2022四川省綿陽市普明中學高二化學下學期期末試題含解析

2022四川省綿陽市普明中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將0.1mol乙二醇完全燃燒后的所有產(chǎn)物全部通入過量的石灰水中，完全被吸收，經(jīng)過濾得到20g沉淀。濾液的質量比原石灰水的質量減少了

A．5.4g

B．5.8g

C．11.2g

D．14.2g參考答案：B略2.莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是

A．分子式為C7H6O5

B．分子中含有兩種官能團

C．可發(fā)生加成和取代反應

D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C略3.由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結構或性質正確的是（）A．分子中3個碳原子在同一直線上B．分子中所有原子在同一平面上C．能發(fā)生加聚反應D．與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物參考答案：C解：A．乙烯分子中C﹣H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故A錯誤；B．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結構，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故B錯誤；C．分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故C正確；D．丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應，其產(chǎn)物有和兩種，故D錯誤．故選C．4.下列氣體中不會造成空氣污染的是

A．N2 B．NO

C．NO2

D．CO參考答案：A5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．4g氦氣中含有的分子數(shù)和原子數(shù)均為NA

B．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NA

C．1L0.1mol/L乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA

D．1molCl2完全反應轉移的電子數(shù)一定是2NA參考答案：A略6.下列哪種物質常用做保護食物

A．乙醇

B．醋酸

C食鹽

D．硝酸鈉參考答案：C略7.要確定乙酸乙酯與H218O反應后18O在乙酸中，可采取的方法是A．用所得乙酸與大理石反應B．測定產(chǎn)物中乙酸的物質的量C．測定產(chǎn)物乙酸的相對分子質量D．試驗乙酸能否再與乙醇發(fā)生酯化反應參考答案：C略8.下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可以發(fā)生加成反應還能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烷

B.乙烯

C.苯

D.甲苯參考答案：D略9.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.酸性溶液Na+、K+、、Br-

B.酸性溶液Fe3+、、SCN-、C.堿性溶液Na+、K+、、

D.堿性溶液Ba2+、Na+、、Cl-參考答案：C略10.下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是（

）A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

B.MgO＋H2Mg＋H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略11.在2A(g)﹢B(g)2C(g)﹢D(g)反應中，表示該反應速率最快的是

(

)

A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1

C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1參考答案：略12.能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（

）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液

C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液參考答案：C略13.在恒溫、恒壓下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L。下列有關敘述不正確的是

（

）A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同B．途徑Ⅰ的反應速率v(N2)與途徑Ⅱ的反應速率v(NH3)的比值為1∶2C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質的量之比為1∶2參考答案：C略14.下列說法中錯誤的是（）A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量參考答案：C15.如下圖所示．四只燒杯中所盛溶液的體積均為200mL：濃度均為。工作一段時間后，測得導線上均通過0．2mol電子，此時溶液的pH由大到小的順序是

A．④>②>①>③

B．④③①②

C．④③②①

D．①③②④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某化學興趣小組欲測定某品牌味精中氯化鈉的含量。該小組的實驗步驟如下：①稱取該味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水完全溶解；②加入過量的用硝酸酸化的硝酸銀溶液（假定只有NaCl與AgNO3溶液反應）。③過濾；④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；⑤將沉淀烘干、稱量，測得其質量為5.74g；請回答下列問題：（1）上述實驗步驟③操作中所用到的玻璃儀器有

。（2）若此品牌味精包裝袋上標注：“谷氨酸鈉含量≥80.0%,氯化鈉含量≤20.0%”；（假設樣品中不含其它雜質）。通過上述實驗結果，可計算出樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為

，所以該樣品

（填“合格”或“不合格”）。（3）檢驗上述實驗步驟④所得沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少量，

。

參考答案：（1）漏斗、玻璃棒、燒杯（2）23.4%

不合格

（3）滴加稀鹽酸，觀察有無沉淀產(chǎn)生。解析：（1）在進行過濾操作時，除了使用鐵架臺外，還要用到漏斗、玻璃棒、燒杯等玻璃儀器，（2）滴入硝酸銀是為了將氯化鈉中的氯轉化為可沉淀的氯化銀，加入稀硝酸的目的是將其它雜質產(chǎn)生的沉淀溶解除去；設樣品中氯化鈉的質量為x，則根據(jù)方程式有：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

58.5

143.5

x

5.74

x=（58.5×5.74）/143.5=2.34g所以樣品中氯化鈉的含量為：2.34/10×100%=23.4%

而23.4%＞20%，此樣品不符合產(chǎn)品標示的質量分數(shù).(3)檢驗上述實驗步驟④所得沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少量滴加稀鹽酸，觀察有無沉淀產(chǎn)生.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）含鐵元素的物質有很多，它們對人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請完成以下填空：（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價（O均為—2價）：FeO

Fe2O3

Na2FeO4

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為

。另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至

色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法

。（3）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。維生素C在這個反應中表現(xiàn)

（“氧化性”或“還原性”）。（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌，與此同時，自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3，這是一種品質優(yōu)良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物。從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na2FeO4的強

。（“氧化性”或“還原性”）參考答案：（12分）（1）+2

+3

+6

(每空1分,共3分)（2）Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓(2分)

紅褐色(1分)

用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，在與光垂直