii．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g，鈉的物質(zhì)的量為：n（Na）=0.23g÷23g/mol=0.01mol，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，則反應(yīng)后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.005mol，說明鈉完全轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據(jù)化合價(jià)變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na＋3CO22Na2CO3＋C。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.加熱固體藥品時(shí)，試管應(yīng)__________，目的是___________________。制取氣體時(shí)，反應(yīng)前應(yīng)先__________；而制取有毒氣體時(shí)，必須在裝置的最后連接___________________儀器；而制取可燃性氣體時(shí)，在實(shí)驗(yàn)其性質(zhì)之前必須進(jìn)行_________________操作，并在裝置的最后連接一導(dǎo)氣管，將多余的氣體____________處理。參考答案：略微向下傾斜，防止水滴回流使試管炸裂；檢查儀器的氣密性，尾氣吸收；氣體純度檢驗(yàn)，燃燒18.現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。②取120mL甲溶液與440mL

乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g

沉淀。③取120mL

甲溶液與400乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g沉淀。通過必要的計(jì)算和推理判定:(1)甲溶液為_____溶液(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。(2)乙溶液為_______溶液(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量濃度是________mol/L。參考答案：(1)AlCl3

0.5mol/L

(2)NaOH

0.5mol/L解析：由②③可知，一定量的甲與乙反應(yīng)時(shí)，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液，在①中發(fā)生AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物質(zhì)的量為1.56g÷78g/mol＝0.02mol，堿不足，完全反應(yīng)，則NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.06mol÷0.12L＝0.5mol/L，在②中發(fā)生AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，假設(shè)沉淀最大量為xmol，開始沉淀過程消耗氫氧根離子3xmol，沉淀溶解過程氫氧化鋁與氫氧化鈉1：1反應(yīng)，最后生成0.02mol氫氧化鋁，所以消耗氫氧化鈉（x－0.02）mol，則一共消耗氫氧化鈉為3x+（x－0.02）＝0.44L×0.5mol/L＝0.22mol，解得x＝0.06mol，即最多有氫氧化鋁0.06mol，所以原溶液含鋁離子0.06mol，氯化鋁濃度為0.06mol÷0.12L＝0.5mol/L。19.下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。

主族周期