2021-2022學(xué)年河南省漯河市示范性普通中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年河南省漯河市示范性普通中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中，正確的是A．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C．試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱

D.用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里參考答案：A略2.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.實驗室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O==Na++OH-+H2↑參考答案：C試題分析：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A錯誤；B．實驗室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的方程式為CaCO3+2H+＝Ca2＋+CO2↑+H2O，B錯誤；C．碳酸鋇溶于稀硝酸中的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，C正確；D．鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，D錯誤，答案選C。3.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是()A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分層時上層為水層，下層為四氯化碳層，分液時，碘的四氯化碳溶液從下口流出，水從分液漏斗上口倒出。4.甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質(zhì)中，不能用來鑒別二者的是(

)A.溴水 B.水 C.溴的四氯化碳溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B詳解】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色，A項可以區(qū)分，不符合題意；B．烴類都不溶于水，所以水不能用于區(qū)別甲烷和乙烯，B項錯誤，符合題意；C．甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯可以與溴發(fā)生加成，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C項可以區(qū)分，不符合題意；D．甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯可以與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，而使高錳酸鉀溶液褪色，D項可以區(qū)分，不符合題意；本題答案選B。

5.分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（

）A.7種

B.8種

C.9種

D.10種參考答案：C6.將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)若2秒鐘后測得C的濃度為0.6mol.L-1，則下列說法正確的是

A.

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol.L-1.S-1

B.

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol.L-1.S-1

C.

2秒鐘時，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.

2秒鐘時，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30%

參考答案：D略7.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3

C．Q1＋Q2<Q3

D．Q1＋Q2<2Q3參考答案：d略8.下列有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中正確的是

()①氨不能在空氣中燃燒②氨水呈堿性③氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙④在反應(yīng)：NH3＋H＋===NH中氨失去電子被氧化⑤氨水中含氮微粒中最多的是NHA．①②B．③⑤

C．①⑤

D．②⑤參考答案：A略9.原子的核電荷數(shù)小于18

的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X

的說法中不正確的是A.X

能與某些金屬元素形成化合物B.X

能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿C.X

原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.X

可能形成化學(xué)式為KXO3

的鹽參考答案：B試題分析：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．假設(shè)n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意；10.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.純堿

B.石油

C.氨水

D.鹽酸參考答案：A11.放射性元素钚（Pu）有20種放射性同位素，下列關(guān)于和的說法正確的是（）A．和都含有94個中子B．和互為同位素C．和的核外電子數(shù)不同D．和分別含有146和147個質(zhì)子參考答案：B考點：核素專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；B．質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素；C．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；D．元素符號的左下角為質(zhì)子數(shù)．解答：解：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，和的中子數(shù)分別為146、147，故A錯誤；B．和質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．和質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=94，故C錯誤；D．和質(zhì)子數(shù)=94，故D錯誤．故選B．點評：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)和同位素概念，注意概念的理解與把握，難度不大．12.據(jù)報道，某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑，下列說法正確的是（多選）A.水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.氫氣是一級能源C.使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)D.若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境參考答案：CD13.將一小塊鈉投入盛20mL硫酸銅溶液的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是A.鈉熔成小球、四處游動

B.鈉浮在液面上C.溶液底部有紅色固體生成

D.鈉游過的下方有藍(lán)色渾濁物質(zhì)生成參考答案：C鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯里，發(fā)生反應(yīng)有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，既有Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象，又有NaOH與CuSO4反應(yīng)現(xiàn)象．所以現(xiàn)象為：鈉浮在液面上，與溶液劇烈反應(yīng)，熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡冒出，有藍(lán)色沉淀生成，所以為A、B、D選項正確，C錯誤。答案選C。14.下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是()A．18O與19F具有相同的中子數(shù)

B．16O與17O具有相同的電子數(shù)C．12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)

D．15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C略15.把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·L－1D．mol·L－1參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。參考答案：BaCl2

AgNO3

HNO3

HCl

K2CO3

(1)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(2)2Ag++CO32-=Ag2CO3↓

(3)2H++CO32-=CO2↑+H2O解析：C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為：BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：

（1）C在元素周期表中的位置是______________________。

（2）D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為

，形成E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型____________________。

（3）D與E形成的化合物屬于

（填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（4）寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________.參考答案：（1）第三周期第ⅢA族（2）H2SO4

離子鍵，（極性）共價鍵（3）離子化合物（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

略18.（1）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為_______________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的___________性。（2）若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能_________；寫出稀的D溶液與銅反應(yīng)的離于方程式___________________________________________。（II）工業(yè)上治煉鋁的原料是鋁土（主要成分是A12O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻設(shè)計的提純A12O3的方案如下（3）濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、______和______（填化學(xué)式）。（4）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2被空氣氧化，寫出其被氧化的化學(xué)方程式___________________________。（5）寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應(yīng)的離子方程式為__________________。參考答案：(1)2SO2+O22SO3

脫水

(2)N2或NH3

3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)NaAlO2

NaCl

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(5)AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-【分析】（Ⅰ）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，A物質(zhì)能連續(xù)氧化生成C，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷；（II）氧化鋁、氧化鐵以及氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到的濾液1中含有氯化鐵、氯化鋁、氯化亞鐵和鹽酸，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鈉和偏鋁酸鈉，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定最終變?yōu)闅溲趸F，過濾得到偏鋁酸鈉和氫氧化鈉以及氯化鈉的混合溶液，通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，據(jù)此解答?！驹斀狻浚á瘢?）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則A是單質(zhì)硫，硫與氧氣反應(yīng)生成B是二氧化硫，二氧化硫氧化生成C為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成D是硫酸。其中B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3。濃硫酸能使紙張變黑體現(xiàn)了它的脫水性。（2）若C是紅棕色氣體，C是二氧化氮，則B是NO，因此A可能是氮氣或氨氣，其化學(xué)式分別是N2、NH3；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)的離于方程式為3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O。（II）（3）反應(yīng)中鹽酸過量，因此濾液1中含有氯化鐵、氯化鋁、氯化亞鐵和鹽酸，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鈉和偏鋁酸鈉，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定最終變?yōu)闅溲趸F，過濾得到偏鋁酸鈉和氫氧化鈉以及氯化鈉的混合溶液，因此濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、NaAlO2、NaCl。（4）Fe(OH)2易被空氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(