高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 市一等獎(jiǎng)

沈陽(yáng)二中2023——2023學(xué)年度上學(xué)期12月份小班化學(xué)習(xí)成果階段驗(yàn)收高二（17屆）化學(xué)試題命題人：高二化學(xué)組審校人：高二化學(xué)組說(shuō)明：1.測(cè)試時(shí)間：90分鐘總分：100分2.客觀題涂在答題卡上，主觀題答在答題紙上說(shuō)明：1.測(cè)試時(shí)間：90分鐘總分：100分2.客觀題涂在答題卡上，主觀題答在答題紙上第Ⅰ卷（50分）一、選擇題（只有1個(gè)正確答案；共10小題，每小題2分，共20分）1．25℃時(shí)，將amol·L－1一元酸HA與bmol·L－1NaOH等體積混合后測(cè)得溶液pH＝7，則下列關(guān)系一定不正確的是A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)2.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A.除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大3.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的有A．0種 B．1種C．2種 D．3種4.純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,下列判斷正確的是A．Z可能是氯化鈉B．Z可能是三氧化硫C．X可能是金屬銅D．Y不可能是氫氣5.常溫離子液體（IonicLiquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點(diǎn)為12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3A．水溶液呈堿性B．可用作電池的電解質(zhì)C．是共價(jià)化合物D．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似于乙酸乙酯6.在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0B．溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大C．升高溫度，n(CH3OH)/n(CO2)增大D．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)7.常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示：CaSO4CaCO3MgCO3Mg(OH)2CuSBaSO4H2SH2CO3KSP或Kaх10-6х10-9х10-6х10-11х10-36х10-10Ka1=х10-7Ka2=х10-15Ka1=х10-7Ka2=х10-11則下列說(shuō)法不正確的是A．相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4B．在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋C．除去鍋爐中的水垢時(shí)，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，然后再用酸液處理D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O8.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)C．向硝酸銀溶液中加入同濃度的氯化鈉和溴化鈉溶液，先產(chǎn)生淺黃色沉淀，則Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)D．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0△S＞0B.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的正極均發(fā)生氧化反應(yīng)C.氯化鎂溶液加熱蒸干得不到純凈氯化鎂固體D.常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明常溫下10.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法不正確的是A．Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO＋O2==2NO2B．進(jìn)一步反應(yīng)對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3C．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化二、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）11.如右下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ﹤ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ>Ⅱ12.在常溫條件下，下列對(duì)醋酸的敘述中，不正確的是 A．pH＝的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)B．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過(guò)程中，c(CH3COOH)/c(H＋)變小C．濃度均為mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，存在a＋b＝1413.下列說(shuō)法不正確的是甲乙丙丁A.絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，圖甲為其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。圖乙顯示的是催化反應(yīng)與無(wú)催化反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系。C.將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P，保持溫度不變，t0時(shí)刻將容器體積縮小為原來(lái)的1/2，體系重新達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)變化如圖丙所示。D.將一定量的NO2充入針筒中后封口，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，圖丁表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。則c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小。14.為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D15.下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B.粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－＝Cu電解電解C.用Pt電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O====Cl2↑+H2+2OH-D.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O16.電解裝置如圖所示。圖中B裝置盛1000mL3mol·L－1Na2SO4溶液，A裝置中盛1000mL3mol·L－1AgNO3溶液。通電一段時(shí)間后，潤(rùn)濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色。室溫下，若從電解開始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，下列判斷正確的是 A.電子流動(dòng)的方向：Fe→Pt→石墨→CuB.B中石墨上可能有紅色物質(zhì)析出C.若把Fe電極改成Ag電極，可向Pt上鍍銀D.t時(shí)A溶液的pH為317.把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞試液的表面皿中，裝置如下圖。觀察到溶液首先變紅色的區(qū)域是A.Ⅰ和Ⅲ B.Ⅰ和Ⅳ C.Ⅱ和Ⅲ D.Ⅱ和Ⅳ18.下列有機(jī)知識(shí)正確的有_____個(gè)①名稱：2，3—二甲基—1,5—戊二烯②乙烯的實(shí)驗(yàn)式;CH2③用質(zhì)譜儀和紅外光譜均可以獲得有機(jī)物所含化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息④乙醇的分子式：C2H5OH⑤苯乙炔共線的原子最多有6個(gè)⑥對(duì)甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A.2個(gè)個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)19.用右圖所示裝置去含CN-，Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液PH為9-10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O20.下列說(shuō)法正確的是 A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)B．一定量的(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))<2c(SOeq\o\al(2－,4))C．物質(zhì)的量濃度均為mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合后溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝mol·L－1D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))：①>②>③第Ⅱ卷（50分）21.(12分)已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入molA和B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=mol·L-1，放出熱量Q1kJ。（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填寫序號(hào)）。

(C)=2v(B)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

逆(A)=2v正(B)

d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變（2）若在相同的容器中只加入molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為

（用含Q1、Q2（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

。

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）

K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。22.（14分）某學(xué)生欲用電解純凈CuSO4溶液的方法來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：（1）步驟①所加的A的化學(xué)式為；已知：常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L－1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為mol·L－1，則加入A調(diào)PH范圍是________（已知lg2=）（3）石墨電極上的電極反應(yīng)式。（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填字母）。A．稱量電解前電極的質(zhì)量B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進(jìn)行E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為（用帶有n、V的計(jì)算式表示）。（6）若②用甲醇—O2—熔融碳酸鹽電池提供電能，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式23.（12分）結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為25℃時(shí)的數(shù)據(jù))(1)上述五種酸中，酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。HCO3－的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=。(2)已知硼酸(H3BO3)與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+OH－=B(OH)4－，則硼酸為元酸，硼酸的電離方程式為。(3)常溫下，mol·L-1的HNO2溶液加水稀釋的過(guò)程中，下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)增大的是(填代號(hào))。①c(H+)②c(NO2-)/c(H+)③Ka(HNO2)④c(H+)/c(HNO2)⑤c(OH-)⑥(4)右圖描述的是醋酸與HNO2在水中的電離度與濃度關(guān)系，其中反應(yīng)醋酸的是曲線(填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù))。(5)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是(填代號(hào))。a.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-b.HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32—c.HCN、HCO3-、CN-、CO32—d.HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-(6)設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案證明HNO2酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）。24.（12分）環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g-cm-3，200溶解性環(huán)己醇（）*能溶于水環(huán)己酮（95）*微溶于水水*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100=1\*GB3①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為。=2\*GB3②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是。（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：a蒸餾，收集151-156℃的餾分；b過(guò)濾；c在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d加入無(wú)水MgSO4=1\*GB3①上述操作的正確順序是（填字母）。=2\*GB3②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需