2021-2022學(xué)年河南省南陽(yáng)市張橋鄉(xiāng)第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年河南省南陽(yáng)市張橋鄉(xiāng)第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：pOH=﹣lgc（OH﹣），298K時(shí)，向20.00mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線PJN表示溶液中pH的變化B．M點(diǎn)水的電離程度比Q點(diǎn)大C．M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a+b=14D．pH與pOH交叉點(diǎn)J對(duì)應(yīng)的V（鹽酸）=20.00mL參考答案：C【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】pH越大，說(shuō)明溶液堿性越強(qiáng)，pOH越大，說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)；A．根據(jù)圖知，隨著鹽酸的加入，氨水溶液中pH減小、pOH增大；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；C．根據(jù)圖知，PJN曲線表示pOH變化、MJQ曲線表示pH變化，M、P點(diǎn)為酸堿中和同一點(diǎn)，M點(diǎn)pH=a、P點(diǎn)pOH=b，則M點(diǎn)c（H+）=10﹣amol/L、P點(diǎn)c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同溫度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw；D．pH與pOH交叉點(diǎn)JpH=pOH，則c（H+）=c（OH﹣），為中性溶液．【解答】解：pH越大，說(shuō)明溶液堿性越強(qiáng)，pOH越大，說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)；A．根據(jù)圖知，隨著鹽酸的加入，氨水溶液中pH減小、pOH增大，所以PJN為溶液中的pOH變化曲線，曲線MJQ表示溶液中pH變化曲線，故A錯(cuò)誤；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，J點(diǎn)為中性溶液，則M點(diǎn)中pH＞pOH，溶液呈堿性，Q點(diǎn)溶液呈酸性，M點(diǎn)到J點(diǎn)加入的稀鹽酸小于J點(diǎn)到Q點(diǎn)加入的稀鹽酸，所以M點(diǎn)溶液中c（OH﹣）小于Q點(diǎn)溶液中c（H+），故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖知，PJN曲線表示pOH變化、MJQ曲線表示pH變化，M、P點(diǎn)為酸堿中和同一點(diǎn)，M點(diǎn)pH=a、P點(diǎn)pOH=b，則M點(diǎn)c（H+）=10﹣amol/L、P點(diǎn)c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同溫度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw，所以M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a+b=14，故C正確；D．pH與pOH交叉點(diǎn)JpH=pOH，則c（H+）=c（OH﹣），為中性溶液，一水合氨是弱堿，要使混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量，所以鹽酸體積小于20mL，故D錯(cuò)誤；故選BC．【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：M和P、N和Q點(diǎn)分別是酸堿中和的同一點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為統(tǒng)一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是：①鈉的化合物②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)③可溶于水的物質(zhì)④電解質(zhì)⑤鈉鹽⑥鈉的含氧化合物 A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分類(lèi)C1

【答案解析】C

解析：①5種物質(zhì)都是鈉的化合物，正確；②Na2SO4不能與硝酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③5種物質(zhì)都可溶于水，正確；④5種物質(zhì)都是電解質(zhì)，正確；⑤Na2O、NaOH都不屬于鹽類(lèi)，故錯(cuò)誤；⑥NaCl不含氧，不是鈉的含氧化合物，故錯(cuò)誤。所以正確的是①③④故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)分類(lèi)，理解基本概念即可解答。3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

（

）A．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類(lèi)型相同D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX參考答案：D略4.2019年3月科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-B.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度減小C.M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜D.充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為2NA參考答案：C【詳解】A．充電時(shí)，B電極為陽(yáng)極，I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，所以儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．離子交換膜是防止正負(fù)極I2、Zn接觸發(fā)生自發(fā)電，負(fù)極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成I-、負(fù)電荷增加，所以Cl-通過(guò)M膜進(jìn)入負(fù)極，K+通過(guò)N膜進(jìn)入正極，所以M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜，故C正確；D．充電時(shí)，A極反應(yīng)式Zn2++2e-═Zn，A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-，離子總數(shù)為4NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌參考答案：C略6.下列說(shuō)法正確的是（

）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品B．2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO42-C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強(qiáng)D．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸參考答案：D略7.下列說(shuō)法存在科學(xué)性錯(cuò)誤的是A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液B．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成C．利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)D．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑參考答案：B略8.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表格，下列說(shuō)法中不正確的是（）時(shí)間/s0500100015005.003.522.502.50

A． 500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1B． T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C． T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2D． 達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的，則c（N2O5）＞5.00mol?L﹣1參考答案：C考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素．專(zhuān)題： 化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：A．依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)N2O5（g）消耗的濃度計(jì)算分解率；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（N2O5）=2.5mol/L，計(jì)算平衡濃度結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算平衡常數(shù)，計(jì)算轉(zhuǎn)化率；C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；D．將容器的體積壓縮到原來(lái)的，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，而加壓平衡左移．解答： 解答：解：A．依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)N2O5（g）消耗的濃度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3mol/（L?s），故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常數(shù)K==125，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確；C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；D．T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（N2O5）=2.5mol/L，達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，而加壓平衡左移，則c（N2O5）＞5.00mol?L﹣1，故D正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等．9.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱D．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同參考答案：C略10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃D．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來(lái)源參考答案：B略11.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是(

)A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO、HCOB、能使石蕊溶液變藍(lán)的溶液中：S、SO、AlO2、Na+C、加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO、H+、I、NOD、由水電離出的[OH]=1×10mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO、Cl參考答案：B略12.類(lèi)推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是

化學(xué)事實(shí)類(lèi)推結(jié)論ApH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無(wú)沉淀生成DNa在O2中燃燒生成Na2O2Li在O2中燃燒生成Li2O2

參考答案：B略13.下列敘述錯(cuò)誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A烯烴使溴水褪色的原理是加成反應(yīng)，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，故B說(shuō)法正確；煤油來(lái)自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C說(shuō)法正確；乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸能與Na2CO3反應(yīng)，故可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D說(shuō)法正確。14.化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（）A．福爾馬林可作食品的保鮮劑B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．“天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料D．制作快餐飯盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是純凈物參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【專(zhuān)題】有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．【分析】A．HCHO有毒；B．聚碳酸酯為降解塑料，不污染環(huán)境；C．碳纖維為碳的單質(zhì)；D．聚乳酸中n不確定．【解答】解：A．HCHO有毒，則福爾馬林不能作食品的保鮮劑，故A錯(cuò)誤；B．聚碳酸酯為降解塑料，不污染環(huán)境，則用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用，故B正確；C．碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D．聚乳酸中n不確定，為混合物，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、組成和用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．15.關(guān)于膠體，下列說(shuō)法正確的是（）A．膠體的聚沉是化學(xué)變化B．含有0.01molFeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個(gè)C．膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體參考答案：CD【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過(guò)程；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；C．膠體不帶電荷；D．氯化鈉分散在酒精中形成膠體．【解答】解：A．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯(cuò)誤；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.02×1021個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠粒帶有電荷，故C正確；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確．故選CD．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)NaNO3是重要的化工原料，可通過(guò)下列方法制備：第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣(體積分?jǐn)?shù)：含0.5%NO、1.5%NO2)用純堿溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2氣體。第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%HNO3溶液，同時(shí)通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。已知：每生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65t無(wú)水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和一定量的HNO3。生產(chǎn)過(guò)程中排出的尾氣中均不含氮氧化物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)第一步生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____。(2)檢驗(yàn)NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是____。(3)生產(chǎn)過(guò)程中Na2CO3的利用率是________(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(4)生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積至少為_(kāi)_______m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。參考答案：(12分)(1)NO＋3NO2＋2Na2CO3===3NaNO2＋NaNO3＋2CO2(2分)(2)取少量NaNO3樣品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加鹽酸、沉淀又消失，說(shuō)明有Na2CO3存在，否則無(wú)(2分)(3)0.96(4分)(4)4480(4分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）已知W、D、E、X、Y、Z是六種短周期主族元素。元素W與元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大。D、W在周期表中的位置如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）①請(qǐng)?jiān)谙聢D中用元素符號(hào)標(biāo)明E的位置。②化合物DY2和DW2的分子空間構(gòu)型相似，DW2的結(jié)構(gòu)式為

。

D

W

③已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6，W、E、X、Y中的三種元素形成化合物水解呈堿性的離子方程式為（任寫(xiě)一種）

。④已知aX、bY、cZ三種元素，a+b+c＝26，Z的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成化合物的晶體類(lèi)型為

。（2）有媒體報(bào)道：“潔廁靈（含無(wú)機(jī)酸）和84消毒液（主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉）混和使用會(huì)使人中毒”。為驗(yàn)證此報(bào)道，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①

關(guān)閉M處止水夾，從分液漏斗滴入潔廁靈，觀察到燒瓶中有黃綠色氣體E2生成，該反應(yīng)的離子方程式

。②

關(guān)閉分液漏斗的旋塞，打開(kāi)M處止水夾，從K處鼓入空氣至燒瓶中氣體的顏色呈無(wú)色，該操作的目的是

。（3）化合物XZ3是合成抗禽流感藥物“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，XZ3受撞擊會(huì)生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3Z，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。若反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體單質(zhì)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：(1)①

WCl

1分（3）3NaN3

=4N2+Na3N…2分

…………2分略18.（12分）（Ⅰ）、（1）Na2CO3能使酚酞試液變紅色的原因是（用離子方程式表示）

。

（2）將CuCl2溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為

。（Ⅱ）、有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷：（3）原溶液中一定存在的離子有（寫(xiě)化學(xué)式）：

。（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（5）實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為：

。

參考答案：（12分）（Ⅰ）、（1）CO32-+H2OHCO3—+OH—（2分）；（5）CuO（2分）（Ⅱ）