2021-2022學(xué)年湖南省郴州市十字中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省郴州市十字中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是(

)A.Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

B.1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA

D.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA參考答案：D略2.硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II.

2HIH2+I2

III.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是：

A.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

B.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)

C.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行

D.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2參考答案：A略3.可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件。化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)

參考答案：D略4.已知土壤膠體帶負(fù)電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是(

)。

A．(NH4)2SO4

B．NH4HCO3

C．NH4NO3

D．NH4C1參考答案：略5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A．常溫下濃硫酸能和鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略6.下列化學(xué)用語或模型表示正確的是

A．H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H一O一O一H

B．氮?dú)獾碾娮邮剑篘

N

C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

D．C2H4分子比例模型：參考答案：A略7.常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液pH一定為14－a

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：

3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）參考答案：C略8.利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO

2CO2+N2．某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：時(shí)間/s012345c（NO）/×10﹣3mol?L﹣11.000.450.250.150.100.10c（CO）/×10﹣3mol?L﹣13.603.052.852.752.702.70下列說法中，不正確的是（）A．2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1B．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%D．使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【專題】化學(xué)平衡計(jì)算．【分析】A.2s內(nèi)△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3mol?L﹣1=7.5×10﹣4mol?L﹣1，則△c（N2）=△c（NO）=3.75×10﹣4mol?L﹣1，再根據(jù)v=計(jì)算v（N2）；B.4s時(shí)處于平衡狀態(tài)，計(jì)算平衡常二氧化碳、氮?dú)鉂舛?，再根?jù)K=計(jì)算平衡常數(shù)；C．原平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為=90%，若將容積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大；D．使用催化劑加快反應(yīng)速率．【解答】解：A.2s內(nèi)△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3mol?L﹣1=7.5×10﹣4mol?L﹣1，則△c（N2）=△c（NO）=3.75×10﹣4mol?L﹣1，則v（N2）==1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1，故A正確；B.4s時(shí)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)NO為1.0×10﹣3mol?L﹣1，則：

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）起始量（×10﹣3mol?L﹣1）：1

3.6

0

0變化量（×10﹣3mol?L﹣1）：0.9

0.9

0.9

0.45平衡量（×10﹣3mol?L﹣1）：0.1

2.7

0.9

0.45則平衡常數(shù)K===5000，故B錯(cuò)誤；C．原平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為=90%，若將容積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，故新平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率大于90%，故C正確；D．使用催化劑加快反應(yīng)速率，可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量，故D正確，故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算與含義、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度不大，注意三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．9.(08福建省質(zhì)檢)分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會(huì)減少的是（

）A．H+

B．HCO3-

C．Fe2+

D．Ag＋參考答案：答案：A10.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①同位素：1H、2H2、3H

②同素異形體：C80、金剛石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣⑤電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)．A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥參考答案：A考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；同位素及其應(yīng)用；同素異形體；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：①同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同核素；②同素異形體的概念是同種元素的不同單質(zhì)；③酸性氧化物的概念是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；④純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；⑤在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；⑥在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)首先必須是化合物．解答：解：①同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②同素異形體是同元素的不同單質(zhì)，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故②正確；③CO2、SO3都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應(yīng)是不成鹽氧化物，故③錯(cuò)誤；④水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故⑤正確；⑥干冰的水溶液能導(dǎo)電，原因是干冰和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)；液氯是單質(zhì)不是化合物，所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、同位素、同素異形體等概念，題目較為簡單，學(xué)習(xí)中注意對(duì)概念的理解要準(zhǔn)確11.某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)參考答案：AB略12.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）A．振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明B．鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C．微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．當(dāng)液體變成紅褐色時(shí)，停止加熱，讓光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與苯分層；B．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化；C．廣口瓶內(nèi)NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D．在沸水中氯化鐵水解生成膠體．解答：解：A．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與苯分層，可觀察到上層為無色油狀液體，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，圖中裝置不加熱，鐵片不能完全溶解，故B錯(cuò)誤；C．廣口瓶內(nèi)NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則觀察到紅棕色氣體，故C錯(cuò)誤；D．在沸水中氯化鐵水解生成膠體，讓光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體的制備、膠體制備等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體制備實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大14.在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(

)A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略15.（2010·江蘇卷）5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2B．1mol羥基中電子數(shù)為10C．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D．常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4參考答案：A本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識(shí)點(diǎn)①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。A項(xiàng)，無論水解與否，根據(jù)元素守恒；B項(xiàng)，1mol羥基中有9個(gè)電子；C項(xiàng)，在該反應(yīng)中，每生成3mol,轉(zhuǎn)移5個(gè)電子；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項(xiàng)?！緜淇继崾尽拷Y(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。（1）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間?？刂茰囟鹊哪康氖?/p>

，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是

。②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的溫水

b．100mL冰水c．100mL飽和食鹽水

d．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為

。（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（）。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是

。②步驟1～4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則步驟4中加入的指示劑為

，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為

。③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測(cè)定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）25℃時(shí)，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10－5、3.0×10－8、3.5×10－4。請(qǐng)推測(cè)：A．它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________（填序號(hào)，下同），B．相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是___________；C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是

。（2）A．將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH＝________。B．25℃時(shí)，pH＝a的10體積的某強(qiáng)酸與pH＝b的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系______________。（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A－、H＋、OH－。根據(jù)題意回答下列問題：①若溶液M由0.1mol·L－1的HA溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。②若溶液M的pH>7，則c(Na＋)________c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。③常溫下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是________(填字母)。A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1B．若V1＝V2，則溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2參考答案：（1）A．③＞①＞②

B．③

C．②（2）A．12B．a(chǎn)＋b＝15（3）①小于②>③A、D略18.（12分）中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是_______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____________________。（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是_______（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是_______。②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_______mol。參考答案：(共12分)（1）（2分）

MnO2＋4HCl（濃）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

（2）4:1（2分）

（3）①第4周期Ⅷ族（2分）

NO（2分）

②0.4a（2分）略19.（8分）硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效．以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0～6.5的目的是

．（3）步驟⑤的操作為

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：pH＜8.08.0～9.6＞9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25℃時(shí)，向Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為[25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12]．參考答案：（1）2NH4++MgOMg2++2NH3↑+H2O；（2）抑制Mg2+水解，以便得到較純的產(chǎn)品；（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻