2022年安徽省滁州市李二莊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年安徽省滁州市李二莊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是

（

）A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS-

D．Na+、Ag+、K+、Cl-參考答案：B略2.烯烴、一氧化碳和氫氣在催化劑作用下生成醛的反應(yīng),稱為羰基合成,也叫烯烴的醛化反應(yīng)。由乙烯制丙醛的反應(yīng)為CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由分子式為C4H8的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng),得到醛的同分異構(gòu)體可能有(

)A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C試題分析：根據(jù)題給信息知分子式為C4H8的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng)得到的有機(jī)物的示性式為C4H9CHO，—C4H9有4種結(jié)構(gòu)，得到醛的同分異構(gòu)體可能有4種，選C。3.歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成B.它的分子式是C16H10N2O2C.該物質(zhì)是高分子化合物D.它是不飽和的有機(jī)物參考答案：C略4.下列有關(guān)說法不正確的是A．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害B．光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇參考答案：B略5.已知：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實(shí)驗(yàn)室根據(jù)此原理制備少量的NaHCO3，下列實(shí)驗(yàn)過程中選用的主要儀器不正確的是A.制取氨氣，可選用②③

B.制取NaHCO3，可選用⑨C.分離NaHCO3，可選用④⑤⑦

D.干燥NaHCO3，可選用①②⑦⑧參考答案：D【分析】A、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀；C、用過濾法分離出NaHCO3；D、NaHCO3加熱易分解，干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱?！驹斀狻緼、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，選用的主要儀器試管、酒精燈，故A正確；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀，制取NaHCO3可選用儀器⑨，故B正確；C、用過濾法分離出NaHCO3固體，需用燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，故干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱，不需要酒精燈等相關(guān)儀器，故D錯(cuò)誤。6.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜式試劑和分離方法正確的是（

）

提純物質(zhì)除雜試劑分離法AKCl溶液(FeCl3)氨水過濾B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和濃梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl過濾D乙醇（H2O）金屬鈉蒸餾參考答案：答案：C7.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A．蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)皿中大部分固體析出時(shí)，停止加熱B．配制溶液時(shí)，若加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C．在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液D．用托盤天平稱量11.5g膽礬固體，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液參考答案：A略8.在一個(gè)可以加熱的密閉容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，將容器加熱至400℃，待充分反應(yīng)后排出氣體，則容器中剩余的固體是(

)A．Na2CO3

B．Na2CO3和Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3和NaOH參考答案：D略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略10.三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng)：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.是還原劑B.非極性分子，在潮濕空氣中泄漏會(huì)看到紅棕色氣體C.每消耗0.2mol氧化劑，可收集到5.418L氣體D.若生成1mol個(gè)電子參考答案：D11.如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有X物質(zhì)，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見小氣球a鼓起。則X和液體Y不可能是（

）A．X是HCl氣體，Y是飽和食鹽水B．X是CO2氣體，Y是稀H2SO4

C．X是CaO，Y是水D．X是NH4NO3，Y是水參考答案：答案：BC12.參考答案：B略13.勤洗手和經(jīng)常對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒是預(yù)防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色。則該消毒液的主要成分可能是A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O參考答案：C略14.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法不正確的是A．日本福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放參考答案：C15.T℃時(shí)，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

△H＜0;

t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是（

）A.t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%B.T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2C.t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)D.相同條件下，若將l.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達(dá)到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%參考答案：D先列出三段式A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

n始/mol

2

2n變/mol

1

1

2n平/mol

1

1

2A、t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%,故A錯(cuò)誤；B、T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc==4,故B錯(cuò)誤；C、本反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積，加壓后平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、溫度相同，平衡常數(shù)不變，令A(yù)的轉(zhuǎn)化率為x，Kc==4，x=0.5，故D正確；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物。（實(shí)驗(yàn)所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)后有紅色固體存在；（1）結(jié)論：紅色粉末是

。（2）如果紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之。實(shí)驗(yàn)方法：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

（3）興趣小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀的pH6.07.51.4沉淀完全的pH13143.7實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：試回答：①試劑1為 ，試劑2為

（填名稱）；②固體X的化學(xué)式為

；③操作1為

。參考答案：（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；（2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。（3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)3；③蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）

周期表前20號(hào)元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1:4。

（1）寫出元素符號(hào)：B

、D

、E

。

（2）A和C能以原子數(shù)1:1形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：

。參考答案：

答案：（1）Si

F

H

（2）K2O218.市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計(jì)）20﹣50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：KIO3+KI+H2SO=K2SO4+I2+H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b、加入適量Na2SO3稀溶液；c、分離出下層液體．以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述操作中的位置是

（3）已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a、準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO3與KI反應(yīng)完全；c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10﹣4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說明，所測(cè)精鹽的碘含量是

mg/kg．參考答案：（1）1；5；3；3；3；3；（2）①I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；（3）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色；②20．（1）該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KIO3→I2，I元素由+5價(jià)→0價(jià)，一個(gè)KIO3分子得5個(gè)電子；KI→I2，I元素由﹣1價(jià)→0價(jià)，一個(gè)KI分子失一個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為5，KIO3的計(jì)量數(shù)為1，KI的計(jì)量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以反應(yīng)方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；（2）①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)，Na2SO3被氧化為硫酸鈉，I2被還原為I﹣，反應(yīng)的離子方程式是：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+，故答案為：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；②Na2SO3稀溶液與碘的四氯化碳溶液不互溶，分層，要使Na2SO3與碘反應(yīng)，應(yīng)充分振蕩使其接觸．所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；（3）①碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣進(jìn)行，溶液中沒有碘，溶液由藍(lán)色為無色，說明反應(yīng)到終點(diǎn)，故答案為：溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色；②由KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62得，

I～3I2～6S2O32

127g

6mol

m（I）

6.0×10﹣4mol/L×0.02L解得：m（I）=2.54×10﹣4g=2.54×10﹣1mg，設(shè)每千克食鹽中含碘xmg，列比例式為=，x=20，故答案為：20．19.（16分）磷酸二氫鉀（KH2PO4）在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用，有報(bào)道一種濕法磷酸萃取制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖甲所示（部分流程步驟已省略）：已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl；HCl+E（表示有機(jī)萃取劑）═HCl?E；請(qǐng)回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)流程圖中操作X需要的主要玻璃儀器是

；流程圖中物質(zhì)A是

；（2）副產(chǎn)品B的化學(xué)式是

；一系列操作Y，具體包括

、

、

、洗滌、干燥；（3）評(píng)價(jià)該工藝的優(yōu)點(diǎn)

、

（任寫兩點(diǎn)）；（4）若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的磷酸溶液，產(chǎn)率為98%，則可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為：

kg；（5）萃取一步是該流程的核心操作，萃取率、雜質(zhì)脫除率受眾多因素影響，請(qǐng)從如圖乙中尋找出投料比對(duì)萃取率和雜質(zhì)脫除率影響的主要規(guī)律或結(jié)論（任寫兩條）：①

；②

．參考答案：（1）分液漏斗；有機(jī)萃取劑；（2）NH4Cl；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（3）操作簡便、提高物質(zhì)循環(huán)利用率等；（4）761.6；（5）①其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，（比較而言鹽酸萃取率的下降幅度相對(duì)緩慢）；②其他條件相同情況下，F(xiàn)e3+、Fˉ脫除率均隨的增大基本保持不變，（兩者比較F﹣的脫除率相對(duì)有極少量增加）．

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：根據(jù)給予的反應(yīng)信息與流程圖可知，KCl、H3PO4反應(yīng)后生成KH2PO4、HCl，用有機(jī)溶劑萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有機(jī)相中，在有機(jī)相中加入氨水生成NH4Cl，進(jìn)行反萃取，得到有機(jī)溶劑進(jìn)行循環(huán)利用，物質(zhì)A為有機(jī)萃取劑，得到分產(chǎn)品B為NH4Cl．操作X是將互不相溶的液體進(jìn)行分離，則為分液；水相經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可以得到KH2PO4．（3）操作簡便、流程短、提高物質(zhì)循環(huán)利用率、成本低、無三廢污染、產(chǎn)品純度高、副產(chǎn)物可利用等；（4）根據(jù)方程式，結(jié)合磷酸的質(zhì)量KH2PO4的理論產(chǎn)量，再根據(jù)產(chǎn)量計(jì)算KH2PO4的實(shí)際產(chǎn)量；（5）由圖可知，其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，F(xiàn)e3+、Fˉ脫除率均隨的增大基本保持不變；在=1.0～1.2時(shí)，鹽酸萃取率下降幅度比前面大，應(yīng)將確定為1.0～1.2為宜．解答：解：根據(jù)給予的反應(yīng)信息與流程圖可知，KCl、H3PO4反應(yīng)后生成KH2PO4、HCl，用有機(jī)溶劑萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有機(jī)