第2章 化學反應的方向、限度和速率 單元檢測題-高二上學期化學滬科版（2020）選擇性必修1

試卷第=page1515頁，共=sectionpages1515頁試卷第=page1414頁，共=sectionpages1515頁第2章《化學反應的方向、限度和速率》單元檢測題一、單選題1．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結論A探究濃度對化學反應速率的影響若A組褪色快，則濃度越高，化學反應速率越快B探究溫度對化學反應速率的影響取5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合后，分別放入冷水和熱水中若熱水中先出現(xiàn)渾濁，則溫度越高，化學反應速率越快C探究溫度對化學平衡的影響加熱CuCl2溶液，觀察顏色變化若溶液由藍色變?yōu)辄S綠色，則[Cu(H2O)4]2＋(藍色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黃色)＋4H2O是吸熱反應D探究壓強對化學平衡的影響用注射器中抽取20mLNO2和N2O4的混合氣體，壓縮至10mL若顏色變淺，則增大壓強，平衡2NO2N2O4正向移動A．A B．B C．C D．D2．相同條件下，向體積相同的甲、乙兩容器中充入等量的NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。已知甲保持壓強不變，乙保持體積不變，一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是A．達到平衡所需時間，甲與乙相等B．平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙C．達到平衡后轉化率：甲＜乙D．若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)3．由下列實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A取溶液于試管中，加入溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變血紅色KI與的反應有一定限度B向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口石蕊試紙不變藍溶液X中肯定不含C將硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液變黃色氧化性：(酸性條件)D向一定濃度的溶液中通入適量氣體產(chǎn)生黑色沉淀的酸性比的強A．A B．B C．C D．D4．在298K和100kPa壓力下，已知金剛石和石墨的熵、燃燒熱和密度分別為：物質S/(J·K?1·mol?1)?H/(kJ·mol?1)ρ/(kg·m?3)C(金剛石)2.4?395.403513C(石墨)5.7?393.512260此條件下，對于反應C(石墨)→C(金剛石)，下列說法正確的是A．該反應的?H＜0，?S＜0B．由公式?G＝?H?T?S可知，該反應?G＝985.29kJ·mol?1C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸?．合成氨反應是人工固氮的主要手段，對人類生存和經(jīng)濟發(fā)展都有著重大意義。合成氨反應中正反應速率，逆反應速率。、為速率常數(shù)。平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖。下列說法正確的是A．表示正反應的平衡常數(shù)K與溫度變化的曲線為B．平衡時，合成氨反應的平衡常數(shù)C．和的交點代表反應處于平衡狀態(tài)D．改變和的用量，和交點位置將改變6．在一定空氣流速下，熱解得到三種價態(tài)錳的氧化物。相同時間內錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。坐標系中主要發(fā)生如下反應：反應I：反應II：反應III：下列說法錯誤的是A．反應I在低溫下不能自發(fā)進行，說明B．曲線a表示中錳元素所占比例隨溫度的變化溫度/CC．，主要發(fā)生反應IIID．下，適當增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率7．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是ABCD開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出加壓后顏色變深實驗室用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體A．A B．B C．C D．D8．腺苷三磷酸(ATP)是細胞生命活動所需能量的直接來源，其與腺嘌呤核苷酸(ADP)的結構及轉化過程如下圖所示，下列有關說法錯誤的是A．ADP由戊糖、堿基、磷酸脫水縮合而成B．ATP與ADP均屬于磷酸酯類化合物C．ATP水解為ADP時，斷裂化學鍵需要的總能量小于形成化學鍵時釋放的總能量D．37℃、pH約為7時，ATP水解為ADP需要酶的輔助，因此該過程是非自發(fā)的9．科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：，在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質量分數(shù)如圖所示。關于該方法，下列推測不合理的是A．反應溫度不宜超過300℃B．適當減小體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉化率C．在催化劑作用下，乙酸是反應歷程中的中間產(chǎn)物D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關鍵10．工業(yè)上利用和制取尿素，有關反應的熱化學方程式如下：反應I：

反應II：

下列有關說法正確的是A．反應的B．反應I在一定溫度下能自發(fā)進行，則C．生產(chǎn)過程中及時將水分離出去，可以加快反應II的正反應速率D．同壓下，等質量的液態(tài)水和水蒸氣，水蒸氣的能量高11．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的物質的量變化如圖所示，下列對該反應的推斷合理的是A．該反應的化學方程式為3B+4D6A+2CB．反應進行到1s時，v(A)=v(D)C．反應進行到6s時，B的轉化率為60%D．反應進行到6s時，各物質的反應速率相等12．甲苯(用C7H8表示)是一種揮發(fā)性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術是指在Mn2O3作催化劑時，用O2將甲苯氧化分解為CO2和H2O。熱催化氧化消除技術的裝置及反應機理如圖所示，下列說法中錯誤的是A．反應Ⅱ的方程式為B．反應Ⅰ中Mn元素的化合價升高C．反應Ⅱ中O-H鍵的形成會釋放能量D．Mn2O3作催化劑可降低總反應的焓變13．在恒容密閉容器中反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

△H=-373.4kJ?mol-1達到平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是A．及時分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動B．擴大容器體積，使Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移動C．加入催化劑可增大反應速率，從而增大一段時間內的反應物轉化率D．降低溫度，使Q減小，Q＞K，因此平衡正向移動14．對于不同的化學反應，決定其反應速率的最主要因素是A．反應體系的溫度 B．反應物的性質 C．反應體系的壓強 D．反應物的濃度15．臭氧分解的反應歷程包括以下反應：反應①：(快)反應②：(慢)大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基能夠催化分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是A．活化能：反應①<反應②B．只參與反應①，改變分解的反應歷程C．分解為的速率主要由反應①決定D．參與反應提高了分解為的平衡轉化率16．下列反應達平衡狀態(tài)的是A．：反應一段時間后，B．：兩個鍵斷裂的同時生成一個鍵C．：恒溫恒容條件下體系壓強不變D．：恒容條件下密度不變二、填空題17．圖Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶濃度一定時，反應速率與反應物濃度、溫度的關系。請據(jù)圖回答下列問題：(1)圖Ⅰ中，反應物達到某一濃度時，反應速率不再上升，其原因是___________。(2)圖Ⅱ中，催化效率最高的溫度為___________(填“”或“”)點所對應的溫度。(3)圖Ⅱ中，點到點曲線急劇下降，其原因是___________。(4)將裝有酶、足量反應物的甲、乙兩試管分別放入12℃和75℃的水浴鍋內，后取出，轉入25℃的水浴鍋中保溫，試管中反應速率加快的為___________(填“甲”或“乙”)。18．一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，進行反應，2s后達到平衡，此時容器內的氣體物質的量為起始時的3/4，試回答：(1)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．斷開3molH-H鍵的同時斷開2molN-H鍵 B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2C．混合氣體的平均相對分子質量不變 D．容器內密度不變(2)N2的轉化率α1%=_______，若相同條件下，此反應在容積可變的容器中進行，保持壓強不變，達到平衡，則N2的轉化率α2%_______α1%(填“>”、“<”或“=”)(3)該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)K=_______，若此時再加入0.6molN2和0.4molNH3，則平衡_______(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)19．用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。(1)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______。(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。實驗編號溫度/℃起始時NO的物質的量/mol平衡時N2的物質的量/mol17000.400.0928000.240.08結合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，理由是_______。(3)700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量和發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中、NO物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。①內的平均反應速率v=_______。②圖中A點v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。③第時，外界改變的條件可能是_______。A．加催化劑

B．增大碳的物質的量

C．減小的物質的量

D．升溫

E．降溫三、計算題20．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-196.6kJ/mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8mol。求：(1)從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率_________。(2)t℃時該反應的化學平衡常數(shù)_________。(3)平衡時SO2轉化率_________。21．20℃時，將溶液與溶液等體積混合，2min后溶液中出現(xiàn)明顯渾濁，反應的化學方程式為：，已知溫度每升高10℃，該反應的速率增大為原來的2倍。那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁現(xiàn)象所需時間為多少？_______22．將和通入1.00L的密閉容器中，1000K時，反應達到平衡，測得平衡時的物質的量濃度為。計算該溫度下反應的平衡常數(shù)。_______四、實驗題23．Ⅰ.為比較和對分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察___________的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將，改為___________，更為合理，其理由是___________；(2)定量分析。如圖乙所示，實驗時均以生成氣體為準，其它可能影響實驗的因素均己忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________；(3)查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是：和______。Ⅱ．欲用下圖所示實驗來證明是分解反應的催化劑。(4)加入粉末于溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______(從大到小)。Ⅲ．乙同學利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度/濃度稀硫酸①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50(5)該實驗①、②可探究___________對反應速率的影響，因此是___________。實驗①、③可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此___________。24．某研究性學習小組利用溶液和酸性溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性溶液溶液A29320.0240.10B20.0230.18C31320.020.11(1)通過實驗A、B，可探究出_______(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中_______、_______，通過實驗_______(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中_______。(2)若，則由此實驗可以得出的結論是_______。忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0~8s內，用的濃度變化表示的反應速率_______。(3)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是_______。設計實驗證明，分別取等體積等濃度的和混合，平均分成兩份，一份中不加任何試劑，一份加入少量固體，觀察到兩溶液都沒有褪色，原因是：_______。25．(三氯六氨合鈷)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用于合成其它Co(II)配合物。以下是一種制備三氯六氨合鈷的實驗方法，回答下列問題：I.氯化鈷的制備已知氯化鈷(CoCl2)易潮解，Co(III)的氧化性強于Cl2，可用高熔點金屬鈷與氯氣反應制取。實驗室提供下列裝置進行組合(連接用橡膠管省略)：(1)儀器a的名稱是_______，用上圖中的裝置組合制備氯化鈷，連接順序為：A→_____。(2)裝置A產(chǎn)生氯氣的化學方程式為_______。(3)用正確的連接裝置進行實驗，B的作用是_______。II.三氯六氨合鈷晶體的制備(4)“氧化”的目的是_______?！安僮鱔”包括冷卻結晶、過濾，并依次用少量冷的稀鹽酸和無水乙醇對晶體進行洗滌，用無水乙醇洗滌的目的是_______。(5)制備總反應的化學方程式為_______。反應中活性炭的作用是_______(填標號)。a.脫色劑

b.氧化劑

c.還原劑

d.催化劑五、元素或物質推斷題26．下圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或化合物，圖中部分反應條件未列出。已知D、L、M為氣體單質，C、E、H為氣體化合物，反應②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。請回答下列問題：（1）物質E的結構式為__________。（2）屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是__________（用編號填空）。（3）C、H的熔沸點比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。（4）物質A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為______________。（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。I．向甲容器中通入3molM和4molL，反應達到平衡時，生成C的物質的量為amol。此時，M的轉化率為__________。下列能提高反應物L的轉化率，但實際生產(chǎn)過程中并沒有采用的措施是_____________。①降低合成塔溫度

②適當增大壓強③不斷分離出產(chǎn)物C

④加入合適催化劑II．向乙中通入2molC，欲使反應達到平衡時，各物質的濃度與I中第一次平衡時相同，則起始時還需通入__________molM和__________molL。III．若起始時，向乙中通入6molM和8molL，達到平衡時，生成C的物質的量為bmol，則________(選填“>”、“<”或“=”）。27．(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為______；若XY2為共價化合物時，其結構式為_____。(2)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是_____(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是___。A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e②寫出a～g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式___。(3)將2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。①當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成。則至少還需嬰知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是______或______。②若平衡時O2和CO2的物質的量分別為n(O2)甲=amol，n(CO2)甲=bmol。試求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。28．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，D是地殼中含量最高的金屬元素；A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；E的單質與甲反應能生成B的單質，同時生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(該反應中氧化產(chǎn)物只有一種)，25℃時0.1mol/L的乙溶液pH>l；D的單質既能與C元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應生成鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學式為___________；B單質的電子式為____________。（2）D元素的名稱是______________。（3）寫出丁溶液中通入過量二氧化碳時的離子方程式_______________________（4）工業(yè)上利用A、B的單質合成甲(BA3)：B2(g)+3A2(g)2BA3(g)△H<0，在一定溫度下，在2L密閉容器中，2mol單質B2和1.6mol單質A2充分反應后達到平衡，測得BA3的物質的量濃度為0.4mol/L，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=______________。（5）E的單質與甲反應生成的乙和丙的物質的量之比為2:4．反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為______________。答案第=page2929頁，共=sectionpages1414頁答案第=page2828頁，共=sectionpages1414頁參考答案：1．C【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液的濃度不同其顏色也不同，應控制酸性高錳酸鉀溶液的濃度相同，且不足量，通過改變草酸的濃度，探究濃度對反應速率的影響，故A錯誤；B．應先同時放在熱水、冷水中，再混合發(fā)生反應，操作不合理，故B錯誤；C．加熱該溶液，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色，可知加熱使Cu(H2O)4]2＋（藍色）＋4Cl-[CuCl4]2-(黃色)＋4H2O正向移動，則正反應為吸熱反應，故C正確；D．壓縮氣體可以使體積減小、濃度增大，顏色加深，不能探究出壓強對平衡移動的影響，故D錯誤；故答案選C。2．B【分析】該反應為氣體體積減小的反應，反應中氣體的體積減小，則恒壓的甲容器相當于恒容的乙容器增大壓強，增大壓強，化學反應速率增大，平衡向正反應方向移動?！驹斀狻緼．由分析可知，恒壓的甲容器相當于恒容的乙容器增大壓強，增大壓強，化學反應速率增大，則甲達到平衡所需時間小于乙，故A錯誤；B．由分析可知，恒壓的甲容器相當于恒容的乙容器增大壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則甲平衡時二氧化氮的體積分數(shù)小于乙，故B正確；C．由分析可知，恒壓的甲容器相當于恒容的乙容器增大壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則甲平衡后二氧化氮的轉化率大于乙，故C錯誤；D．恒壓的甲容器中壓強始終不變，則甲容器內氣體的壓強保持不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故D錯誤；故選B。3．A【詳解】A．I-與Fe3+反應的離子方程式為2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，所以該實驗中所用KI過量，而反應后滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe3+有剩余，即該反應有一定限度，A正確；B．所用的是NaOH稀溶液，且少量，即便有銨根，生成NH3過少，NH3也不會逸出，B錯誤；C．酸性環(huán)境中硝酸根也會將Fe3+氧化，該實驗中無法確定氧化劑是何種物質，C錯誤；D．產(chǎn)生黑色沉淀是因為CuS是一種難溶于酸的沉淀，而不是H2S的酸性比H2SO4強，D錯誤；綜上所述答案為A。4．D【詳解】A．根據(jù)燃燒熱的定義可知：C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.40kJ·mol?1，C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51kJ·mol?1，反應C(石墨)→C(金剛石)的ΔH=(-393.51kJ·mol?1)-(-395.40kJ·mol?1)=1.89kJ·mol?1＞0，ΔS=S(金剛石)-S(石墨)=2.4J·K?1·mol?1-5.7J·K?1·mol?1=-3.3J·K?1·mol?1＜0，A錯誤；B．由公式?G=?H?T?S可知，該反應?G=1.89kJ·mol?1-298K(-3.3J·K?1·mol?1)=2.8734kJ·mol?1，B錯誤；C．由A選項可知，反應C(石墨)→C(金剛石)是吸熱反應，說明質量相同時，石墨的能量較低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D．由于金剛石的密度比石墨大，故質量相同時，金剛石的體積小，則反應C(石墨)→C(金剛石)是體積減小的過程，由影響相變速率的因素可知，隨著體積差的增大，增大壓強，成核速率加快，有利于相變向密度大的多面體方向轉變；故超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸珼正確；故選D。5．A【詳解】A．工業(yè)合成氨為放熱反應，升溫平衡逆向移動，K減小，即表示正反應的平衡常數(shù)K與溫度變化的曲線為，A項正確；B．合成氨反應的平衡常數(shù)，平衡時，因此，B項錯誤；C．和的交點代表反應的正逆反應的平衡常數(shù)相等，并不代表此時為平衡狀態(tài)，C項錯誤；D．K只隨溫度改變而改變，不受反應物量的影響，因此兩曲線交點位置不變，D項錯誤；本題答案為A。6．D【詳解】A．由反應I可知該反應ΔS>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故該I在低溫下不能自發(fā)進行，則，A正確；B．溫度越高，反應越快，根據(jù)反應個反應，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錳是反應III的產(chǎn)物，故溫度升高時，相同時間內，二氧化錳會越來越多，即b代表二氧化錳，a代表，B正確；C．由圖可知時，二氧化錳一直增大，故此時發(fā)生的主要反應為反應III，C正確；D．由圖可知450℃時二氧化錳的含量較大，此時適當增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率，但是溫度較低時，二氧化錳含量較低，增大空氣的流速不利于提高的產(chǎn)率，D錯誤；故選D。7．C【詳解】A．啤酒中存在平衡：，開啟啤酒，瓶中壓強降低，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向生成二氧化碳氣體的方向移動，A項正確；B．實驗室制取乙酸乙酯時采用加熱的方式將生成的乙酸乙酯不斷蒸出，從而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，B項正確；C．該反應是一個反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，壓強的改變并不能使平衡發(fā)生移動，混合氣體加壓后顏色變深，是因為的濃度變大，和平衡移動無關，C項錯誤；D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，D項正確；答案選C。8．D【詳解】A．ADP由戊糖、堿基的脫水產(chǎn)物，與二個磷酸分子的脫水產(chǎn)物，通過發(fā)生酯化反應生成，A正確；B．ATP與ADP均含有磷酸酯基，所以二者都屬于磷酸酯類化合物，B正確；C．ATP水解為ADP時，反應物的總能量高于生成物的總能量，則斷裂化學鍵需要的總能量小于形成化學鍵時釋放的總能量，C正確；D．37℃、pH約為7時，ATP水解為ADP，加入的酶只是加快反應速率，并未改變反應發(fā)生的可能性，因此該過程仍是自發(fā)的，D錯誤；故選D。9．C【分析】根據(jù)圖象可以看出乙酸乙酯的產(chǎn)量在300℃左右最高，反應過程中有少量乙醛的生成，極少量的乙醚和乙酸等出現(xiàn)，適當?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W反應速率，減小副產(chǎn)物可以提高產(chǎn)率，據(jù)此分析作答。【詳解】A．通過圖象分析出，當溫度高于300℃時，乙酸乙酯的質量分數(shù)開始下降，所以反應溫度不宜高于300℃。故A正確；B．該反應是氣體物質的量增大的反應，故適當減小體系壓強，平衡正向移動，有利于提高乙醇平衡轉化率，故B錯誤；C．因液態(tài)收集物中乙醛產(chǎn)量初期偏大，但是慢慢就隨著乙酸乙酯的產(chǎn)量增大而減小，所以它應是中間產(chǎn)物，而乙酸的量逐漸增大，不是中間產(chǎn)物，故C正確；D．乙醇有可能會生成乙烯或乙醚等副產(chǎn)物，因乙烯是氣體物質，所以圖中沒顯示。催化劑有選擇性，如果選擇優(yōu)質的催化劑可以提高反應速率，同時減小副反應過程的發(fā)生可提高產(chǎn)率，故D正確；答案選A。10．D【詳解】A．由蓋斯定律可知，反應Ⅰ+反應Ⅱ得反應2NH3(l)+CO2(g)

?

H2O(l)+[CO(NH2)2](l)，則?H

=(a+b)kJ?mol-1，故A錯誤；B．反應Ⅰ是一個熵減小的反應，?S＜0，由一定溫度下能自發(fā)進行可知，?H

—T?S＜0，則a＜0，故B錯誤；C．反應Ⅱ中水為液態(tài)，濃度為定值，生產(chǎn)過程中及時將水分離出去，對反應速率無影響，故C錯誤；D．水的氣態(tài)能量大于液態(tài)大于固態(tài)，故同壓下，等質量的液態(tài)水和水蒸氣，水蒸氣的能量高，故D正確；故選D。11．C【分析】由圖可知，反應達到平衡時，B物質減少了0.6mol、C物質減小了0.8mol、A物質增加了1.2mol、D物質增加了0.4mol，所以B、C為反應物，A、D為生成物。【詳解】A．據(jù)分析，B、C為反應物，A、D為生成物，物質的量的變化量之比為0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，故反應的化學方程式為：，故A錯誤；B．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故反應進行到1s時，v(A)=3v(D)，故B錯誤；C．反應進行到6s時，B的轉化率為，故C正確；D．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故反應進行到6s時，各物質的反應速率不相等，故D錯誤；故選C。12．D【分析】從圖中可以看出，反應Ⅰ中，Mn2O3與O2反應轉化為MnO2，反應Ⅱ中，MnO2將C7H8氧化，重新生成Mn2O3。【詳解】A．由圖中可以看出，反應Ⅱ中，MnO2轉化為Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式為，A正確；B．反應Ⅰ中，Mn2O3與O2反應轉化為MnO2，Mn元素的化合價升高，B正確；C．反應Ⅱ中，C7H8與MnO2反應生成H2O等，形成O-H鍵，從而釋放能量，C正確；D．Mn2O3作催化劑，可降低總反應的活化能，但不能改變反應的焓變，D錯誤；故選D。13．D【詳解】A．及時分離出CO2，使生成物CO2濃度減小，N2、反應物的濃度都不變，則Q減小，Q<K，平衡正向移動，A正確；B．擴大容器體積，各物質的濃度同等倍數(shù)的減小，由于反應物的氣體系數(shù)和較大，所以Q中分母減少的更多，則Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移動，B正確；C．反應達到平衡前加入催化劑，可增大反應速率，提高一段時間內的反應物的轉化率，但對平衡轉化率不產(chǎn)生影響，C正確；D．降低溫度，瞬間反應物和生成物的濃度不變，Q不變，D錯誤；綜上所述答案為D。14．B【詳解】溫度、壓強、濃度都是影響反應速率的外界因素，不是最主要的因素；反應物本身的性質是內因，是決定反應速率的最主要因素；故選B。15．A【詳解】A．活化能越大，反應速率越慢，由反應②速率慢，則②活化能大，活化能：反應②>反應①，故A正確；B．氯自由基(Cl?)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞，催化劑可降低最大的活化能來增大速率，則Cl?主要參與反應②，故B錯誤；C．化學反應由反應速率慢的一步反應決定，則O3分解為O2的速率主要由反應②決定，故C錯誤；D．Cl?是催化劑，只改變反應歷程，不影響平衡，則O3分解為O2的平衡轉化率不變，故D錯誤；故選：A。16．C【詳解】A.根據(jù)反應可知，反應后任何時候，，所以時不能作為反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A不符合題意；B.根據(jù)反應可知，兩個鍵斷裂的同時生成一個鍵，表示反應向同意方向進行，故B不符合題意；C.根據(jù)反應可知，反應前后氣體體積不等，所以恒溫恒容條件下體系壓強不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；D.根據(jù)反應可知，恒容條件下，密度是個定值，故D不符合題意；故答案：C。17．

酶的濃度一定

A

溫度過高，酶的活性下降

甲【詳解】(1)由圖Ⅰ分析，反應物濃度增大到一定限度，反應速率不再上升，說明決定化學反應速率的主要因素是酶的濃度，故答案為：酶的濃度一定；(2)由圖Ⅱ分析，點的反應速率最快，催化效率最高，故答案為：A；(3)點到點曲線急劇下降是由于溫度升高，酶的活性急速下降，故答案為：溫度過高，酶的活性下降；(4)由圖Ⅱ可知，0~25℃范圍內，溫度越高，反應速率越快，所以甲試管轉入25℃的水浴中加熱時反應速率加快；乙試管在75℃的水浴中加熱時，酶已經(jīng)失活，故乙中無催化反應發(fā)生，故答案為：甲。18．(1)C(2)

50%，

>(3)

L2/mol2

不移動【分析】題中發(fā)生反應N2+3H22NH3，根據(jù)題中信息進行分析。（1）A．斷開3molH-H鍵應斷開6molN-H鍵，A錯誤；B．各物質的濃度成比例關系，不能說明達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．平均相對分子質量可表示為，體系中質量守恒m恒定，當不變時，不變，反應前后氣體系數(shù)發(fā)生變化，故不變說明達到平衡狀態(tài)，C正確；D．密度，m恒定，V恒定，故密度為定值，故密度不變不能說明達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選C。（2）由題得：0.4-x+1.2-3x+2x=1.6×=1.2

x=0.2molN2的轉化率；反應正向進行，壓強減小，要求壓強不變相當于加壓，平衡正移，N2的轉化率增大，故α2%＞α1%。（3），將(2)中數(shù)值轉化成物質的量濃度，代入可得K=L2/mol2；再加入0.6molN2和0.4molNH3，則N2為0.8mol，H2為0.6mol，NH3為0.8mol，轉化成濃度，代入平衡常數(shù)公式，可得K’=L2/mol2，故平衡不移動。19．(1)K=(2)

＞

700℃時，K=0.167，800℃時，K=1，溫度升高，K值增大，故為吸熱反應(3)

0.01mol/(L·min)

＞

AD【解析】（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，表達式為：；（2）①依據(jù)實驗1和實驗2起始時和達到平衡時的數(shù)據(jù)，列三段式有：實驗1：實驗2：則，，時，，時，，溫度升高，K值增大，故為吸熱反應；；（3）①由圖可知內的物質的變化為，由方程式?可知，的物質的量變化為，所以平均反應速率；②由圖可知A點反應向正反應方向進行，所以正逆；③由圖可知第后，反應速率增大，A．加催化劑，加快反應速率，故A正確；B．C為固體，增大C的量對反應速率沒有影響，故B錯誤；C．減小的物質的量，則的濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；D．升溫，使反應速率加快，故D正確；E．降溫，使反應速率減小，故E錯誤；故答案為：AD。20．(1)0.1(2)0.15625(3)20%【詳解】（1）根據(jù)題意列出三段式：生成SO3的平均反應速率為；（2）t℃時該反應的化學平衡常數(shù)為；（3）平衡時SO2轉化率為。21．15s【詳解】化學反應中，升高溫度，反應速率增大，20℃時，將溶液與溶液等體積混合，2min(即120s)后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁；已知溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍，那么在50℃時，溫度升高30°℃，反應速率應是20℃的23倍=8倍，反應需要時間為原先的，則同樣的反應出現(xiàn)混濁需要的時間為120s×=15s。22．0.0353（mol/L）【詳解】反應達到平衡，測得平衡時的物質的量濃度為，則平衡時，，因此1000K時，的平衡常數(shù)。23．(1)

產(chǎn)生氣泡

0.05

排出陰離子的干擾(2)生成40mL氣體所需要的時間(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(4)D＞C＞B＞A(5)

反應溫度

10.0

6.0【分析】由題意可知，該實驗的目的是應用變量唯一化原則探究催化劑、溫度和濃度對反應速率的影響。（1）過氧化氫在催化劑作用下分解生成氧氣和水，所以可依據(jù)反應生成氣泡的快慢程度定性判斷鐵離子和銅離子對過氧化氫分解的催化效果；由于氯化鐵和硫酸銅的陰離子也不相同，為排出陰離子對實驗的干擾，應用0.05mol/L硫酸鐵溶液替代0.1mol/L氯化鐵溶液完成對比實驗，故答案為：產(chǎn)生氣泡；0.05；排出陰離子的干擾；（2）由題意可知，實驗時應測定生成40mL氣體所需要的時間來比較反應的快慢，定量判斷鐵離子和銅離子對過氧化氫分解的催化效果，故答案為：生成40mL氣體所需要的時間；（3）由題給信息可知，鐵離子是反應的催化劑，由催化劑改變反應途徑，但反應前后的組成和性質不變可知，鐵離子與過氧化氫反應生成的亞鐵離子在酸性條件下能與過氧化氫反應生成鐵離子和水，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）反應的瞬時速率與曲線的斜率有關，曲線的斜率越大，反應的瞬時速率越大，由圖可知，斜率的大小順序為D＞C＞B＞A，則反應速率的大小順序為D＞C＞B＞A，故答案為：D＞C＞B＞A；（5）由表格數(shù)據(jù)可知，實驗①、②探究反應溫度對反應速率的影響，由變量唯一化原則可知，實驗①、②反應物的濃度應保持相同，所以硫代硫酸鈉溶液的體積應相同，則V1為10.0；實驗①、③探究硫酸濃度對反應速率的影響，由變量唯一化原則可知，實驗①、②的反應溫度、硫代硫酸鈉溶液的濃度和混合溶液的總體積應保持不變，所以V5=20.0—14.0=6.0，故答案為：反應溫度；10.0；6.0。24．(1)

濃度

1mL

293

BC

3mL(2)

當其他條件不變時，濃度越大，反應速率越快

(3)

催化作用

過量(或不足)【詳解】（1）依題可知，通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，則據(jù)控制變量法可知，只改變H2C2O4溶液的濃度，其他條件不變，故A、B中溫度和溶液的總體積應相同，即T1=293，而根據(jù)A組實驗知溶液總體積為6mL，所以V=1ml；對照實驗B、C可知，其只改變了實驗的溫度，其他條件都相同，所以通過實驗B、C可探究出溫度變化對化學反應速率的影響；B、C溫度不同，要探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其余條件相同，則V2=6mL-2mL-1mL=3mL，故答案為：濃度；1ml；293；BC；溫度；3；（2）)若t1<8，則由此實驗可以得出的結論是其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大；根據(jù)實驗B中數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀完全反應需要的時間為8s，高錳酸鉀的物質的量為0.02mol/L×0.002L=0.00004mol，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為0.00004mol/0.006L=×10-2mol/L，則用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為=8.3×10－4mol·L－1·s－1，故答案為：當其他條件不變時，濃度越大，反應速率越快；8.3×10－4mol·L－1·s－1；（3）上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間迅速升高，可推斷造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：生成的Mn2+對反應有催化作用，使得反應速率加快；高錳酸鉀溶液顯示紫紅色，如果過量的話，溶液會有顏色，故觀察到兩溶液都沒有褪色，原因是：過量(或不足)。25．(1)

分液漏斗

D→C→E→B(2)(3)防止多余的污染空氣、防止空氣進入E裝置(4)

把＋2價鉆氧化成＋3價鈷

減少晶體表面水分，加快晶體干燥(5)

d【分析】裝置A里濃鹽酸與KMnO4反應產(chǎn)生氯氣，經(jīng)D飽和食鹽水除雜，經(jīng)C濃硫酸干燥得到干燥氯氣，用干燥氯氣與鈷粉共熱制備氯化鈷；CoCl2與NH4Cl固體混合物用水溶解后，加入濃氨水、活性炭配合，再用H2O2氧化，趁熱過濾除去活性炭，往濾液加入濃鹽酸，冷卻結晶、過濾，并依次用少量冷的稀鹽酸和無水乙醇對晶體進行洗滌，得到三氯六氨合鈷晶體。(1)根據(jù)圖示，儀器a是分液漏斗；據(jù)分析，用干燥氯氣與鈷粉共熱制備氯化鈷，由A裝置制取氯氣，經(jīng)D飽和食鹽水除雜，經(jīng)C濃硫酸干燥得到干燥氯氣通入E，為防止空氣進入使產(chǎn)品潮解，防止多余的污染空氣，應在E之后連接裝置B，故連接順序為：A→D→C→E→B。(2)裝置A里濃鹽酸與KMnO4反應產(chǎn)生氯氣，化學方程式為：。(3)由于氯化鈷(CoCl2)易潮解，氯氣有毒不能直接排入空氣，B的作用是防止多余的污染空氣、防止空氣進入E裝置。(4)“氧化”步驟H2O2可把＋2價鉆氧化成＋3價鈷，利用后續(xù)操作得到產(chǎn)品；無水乙醇與水互溶又易揮發(fā)，可加速帶走水分，減少晶體表面水分，加快晶體干燥。(5)據(jù)分析，CoCl2與NH4Cl固體混合物用水溶解后，加入濃氨水、活性炭配合，再用H2O2氧化，后經(jīng)多步操作得到，總反應的化學方程式為：；活性炭可分散反應物，增大反應物的接觸面積，加快反應速率，起到催化劑作用，故選d。26．

O=C=O

③⑧

>

C中含有氫鍵，造成熔沸點偏高

CaCN2

a/6

①

2

1

<【分析】本題突破點為②，高溫條件下發(fā)生分解反應制氣體，確定碳酸鈣分解制備二氧化碳和氧化鈣，因此B為碳酸鈣，E為二氧化碳，F(xiàn)為氧化鈣；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，確定I為氫氧化鈣，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法，確定氫氧化鈣與氯化銨加熱生成氨氣、氯化鈣和水，確定C為氨氣，K為氯化鈣；G為氯化銨；C為氨氣，則H為HCl，氨氣與氯化氫化合生成G（氯化銨）；D與L生成氯化氫，L與M生成氨氣，確定L為氫氣，M為氮氣，D為氯氣；因為1molA與水反應可生成1mol碳酸鈣和2mol氨氣，根據(jù)質量守恒定律確定A的化學式為CaCN2?！驹斀狻浚?）根據(jù)上面分析，物質E為二氧化碳，結構式為O=C=O；（2）根據(jù)上面分析①CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3；②CaCO3CaO+CO2↑；③NH3+HCl=NH4Cl；④2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；⑤2NH4Cl+Ca（OH）2↑CaCl2+2NH3↑+2H2O；⑥N2+3H22NH3；⑦H2+Cl22HCl⑧CaO+H2O=Ca（OH）2，屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是③⑧；（3）根據(jù)以上分析可知，C為NH3、H為HCl，由于氨分子之間存在氫鍵，因此NH3的熔沸點較高；答案：>

C中含有氫鍵，造成熔沸點偏高（4）根據(jù)質量守恒定律：A+3H2O=CaCO3+2NH3，物質A由三種元素組成，所以確定A為CaCN2；答案：CaCN2（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。I．

N2+

3H22NH3n（初）3mol

4mol

0Δn

mol

mol

amoln(平)

3-mol

4-mol

amolM的轉化率為=；①因為在500～600℃時催化劑活性最強，因此不需要降低合成塔溫度，故①正確；②適當增大壓強，可以加快反應速率，可以有利于平衡正向移動，故②不正確；③由于氨氣易液化，所以可以不斷分離出產(chǎn)物，使反應正向進行，故③不正確；

④加入合適催化劑，可以加快反應速率，故④不正確；答案選①；II．根據(jù)等效平衡原理，向乙中通入2molNH3，欲使反應達到平衡時，各物質的濃度與甲中平衡時相同，所加物質的轉化成起始物質，物質的量應相同；設加入氮氣xmol，加入氫氣ymol；則x+=3，得x=2；y+3×=4，得y=1；III．根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析，壓強越大，越有利于反應正向進行，生成C（氨氣）越多，因此<；答案：<。27．

S=C=S

B

C

CCl4(或PCl3)

H2，H2O

CO，CO2

(2-2a-b)mol【詳解】分析：（1）X、Y兩種