高中化學(xué)人教版化學(xué)與技術(shù)第一章走進(jìn)化學(xué)工業(yè)純堿的生產(chǎn) 微課

人教版化學(xué)高二選修2第一單元課題3純堿的產(chǎn)生產(chǎn)同步練習(xí)一、選擇題1.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是 ()。A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C．用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打答案：C解析：解答：小蘇打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3殘留，A項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿和小蘇打的火焰顏色均為黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二者的溶液中分別加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。分析：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別，熟練掌握碳酸囊額碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?。2.純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。下列說法不正確的是 ()。A．“聯(lián)合制堿法”和“氨堿法”的化學(xué)反應(yīng)原理中都有下列化學(xué)反應(yīng)NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑B．“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝C．“氨堿法”生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝D．“聯(lián)合制堿法”和“氨堿法”都有一定的局限性答案：B解析：解答：“氨堿法”將NH4Cl和Ca(OH)2再反應(yīng)，使NH3循環(huán)利用；“聯(lián)合制堿法”是制得純堿和副產(chǎn)品氯化銨。分析：本題考查純堿工業(yè)（侯氏制堿法）、氨堿工業(yè)在工作原理上的聯(lián)系與區(qū)別。3.工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過濾、焙燒而得到純堿)，但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐?()。A．KHCO3溶解度較大B．KHCO3溶解度較小C．K2CO3溶解度較大D．K2CO3溶解度較小答案：A解析：解答：氨堿法制取Na2CO3的原理是，在精制的食鹽水中分別通入NH3、CO2，由于NaHCO3溶解度不大，當(dāng)Na＋、HCO3－濃度較大時(shí)便析出NaHCO3晶體，將過濾得到的NaHCO3煅燒得Na2CO3，由于KHCO3溶解度較大，無法從溶液中析出，故無法利用其分解制取K2CO3。分析：本題考查制取碳酸氫鈉的原理、化學(xué)物質(zhì)的量溶解度的大小比較等，題目難度不大。4.屬于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的是 ()。A．氨和二氧化碳由合成氨廠提供B．母液可回收氯化銨C．氯化鈉的利用率達(dá)90%以上D．以上全是答案：D解析：解答：聯(lián)合制堿反應(yīng)為：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，合成氨廠為制備原料H2，同時(shí)得副產(chǎn)物CO2：CO＋H2O(g)CO2＋H2，故A對(duì)；由聯(lián)合制堿反應(yīng)得B對(duì)，C項(xiàng)則考查了教材中的數(shù)據(jù)。分析：本題考查聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)，熟練掌握聯(lián)合制堿法的流程是解題的關(guān)鍵?。5.反應(yīng)：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O==NaHCO3↓＋NH4Cl是“氨堿法”的重要反應(yīng)，以下是對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)的部分見解，其中不正確的是()A．該條件下NaHCO3的溶解度較小B．NaHCO3不是純堿C．析出固體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液D．析出晶體后的溶液為NaHCO3的飽和溶液答案：C解析：解答：該條件下NaHCO3的溶解度不大，因此析出NaHCO3。析出后應(yīng)為NaHCO3的飽和溶液。分析：本題考查碳酸氫鈉的溶解度、飽和溶液的概念等，題目難度不大。6.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，結(jié)果有晶體析出，對(duì)析出晶體的原因分析不正確的是()A．相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B．溶液中溶劑減少了C．溶質(zhì)質(zhì)量增加了D．反應(yīng)過程放熱答案：D解析：解答：本題考查的是Na2CO3與CO2反應(yīng)的知識(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3可以得出：通過反應(yīng)，溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量增加，由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，因此有NaHCO3晶體析出。分析：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、溶解性等。7.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法錯(cuò)誤的是()A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率C．在侯氏制堿工業(yè)中，二氧化碳可以循環(huán)利用D．硫酸工業(yè)中，用水來吸收三氧化硫答案：D解析：解答：硫酸工業(yè)中，是用%的濃硫酸來吸收三氧化硫，如果用水來吸收，則會(huì)產(chǎn)生酸霧，影響產(chǎn)率，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。分析：本題考查純堿工業(yè)的基本操作和工作原理以及聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)。8.溫度/℃溶解度/g鹽0102030NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl工業(yè)上將相同物質(zhì)的量的NaCl、CO2、NH3在30℃時(shí)配成溶液，此時(shí)溶液中無晶體。當(dāng)降溫至某溫度時(shí)，開始析出晶體，此晶體是()A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NaHCO3 D．NaCl答案：C解析：解答：在配成的混合溶液中，由于CO2和NH3發(fā)生反應(yīng)CO2＋H2O＋NH3==NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)，溶液中存在的離子有Na＋、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)。從30℃時(shí)降溫，溶解度小的物質(zhì)將析出。據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：隨溫度的降低，NaHCO3的溶解度始終保持最小，故析出的物質(zhì)應(yīng)是NaHCO3。分析：本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、化學(xué)物質(zhì)的溶解度等，題目難度中等。9.下列物質(zhì)的用途中不正確的是()A．純堿：制糕點(diǎn)B．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分C．過氧化鈉：制O2D．碳酸氫鈉：治療胃酸答案：A解析：解答：小蘇打是NaHCO3的俗名，它可用于制糕點(diǎn)、作發(fā)酵粉以及治療胃酸過多等。2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，可用Na2O2來制O2。分析：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途，熟練掌握性質(zhì)決定用途的原則是解題的關(guān)鍵?。10.要除去硫酸鈉里混有的少量碳酸鈉，應(yīng)加入的物質(zhì)是()A．氯化鋇溶液 B．稀硫酸C．石灰水 D．氫氧化鈉答案：B解析：解答：加入BaCl2會(huì)使SO42-沉淀，使Na2SO4質(zhì)量減少；加入Ca(OH)2會(huì)生成CaSO4沉淀；加入NaOH與二者不反應(yīng)；加入適量的稀H2SO4可以除去Na2CO3。分析：本題考查混合物的分離、提純和除雜，以及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是()A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案：B解析：解答：A項(xiàng)Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；C項(xiàng)因果關(guān)系不對(duì)；D項(xiàng)制取Na2CO3的過程不涉及氧化還原反應(yīng)。分析：本題考查探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)、氯化鈉的用途、氧化還原反應(yīng)等，題目難度中等。12.把克小蘇打和碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)組成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，測(cè)得其中鈉離子的濃度為L(zhǎng)，若將等質(zhì)量的混合物加熱到恒重，則加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量為()A． B．C． D．答案：B解析：解答：由題意知：鈉離子的物質(zhì)的量為：n(Na＋)＝·L－1×＝，加熱后的產(chǎn)物為Na2CO3，故其質(zhì)量為：×106g/mol＝。分析：本題考查根據(jù)離子守恒的計(jì)算、探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，熟練掌握碳酸氫鈉的熱不穩(wěn)定性是解題的關(guān)鍵?。13.下列實(shí)驗(yàn)中，沒有白色沉淀或晶體析出的是()A．飽和石灰水中加入少量NaOH固體B．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2C．氯化鈣溶液中通入少量CO2D．碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液答案：C解析：解答：A項(xiàng)加入NaOH固體溶解時(shí)放熱，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低，有晶體析出；B項(xiàng)通入足量的CO2后生成NaHCO3，其溶解度小于Na2CO3的；C項(xiàng)中CaCl2與CO2不反應(yīng)；D項(xiàng)中二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。分析：本題考查復(fù)分解發(fā)生的條件、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等，熟練掌握復(fù)分解反應(yīng)是解題的關(guān)鍵?。14.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是 ()。A．除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，置于坩堝中加熱B．除去SO3中的少量SO2，可通入適量的O2C．除去合成氨中生產(chǎn)的NH3中的N2、H2，可采用降溫的方法D．純堿生產(chǎn)中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用結(jié)晶過濾的方法分離答案：解析：解答：合成近生產(chǎn)NH3中降溫，NH3液化分離，而N2、H2可循環(huán)利用；純堿生產(chǎn)中所得的NH4Cl和NaHCO3，NaHCO3的溶解度小，可采用結(jié)晶過濾方法。分析：本題考查混合物的除雜，熟練掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?。15.與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是()A．提高了原料的原子利用率B．降低了生產(chǎn)成本C．減少了環(huán)境污染D．減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕答案：D解析：解答：聯(lián)合制堿法把氯化氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境污染。分析：本題考查純堿工業(yè)（侯氏制堿法）比較氨堿法制純堿的優(yōu)點(diǎn)，題目難度不大。16.向·L－1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是()。A．Na＋、CO32－ B．Na＋、HCO3－C．HCO3－、CO32－ D．Na＋、OH－答案：B解析：解答：正確解出此題需看清楚CO2是過量的，無論多少NaOH與過量CO2反應(yīng)都生成NaHCO3。因此本題重在考查學(xué)生對(duì)題給信息的把握能力。向NaOH溶液中通入過量CO2發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋CO2=NaHCO3，因此通入過量CO2后溶液中的溶質(zhì)主要為NaHCO3，主要離子為Na＋、HCO3－。分析：本題考查氫氧化鈉溶液與不同量的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，題目難度中等。17.認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，對(duì)學(xué)好化工生產(chǎn)知識(shí)具有重要意義。下列說法不正確的是 ()。A．SO2合成SO3雖然屬于放熱反應(yīng)，但工業(yè)上合成SO3時(shí)仍需加熱B．合成氨工業(yè)采用高溫高壓和使用催化劑，因這些條件都符合化學(xué)平衡原理C．合成純堿的過程中，應(yīng)首先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入足量CO2D．通過加壓降溫的方法可獲得制備NH3的原料氣N2答案：B解析：解答：合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從化學(xué)平衡的角度分析，低溫更有利于合成氨，B項(xiàng)不正確。分析：本題考查反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，熟練掌握各種化學(xué)工藝是解題的關(guān)鍵?。18.要除去硫酸鈉里混有的少量碳酸鈉，應(yīng)加入的物質(zhì)是()A．氯化鋇溶液 B．稀硫酸C．石灰水 D．氫氧化鈉答案：B解析：解答：加入BaCl2會(huì)使SO42-沉淀，使Na2SO4質(zhì)量減少；加入Ca(OH)2會(huì)生成CaSO4沉淀；加入NaOH與二者不反應(yīng)；加入適量的稀H2SO4可以除去Na2CO3。分析：19.關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是(雙選)()A．和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B．相同溫度下溶解度比Na2CO3要大C．熱穩(wěn)定性比Na2CO3大D．NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用答案：A解析：解答：A項(xiàng)中生成等量的CO2時(shí)，消耗的酸Na2CO3多，A正確；B項(xiàng)NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，B錯(cuò)誤；C中NaHCO3熱穩(wěn)定性小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)NaHCO3和酸、堿都能反應(yīng)，D錯(cuò)誤。分析：本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，題目難度不大。20.某純堿廠技術(shù)科的人員對(duì)該廠純堿樣品的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn)。其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質(zhì)(NaHCO3)的實(shí)驗(yàn)是()①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁；②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁；③樣品在硬質(zhì)試管中加強(qiáng)熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁；④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁。A．①②③ B．①③④C．①②④ D．只有③答案：D解析：解答：依據(jù)純堿(Na2CO3)與NaHCO3的性質(zhì)不同進(jìn)行區(qū)別，Na2CO3、NaHCO3都能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，即Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，即Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑，所以①、④不能說明樣品中是否含有NaHCO3。由于BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl，而NaHCO3不能與BaCl2反應(yīng)，所以②中渾濁現(xiàn)象只能說明Na2CO3一定存在，不能確定是否有NaHCO3，而2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3受熱不分解，所以③中現(xiàn)象一定能說明有NaHCO3存在。分析：本題考查碳酸氫鈉的檢驗(yàn)，熟練掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?。二．非選擇題21.蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從反應(yīng)物用量角度說明在下列用途中選A(蘇打)還是B(小蘇打)，并說明原因。(1)做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味，常加入適量的面堿，選用______，因?yàn)開_____________________________________________________________________________________________________________________________。答案：A|中和等量的H＋，Na2CO3比NaHCO3的用量少(質(zhì)量比為53∶84)(2)作為泡沫滅火器的藥品，選用________，因?yàn)開________________________________________________________________________________________。答案：B|產(chǎn)生等量的CO2時(shí)，NaHCO3比Na2CO3的用量少(質(zhì)量比為84∶106)，且產(chǎn)生CO2的速率快(3)用于洗滌餐具及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，選用________，因?yàn)開_____________________________________________________________________________。答案：A|Na2CO3堿性強(qiáng)，洗滌效果好(4)治療胃酸過多時(shí)，選用________，因?yàn)開_______________________________________________________________________。(提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強(qiáng))答案：B|要適量中和部分胃酸，若用蘇打，堿性太強(qiáng)，腐蝕性強(qiáng)，不利于人體的健康解析：解答：由兩者的性質(zhì)可知：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，中和等量酸時(shí)消耗蘇打的質(zhì)量相對(duì)??；產(chǎn)生等量CO2時(shí)消耗小蘇打少；而作洗滌劑和中和胃酸時(shí)均利用其堿性，蘇打堿性強(qiáng)，洗滌效果好，但堿性太強(qiáng)，不利于健康，故治療胃酸過多應(yīng)使用小蘇打。分析：本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)和用途，熟練掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?。22.純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問題：(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。答案：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。答案：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3|NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3↓＋NH4Cl|2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？________________________________________________。答案：“聯(lián)合制堿法”中的CO2來源于合成氨廠，“氨堿法”中的CO2來源于煅燒石灰石(4)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)列出計(jì)原子利用率的表達(dá)式：原子利用率(%)＝_________________。答案：×100%＝%解析：解答：氨堿法的原料：氯化鈉、碳酸鈣(或二氧化碳)及氨。工藝流程：CaCO3CaO＋CO2↑CO2＋NH3＋H2O=NH4HCO3，NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2，產(chǎn)生CaCl2的反應(yīng)：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，該反應(yīng)的CaCl2中的Cl－來源于NaCl，Ca2＋來源于CaCO3，產(chǎn)生無用的CaCl2，降低了NaCl的利用率。聯(lián)合制堿法：NH3和CO2來源于合成氨廠工藝流程：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3，NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑。eq\x(\a\al(濾液含NH4Cl、NaHCO3、,NaCl、NH4HCO3))eq\o(→,\s\up10(降溫、通入NH3),\s\do8(加NaCl固體))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(析出NH4Cl固體,濾液→再一次循環(huán)利用))依據(jù)總反應(yīng)：2NaCl＋CO2＋H2O＋2NH3=Na2CO3＋2NH4Cl可得：原子利用率＝×100%＝%。分析：本題考查聯(lián)合制堿法的工藝流程、綠色化學(xué)等，熟練掌握原子利用率的計(jì)算是解題的關(guān)鍵?。23.我國(guó)化工專家侯德榜的侯氏制堿法為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________(填字母標(biāo)號(hào))。a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出答案：c(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方法實(shí)驗(yàn)。①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)：試回答下列有關(guān)問題：(Ⅰ)乙裝置中的試劑是_________________________；(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是____________________________________。(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是__________(填分離操作的名稱)。②另一位同學(xué)用下圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從________管通入________氣體，再?gòu)腳_______管通入________氣體；(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，原因是____________________________________________________________。答案：①(Ⅰ)飽和碳酸氫鈉溶液|(Ⅱ)吸收未反應(yīng)的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不可以)|(Ⅲ)過濾②(Ⅰ)a|NH3|b|CO2|(Ⅱ)增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率(3)請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：______________________________。答案：往燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等，其他合理方法均可)解析：解答：(1)在溶液中溶解度最小的物質(zhì)最先析出。(2)①除去CO2中的HCl用飽和NaHCO3溶液；H2SO4吸收揮發(fā)出來的NH3；NaHCO3以固體形式析出，應(yīng)采用過濾操作。②侯氏制堿法應(yīng)向飽和NaCl溶液中先通NH3后通CO2，因?yàn)镹H3溶解度大，可吸收更多CO2，生成較多NaHCO3固體；NH3極易溶于水，易發(fā)生倒吸，所以從a管進(jìn)入；己為多孔球泡，可增大接觸面積。(3)可利用以下反應(yīng)原理制備NaHCO3：NaOH＋CO2==NaHCO3，Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3。分析：本題考查純堿工業(yè)（侯氏制堿法）、探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，熟練掌握有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是解題的關(guān)鍵?。24.“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩支或更多試管進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其有許多優(yōu)點(diǎn)，近年來被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下面這個(gè)實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并回答下列問題：(1)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，能觀察到的現(xiàn)象為：①燒杯A中________；②小試管中________________________________________________________________________；③燒杯B中________________________________________________________________________；答案：①有氣泡冒出|②脫脂棉變藍(lán)，試管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生|③有氣泡