2022內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市平莊礦務(wù)局古山礦中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市平莊礦務(wù)局古山礦中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（

）A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3參考答案：D 2.元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是A．次氯酸的電子式：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．O—18的原子符號(hào)：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：A略3.將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉和堿石灰的干燥試管，最后得到的氣體有（

）A.NH3，O2

B.H2O，O2

C.CO2，O2

D.O2參考答案：A略4.三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：

下列化合物中，經(jīng)過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是參考答案：B略5.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是(

)A．2Ag2O4Ag+O2↑B．2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑C．2MgO2Mg＋O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：C金屬冶煉常用電解法、熱還原法、熱分解法，K～Al常用電解法冶煉，Zn～Cu常用熱還原法冶煉，Cu以后的金屬常用熱分解法冶煉，A、冶煉銀，常用氧化銀的分解，符合實(shí)際，故A錯(cuò)誤；B、電解氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，符合實(shí)際，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)常電解氯化鎂冶煉鎂，因?yàn)檠趸V的熔點(diǎn)高，熔化時(shí)需要消耗大量的能量，因此電解氧化鎂冶煉金屬鎂，不符合實(shí)際，故C正確；D、冶煉鐵，用熱還原法，符合實(shí)際，故D錯(cuò)誤。6.下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，不正確的是（

）A．該裝置是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．鐵片質(zhì)量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生C．電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒D．該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑參考答案：C略7.科學(xué)家最近在﹣100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線表示化學(xué)鍵）．下列說(shuō)法正確的是（）A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C．X和乙烷類似，都容易發(fā)生取代反應(yīng)D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣較多參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為C5H4，分子中含2個(gè)C=C鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．解答：解：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為C5H4，分子中含2個(gè)C=C鍵，A．含C=C鍵，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．在﹣100℃的低溫下合成一種烴X，則常溫下不能穩(wěn)定存在，故B錯(cuò)誤；C．X易發(fā)生加成，乙烷易發(fā)生取代反應(yīng)，二者性質(zhì)不相似，故C錯(cuò)誤；D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，×2＞×6，則甲烷消耗氧氣多，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握?qǐng)D中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與烴中含C=C鍵，明確烯烴的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．8.在372K時(shí),把0.5mol

N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為

0.02mol?L?1.在60s時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是(

)A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01

mol?L?1?s?1B.在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含有N2O40.25

molD.平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%參考答案：B【詳解】A.2秒時(shí)NO2的濃度為0.02mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為=0.005mol/（L．s），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．2秒時(shí)NO2的物質(zhì)的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的=1.1倍，選項(xiàng)B正確；C．設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍，則=1.6，解得x=0.3mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

9.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型完全相同、晶體類型也完全相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．NaCl和NH4Cl

C．CCl4和KCl

D．CO2和H2S參考答案：D略10.下列說(shuō)法正確的是：A、1mol任何物質(zhì)的體積都是22.4L

B、等質(zhì)量的SO2和SO3中所含的硫原子數(shù)相等C、90g水相當(dāng)于5mol水

D、22.4L氧氣中一定含6.02×1023個(gè)氧分子參考答案：C11.核外電子數(shù)相等的原子一定是

①同種元素

②同種核素

③質(zhì)子數(shù)相同

④質(zhì)量數(shù)相同

A.①②③

B.①③

C.①③④

D.全部參考答案：B12.要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過(guò)量，最后的過(guò)量物可以使用物理或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是（

）

A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C略13.．目前含有元素硒（Se）的保健品已開(kāi)始涌入市場(chǎng)，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是

A．原子序數(shù)24

B．最高價(jià)氧化物為SeO3，為酸性氧化物C．原子半徑比鈣小

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se參考答案：A略14.同溫同壓下，物質(zhì)的量分別為0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列說(shuō)法正確的是

A．質(zhì)量相同，體積不同

B．體積相同，分子數(shù)不同C．分子數(shù)相同，質(zhì)量相同

D．體積相同，原子數(shù)相同參考答案：D15.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，從左到右改為第1～18列，第ⅠA族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是A．第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5

B．第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素C．第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸

D．第16、17列元素都是非金屬元素參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）需稱量膽礬CuSO4.5H2O g（2）在配制的過(guò)程中一定不需要使用到的儀器是（填寫(xiě)代號(hào)）

A．燒杯

B．藥匙

C．玻璃棒

D．1000mL容量瓶

E．錐形瓶

F．膠頭滴管還缺少的儀器有

、

（3）下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)?/p>

（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：

（5）從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)?/p>

mol·L－1（6）下列的實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是（

）A．容量瓶?jī)?nèi)原來(lái)存有少量的水B．定容時(shí)液面超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出C．稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時(shí)，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼）D．定容時(shí)俯視刻度線參考答案：（1）62.5g（2分）

（2）DE（2分）500ml容量瓶（1分）托盤天平（1分）（3）④⑥②⑤③①（2分）

（4）攪拌、引流（2分）（5）0.05mol/L

（2分）

（6）BC（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14．6g的鹽酸溶液中，放入5．6g純鐵粉(不考慮溶液體積的變化)，反應(yīng)開(kāi)始至2min末收集到H21．12L(標(biāo)況)，在此之后，又經(jīng)過(guò)4min，鐵粉完全溶解。

(1)前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少?

(2)在后4min內(nèi)用HCI表示的平均反應(yīng)速率是多少?

(3)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快?為什么?參考答案：

18.參考答案：44g·mol-1

，

0.5mol

，

11.2L略19.（8分）工業(yè)上冶煉鋁時(shí)需用到一種熔劑冰晶石(Na3AlF6)，工業(yè)制冰晶石的化學(xué)方程式為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫(xiě)出工業(yè)冶煉鋁時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式

。（2）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于酸性氧化物的化合物的電子式

。（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬?gòu)?qiáng)弱的是

（選填編號(hào)）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性