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試卷第=page77頁(yè),共=sectionpages88頁(yè)試卷第=page88頁(yè),共=sectionpages88頁(yè)第二章海水中的重要元素--鈉和氯單元訓(xùn)練一、單選題1.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.常溫常壓下,1.7g氨氣所含的電子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中含有的電子數(shù)目為C.溶液中含數(shù)為D.0.1molNa與足量氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.碳酸氫鈉受熱易分解現(xiàn)將12克碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物完全加熱后,剩余固體8.9克,則原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為A.7g B.8.4g C.11.8g D.10.9g3.在下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,出現(xiàn)的“異?!爆F(xiàn)象的解釋?zhuān)徽_的是A.金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,生成黑色沉淀物,是因?yàn)榻饘兮c置換出金屬銅B.過(guò)氧化鈉加入到含有酚酞的水中,溶液變紅再變無(wú)色,可能有強(qiáng)氧化性物質(zhì)生成C.過(guò)量的二氧化碳通入澄清石灰水中,溶液變渾濁再變澄清,說(shuō)明最終生成可以溶于水的鹽D.在氯化亞鐵的溶液中,滴加氫氧化鈉溶液,先有白色沉淀,隨后變灰綠色再變紅褐色,說(shuō)明氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化4.下列有關(guān)和的性質(zhì),敘述錯(cuò)誤的是A.鑒別和可用溶液B.除去固體中混有的少量,用加熱法C.向飽和溶液中通入足量,有晶體析出D.等質(zhì)量的、分別與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng),消耗的鹽酸體積少5.下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是的是A.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B.將溶于水并配成1L的溶液C.1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度是D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)的目的的是ABCD制取純凈的沉淀檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素制備氫氧化鐵膠體驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)A.A B.B C.C D.D7.下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法正確的是A.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中能作還原劑B.干燥的氯氣不能使紫色石蕊溶液褪色C.氯氣是難溶于水的黃綠色氣體D.純凈的氫氣在氯氣中點(diǎn)燃一定發(fā)生爆炸8.下列關(guān)于鈉及其氧化物的說(shuō)法正確的是A.金屬鈉著火時(shí),可用水撲滅B.在呼吸面具中,常作供氧劑C.可用水簡(jiǎn)單鑒別與D.可用澄清石灰水鑒別溶液與溶液9.下列說(shuō)法不正確的是①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應(yīng)后溶液變紅;②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應(yīng),后與鹽酸反應(yīng);③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑;④分解高錳酸鉀制氧氣后,殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌;⑤光照氯水有氣泡逸出,該氣體是;⑥氯氣易液化,液氯可以保存在鋼瓶中A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)10.下列離子方程式中正確的是A.鐵與稀硫酸制氫氣:B.硫酸氫鈉與氫氧化鋇混合使溶液呈中性:C.碳酸氫鋇與過(guò)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng):D.工業(yè)用氯氣制取漂白粉:11.下列敘述正確的是A.與都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物B.與發(fā)生化合反應(yīng)生成,與發(fā)生置換反應(yīng)生成C.是淡黃色物質(zhì),是白色物質(zhì)D.和的焰色均為黃色12.某無(wú)色溶液僅由、、、、、、、中的若干種離子組成,且各離子濃度相等,取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①加過(guò)量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,且陰離子種類(lèi)不改變;進(jìn)行焰色試驗(yàn)顯黃色。透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,未見(jiàn)紫色;②取操作①后的溶液,加入過(guò)量溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷錯(cuò)誤的是A.原溶液中一定存在B.②中的白色沉淀只有C.溶液中一定不含、、、D.由溶液呈電中性可知溶液中一定含有13.向100mL氫氧化鉀溶液中通入Cl2,兩者恰好完全反應(yīng),已知反應(yīng)過(guò)程放熱,生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Cl2和KOH在不同溫度下,可能發(fā)生不同反應(yīng)B.第三種含氯元素的離子為Cl-C.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為0.03molD.原氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L14.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.金屬鈉加入硫酸銅溶液中:B.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:C.將NaHCO3溶液和過(guò)量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀:D.工業(yè)制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O二、填空題15.已知是一種棕黃色固體,可用于醫(yī)藥,在有機(jī)化學(xué)中常用作催化劑。某研究性學(xué)習(xí)小組為制備并探究的性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):Ⅰ.配制480mL溶液(1)用托盤(pán)天平稱(chēng)量,需要稱(chēng)取_________g。(2)定容時(shí),若仰視容量瓶刻度線(xiàn)會(huì)使配制的溶液濃度_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)若在加蒸餾水時(shí),不小心加過(guò)了刻度線(xiàn),此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是_________。Ⅱ.探究的性質(zhì)(4)取20mL上述溶液,加入KSCN溶液,滴入少量新制氯水,溶液的顏色變?yōu)開(kāi)________。(5)再取20mL上述溶液,逐滴加入新制氯水直至過(guò)量,再加入溶液振蕩?kù)o置,現(xiàn)象為_(kāi)________。(6)有上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得到的結(jié)論:還原性:_________(填“>”“<”或者“=”)(7)若向10mL上述溶液通入44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。16.按要求填空。(1)現(xiàn)有下列物質(zhì):a.溶液
b.熔融的
c.固體
d.稀硫酸
e.膠體
f.
g.溶液①其中能導(dǎo)電的電解質(zhì)有_______(填字母)。②區(qū)分a和e的實(shí)驗(yàn)方法是_______。③實(shí)驗(yàn)宰中f通常保存在_______中。④除去g中括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑為_(kāi)______(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(2)通過(guò)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析回答問(wèn)題:①向石蕊溶液中通入氯氣,起始時(shí)溶液變紅,一段時(shí)間后溶液褪色,則使溶液變紅和褪色的微粒分別是_______、_______。②將溶液與含的鹽溶液混合,產(chǎn)生大量氣體和沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_______。③某溶液中只含有、、、四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為,則溶液中和的離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。17.鈉及其化合物在化工生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用,以氯化鈉為原料可制備一系列物質(zhì)。(1)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)______。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)______,漂白粉在空氣中久置易變質(zhì)的原因是_______(用文字表述)。(3)氨基鈉()是生產(chǎn)維生素A的原料。①中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)______。②在一定條件下,與發(fā)生置換反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)①證明反應(yīng)④所得中可能含有未分解的的方法是_______。②將反應(yīng)④所得ag固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得到bg固體,則ag固體中的百分含量為_(kāi)______(列出表達(dá)式,不要求計(jì)算結(jié)果)。若在蒸干過(guò)程中有少量液體濺出,則測(cè)得的的百分含量_______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。18.表中是常見(jiàn)的物質(zhì),根據(jù)要求完成空格物質(zhì)①②③④類(lèi)別鹽酸氧化物單質(zhì)物質(zhì)⑤⑥⑦M(jìn)gO⑧類(lèi)別鹽堿氧化物酸(1)在生活中有重要用途,可作食品加工中的_______,將其固體加熱可得到上述物質(zhì)中的另一種鹽,寫(xiě)出反應(yīng)的方程式_______。(2)上述物質(zhì)的類(lèi)別有一項(xiàng)錯(cuò)誤的是_______(寫(xiě)序號(hào)),熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的電解質(zhì)有_______種,屬于非電解質(zhì)的是_______(寫(xiě)序號(hào))。(3)證明MgO是堿性氧化物可以與上述物質(zhì)中的酸反應(yīng),寫(xiě)出化學(xué)方程式_______。(4)寫(xiě)出在水中的電離方程式_______。19.完成下列問(wèn)題(1)在某防空防災(zāi)演習(xí)現(xiàn)場(chǎng),模擬一起大客車(chē)與一輛裝有氯氣的槽罐車(chē)發(fā)生追尾事故,造成槽罐翻落、氯氣泄露。人防辦立即指揮專(zhuān)業(yè)救援隊(duì)在事發(fā)地點(diǎn),測(cè)定風(fēng)向,進(jìn)行事故處置。引導(dǎo)大客車(chē)上的乘客_______(填序號(hào))a.順風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移
b.順風(fēng)向低處轉(zhuǎn)移
c.逆風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移
d.逆風(fēng)向低處轉(zhuǎn)移(2)如圖所示,將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是_______。(3)為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯氣的性質(zhì),可用NaOH溶液吸收多余的氯氣,原理是(用離子方程式表示)_______。根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)失效的原因,用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為_(kāi)______。(用兩個(gè)方程式表示)三、實(shí)驗(yàn)題20.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置制取Cl2進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn),并模擬工業(yè)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵的過(guò)程。資料:①工業(yè)上向500~600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。②無(wú)水氯化鐵有強(qiáng)烈的吸水性,能吸收空氣中的水分而潮解變質(zhì)。裝置G中的液體是飽和氯化鈉溶液,用于儲(chǔ)存反應(yīng)后多余的氯氣。根據(jù)各小題的要求,填寫(xiě)下列空白:(1)裝置A中裝濃鹽酸的玻璃儀器名稱(chēng)為_(kāi)_____,A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)分液漏斗旋塞和活塞K,點(diǎn)燃A處酒精燈,讓氯氣充滿(mǎn)整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃E處酒精燈?;卮鹣铝袉?wèn)題:①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。②裝置C和D中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是______、______。(3)若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵,上述裝置的改進(jìn)措施是:______。21.如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。反應(yīng)的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置A中,儀器a的名稱(chēng)叫_______,該儀器中盛有的試劑為_(kāi)______。(2)寫(xiě)出Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(3)當(dāng)有少量Cl2氣流通過(guò)后,觀察到裝置C中的溶液變?yōu)開(kāi)______色,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過(guò)時(shí),裝置D中干燥的有色布條能否褪色?_______。(5)裝置E的作用是_______。四、計(jì)算題22.通過(guò)計(jì)算,回答下列問(wèn)題:(1)標(biāo)況下6.72LCH4分子中所含原子數(shù)與_______gH2O分子中所含原子數(shù)相等。(2)一定條件下,l6gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)____g/mol。(3)已知標(biāo)況下11.2LCO和CO2的混合氣體質(zhì)量為15.6g,則混合氣體中CO與CO2的體積之比為_(kāi)______。(4)在NaCl和AlCl3的混合溶液中,Na+和A13+的物質(zhì)的量濃度之比為2:1,則2L含1molCl-的該溶液中,陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。23.用與的混合物共
配制成
溶液,測(cè)得該溶液中
。另取相同質(zhì)量的上述混合物,加入鹽酸完全反應(yīng)后,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
,消耗鹽酸。試計(jì)算:(1)原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(2)中的值______。(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度______。答案第=page1919頁(yè),共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page1818頁(yè),共=sectionpages1111頁(yè)參考答案:1.A【詳解】A.1.7g氨氣的物質(zhì)的量是0.1mol,1個(gè)氨分子含有電子7+3=10個(gè),所以0.1mol氨氣所含的電子為1mol,即數(shù)目為1NA,A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣態(tài),不能使用氣體摩爾體積計(jì)算,B錯(cuò)誤;C.不知道溶液體積,無(wú)法計(jì)算,C錯(cuò)誤;D.Na是+1價(jià)金屬,1個(gè)Na與足量氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子,則0.1molNa與足量氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。2.B【詳解】碳酸氫鈉受熱易分解,12克碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物完全加熱后,剩余固體8.9克;1mol分解生成0.5mol;設(shè),;所以,解得x=3.6,y=8.4;所以碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g;故答案選B。3.A【詳解】A.氫氧化銅為藍(lán)色沉淀,金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,生成黑色沉淀物不是生成氫氧化銅,應(yīng)為氧化銅,故A錯(cuò)誤;B.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是強(qiáng)堿,遇到酚酞變紅色,同時(shí)生成氧氣氧化有色物質(zhì)為無(wú)色,所以出現(xiàn)溶液變紅再變無(wú)色,故B正確;C.過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀變渾濁,后繼續(xù)通入二氧化碳變澄清,生成溶于水的碳酸氫鈣,說(shuō)明最終生成可以溶于水的鹽,故C正確;D.氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵,先有白色沉淀,隨后變灰綠色再變紅褐色,是因?yàn)橐冶豢諝庵醒鯕庋趸蓺溲趸F,故D正確;故答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷,主要是混合物性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等。4.A【詳解】A.Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀,現(xiàn)象相同不能鑒別,A錯(cuò)誤;B.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解生成Na2CO3,則通過(guò)加熱可除去Na2CO3固體中的NaHCO3,并不引入新的雜質(zhì),B正確;C.相同溫度下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,則向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2,發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,則有NaHCO3晶體析出,C正確;D.根據(jù)和可知等質(zhì)量的、分別與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng),消耗的鹽酸體積少,D正確;故答案為:A。5.C【詳解】A.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液,則c==1mol/L,A不符合題意;B.將80gSO3溶于水與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4,溶液的溶質(zhì)為H2SO4,并配成1L的溶液硫酸溶液,由S原子守恒可知硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=n(SO3)==1mol,則硫酸的濃度c(H2SO4)==1mol/L,B不符合題意;C.無(wú)標(biāo)準(zhǔn)狀況,不確定氨氣的物質(zhì)的量,加入1L水中,所得溶液的體積不一定是1L,因此不能計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度,C符合題意;D.標(biāo)況下,22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量是n(HCl)==1mol,將其溶于水配成1L溶液,則c==1mol/L,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。6.C【詳解】A.試管中的FeCl2溶液沒(méi)有液封,上部溶液可能溶有O2,且滴加NaOH溶液的過(guò)程中,液滴下落會(huì)接觸O2,使得NaOH溶液溶有O2,因此不能制取純凈的沉淀,A錯(cuò)誤;B.檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素,需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,B錯(cuò)誤;C.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,加熱至溶液呈紅褐色,可制得氫氧化鐵膠體,C正確;D.驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)之前,還需驗(yàn)證干燥氯氣不能使干燥有色布條褪色,D錯(cuò)誤;故選C。7.A【詳解】A.氯氣中氯元素化合價(jià)為0價(jià),其最低價(jià)為-1,最高價(jià)為+7價(jià),所以氯氣可以被氧化,作還原劑,故A正確;B.干燥的氯氣通入紫色石蕊溶液中,氯氣與水生成HClO,HClO能使紫色石蕊褪色,故B錯(cuò)誤;C.氯氣溶于水,1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣,故C錯(cuò)誤;D.若通入氫氣的量少,純凈的氫氣在氯氣中點(diǎn)燃安靜地燃燒,不一定發(fā)生爆炸,故D錯(cuò)誤;故選A。8.C【詳解】A.金屬鈉遇水反應(yīng)激烈,金屬鈉著火時(shí),不能用水撲滅,故A錯(cuò)誤;B.在呼吸面具中,常作供氧劑,故B錯(cuò)誤;C.與水生成氫氧化鈉,與水生成氫氧化納和氧氣,有氣體生成,可用水簡(jiǎn)單鑒別與,故C正確;D.與和澄清石灰水都將生成碳酸鈣沉淀,無(wú)法鑒別,故D錯(cuò)誤;故答案選C。9.C【詳解】①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,發(fā)生反應(yīng),有NaOH生成,呈堿性,反應(yīng)后溶液變藍(lán),故①錯(cuò)誤;②將鈉投入稀鹽酸中,金屬鈉性質(zhì)活潑,鈉先與水反應(yīng),生成NaOH后,再與鹽酸反應(yīng),故②正確;③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)、,都能得到含氯消毒劑NaClO、,故③錯(cuò)誤;④分解高錳酸鉀制氧氣,,殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)為,與稀鹽酸不反應(yīng),不能用稀鹽酸洗滌,故④錯(cuò)誤;⑤光照氯水有氣泡逸出,該反應(yīng)為,該氣體是,故⑤錯(cuò)誤;⑥氯氣易液化,常溫下,氯氣不與鐵反應(yīng),液氯可以保存在鋼瓶中,故⑥正確;綜上所述,錯(cuò)誤的為①③④⑤,共4個(gè),故答案選C;10.C【詳解】A.鐵與稀硫酸制氫氣,同時(shí)生成硫酸亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為:,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.硫酸氫鈉與氫氧化鋇混合使溶液呈中性,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.碳酸氫鋇與過(guò)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式為:,選項(xiàng)C正確;D.工業(yè)用氯氣制取漂白粉,利用石灰乳和氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水,反應(yīng)的離子方程式為:,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。11.D【詳解】A.Na2O和水反應(yīng)只生成堿,是堿性氧化物,Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,不是堿性氧化物,錯(cuò)誤;B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2
和碳酸鈉,反應(yīng)物為兩種化合物,不屬于置換反應(yīng),錯(cuò)誤;C.氧化鈉為白色,過(guò)氧化鈉為淡黃色,錯(cuò)誤;D.和都含有鈉元素,故焰色均為黃色,正確;故選D。12.B【分析】無(wú)色溶液沒(méi)有,加入過(guò)量鹽酸后無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明沒(méi)有,陰離子種類(lèi)不改變說(shuō)明一定含有,由焰色試驗(yàn)可知含有沒(méi)有。加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀只可能是生成或者白色沉淀。和須同時(shí)存在于溶液中才能滿(mǎn)足各離子濃度相等且溶液呈電中性,與不能共存,故原溶液一定沒(méi)有,一定有的離子為:、、、;一定沒(méi)有的離子為:、、、,據(jù)此分析。【詳解】由上述分析可知,原溶液中一定存在,②中的白色沉淀是和,溶液中一定沒(méi)有的離子為:、、、,由溶液呈電中性可知溶液中一定含有,故本題選B。13.C【分析】從圖中可以看出,反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),生成ClO-,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,生成;因?yàn)榉磻?yīng)放熱,所以表明溫度高時(shí)發(fā)生的反應(yīng)與溫度低時(shí)不同?!驹斀狻緼.由分析可知,溫度不同,Cl2和KOH發(fā)生的反應(yīng)不同,常溫下Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O,溫度較高時(shí)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,A正確;B.由Cl2生成ClO-、時(shí),Cl元素的化合價(jià)都升高,則第三種產(chǎn)物中含有價(jià)態(tài)低的氯元素,所以含氯元素的離子為Cl-,B正確;C.反應(yīng)中生成0.02molClO-、0.01mol,則轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為0.02mol×1+0.01mol×5=0.07mol,C錯(cuò)誤;D.依據(jù)得失電子守恒,Cl-的物質(zhì)的量為0.07mol,則產(chǎn)物為0.07molKCl、0.02molKClO、0.01molKClO3,原氫氧化鉀的物質(zhì)的量為0.1mol,KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,D正確;故選C。14.D【詳解】A.金屬鈉加入硫酸銅溶液中,先與水反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物再與硫酸銅反應(yīng):2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,A不正確;B.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2,生成碳酸鈉等:,B不正確;C.將NaHCO3溶液和過(guò)量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀,但全部轉(zhuǎn)化為CaCO3:,C不正確;D.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,D正確;故選D。15.(1)21.6(2)偏小(3)倒掉,重新配制(4)溶液變?yōu)?血)紅色(5)溶液分層,上層為黃色,下層為橙紅色(6)>(7)【詳解】(1)要配制240mL溶液需選用250mL容量瓶,故液體體積需按250mL計(jì)算,故需要的質(zhì)量為:;故答案為:21.6;(2)若沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒,則相當(dāng)于損失一部分藥品,根據(jù),物質(zhì)的量減小,所得溶液的濃度減?。欢ㄈ輹r(shí),若仰視容量瓶刻度線(xiàn)會(huì)使得水的體積增大,根據(jù),體積增大,則配制的溶液濃度減小,故答案為:偏小;(3)若在加蒸餾水時(shí),不小心加過(guò)了刻度線(xiàn),則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度減小,故此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是倒掉,重新配制,故答案為:倒掉,重新配制;(4)由于還原性,氯水先氧化為,結(jié)合生成血紅色的溶液;(5)氯水過(guò)量,和都被氧化,生成的被萃取,上層為黃色,下層的層為橙紅色;(6)有上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得到的結(jié)論:還原性:;(7)和物質(zhì)的量相同,先氧化,全部氧化完再氧化,故答案為:。16.(1)
b
用一束光線(xiàn)照射,出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的為e.膠體
煤油
Ba(OH)2
OH-+H+=H2O(2)
H+
HClO
Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
1:2【詳解】(1)電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?;溶液?dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子,金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子;a.溶液為溶液,導(dǎo)電;b.熔融的為電解質(zhì),導(dǎo)電;c.固體為電解質(zhì),不導(dǎo)電;d.稀硫酸為溶液,導(dǎo)電;e.膠體為混合物,導(dǎo)電;f.為金屬單質(zhì),導(dǎo)電;g.溶液為溶液,導(dǎo)電;①由分析可知,其中能導(dǎo)電的電解質(zhì)有b。②光束通過(guò)膠體時(shí),光線(xiàn)能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);區(qū)分a和e的實(shí)驗(yàn)方法是用一束光線(xiàn)照射,出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的為e.膠體。③鈉化學(xué)性質(zhì)非?;顫姡瑢?shí)驗(yàn)宰中f通常保存在煤油中。④除去g中括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)可以加入適量的氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇和HCl生成氯化鋇和水,反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O;(2)①向石蕊溶液中通入氯氣,氯氣和水生成鹽酸和次氯酸,鹽酸具有酸性、次氯酸具有漂白性;起始時(shí)溶液變紅,一段時(shí)間后溶液褪色,則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H+、HClO。②將溶液與含的鹽溶液混合,產(chǎn)生大量氣體和沉淀,根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氣體為二氧化碳,反應(yīng)為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑;③某溶液中只含有、、、四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為,設(shè)前三種離子的個(gè)數(shù)分別為3、1、2,根據(jù)溶液電中性可知,硫酸根離子數(shù)目(3+3×1-1×2)÷2=2;則溶液中和的離子個(gè)數(shù)比為1:2。17.(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2)
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成CaCO3和次氯酸,次氯酸見(jiàn)光易分解(3)
-3
2Na+2NH32NaNH2+H2(4)
取少量樣品繼續(xù)加熱,若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則樣品中存在NaHCO3
偏高【詳解】(1)反應(yīng)①為電解NaCl水溶液生成NaOH、H2和Cl2,反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑;答案為:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。(2)反應(yīng)②為Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;漂白粉在空氣中久置易變質(zhì)的原因是:漂白粉的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成CaCO3和次氯酸,次氯酸見(jiàn)光易分解,變質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑;答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;漂白粉的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成CaCO3和次氯酸,次氯酸見(jiàn)光易分解。(3)①NaNH2中Na、H元素的化合價(jià)都為+1價(jià),根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0知,N元素的化合價(jià)為-3價(jià);答案為:-3。②一定條件下Na與NH3發(fā)生置換反應(yīng)生成NaNH2和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2;答案為:2Na+2NH32NaNH2+H2。(4)①反應(yīng)④中發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,要證明所得Na2CO3中可能含有未分解的NaHCO3,根據(jù)“NaHCO3受熱易分解生成CO2、而Na2CO3受熱不易分解”知,方法是:取少量樣品繼續(xù)加熱,若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則樣品中存在NaHCO3;答案為:取少量樣品繼續(xù)加熱,若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則樣品中存在NaHCO3。②設(shè)ag固體中Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分別為xg、yg,則x+y=a(①式);ag固體與足量鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,充分反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒所得bg固體為NaCl,則(②式),聯(lián)立①、②兩式,解得y=,NaHCO3的百分含量為,若在蒸干過(guò)程中有少量液體濺出,則b偏低,所測(cè)NaHCO3的百分含量偏高;答案為:;偏高。18.(1)
膨松劑
(2)
⑧
5
③(3)(4)【詳解】(1)碳酸鈉可用作食品添加劑中的膨松劑,受熱分解的方程式為:;(2)NaHSO4屬于鹽,物質(zhì)類(lèi)別錯(cuò)誤,選⑧;熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的是:NaHCO3、Na2CO3、Ba(OH)2、MgO、NaHSO4,共5種;CO2屬于非電解質(zhì)的,選:③;(3)堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水,化學(xué)方程式為:;(4)在水中的電離方程式:。19.(1)c(2)干燥的有色布條無(wú)明顯變化,濕潤(rùn)的有色布條褪色(3)
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,
2HClO2HCl+O2↑【詳解】(1)由于氯氣密度大于空氣密度,應(yīng)該選擇逆風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移,故答案為:c;(2)分析裝置可知,將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,由于濕潤(rùn)的布條中的水可以和氯氣反應(yīng),有次氯酸產(chǎn)生,因此具有漂白性,干燥的氯氣不能,故觀察到的現(xiàn)象為干燥的有色布條無(wú)明顯變化,濕潤(rùn)的有色布條褪色,故答案為:干燥的有色布條無(wú)明顯變化,濕潤(rùn)的有色布條褪色;(3)為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯氣的性質(zhì),可用NaOH溶液吸收多余的氯氣,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)失效的原因是二氧化碳與次氯酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸,次氯酸分解失效,涉及的反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。20.(1)
分液漏斗
MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
溶液變藍(lán)
溶液先變紅后褪色(3)在D和E之間加一個(gè)盛放濃硫酸的洗氣瓶,將F改為盛放堿石灰的干燥管【分析】A中生成氯氣,B中氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵,C中氯氣和碘化鉀生成碘單質(zhì),D中氯氣和水生成鹽酸和具有漂白性的次氯酸,看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色,E中氯氣和鐵生成氯化鐵,F(xiàn)
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