濟(jì)寧市2020屆高三期末試題化學(xué)試題含標(biāo)準(zhǔn)答案

2019—2020學(xué)年度第一學(xué)期質(zhì)量檢測高三化學(xué)試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)地址，認(rèn)真查對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定地址上。2．選擇題答案一定使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案一定使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、字跡清楚。3．請依據(jù)題號在各題目的答題地域內(nèi)作答，超出答題地域書寫的答案無效；在稿本紙、試題卷上答題無效。保持卡面干凈，不折疊、不破壞?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Co-59Ni-59As-75Ag-108一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每題只有一個選項吻合題意。1．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，以下相關(guān)說法不正確的選項是A．喝補(bǔ)鐵劑時，加服維生素C收效更好，原由是維生素C擁有還原性B．酒精可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒收效越好C．氫燃料電池中使用的儲氫資料，如稀土類(例LaNi5)等合金資料都屬于混雜物D．石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作辦理海上原油泄露的吸油資料2．以下化學(xué)用語或描述中，正確的選項是A．離子結(jié)構(gòu)表示圖既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-B．SO的水溶液能導(dǎo)電，說明SO是電解質(zhì)3333++32-C．NaHSO在水中的電離方程式：NaHSO=Na+H+SOD．同素異形體間的轉(zhuǎn)變和同位素間的轉(zhuǎn)變都是化學(xué)變化3．以下實驗操作及物質(zhì)鑒別、分別、提純方法合理的是．二氧化碳?xì)怏w中有氯化氫：經(jīng)過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶B．用氨水和稀鹽酸分別溶液中的：Mg2+和Al3+C．滴定湊近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D．經(jīng)過元素解析測定某無機(jī)固體樣品的組成是MgH2C2O6，該固體可能是堿式碳酸鎂14．以下各微粒的電子排布式或電子排布圖不吻合能量最低原理的是5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法不正確的選項是A．1L0.1mol·L-1Fe(SO)溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2N243AB．0.24gMg在O2和CO2的混雜氣體中完整燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NAC．3g由CO2和SO2組成的混雜氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAD．1molNaO與SO完整反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N222A6．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)挨次增大。此中A為d元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，常溫下乙為液體。以下說法正確的是A．簡單離子半徑：c>bB．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)C．②在常溫下反應(yīng)時，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1D．b、d分別與a形成的化合物中，化學(xué)鍵種類必然完整同樣7．以下各項表達(dá)中，正確的選項是A．價電子排布為ns1的元素，不必然是s區(qū)元素B．配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體供給電子總數(shù)之和為18，則n=5C．光氣(COCl2)、甲醛分子的立體構(gòu)型和鍵角均同樣D．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)以下列圖：該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE8．以下實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的選項是29．硫酰氯(SO2Cl2)可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO垐?2C12[SO2(g)+C12(g)噲?SO2C12(1)△H=—97．3kJ/mol]，裝置以下列圖(部分裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為—54．1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。以下說法錯誤的選項是A．乙裝置中盛放的試劑是PO，防備水蒸氣進(jìn)入裝置中25B．裝置甲應(yīng)置于冰水浴中，目的是提升SOCl產(chǎn)率22C．反應(yīng)結(jié)束后，分別甲中混雜物的實驗操作是蒸餾D．SO2、C12均可使品紅試液退色，原理不同樣10．科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可連續(xù)合成氨，其原理以下列圖。以下說法不正確的選項是A．過程I獲得的Li3N的電子式為B．過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C．反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)變的方式是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D．過程I、II、III均為氧化還原反應(yīng)二、本題共5小題，每題4分，共20分。每題有1個或2個選項吻合題意，全都選對得4分。選對但不全的得1分，有選錯的得0分。11．2019年諾貝爾化學(xué)獎授與在開發(fā)鋰離子電池方面做出優(yōu)異貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、Al等，辦理該廢料的一種工藝以以下列圖所示，以下說法正確的選項是A．酸溶時H2O2做氧化劑，且溫度不宜過高B．加氨水調(diào)pH的目的是除鋁C．沉鈷的離子方程式為：Co2++C2O42-=CoC2O4↓D．在空氣中加熱4.41gCoC2O4獲得鈷的氧化物2.41g，則該氧化物的化學(xué)式為Co3O4．電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等金屬為陽極，在直流電的作用下，陽極被溶蝕，產(chǎn)生金屬離子，在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過程，發(fā)展成為各種羥基絡(luò)合物、多核羥基絡(luò)合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚積淀而分別。以下說法不正確的選項是A．每產(chǎn)生1molO2，整個電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA3B．陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．若鐵為陽極，則陽極電極方程式為Fe—2e-=Fe2+和2H2O—4e-↑+4H+=O2D．若鐵為陽極，則在辦理廢水的過程中陽極周邊會發(fā)生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O13．溶液中除鐵時還常用NaC1O，作氧化劑，在較小的pH條件下最一生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]積淀除去。以下列圖是溫度-pH與生成的積淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬牢固存在的地域。以下說法不正確的選項是{已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39}A．工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃，pH=1.5左右B．pH=6，溫度從80℃高升至150℃系統(tǒng)獲得的積淀被氧化C．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++C1O3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2OD．在25℃時溶液經(jīng)氧化，調(diào)治溶液pH=4，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9mo1·L-114．25℃時，向1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol／L的溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的濃度的對數(shù)值(1gc)與pH的關(guān)系以下列圖(不考慮溶液溫度變化)，以下說法正確的選項是A．a(chǎn)表示lgc(A-)與pH的關(guān)系曲線B．K(HA)的數(shù)目級為10-5C．P點溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1molD．滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中c(HA)·c(OH-)均增大15．高鐵酸鉀是一種新式、高效、多功能水辦理劑，工業(yè)上采納向KOH溶液中通入氯氣，爾后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制備K2FeO4，發(fā)生反應(yīng)：①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。以下說法正確的選項是A．反應(yīng)①中每耗資4molKOH，吸取標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LC12B．氧化性：KFeO>KC1O24--C．若反應(yīng)①中死(C1O)：n(C1O3)=5：1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則獲得0.2molK2FeO4時耗資0.3molC12三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)“臭蘇打”是硫化鈉的俗名，又稱臭堿，黃堿，硫化堿，擁有臭味，硫化鈉溶解于冷水，極易溶于熱水，微溶于醇，是重要的化工產(chǎn)品。4硫化鈉水溶液擁有臭味是S2-水解產(chǎn)生H2S造成的，用離子方程式講解_________________________________________________。(2)Na2S擁有較強(qiáng)的還原性，其水溶液在空氣中會遲緩地氧化成硫代硫酸鈉，寫出化學(xué)方程式___________________________________________。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗研究金屬硫化物的性質(zhì)。I．研究Na2S的還原性甲同學(xué)取少許硫化鈉溶液于試管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，察看到溶液顏色變淺。①酚酞的作用是________________；寫出該實驗的離子方程式___________________。②乙同學(xué)以為甲方案不嚴(yán)實。他設(shè)計方案：取少許硫化鈉溶液于試管，滴加適合苯，再用長滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_____________________________。Ⅱ．研究氧化還原反應(yīng)和積淀反應(yīng)的競爭丙同學(xué)設(shè)計以下兩組實驗：實驗1、①在10mL2mol·L-1FeC13溶液中滴加2mL1mol·L-1Na2S溶液，察看到有淺黃色積淀生成，溶液黃色變淺。②在10mL2mol·L-1Na2S溶液中滴加2mLmol·L-1FeC13溶液。察看到先產(chǎn)生淺黃色固體，隨后生成黑色固體，溶液黃色變無色。實驗2、在2mol·L-1Na2S溶液中滴加少許AgNO3溶液，立刻產(chǎn)生大批黑色積淀，沒有淺黃色積淀。實驗1中產(chǎn)生的淺黃色固體是________(填化學(xué)式)。寫出實驗1②中產(chǎn)生黑色積淀的離子方程式_______________________________；已知：氧化性有Ag+>Fe3+，實驗2中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實驗結(jié)論：若某一溶液中同時存在氧化還原反應(yīng)和積淀反應(yīng)，則_____________(填“氧化還原”或“生成更難溶物質(zhì)”)反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。17．(12分)2018年11月《物理議論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少許鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新式化合物資料，體現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性與特別規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系。回答以下問題：基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]_______________；上述資猜中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是________(填元素符號)。鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等。所包含的非金屬元素中第一電離能最大的是____________(填元素符號)；(3)K3AsO3可用于碘的微量解析。①K+的焰色反應(yīng)呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原由于___________________。AsO33-的立體構(gòu)型為________________，寫出一種與其互為等電子體的分子____________________(填化學(xué)式)。(4)Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型同樣，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原由于__________________________。5(5)①金屬鎳的原子聚積方式以下列圖，則金屬鎳晶胞俯視圖為__________。②某砷鎳合金的晶胞以下列圖，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ=_____g·cm-3。18．(12分)硝酸銀是一種無色晶體，易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫(yī)藥、染毛發(fā)等，也用于電子工業(yè)。硝酸銀不牢固，易發(fā)生以下反應(yīng)：①2AgNO3(s)=2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g)△H1>0②2NO垐?2(g)噲?N2O4(g)△H2<0實驗室配制硝酸銀溶液的方法是：將必然量硝酸銀固體溶于濃硝酸中，加水稀釋至指定體積?！跋跛帷钡淖饔檬莀_________________________。(2)2AgNO3(s)=2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g)△H=______(用含△H1、△H2的式子表示)。溫度T1時，在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4gAgNO3(s)并完整分解測得混雜氣體的總物質(zhì)的量與時間(t)的關(guān)系以下列圖。①以下狀況能說明系統(tǒng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)a．固體質(zhì)量不再改變b．O2的濃度不再改變c．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變d．混雜氣體的密度不再改變②若達(dá)到平衡時，混雜氣體的總壓強(qiáng)p=0.3MPa。反應(yīng)開始到10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)-1垐?速率為______MPa·min。在該溫度下2NO2(g)噲?

N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp=_____(MPa)-1(結(jié)果保留2位小數(shù))。[提示：用平衡時各組分分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)，組分的分壓(P1)=平衡時總壓(p)×該組分的體積分?jǐn)?shù)()]③實驗測得：v正=v(NO2)耗資=k正c2(NO2)，v逆=2v(N2O4)耗資=k逆c(N2O4)，k正、k逆為速率常6數(shù)只受溫度影響。則化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=__________。若將容器的溫度改變成T2時其k正=k逆，則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)垐?(4)NO與O2反應(yīng)生成NO2的反應(yīng)歷程為：第一步：NO+NO噲?N2O2(快速平衡)第二步NO+O=2NO(慢反應(yīng))，以下表達(dá)正確的選項是____________(填標(biāo)號)。2222A．v(第一步的正反應(yīng))<v(第二步的反應(yīng))B．總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定C．第二步的活化能比第一步的高D．第二步中N2O2與O2的碰撞100％有效19．(12分)無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑，實驗室可用“溢流法”連續(xù)制備。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，C12極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置圖如下：Sn(s)+2C1(g)=SnCl(1)△H=—511kJ·mol-124可能用到的相關(guān)數(shù)據(jù)以下：制備過程中，錫粒漸漸被耗資，須提拉橡膠塞實時向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnC14液面升至側(cè)口高度時，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶?；卮鹨韵聠栴}：(1)Sn在周期表中的地址為_________________。(2)a管的作用是____________，A中反應(yīng)的離子方程式是____________________。(3)裝置D的作用是____________，裝置E中冷卻水的作用是____________________。(4)加熱Sn粒從前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是__________________________。(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuC12，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原由是___________。實驗所得SnCl4因溶解了C12而略顯黃色，提純SnCl4的方法是___________(填序號)。a．用NaOH溶液沖洗再蒸餾b．升華e．蒸餾d．過濾7尾氣辦理時，可采納的裝置是_________(填序號)。(7)SnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)除生成白色SnO2·xH2O固體，還可以看到大批白霧，化學(xué)方程式為_____________________________________。20．(12分)明朝《天工開物》記錄了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載人一泥罐內(nèi)，爾后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，生氣煅紅，冷淀，毀罐拿出，，即倭鉛也”，現(xiàn)代工業(yè)開發(fā)了NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO、少許Pb、CuO和AsO)制取高純鋅的工藝流程以下列圖。23請回答以下問題：(1)《天工開物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是_________________。(2)濾渣1的主要成份分別是__________(填化學(xué)式)“，過濾”用到的玻璃儀器是_________。(3)“溶浸”時，氧化銅參加反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是__________；“溶浸”時可以適合升高溫度，但不宜過高，其原由是____________________。(4)“氧化除雜”的目的是將AsC152-轉(zhuǎn)變成As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，溶液一直接近中性，該反應(yīng)的離子方程式是___________________。(5)“電解”含[Zn(NH)34]2+的溶液，陰極放電的電極反應(yīng)式是_________________。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeC12溶液中，無明展現(xiàn)象，該氣體是______________(寫化學(xué)式)。82019—2020學(xué)年度第一學(xué)期質(zhì)量檢測高三化學(xué)試題參照答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每題只有一個選項吻合題意。1．B2．A3．C4．B5．A6．C7．B8．D9．A10．D二、本題共5小題，每題4分，共20分。每題有1個或2個選項吻合題意，全都選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。11．CD12．A13．B14．BC15．AD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)2-垐?---垐?-(1)S+H2O噲?HS+OHHS+H2O噲?H2S+OH(2分)(2)2Na2S+2O2+H2O=Na2S2O3+2NaOH(2分)(3)①便于察看實驗現(xiàn)象和認(rèn)識反應(yīng)進(jìn)行的程度(合理即可)(1分)S2-+Br2=2Br-+S↑(2分)②防備空氣中氧氣氧化S2-(1分)S(1