湖南省永州市仙子腳中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析

湖南省永州市仙子腳中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是

A．SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4

C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

CsCl

SiO2參考答案：A2.下圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一個可左右滑動的隔板（其質量和摩擦力均忽略不計）。其中能表示在相同條件下，等質量的氫氣與氦氣的是A.

B.

C.

D.參考答案：D略3.蛋白質是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質的是（

）

A.豆油

B.饅頭

C.西紅柿

D.豆腐參考答案：D略4.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為6:1:2的是

A．2，2，3，3-四甲基丁烷

B．2，4-二甲基戊烷

C．3，4-二甲基己烷

D．2，5-二甲基己烷參考答案：D略5.用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL。已知該溶液中含KI和Na2SO4，其物質的量的濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說法正確的是A．電解一段時間后A溶液的pH變小

B．C1、C2兩極產(chǎn)生的氣體體積不可能相等

C．當C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時，至少有3.6×1022個電子從電路中流過

D．A池中負極電極反應式為：PbO2+2e-+2H2SO4

PbSO4+2H2O+SO42-參考答案：B略6.理論上不能設計為原電池的化學反應是（

）A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0B．HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0D．2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜0參考答案：B略7.下列物質加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應的是（

）A．生石灰

B．固體NaOH

C．濃硫酸

D．固體NH4NO3參考答案：D略8.將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是（）A

B

C

D參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護．.專題：電化學專題．分析：炭和鐵構成的原電池中，當電解質是酸時，金屬鐵會發(fā)生析氫腐蝕，當電解質為中性環(huán)境時，金屬鐵會發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)電化學腐蝕的原理知識來回答判斷．解答：解：將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，這樣炭和鐵構成的原電池，A、當電解質是醋酸時，金屬鐵會發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，導管液面下降，故A錯誤；B、當電解質為中性氯化鈉環(huán)境時，金屬鐵會發(fā)生吸氧腐蝕，導致試管中氣壓減小，導管中會上升一段水柱，故B正確．C、當電解質為中性氯化鈉環(huán)境時，金屬鐵會發(fā)生吸氧腐蝕，導致試管中氣壓減小，導管中會上升一段水柱，故C錯誤；D、當電解質是醋酸時，金屬鐵會發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，裝置和空氣相通，所以導管內和試管內液面相平，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生金屬的電化學腐蝕的原理等知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度不大．9.某原電池工作時總的反應為Zn+Cu2+===Zn2++Cu，該原電池的組成可能是

A．Zn為正極，Cu為負極，CuCl2溶液作電解質溶液B．Cu為正極，Zn為負極，稀H2SO4作電解質溶液C．Cu為正極，Zn為負極，CuSO4溶液作電解質溶液D．Fe為正極，Zn為負極，CuCl2溶液作電解質溶液參考答案：CD略10.下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）參考答案：A略11.下列物質的水溶液中，所含微粒種類最多的是()A．NH3

B．Cl2

C．H2SO4

D．NaOH參考答案：B12.將碘酒滴到切開的土豆片上，可觀察到土豆片變藍，說明土豆中含有A．油脂

B．蛋白質

C．淀粉

D．纖維素參考答案：C試題分析：土豆中含有淀粉，碘單質遇淀粉變藍色，故C正確；考點：碘單質的性質13.相同條件下，相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關于同溫同體積同濃度的HCN和HClO的說法正確的是(

)A．電離程度：HCN＞HClOB．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HCN＞HClOC．pH：HClO＞HCND．酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－)參考答案：略14.下列第三周期元素中，非金屬性最強的是

A．硅

B．磷

C．硫

D．氯參考答案：D略15.已知某元素在周期表中的位置，可以得到的信息有()A．該元素的原子序數(shù)

B．該元素的核外電子數(shù)C．該元素的中子數(shù)

D．該元素原子的核外電子層數(shù)參考答案：ABD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________________________。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________；A．Mg2＋

B．Fe2＋C．Al3＋

D．Cu2＋(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的名稱是________。

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式

；

(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

a.稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________________________________________________________。②某同學設計的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號)③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為

。參考答案：(14分）(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋(2)B、C(3)①過濾（1分）洗滌（1分）②4FeCO3＋O2=2Fe2O3＋4CO2(4)①250mL容量瓶②b③0.975(其余均為2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：Ａ（氣）＋Ｂ（氣）Ｃ（氣）（１）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時Ａ的物質的量為__________mol。（２）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成Ｃ的物質的量為________mol；（３）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x=___mol，y=___mol。參考答案：1-a

3a

X=2

Y=3（1-a）略18.用“＞”、“＜”、“=”填空（1）第一電離能：P

S；

（2）酸性：H3PO4

H2SO4；（3）穩(wěn)定性：H2O

H2S

H2Se；（4）微粒半徑：S2﹣

Cl﹣

K+；S

S2﹣（5）堿性：KOH

NaOH

Al（OH）3；（6）元素的電負性：S

Cl．參考答案：1.>

2.<

3.>

>

4.>

>

<

5.>>

6.<考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系．分析：（1）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素；（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強；（3）同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱；（4）電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑小于其陰離子的半徑；（5）金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；（6）同周期從左到右元素的非金屬性增強，電負性增強．解答：解：（1）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，鎂和鋁都屬于第三周期，且P是第VA族元素，S是第VIA族元素，所以第一電離能：P＞S，故答案為：＞；（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：P＜S，所以酸性：H3PO4＜H2SO4，故答案為：＜；（3）同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，故答案為：＞；＞；（4）電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，硫離子、氯離子和鉀離子電子層結構相同，且鉀原子序數(shù)大于氯元素，氯元素大于硫元素，所以微粒半徑：S2﹣＞Cl﹣＞K+，原子半徑小于其陰離子的半徑，則S＜S2﹣，故答案為：＞；＞；＜；（5）金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性：K＞Na＞Al，所以堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3，故答案為：＞；＞；

（6）同周期從左到右元素的非金屬性增強，電負性增強，則電負性：S＜Cl，故答案為：＜．點評：本題考查較綜合，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，難度不大，注意第一電離能的規(guī)律及異常現(xiàn)象，為易錯點19.已知水在