高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（省一等獎(jiǎng)）

必修Ⅱ第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第2課時(shí)）一、教材分析：在本節(jié)中，這些知識(shí)將更加細(xì)化，理論性更強(qiáng)，體系更加完整。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成、核外電子排布和元素周期表簡(jiǎn)介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，這些為本節(jié)的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。通過學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)于所學(xué)元素化合物等知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納。同時(shí)，作為理論指導(dǎo)，學(xué)生能更好的把無機(jī)化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。本節(jié)用第三周期為例，通過典型金屬和典型非金屬的性質(zhì)遞變，引入元素周期律。二、教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：（1）掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。（2）通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。2、過程與方法：（1）自主學(xué)習(xí)，歸納比較元素周期律。（2）自主探究，通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)——量變到質(zhì)變規(guī)律三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。難點(diǎn)：探究能力的培養(yǎng)四、學(xué)情分析：元素周期律的是高中化學(xué)的基礎(chǔ)理論內(nèi)容，但是元素性質(zhì)的周期性變化可以從資料進(jìn)行分析而得出的，所以，要注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，讓學(xué)生去動(dòng)手實(shí)驗(yàn)獲取證據(jù)，讓學(xué)生去分析圖表、資料獲取信息。具體來說，對(duì)于元素的金屬性的周期性變化，可以由學(xué)生在分組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，觀察Na與冷水、Mg與冷水、Mg與沸水、Mg和Al與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，根據(jù)獲得的第一手證據(jù)，來推導(dǎo)出結(jié)論。元素的非金屬性的周期性變化可以讓學(xué)生閱讀材料、觀看實(shí)驗(yàn)錄像或電腦模擬動(dòng)畫，以獲得直觀的感性的材料。五、教學(xué)方法：對(duì)比、分類、歸納、總結(jié)等方法六、課前準(zhǔn)備：1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本上相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，初步把握實(shí)驗(yàn)的原理和方法步驟；完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案。2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作、實(shí)物投影儀，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。3．教具準(zhǔn)備：兩人一組，實(shí)驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。課前打開實(shí)驗(yàn)室門窗通風(fēng)，課前準(zhǔn)備好——試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒精燈、酚酞試液、、1mo1/L鹽酸，1mo1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1mo1/LMgC12溶液。七、課時(shí)安排：1課時(shí)八、教學(xué)過程（一）檢查預(yù)習(xí)，了解學(xué)生對(duì)已有知識(shí)的掌握程度及存在的困惑。（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)[新課導(dǎo)入]：請(qǐng)同學(xué)們回憶我們上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容：1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？2、元素的主要化合價(jià)是如何隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的？[多媒體課件展示：元素原子核外電子排布規(guī)律、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律][推進(jìn)新課]師：上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期元素為例，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來判斷元素的金屬性強(qiáng)弱。[多媒體播放：金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)]1、金屬與H2O或與酸反應(yīng)難易程度。2、置換反應(yīng)。3、最高價(jià)氧化物對(duì)立水化物堿性強(qiáng)弱。（三）合作探究，精講點(diǎn)撥實(shí)驗(yàn)一.Mg、Al和水的反應(yīng)1、分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入2支小試管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒，用酒精燈給2支試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。[多媒體展示出表格]表（一）Na、Mg、Al和水的反應(yīng)NaMgAl與冷H2O反應(yīng)與沸H2O反應(yīng)現(xiàn)象與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅與水不反應(yīng)化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑結(jié)論Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)二.Mg、Al和鹽酸的反應(yīng)取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙除去它們表面的氧化膜，把鎂帶和鋁片分別放入兩支試管，再各加入2-3ml稀鹽酸觀察現(xiàn)象。[多媒體展示出表格]表（二）Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，放出大量的H2反應(yīng)迅速，放出大量的H2反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更劇烈實(shí)驗(yàn)三：Mg(OH)2的性質(zhì)取一支試管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在兩支試管中，分別加入3mO1/L、NaOH溶液、稀鹽酸觀察，完成下表：[多媒體展示出表格]表（三）Mg（OH）2的性質(zhì)現(xiàn)象加入NaOH加入稀鹽酸反應(yīng)方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O結(jié)論沉淀不溶解沉淀溶解Mg（OH）2不能溶于氫氧化鈉Mg（OH）2能溶于鹽酸實(shí)驗(yàn)四：Al(OH)3的性質(zhì)取一支試管，加入1mo1/LAlCl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少產(chǎn)生大量的Al(OH)3白色絮狀沉淀，把Al(OH)3沉淀分別盛放于2支試管中，然后，向2支試管中分別加入1mo1/L稀鹽酸和6mo1/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。[多媒體播放表格]表（四）：Al(OH)3的性質(zhì)加入NaOH，加入稀鹽酸現(xiàn)象沉淀溶解沉淀溶解反應(yīng)方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O結(jié)論Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸師：從上面幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們已經(jīng)了解了Na、Mg、Al與H2O或者與酸反應(yīng)的難易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)，請(qǐng)大家在此基礎(chǔ)上完成下表。表（五）NaMgAl單質(zhì)與水（酸）反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，與酸劇烈反應(yīng)放出氫氣與酸迅速反應(yīng)放出氫氣最高價(jià)氧化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強(qiáng)弱比較NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性Na＞Mg＞Al（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。1．第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律3.元素周期律從NaC1從左右（1）定義:金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，（2）實(shí)質(zhì):核外電子非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性逐漸增強(qiáng)。排布的周期性變化師：請(qǐng)同學(xué)們回憶一下，如何來判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱？[多媒體展示出：元素非金屬判斷依據(jù)]請(qǐng)同學(xué)們看教材P15、3資料，之后完成下表：SPSCl氣態(tài)氧化物化學(xué)式SiH4PH3單質(zhì)與H2化合的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱對(duì)應(yīng)水化物合或最高價(jià)氧化物H2SiO3HClO4酸性強(qiáng)弱弱酸中強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸結(jié)論師：從以上對(duì)第三周期元素的分析、比較中，同學(xué)們能得出什么結(jié)論？[多媒體同時(shí)展示元素周期律內(nèi)容]1.定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。板書：元素周期律的實(shí)質(zhì)【例2】．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤【教師精講】元素非金屬性得強(qiáng)弱判斷是重要得知識(shí)點(diǎn)，其判斷得標(biāo)準(zhǔn)很多：與H2化合得難易程度；氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性；含氧酸的酸性強(qiáng)弱。得到電子的難易程度等。答案：C?！纠?】．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)元素周期律、元素周期表是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們下節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。請(qǐng)預(yù)習(xí)下節(jié)，并完成預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案?！菊n堂練習(xí)】1、下列各組中，順序排列錯(cuò)誤的是A、離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C、酸性強(qiáng)弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D、堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)32、能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是A、氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫B、向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C、氯氣能與水反應(yīng)而硫不能D、氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子3、已知下列原子的半徑：原子NSOSi半徑r/10－10m根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是()A．×10－10m B．×10－10mC．×10－10m D．×10－10m【新知鞏固】1.下列敘述正確的是（）A．除零主元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其它周期均為18種元素C．副族元素沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素2.若aXm+與bYn-的核外電子排布相同，下列關(guān)系式正確的是（）A.

b=a－n+mB.

b=a－n－mC.離子半徑Xm+＜Yn-D.原子半徑X＜Y3.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=EQ\F(1,2)(X+Z)4.下列氫化物中穩(wěn)定性最小的是（）A、NH3B、PH3C、HFD、H25.下列各組物質(zhì)中。按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序排列正確的是A、Al(OH)3、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B、Ca(OH)2、Mg(OH)2、H2SO4、HClO4C、KOH、NaOH、H2SO4、HClOD、Al(OH)3、Ca(OH)2、HBrO4、HClO46．下列各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是（）A、Al3+、Al、Na、KB、F、Cl、S2-、SC、S2-、Cl－、K+、Ca2+D、Mg、Si、P、K7．下列說法正確的是（）A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2-半徑比F-的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6D．若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素9.a元素的陰離子，b元素的陰離子，c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)，則a、b、c三種離子半徑大小的順序是（）A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a10.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等11.以下元素都是短周期元素，已知離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，eE3－比cC3－半徑大。則下列敘述中正確的是()A．原子半徑：A>B>E>D>CB．原子序數(shù)：d>c>b>a>eC．離子半徑：E>C>D>B>AD．單質(zhì)還原性：A>B>D>C>E11.某元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是：。12．ⅦA族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)；第三周期元素的最高正化合價(jià)；IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)；F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑；同周期短周期元素的原子半徑。13、根據(jù)元素周期表1—20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號(hào)，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是____________________；(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外