高中化學魯科版第二章元素與物質(zhì)世界 精品獲獎

(本欄目內(nèi)容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)A組——知能訓練1．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是()解析：金屬冶煉都是將金屬化合物還原成金屬單質(zhì)；燃放鞭炮屬燃燒反應，是氧化還原反應；食物腐爛是有機物的氧化變質(zhì)。配制生理鹽水不發(fā)生化學變化。答案：A2．下列反應中，既屬于氧化還原反應，又是離子反應的是()A．鋁片與稀鹽酸的反應B．甲烷與氧氣的反應C．灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應解析：A項：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑是氧化還原反應也是離子反應；B項：CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O是氧化還原反應但不是離子反應；C項：C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO是氧化還原反應但不是離子反應；D項：H＋＋OH－=H2O是離子反應但不是氧化還原反應。答案：A3．下列氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OD．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑解析：A項，Zn將H＋還原；B項，H2S中－2價S將SO2中＋4價S還原；C項，H2將CuO中＋2價Cu還原；D項，H2O中＋1價H將－2價O氧化。答案：B4．下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移和元素化合價升降的表示方法正確的是()\o(S,\s\up6(＋4))iO2＋2eq\o(C,\s\up6(0))eq\o(=,\s\up7(高溫))eq\o(S,\s\up6(0))失去4e－，化合價降低i＋2eq\o(C,\s\up6(＋2))得到2×2e－，化合價升高O↑B．2Na＋2H2e－2O=2NaOH＋H2↑C．2eq\o(C,\s\up6(0))l2＋2Ca(OH)2=Caeq\o(Cl2,\s\up6(－1))得到e－，化合價降低＋Ca(eq\o(Cl,\s\up6(＋1))失去e－，化合價升高O)2＋2H2OD．Ceq\o(u,\s\up6(0))＋2H2eq\o(S,\s\up6(＋6))2e－O4(濃)=eq\o(C,\s\up6(＋2))uSO4＋eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋2H2O解析：A中電子轉(zhuǎn)移數(shù)及化合價升降均正確，但得失標的位置不正確；B項正確；C項得失電子數(shù)應為2e－；D項中電子轉(zhuǎn)移的方向不正確。答案：B5．在一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和氟氣可發(fā)生如下反應2ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋4OH－=2ROeq\o\al(2－,4)＋2F－＋2H2O從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價()A．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋7解析：設(shè)ROeq\o\al(n－,3)中R的化合價為＋x，則反應前后R的化合價變化為＋x→＋6，F(xiàn)的化合價變化為0→－1，由電子守恒可知2×(＋6－x)＝2×[0－(－1)]，即x＝5。答案：B6．氧化還原反應有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有________(填反應編號，下同)；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有________；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有________。(1)Fe＋2FeCl3=3FeCl2(2)NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O(3)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(4)S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑(5)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(6)HgS＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Hg＋SO2解析：根據(jù)反應中各元素化合價的變化可作出判斷：元素化合價變化情況如下(1)eq\o(F,\s\up6(0))e→eq\o(F,\s\up6(＋2))e2＋；eq\o(F,\s\up6(＋3))e3＋→eq\o(F,\s\up6(＋2))e2＋(2)eq\o(N,\s\up6(＋5))→eq\o(N,\s\up6(＋1))；eq\o(N,\s\up6(－3))→eq\o(N,\s\up6(＋1))(3)eq\o(M,\s\up6(＋7))n→eq\o(M,\s\up6(＋6))n/eq\o(M,\s\up6(＋4))n；eq\o(O,\s\up6(－2))→eq\o(O,\s\up6(0))(4)eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(－2))；eq\o(N,\s\up6(＋5))→eq\o(N,\s\up6(0))；eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋4))(5)eq\o(Cl,\s\up6(－1))←eq\o(C,\s\up6(0))l→eq\o(Cl,\s\up6(＋1))(6)eq\o(H,\s\up6(＋2))g→eq\o(H,\s\up6(0))g；eq\o(O,\s\up6(0))→eq\o(O,\s\up6(－2))；eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(＋4))答案：(5)(1)(2)(3)(4)(6)7．飲用水中的NOeq\o\al(－,3)對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NOeq\o\al(－,3)的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NOeq\o\al(－,3)還原為N2，其化學方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O=10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。請回答下列問題：(1)上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。(2)上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______________。解析：Al元素化合價由0價升高到Na[Al(OH)4]中的＋3價，1molAl失3mol電子，10個Al原子反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30。N元素化合價由NaNO3中＋5價降低到N2中的0價，該元素被還原。答案：(1)Al失去N還原(2)30B組——拔高訓練8．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIOeq\o\al(－,3)→I2MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2 B．IOeq\o\al(－,3)C．MnOeq\o\al(－,4) D．HNO2解析：根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，1molH2O2、IOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)、HNO2分別得2mol、5mol、5mol、1mol電子，分別能氧化KI而得到I2為1mol、mol、mol、mol，而IOeq\o\al(－,3)本身被還原能產(chǎn)生molI2。答案：B9．硫代硫酸鈉可做脫氯劑，已知mLmol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2Oeq\o\al(2－,3)將轉(zhuǎn)化成()A．S2－ B．SC．SOeq\o\al(2－,3) D．SOeq\o\al(2－,4)解析：標準狀況下，224mLCl2即molCl2，全部轉(zhuǎn)化成Cl－時得mole－，這些電子將由L×mol·L－1＝5molNa2S2O3失去。那么，1molNa2S2O3失去8mole－，硫元素的化合價應由Na2S2O3中的＋2價變成＋6價，所以產(chǎn)物應為SOeq\o\al(2－,4)。答案：D10．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O。現(xiàn)在NO和NH3的混合物1mol充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多g。(1)求反應轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)。(2)若以上反應完全進行，試計算原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？(3)反應后的氣體在標準狀況下的體積是多少？解析：設(shè)參加反應的NO、NH3的物質(zhì)的量分別為x、y，反應后生成N2的物質(zhì)的量為z。6NO＋4NH3=5N2＋6H2Oeq\a\vs4\al(還原、氧化得到,的N2質(zhì)量差)6mol4mol5mol(3×28－2×28)gxyzgeq\f(6mol,x)＝eq\f(4mol,y)＝eq\f(5mol,z)＝eq\f(3×28－2×28g,g)x＝moly＝molz＝mol(1)轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為：0．3mol×2××1023mol－1＝×1023(2)未參與反應的原混合氣體的物質(zhì)的量為：1mol－mol－mo