2022年山東省煙臺(tái)市萊陽第六中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年山東省煙臺(tái)市萊陽第六中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（）A．常溫時(shí)，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．質(zhì)量相同時(shí)，分別與同體積同濃度鹽酸反應(yīng)的快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉D．物質(zhì)的量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】A．依據(jù)碳酸鈉水溶性大于碳酸氫鈉解答；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉；C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；D．依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒解答．【解答】解：A．常溫時(shí)，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A正確；B．碳酸氫鈉加熱發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故相同條件下，與酸反應(yīng)的速率碳酸鈉＜碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量相同時(shí)，碳酸鈉和碳酸氫鈉含有碳原子數(shù)相同，與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的量相同，故D錯(cuò)誤；故選：A．2.下列反應(yīng)中不可以設(shè)計(jì)成原電池的是(

)A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

B．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

D．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O參考答案：C略3.將0.４mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入１L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為：（

）A．3：2

B．2：3

C．2：1

D．1：3參考答案：D略4.下列敘述中正確的是（

）A．H和D原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等

B．金剛石和石墨的性質(zhì)完全相同C．O2和O3互為同位素D．某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)不一定是純凈物參考答案：D略5.下列除雜質(zhì)選用試劑錯(cuò)誤的是

編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)試劑ASO2HCl飽和碳酸氫鈉溶液BCl2HCl飽和食鹽水CNONO2水DFeAl氫氧化鈉溶液參考答案：A略6.下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較正確的是

A．SiO2<CO2

B.CCl4<CF4

C.NaCl<HCl

D.HF＞HCl參考答案：D7.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X—（X—為Cl—、Br—或I—），甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，溶液無明顯變化，由此推斷甲、乙、丙中含有的X—依次為（

）

A．Br—、I—、Cl—

B．Br—、Cl—、I—

C．I—、Br—、Cl—

D．Cl—、I—、Br—參考答案：A略8.國(guó)家有關(guān)部門規(guī)定，從2001年7月1日在全國(guó)禁用含鉛汽油，全面推廣使用無鉛汽油。無鉛汽油的含意是A．汽油中不含鉛元素

B．汽油中不人為的加入含鉛物質(zhì)C．汽油中含鉛元素在規(guī)定的指標(biāo)范圍內(nèi)D．不含雜質(zhì)的純凈汽油參考答案：C9.下列說法中正確的是A、反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C、需要高溫方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能的變化參考答案：A略10.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：正確的操作順序是（）①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④參考答案：A考點(diǎn)：粗鹽提純．專題：離子反應(yīng)專題．分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗茛?；故選A．點(diǎn)評(píng)：除雜問題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和縝密的思維．11.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）A.簡(jiǎn)單陽離子半徑:X>R

B.X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子C.M的氫化物常溫常壓下為液體

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:

Z<Y參考答案：B分析：同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，根據(jù)圖中規(guī)律不難得出X、Y、Z、M分別為H,C,N,S，R為Na。詳解：A項(xiàng)，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，所以離子半徑：X<R，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H與C可以形成CH4,CH4為正四面體結(jié)構(gòu)的分子，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。12.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、蒸餾、萃取

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、萃取、蒸餾

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：A略13.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（

）A．NaHSO4=Na++H++SO42-

B．CuSO4=Cu2++SO42－C．NaHCO3=Na++HCO3－

D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－參考答案：D略14.能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．苯 B．氯化鐵 C．乙烷 D．乙烯參考答案：D【考點(diǎn)】乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)．【分析】烯烴能使溴水和高錳酸鉀褪色，分別發(fā)生加成反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)．【解答】解：乙烯既能通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．苯、乙烷既不能與溴水反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，氯化鐵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．故選D．15.鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動(dòng)物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯,具有抗癌性。已知鯊烯分子含有30個(gè)C原子及6個(gè)C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為

A．C30H60

B．C30H56

C．C30H52

D．C30H50參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答各問題。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液原混合物肯定無__________。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，無________。(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀原混合物肯定有__________。

參考答案：(1)CuSO4、CaCO3

(2)Na2SO4

Na2CO3

(3)MgCl2解析：（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，說明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；（2）取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，可能是生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明沉淀一定不是碳酸鋇，是硫酸鋇，證明原混合物含有硫酸鈉，一定不含碳酸鈉；（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，原混合物中的氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，說明原混合物含有MgCl2。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象是推斷的依據(jù)和關(guān)鍵。注意進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.NaH（H為-1價(jià)）是有機(jī)合成中的重要物質(zhì)之一，其化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡诔睗窨諝庵心茏匀?，有關(guān)反應(yīng)為2NaH+O2=2NaOH。請(qǐng)回答下列題目：（1）用“雙線橋法”標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。（2）上述反應(yīng)中，還原劑是______，被還原的元素是______。反應(yīng)中每生成1molNaOH轉(zhuǎn)移電子______mol。（3）NaH遇水會(huì)劇烈反應(yīng)，生成氫氣和一種強(qiáng)堿。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。參考答案：(1)

(2)NaH

O

2

(3)NaH+H2O===NaOH+H2↑解析：(1)===反應(yīng)中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到+1價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用“雙線橋法”表示為，故答案為：；(2)上述反應(yīng)中，NaH中H元素化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑，氧氣中O元素的化合價(jià)降低，被還原，是氧化劑；根據(jù)(1)的分析，反應(yīng)中每生成1molNaOH轉(zhuǎn)移電子2mol，故答案為：NaH；O；2；(3)NaH遇水會(huì)劇烈反應(yīng)，生成氫氣和一種強(qiáng)堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O===NaOH+H2↑，故答案為：NaH+H2O===NaOH+H2↑。18.(11分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為

，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是

，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為

、

，原子半徑最大的金屬元素的名稱是

，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

。參考答