版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
化學(xué)物質(zhì)及其變化(biànhuà)第二節(jié)離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ)精品資料復(fù)習(xí)(fùxí)回憶1、下面哪些(nǎxiē)物質(zhì)能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu小結(jié):(1)石墨、銅能導(dǎo)電,因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子。(2)鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。(3)NaCl固體、蔗糖溶液、酒精不能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈儧](méi)有自由移動(dòng)的離子存在。精品資料思考:NaCl固體(gùtǐ)不能導(dǎo)電,但如果加熱使NaCl固體(gùtǐ)熔化為液態(tài),請(qǐng)問(wèn)此時(shí)是否能導(dǎo)電?精品資料一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)1.電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(dǎodiàn)的化合物。如:酸、堿、鹽等。2.非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電(dǎodiàn)的化合物。如:蔗糖、酒精等。精品資料Warning:(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)都是化合物。(2)電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。(3)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì);蔗糖、酒精是非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)。(4)離子型氧化物(如Na2O、CaO等)雖然溶于水后并非自身電離,但熔融時(shí)卻可電離,因此,也是電解質(zhì)。精品資料隨堂練習(xí)(liànxí)1、下列(xiàliè)物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是()①熔融態(tài)鐵②液氯③Na2SO4④NaCl固體⑤SO2⑥NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④D、全部2、下列(xiàliè)物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)是()A、HClOB、Cl2C、CO2D、NH4HCO3精品資料【思考(sīkǎo)】電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ娛且驗(yàn)橛凶杂梢苿?dòng)(yídòng)的離子,那么這些自由移動(dòng)(yídòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的呢?電離:電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí),離解成自由移動(dòng)(yídòng)的離子的過(guò)程。原因:水分子作用或受熱后,電解質(zhì)中的作用力遭到破壞而離解。精品資料電離方程式:表示(biǎoshì)物質(zhì)電離過(guò)程的式子。NaCl在水溶液中的電離(diànlí),可用電離(diànlí)方程式表示:NaCl=Na++Cl-精品資料HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-精品資料HCl、H2SO4和HNO3的電離(diànlí)也可用電離(diànlí)方程式表示:電離時(shí)生成(shēnɡchénɡ)的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。精品資料NaOH、KOH和Ba(OH)2的電離(diànlí)可用電離(diànlí)方程式表示:電離時(shí)生成(shēnɡchénɡ)的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物叫做堿。精品資料NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離(diànlí)可用電離(diànlí)方程式表示:電離時(shí)能生成金屬(jīnshǔ)陽(yáng)離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。精品資料【思考(sīkǎo)】是否所有的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力都相同呢?0.5mol/L的CH3COOH、NH3·H2O、HCl、NaOH、NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)(shíyàn)。精品資料實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么?HCl、NaOH、NaCl導(dǎo)電能力強(qiáng),CH3COOH、NH3·H2O導(dǎo)電能力弱,H2O導(dǎo)電能力最弱。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與什么有關(guān)?①溶液中離子濃度②離子本身(běnshēn)所帶電荷分析相同濃度的幾種電解質(zhì)的導(dǎo)電能力精品資料二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部(quánbù)電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH、HCl以及大多數(shù)的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等。弱電解質(zhì):在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH、H2O以及其他的弱酸、弱堿等。精品資料強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部(quánbù)電離。精品資料非電解質(zhì)在水溶液中都以分子(fēnzǐ)形式存在。精品資料【思考(sīkǎo)與交流】精品資料強(qiáng)弱(qiánɡruò)電解質(zhì)比較精品資料三、電離(diànlí)方程式書(shū)寫(xiě)精品資料四、離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ)精品資料四、離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ):SO42-+Ba2+==BaSO4↓CuSO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行(jìnxíng)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是向上述反應(yīng)中加入AgNO3溶液Ag++Cl-=AgCl↓精品資料四、離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ):有離子參加(cānjiā)或有離子生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。用實(shí)際參加(cānjiā)反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式精品資料如何正確(zhèngquè)書(shū)寫(xiě)離子方程式?例:硝酸銅溶液與氯化銅溶液的反應(yīng)1、寫(xiě)出化學(xué)方程式:2、把易溶于水、易電離(強(qiáng)電解質(zhì))的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式,難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體和單質(zhì)等仍用化學(xué)式表示(biǎoshì)。3、刪去方程式兩邊形式相同的離子:4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,是否符合定組成。精品資料練一練:用離子方程式表示下列(xiàliè)反應(yīng)1、鹽酸與氫氧化鈉溶液(róngyè)中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液(róngyè)3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氫氧化銅溶于鹽酸精品資料離子(lízǐ)方程式的意義離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。所以,離子方程式更能客觀的反映出化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。例:上述1.2.3.反應(yīng)共同的離子方程式:H++OH-==H2O可反映出一般(yībān)強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子增多或減少(改變)的反應(yīng)!精品資料把下列化學(xué)(huàxué)方程式改寫(xiě)成離子方程式2FeCl2+Cl2==2FeCl3Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O精品資料書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意(zhùyì)的問(wèn)題⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。如:NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱,只能寫(xiě)化學(xué)方程式。C和濃H2SO4濃H2SO4和NaCl固體反應(yīng)等⑵單質(zhì)、氧化物、弱酸(ruòsuān)、弱堿、難溶于水的物質(zhì)一律寫(xiě)化學(xué)式Cl2、Fe、O2等單質(zhì)SO2、CO、CuO等氧化物HF、H2S、HClO、H2SO3等弱酸(ruòsuān)NH3·H2O、Cu(OH)2等弱堿CaCO3、BaSO4、Fe(OH)3等難溶物精品資料書(shū)寫(xiě)離子(lízǐ)方程式應(yīng)注意的問(wèn)題⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根(suāngēn)離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-⑷對(duì)于微溶物的處理在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液),應(yīng)寫(xiě)成離子形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài),應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。⑸操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。精品資料寫(xiě)出下列(xiàliè)反應(yīng)的離子方程式:1、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液2、向氨水中加入稀鹽酸3、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)4、NaHCO3與鹽酸反應(yīng):5、KHSO4與BaCl2反應(yīng):6、石灰水和硫酸溶液反應(yīng):7.NaOH+CuSO4→8.Ba(OH)2+CuSO4→9.Ba(OH)2+H2SO4→10.CaCO3+HCl→11.FeS+HCl→12.澄清的石灰水中通入少量(shǎoliàng)的二氧化碳13.澄清的石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳
精品資料溶液中常見(jiàn)的離子反應(yīng)及發(fā)生(fāshēng)的條件:離子反應(yīng)的本質(zhì):有離子的消耗或生成。離子互換的非氧化還原反應(yīng):——有難溶物、難電離(diànlí)物及揮發(fā)性物質(zhì)離子間的氧化還原反應(yīng):——氧化劑、還原劑越強(qiáng),離子反應(yīng)越完全精品資料離子方程式正誤(zhèngwù)判斷1、看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。2、看表示各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確(zhèngquè)。3、看是否漏寫(xiě)參加反應(yīng)的離子。4、看原子和電荷是否守恒。5、看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確(zhèngquè)。6、看是否符合題設(shè)條件及要求。精品資料離子(lízǐ)方程式書(shū)寫(xiě)進(jìn)階復(fù)分解反應(yīng)型:“鋤強(qiáng)扶弱,人艱不拆”1、酸堿中和型:弱者不拆,可直接刪除強(qiáng)酸酸根離子(NO3-,SO42-,Cl-),強(qiáng)堿金屬陽(yáng)離子(Na+,K+),其余保留。2、強(qiáng)酸制弱酸:強(qiáng)酸+弱酸鹽=弱酸+強(qiáng)酸鹽。刪除強(qiáng)酸酸根離子,其余保留。3、強(qiáng)堿制弱堿:強(qiáng)堿+弱堿鹽=弱堿+強(qiáng)堿鹽。刪除強(qiáng)堿陽(yáng)離子,其余保留。4、鹽+鹽=兩種新鹽:保留不拆物質(zhì)(wùzhì)的離子作為反應(yīng)物,不拆物質(zhì)(wùzhì)作為生成物。精品資料離子方程式書(shū)寫(xiě)(shūxiě)進(jìn)階2、置換反應(yīng)類型:?jiǎn)钨|(zhì)1+化合物1=單質(zhì)2+化合物2,刪除化合物中相同(xiānɡtónɡ)的離子即可?。ㄗ⒁鈾z查元素守恒和電荷守恒?。?、記住“冤家”離子(不能共存的離子):《課堂講義》P30“離子共存的判斷”精品資料離子共存(gòngcún)問(wèn)題:1、溶液中若離子間符合(fúhé)下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- plc課程設(shè)計(jì)課題
- 海橋輪課程設(shè)計(jì)
- 課程設(shè)計(jì)破題
- 健康照護(hù)課程設(shè)計(jì)理念
- 課程設(shè)計(jì) 秒表系統(tǒng)設(shè)計(jì)
- 單位合伙建房合同范本
- 罐車(chē)購(gòu)買(mǎi)合同范本
- 清收中介合同范本
- 城市菜園出租合同范本
- 外貿(mào)白糖采購(gòu)合同范本
- 工商局規(guī)定格式2024公司股權(quán)轉(zhuǎn)讓合同樣本
- 【微專題】2014-2024高考語(yǔ)文文言文挖空訓(xùn)練( I 卷、II 卷、甲卷、乙卷)教師版
- 2024年秋季北師大版一年級(jí)上冊(cè)數(shù)學(xué)全冊(cè)教學(xué)課件
- 普法課件:統(tǒng)計(jì)法培訓(xùn)
- 2024電焊工安全培訓(xùn)課件
- DL∕T 516-2017 電力調(diào)度自動(dòng)化運(yùn)行管理規(guī)程
- 2024藝術(shù)品買(mǎi)賣(mài)合同
- 駐馬店事業(yè)單位筆試真題2024
- 2024中國(guó)移動(dòng)(成都)產(chǎn)業(yè)研究院社會(huì)招聘【重點(diǎn)基礎(chǔ)提升】模擬試題(共500題)附帶答案詳解
- 小學(xué)語(yǔ)文小說(shuō)教學(xué)策略研究
- JT-T 1498-2024 公路工程施工安全監(jiān)測(cè)與預(yù)警系統(tǒng)技術(shù)要求
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論