2021-2022學年山東省泰安市肥城實驗初級中學高三化學模擬試題含解析

2021-2022學年山東省泰安市肥城實驗初級中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以肯定溶液中大量存在CO32一的理由是

A、加人A12O3有白色沉淀產(chǎn)生

B、加入稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生C、加入MgCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D、加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象如C所述參考答案：C略2.G20杭州峰會主題為“構(gòu)建創(chuàng)新、活力、聯(lián)動、包容的世界經(jīng)濟”，杭州為此次峰會大量引進了“釩電池”新能源公交車，“釩電池”的原理是利用釩的不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，其充電原理可表示為2H＋+V2＋+VO2＋=2V3＋+H2O

，則下列說法不正確的是A．陰極反應(yīng)可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2OB．陽極反應(yīng)可表示為V2＋-e－=V3＋C．放電過程種負極反應(yīng)可表示為V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2OD．電解液體積為1L，pH=1，C(H+)=0.1mol/L;Ph=2;C(H+)=0.01mol/L;消耗氫離子的量為0.09mol；根據(jù)：2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O關(guān)系：生成V3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L參考答案：D試題解析:A．陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O

；A正確；B．陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)可表示為V2＋-e－=V3＋；B正確；C．放電過程種負極發(fā)生氧化反應(yīng)，表示為V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2O；C正確；D.陰極反應(yīng)可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O；若陰極電解液體積為1L，電解前pH=1，當測得V3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L時，pH變?yōu)?.3.在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

H<0，起始時充入1molCO和0.8molH2O，經(jīng)過2min后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時CO2的濃度為0.2mol·L-1，下列說法正確的是（

）

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=2/15

B．CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同

C．2min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為：v（H2）=0.lmol/（L·min）

D．升高溫度時，V正減小，v逆增大參考答案：C略4.下列說法中正確的是(

)A．原子中，質(zhì)量數(shù)一定大于質(zhì)子數(shù)B．電子層多的原子半徑一定大于電子層少的原子半徑C．由兩種元素組成的化合物，若含有離子鍵，就沒有共價鍵D．自然界中有多少種核素，就有多少種原子參考答案：D略5.下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是A．二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上有12個原子B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl－D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子參考答案：B略6.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（

）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略7.NO2通過盛有水的洗氣瓶，轉(zhuǎn)移0.03mol電子時，參加反應(yīng)的NO2氣體在標準狀況下的體積為A．224mL

B．336mL

C．448mL

D．672mL參考答案：C8.利用下圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述正確的是（

）A．甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e－==2O2－B．若不考慮能量的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4LC．甲裝置工作過程中PH減小D．乙裝置中的石墨電極反應(yīng)式為：C+2O2－-4e－==CO2↑參考答案：D9.下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是

A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物

B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色

C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4

D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒參考答案：C略10.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，其中有不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3

B．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2C．S－SO2－H2SO4－MgSO4

D．N2－NO－NO2－HNO3

參考答案：B11.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。操作順序不正確的是（）A．③②①⑤④

B．③⑤②①④

C．③①②⑤④

D．②③①⑤④參考答案：B略12.在實驗室進行下列實驗時，必須在反應(yīng)物中加入碎瓷片以防止暴沸的有

A.制銀鏡

B.制二溴乙烷

C.裂化石蠟

D.蒸餾石油參考答案：D13.恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是

A．若x=2，則p＞0.5a

B．若x=3，則p＜0.7aC．若x=4，則p=a

D．若x=5，則p≥a參考答案：BC略14.下列鹵族元素的有關(guān)實驗，說法正確的是A．往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗食鹽中是否含碘B．已知I3-I2＋I-，向盛有KI3溶液的試管中加人適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D．濃鹽酸長期暴露在空氣中因為見光分解而濃度降低

參考答案：C略15.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四種離子，若向其中加入某種試劑后，發(fā)現(xiàn)溶液中僅有HCO3－、SO32－兩種離子數(shù)量大量減少。則加入的試劑可能是（）A．鹽酸B.

過氧化鈉C.

雙氧水D.

氯化鋇溶液參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液

飽和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、NO3-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（只填化學式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。(2)用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2______（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是__________。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_____________。(4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號）?？蛇x用制備氣體的裝置：參考答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）②75％乙醇(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管(3)＜

電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)

酸堿中和滴定(4)e

d（1）①選擇試劑時一定要注意先除去SO42-，則過量的Ba2+可在下一步除Ca2+時用CO32-一并除去，但鋇鹽應(yīng)使用BaCl2，防止Ba（NO3）2引入NO3-。除Mg2+、Fe2+所用的NaOH在順序上不受影響，所以滴加順序為BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH的位置可以變動）。②少量的KCl一般可用少量蒸餾水洗去，但提供的試劑中只有75%乙醇最接近于水，不留雜質(zhì)。（3）Cl2溶解度大，并且有一部分與電解產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以收集到的Cl2較少。（4）選擇裝置要從制備、除雜、收集三個方面綜合考慮。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應(yīng)類型為_____________。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為________和___________（填官能團名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學方程式_________________________________。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（

）。寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OH

CH2=CH2

參考答案：（1）氧化反應(yīng)

（2）醚鍵、羰基（3）

（4）（5）（6）

（說明：用Na2Cr2O7的氧化條件也可為Cu，O2，△；若將醇在一定條件下直接氧化為羧酸不扣分。）

略18.（l4分）

科學家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。請回答下列問題：（1）已知M的分子量為227，由C、H、O、N周四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是_____________________。D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為________________。（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M。

反應(yīng)①的化學方程式是_________________________________________________________________________。反應(yīng)②的化學方程式是_________________________________________________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，分子量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________。（4）若將0.1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗_________g金屬鈉。參考答案：答案：（1）C3H5O9N3

NO（2）反應(yīng)①的化學方程式是

反應(yīng)②的化學方程式是

（3）6.919.硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標。指標項目優(yōu)等品一等品合格品外觀白色結(jié)晶，無可見機械雜質(zhì)無可見機械雜質(zhì)氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%某化學研究性學習小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)，對某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進行探究。［觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)。［實驗探究]按右圖所示裝置進行實驗。（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

燒杯中盛放的試劑最好是

（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）（2）實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是

［交流討論］甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：

乙同學：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：

經(jīng)過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位