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文檔簡介
2022山西省大同市瓜園鄉(xiāng)中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是 A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重 B.圖b中,開關由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 C.圖c中,接通開關時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的參考答案:B2.將10g氫氣和40g氧氣混合點燃,放出714.5KJ熱量,同樣條件下1mol氫氣在氧氣中完全燃燒放出的熱量是
(
)A.71.45KJ
B.142.9KJ
C.571.6KJ
D.285.8KJ參考答案:D略3.關于海帶中提取碘實驗,下列說法正確的是
A.實驗中包含溶解、過濾、升華等步驟
B.加入過量的氯水將I-全部氧化成I2C.可以用CCl4直接將海帶中的碘元素萃取出來D.將海帶灼燒的目的是除掉其中的有機物,將碘元素轉(zhuǎn)化為I-參考答案:D略4.銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中,電解質(zhì)溶液的pHA.不變
B.先變小后邊大
C.逐漸變大
D.逐漸變小參考答案:C5.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:,則此有機物可發(fā)生的反應類型有:①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和
(
)A.①②④⑤⑥⑦⑧
B.②③④⑤⑥⑧C.②③④⑤⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧參考答案:略6.下列分子中,兩核間距最大,鍵能最小的是A.H2B.BrC.ClD.I2參考答案:D7.下列實驗中需使用溫度計的有
A
苯與溴的取代反應
B
苯的硝化反應
C乙醛的銀鏡反應D
乙酸乙酯的制取
E
石油的分餾參考答案:BE8.
對于SO2和CO2的說法中正確的是(
)A.SO2和CO2都是非極性分子
B.中心原子都采用sp雜化軌道C.SO2為V形結(jié)構(gòu),CO2為直線形結(jié)構(gòu)
D.S原子和C原子上都沒有孤對電子參考答案:C9.用分液漏斗可以分離的一組混合物是A、碘和乙醇
B、丙醇和乙二醇
C、溴苯和水
D、乙酸乙酯和乙醇參考答案:C略10.下列化合物中,在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是
(
)A.甲醇
B.乙炔
C.丙烯
D.丁烷參考答案:A略11.在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65g大小相同的鋅粒,則下列各圖比較符合客觀事實的是(
)
參考答案:AB略12.元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)和在周期表中的位置。以下有關原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是
A.同主族元素從上到下,單質(zhì)的密度逐漸降低
B.第VIIA族元素從上到下,其氫化物的還原性逐漸增強
C.元素周期表中同一主族元素既含有非金屬元素又含有金屬元素
D.同周期元素(除O族元素外)從左到右,其最高價氧化物對應水化物酸性增強參考答案:B略13.下列物質(zhì)屬于有機物的是(
)
A.CO(NH2)2
B.CaC2
C.Na2CO3
D.CO參考答案:A略14.化合物L是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素,它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸M。下列關于L、雙酚A和M的敘述中正確的是
A.1molL分別與足量NaOH和H2反應,最多可消耗2molNaOH和8molH2
B.有機酸M與油酸互為同系物,雙酚A與苯酚互為同系物
C.與M含相同官能團的同分異構(gòu)體還有2種
D.等物質(zhì)的量的L、雙酚A和M與足量濃溴水發(fā)生反應,消耗Br2的量之比為1:2:1
參考答案:C略15.下列化合物中含有手性碳原子的是
參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某同學欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且并不馬上變色為止,測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題:(1)錐形瓶中的溶液從
色變?yōu)?/p>
色時,停止滴定;(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察
;A、滴定管內(nèi)液面的變化
B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(3)該同學在步驟①中的錯誤是
,由此造成的測定結(jié)果
(偏高、偏低或無影響);(4)步驟②缺少的操作是
;(5)右圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為
mL;(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10
請計算待測燒堿溶液的濃度:
mol/L。
參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(8分)A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1,B元素的原子價電子排布為ns2np2,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D元素原子的M電子層的p亞層中有3個電子。
⑴C原子的基態(tài)電子排布式為_______________,若A元素的原子最外層電子排布為1s1,
則按原子軌道的重疊方式,A與C形成的化合物中的共價鍵屬于_____鍵。
⑵當n=2時,元素A在周期表中的位置是______________________,屬于_____區(qū)元素;
B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,B與C形成的化合物的電子式為______________。
⑶當n=3時,B與C形成的晶體中微粒間的作用力是__________,此時A、B、C、D四
種元素的第一電離能由大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。參考答案:(共8分,每空1分)⑴1s22s22p4
σ
⑵第二周期第ⅠA族
s
C原子結(jié)構(gòu)示意圖
CO2的電子式
⑶共價鍵(或極性共價鍵)
O>P>Si>Na
略18.有以下幾種有機物 ①CH3CH3
②CH3CH=CH2
③CH3CH2CCH
④ ⑤間甲基苯乙烯
⑥3-乙基-1-辛烯(1)④用系統(tǒng)命名法命名為______________________________。(2)與乙烯互為同系物的有__________________(填序號)(3)寫出⑤的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。(4)②中最多可能共平面的原子數(shù)為__________________。(5)④中有__________個手性碳。參考答案:(1)4—甲基—2—戊烯(2分)(2)(2分)
(3)②④⑥(2分)(4)7(1分)
(5)1(1分)19.HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A.亞硝酸鹽被還原
B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D.亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A.測定這兩種溶液的pHB.分別在兩種溶液中滴加甲基橙C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應的離子方程式:________________________________。(4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是________(填序號)。a.Cl2
b.Fe
c.H2O2
d.HNO3(5)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1,試配平下列方程式:Fe
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