2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二下冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)提升模擬題（AB卷）含解析

※※請(qǐng)※※沒(méi)有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※沒(méi)有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)第頁(yè)碼11頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)48頁(yè)2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二下冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)提升模擬題（A卷）第I卷（選一選）評(píng)卷人得分一、單選題1．工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑生產(chǎn)金屬鈉。下列說(shuō)確的是A．反應(yīng)中NaOH是氧化劑 B．用磁鐵可以將Fe和Fe3O4分離C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉2．硼酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)：B(OH)3+3C2H5OH(C2H5O)3B+3H2O。生成的硼酸三乙酯點(diǎn)燃時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，可通過(guò)該現(xiàn)象鑒定硼酸，下列表示正確的是A．中子數(shù)為8的O原子：B．乙醇分子的比例模型：C．基態(tài)C原子核外價(jià)電子的軌道表達(dá)式：D．硼酸在水中的電離方程式：B(OH)3+H2O=B(OH)+H+3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．氨氣具有還原性，可用作煙氣中NOx脫除B．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑4．下列有關(guān)SO2、SO3的說(shuō)確的是A．SO2水溶液能導(dǎo)電，SO2是電解質(zhì) B．SO2的鍵角小于SO3的鍵角C．SO2、SO3都是極性分子 D．SO2的水溶液放置在空氣中，pH會(huì)增大5．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的是A．SO2NH4HSO3(aq) B．SO3Br2C．FeS2SO3 D．濃H2SO4SO26．藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)——持續(xù)三年的大氣治理之戰(zhàn)，其中低成本、高效率處理SO2、NO2等大氣污染物一直是化學(xué)研究的課題，研究它們的性質(zhì)、制備在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有著重要意義。一種處理SO2、NO2的研究成果，其反應(yīng)原理為SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)

ΔH=-41.8kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2(g)+NO2(g)=SO3(s)+NO(g)

ΔH，下列有關(guān)說(shuō)法沒(méi)有正確的是A．該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS＜0B．升高溫度，能增加SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率C．SO2的生成速率和NO2的消耗速率相等說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)中每生成22.4LNO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2×6.02×10237．某化學(xué)興趣小組以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備Co2O3的一種實(shí)驗(yàn)流程如下。下列與流程相關(guān)的原理、裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．“酸浸”中的SO2作還原劑，用裝置甲制取B．“酸浸”所需的250mL1.0mol·L-1H2SO4溶液用裝置乙配制C．“萃取”的目的是除去Zn2+，用裝置丙，振蕩時(shí)分液漏斗下端應(yīng)向下傾斜D．“沉鈷”時(shí)向萃取液中緩慢滴加沉淀劑，用裝置丁過(guò)濾所得懸濁液8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子中有2未成對(duì)電子，X原子的K層與M層電子數(shù)相等，W原子的最外層電子數(shù)等于X與Y原子的最外層電子數(shù)之和，Z單質(zhì)常溫下為氣體。下列說(shuō)確的是A．原子半徑B．X的電離能比同周期相鄰元素的大C．Y的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．Z的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)比W的高9．化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)說(shuō)確的是A．X在過(guò)量NaOH溶液中加熱，所得的有機(jī)產(chǎn)物中含手性碳原子B．Y分子中碳原子的雜化類型有二種C．分子中，所有原子一定共平面D．Z在銅催化作用下加熱，生成的有機(jī)產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)10．乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：步驟1：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊緩緩加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片，加熱并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。步驟2：向盛有乙酸乙酯粗品的試管中滴加1～2滴KMnO4溶液，振蕩，紫紅色褪去。步驟3：向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加乙酸乙酯粗品，振蕩，有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)確的是A．步驟1中使用過(guò)量的乙醇能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率B．步驟1中使用碎瓷片的目的是作反應(yīng)的催化劑C．步驟2中紫紅色變淺說(shuō)明乙酸乙酯粗品含有乙烯D．步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2↑11．鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：下列說(shuō)法沒(méi)有正確的是A．該過(guò)程的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑B．H+濃度過(guò)大或者過(guò)小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C．該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化D．該過(guò)程的總反應(yīng)速率由IV→I步驟決定12．鈷()的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說(shuō)確的是A．工作時(shí)，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大B．生成，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少C．移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)沒(méi)有變D．電解總反應(yīng)：13．已知室溫下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究含硫化合物的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)l：測(cè)得0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1實(shí)驗(yàn)2：向10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中加入5mL水，測(cè)得溶液的pH沒(méi)有斷減小實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2所得溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=12實(shí)驗(yàn)4：向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，產(chǎn)生粉色沉淀，再加幾滴0.lmol·L-1CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀下列說(shuō)確的是A．由實(shí)驗(yàn)1可知：0.1mol·L-1H2S溶液中c(S2-)<c(OH-)B．由實(shí)驗(yàn)2可知：加水過(guò)程中，逐漸變小C．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中存在：c(H2S)+c(HS-)+c(H+)=c(OH-)D．由實(shí)驗(yàn)4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)14．以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡時(shí)，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖。下列說(shuō)確的是A．反應(yīng)Ⅲ中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B．曲線n代表CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C．該條件下溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OHD．圖示270℃時(shí)，平衡體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%第II卷（非選一選）評(píng)卷人得分二、工業(yè)流程題15．以廢錳渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)為原料制備MnSO4晶體，其工藝流程可表示為：該工藝條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+開(kāi)始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13(1)Mn2+的基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__________。(2)“反應(yīng)I”中加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將MnO2還原為Mn2+。濾渣1的主要成分除FeS2外，還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為192的單質(zhì)，其化學(xué)式為_(kāi)__________。(3)“反應(yīng)II”中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(4)“調(diào)pH”步驟中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度。取制得的MnSO4晶體0.1510g，溶于適量水中，加硫酸酸化；用過(guò)量NaBiO3(難溶于水)將Mn2+完全氧化為，過(guò)濾洗滌；_________，向其中加入Na2C2O4固體0.5360g；充分反應(yīng)后，用0.0320mol·L-1KMnO4溶液滴定，用去20.00mL。已知：+→CO2↑+Mn2+(未配平)；Mr(Na2C2O4)=134，Mr(MnSO4)=151。①為減小測(cè)量誤差，請(qǐng)補(bǔ)充完整洗滌后的實(shí)驗(yàn)操作___________。②計(jì)算產(chǎn)品中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(寫出計(jì)算過(guò)程，保留兩位有效數(shù)字)。16．Li2CO3可用于制備鋰電池的正極材料LiCoO2，以某鋰云母礦石(主要成分為L(zhǎng)i2O，還有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等雜質(zhì))制備Li2CO3。已知：①Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13、Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。②Co3O4、CoO均難溶于水。Co3O4難溶于酸，CoO能溶于酸中。③當(dāng)溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，已完全沉淀。④部分物質(zhì)的溶解度曲線。利用鋰云母礦石制備Li2CO3步驟如下：(1)酸浸。向鋰云母礦石中加入30%硫酸，加熱至90℃，裝置如圖所示。燒杯中試劑的作用是____。(2)調(diào)pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為6，過(guò)濾。再向?yàn)V液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液調(diào)pH>13，過(guò)濾，此時(shí)的濾渣主要成分為_(kāi)___。分兩次調(diào)節(jié)pH的主要原因是____。(3)沉鋰。將已經(jīng)除雜的溶液蒸發(fā)濃縮，向濃縮后的濾液中加入稍過(guò)量飽和Na2CO3溶液，加熱煮沸，趁熱過(guò)濾，將濾渣洗滌烘干，得Li2CO3固體。濃縮液中離子濃度過(guò)大將在產(chǎn)品中引入____雜質(zhì)(填化學(xué)式)。(4)Li2CO3和Co3O4混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoO2，寫出反應(yīng)方程式：____。(5)Co3O4可由CoCO3熱分解制備。CoCO3在有氧和無(wú)氧環(huán)境下的所得Co3O4和CoO的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由CoCO3制備較純凈的Co3O4實(shí)驗(yàn)，取一定質(zhì)量的CoCO3于熱解裝置中，____，干燥。(須使用的試劑和儀器有：lmol/LH2SO4，蒸餾水，BaCl2溶液)評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題17．紫草素類化合物G具有沒(méi)有同程度的細(xì)胞毒作用和抗作用，其合成路線如下圖所示：(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______，1mol中含有_______molσ鍵。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(3)E→F的反應(yīng)類型_______。(4)A到B的反應(yīng)中生成一種副產(chǎn)物H(C13H20O2)，其同分異構(gòu)體滿足以下條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。I.能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；II.核磁共振氫譜圖顯示4個(gè)吸收峰。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)_______。評(píng)卷人得分四、原理綜合題18．水體中的六價(jià)鉻[Cr(VI)]對(duì)生態(tài)環(huán)境和人體健康威脅很大。工業(yè)廢水中Cr(VI)常用還原沉淀法、微生物法等進(jìn)行處理。(1)“還原沉淀法”常用Na2SO3、FeSO4等處理Cr(VI)得到Cr(III)。已知溶液中含Cr(VI)的微粒(H2CrO4、和)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的關(guān)系如圖1所示。①某含Cr(VI)廢水的pH約為3，寫出用Na2SO3處理該廢水的離子方程式：___________[已知pH=3時(shí)，Cr(III)以Cr3+形式存在]。②其他條件相同，用Na2SO3處理沒(méi)有同pH的含Cr(VI)廢水，反應(yīng)相同時(shí)間，Cr(VI)的去除率與pH的關(guān)系如圖2所示。已知酸性條件下Cr(VI)對(duì)Na2SO3具有很強(qiáng)的氧化能力，pH<2時(shí)，Cr(VI)的去除率隨pH降低而降低的原因是___________。③研究發(fā)現(xiàn)，用FeSO4處理pH=3的含Cr(VI)廢水，Cr(VI)的去除率大于其被FeSO4還原的理論值。Cr(VI)的去除率大于理論值的原因是___________。(2)“微生物法”處理含Cr(Ⅵ)廢水具有效率高、選擇性強(qiáng)、吸附容量大等優(yōu)點(diǎn)。一種微生物法是用硫酸鹽還原菌(SRB)處理含Cr(VI)廢水。①硫酸鹽還原菌能將水中的轉(zhuǎn)化為S2-，S2-與可反應(yīng)生成Cr2S3和S兩種沉淀。寫出S2-與反應(yīng)的離子方程式：___________。②用硫酸鹽還原菌(SRB)處理含鉻廢水時(shí)，溫度常在30℃左右，溫度過(guò)高，Cr(VI)的去除率低的原因是___________。③硫酸鹽還原菌(SRB)常存在于水體中，會(huì)腐蝕許多金屬及合金。一種Fe合金在硫酸鹽還原菌存在條件下腐蝕的機(jī)理如圖3所示。已知溶液中的S2-會(huì)完全轉(zhuǎn)化為FeS，則Fe腐蝕后生成FeS和Fe(OH)2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________?！?qǐng)※※沒(méi)有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※沒(méi)有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3434頁(yè)，共=sectionpages2424頁(yè)第頁(yè)碼35頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)48頁(yè)答案：1．A【詳解】A．NaOH中鈉和氫元素化合價(jià)降低，所以NaOH是氧化劑，故A正確；

B．用可以將Fe和Fe3O4均可被磁鐵吸出，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)沒(méi)有屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．將生成的氣體在空氣中冷卻，鈉會(huì)和空氣中氧氣反應(yīng)，沒(méi)有能獲得鈉，故D錯(cuò)誤。答案選A。2．B【詳解】A．中子數(shù)為8的O原子的質(zhì)量數(shù)為8+8=16，該核素為，故A錯(cuò)誤；B．乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，并且原子大?。篊＞O＞H，則乙醇分子的比例模型為，故B正確；C．基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s22s22p2，價(jià)電子排布式為2s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則可知C原子的價(jià)電子的軌道表達(dá)式為，故C錯(cuò)誤；D．硼酸是一元弱酸，部分電離，電離方程式：，故D錯(cuò)誤；故選：B。3．A【詳解】A．NH3與NO及NO2在催化劑條件下反應(yīng)生成N2和H2O，實(shí)現(xiàn)氮氧化物脫除，描述正確，符合題意；B．電解鋁選擇Al2O3是因?yàn)锳l2O3是離子化合物，而AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)下是分子結(jié)構(gòu)而沒(méi)有是離子結(jié)構(gòu)，AlCl3無(wú)法作為電解鋁材料；Al2O3熔點(diǎn)高，所以電解氧化鋁時(shí)需加助劑冰晶石來(lái)降低固體的熔化溫度，對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤，沒(méi)有符題意；C．濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑是利用濃硫酸的脫水性和吸水性，對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤，沒(méi)有符題意；D．次氯酸具有漂白性，用于有色有機(jī)物質(zhì)的漂白，對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤，沒(méi)有符題意；綜上，本題選A。4．B【詳解】A．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電的化合物，水溶液為混合物，沒(méi)有是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型，中S為原子，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為，所以的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為；中S為原子，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為，所以的空間結(jié)構(gòu)為V形；孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，而中含有1對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大，鍵角減小，B正確；C．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；的空間結(jié)構(gòu)為V形，有1對(duì)孤電子對(duì)，正負(fù)電荷重心沒(méi)有重合，為極性分子，C錯(cuò)誤；D．的水溶液放置在空氣中，溶液中的會(huì)被空氣氧化成，酸性增強(qiáng)，pH會(huì)減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。5．D【詳解】A．SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，因此沒(méi)有能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A沒(méi)有符合題意；B．SO3與HBr沒(méi)有能發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Br2，因此沒(méi)有能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B沒(méi)有符合題意；C．反應(yīng)方程式為4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，只能生成SO2，沒(méi)有能反應(yīng)產(chǎn)生SO3，因此沒(méi)有能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C沒(méi)有符合題意；D．濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將S氧化反應(yīng)產(chǎn)生SO2，能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D

沒(méi)有符合題意；故合理選項(xiàng)是D。6．B【詳解】A．氣態(tài)三氧化硫轉(zhuǎn)化為固態(tài)三氧化硫放熱，故ΔH＜0，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)生成固體，氣體分子數(shù)減少，ΔS<0，A正確；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大，但正反應(yīng)放熱，升高溫度沒(méi)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C．SO2和NO2的計(jì)量數(shù)均為1，SO2的生成速率和NO2的消耗速率相等說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2(g)+NO2(g)=SO3(s)+NO(g)，每生成1molNO，轉(zhuǎn)移2mol電子，故每生成22.4LNO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2×6.02×1023，D正確；答案選B。7．D【分析】由流程圖可知：加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可發(fā)生Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O，同時(shí)生成硫酸鋁、硫酸鋅等，調(diào)節(jié)溶液的pH，可生成氫氧化鋁沉淀而除去鋁離子，然后再除去鋅離子，再加入碳酸鈉沉鈷，可生成CoCO3固體，灼燒生成Co2O3，據(jù)此解答。【詳解】A．Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖甲沒(méi)有能制取得到SO2氣體，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)膠頭滴管沒(méi)有能伸入容量瓶中，B錯(cuò)誤；C．萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，由流程圖可知：除鋁時(shí)把鋁離子除去了，萃取的目的則是除去Zn2+，C錯(cuò)誤；D．沉鈷時(shí)應(yīng)緩慢滴加碳酸鈉溶液，生成CoCO3沉淀，圖中過(guò)濾可分離出CoCO3固體，操作合理，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8．B【分析】X原子的K層和M層電子數(shù)相等，故X原子K層、M層均為2個(gè)電子，總共含12個(gè)電子，故X為Mg，Z的原子序數(shù)比X大且單質(zhì)常溫下為氣體，故Z為Cl，W原子含2個(gè)未成對(duì)電子，故W電子排布式可能為：1s2s22p2(C)或1s2s22p4(O)，若W為C，根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系推得Y最外層也為2個(gè)電子，則為Mg，沒(méi)有符合題意，故W為O，根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系推得Y最外層為4個(gè)電子，故Y為Si?！驹斀狻緼．一般電子層數(shù)多，半徑大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)多，半徑小，故四種原子半徑順序?yàn)椋篛＜Cl＜Si＜Mg，A錯(cuò)誤；B．X為Mg元素，價(jià)電子排布為3s2穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電離能比相鄰元素大，B正確；C．W為O，無(wú)正價(jià)，則沒(méi)有存在價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，C錯(cuò)誤；D．由于水分子能形成分子間氫鍵，而HCl分子沒(méi)有能，故H2O的熔沸點(diǎn)比HCl高，D錯(cuò)誤；故答案選B。9．B【分析】A中根據(jù)鹵代烴的性質(zhì)在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，利用產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行判斷；B中根據(jù)碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷；C中根據(jù)氮原子所接化學(xué)鍵進(jìn)行判斷雜化類型，根據(jù)雜化類型判斷分子共面問(wèn)題；D中根據(jù)醇的官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行判斷；【詳解】A．X在過(guò)量NaOH溶液中加熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物為：，生成的丙三醇分子非常對(duì)稱，沒(méi)有存在手性碳原子，故A沒(méi)有正確；B．Y分子中苯環(huán)上碳原子采用sp2雜化，環(huán)外碳形成雙鍵的采用sp2雜化，形成四個(gè)單鍵的采用sp3雜化，故雜化類型有二種，故B正確；C．分子中，氮原子上的根據(jù)氮原子的雜化sp3判斷氫原子沒(méi)有在該平面，故C沒(méi)有正確；D．Z在銅催化作用下加熱，羥基被氧化為羰基，故沒(méi)有能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D沒(méi)有正確；故選答案B；此題考查有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)及空間結(jié)構(gòu)；注意共面問(wèn)題注意利用原子的雜化類型進(jìn)行判斷。10．A【詳解】A．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，提高一種反應(yīng)物的用量，可以使平衡正向移動(dòng)，提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A正確；B．碎瓷片的作用是防止暴沸，濃硫酸是催化劑，B錯(cuò)誤；C．步驟2中紫紅色變淺也可能是因?yàn)槿芙庠谝宜嵋阴ブ械奈捶磻?yīng)的乙醇，C錯(cuò)誤；D．乙酸為弱酸，沒(méi)有能拆，離子方程式應(yīng)為CO+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。11．C【詳解】A．由反應(yīng)機(jī)理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO-與催化劑，放出二氧化碳，然后又氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，所以化學(xué)方程式為HCOOHCO2↑+H2↑，A正確；B．若氫離子濃度過(guò)低，則反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過(guò)高，則會(huì)抑制加酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率減慢，所以氫離子濃度過(guò)高或過(guò)低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，B正確；C．由反應(yīng)機(jī)理可知，F(xiàn)e在反應(yīng)過(guò)程中，做催化劑，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)進(jìn)程可知，反應(yīng)Ⅳ→Ⅰ能壘，反應(yīng)速率最慢，對(duì)該過(guò)程的總反應(yīng)起決定作用，D正確；答案選C。12．D【分析】由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室中陽(yáng)離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放電生成的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動(dòng)，鈷電極為陰極，鈷離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈷，電極反應(yīng)式為Co2++2e-=Co，Ⅲ室中陰離子電荷數(shù)大于陽(yáng)離子電荷數(shù)，氯離子過(guò)陰離子交換膜由Ⅲ室向Ⅱ室移動(dòng)，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+?！驹斀狻緼．由分析可知，放電生成的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動(dòng)，使Ⅱ室中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，陰極生成1mol鈷，陽(yáng)極有1mol水放電，則Ⅰ室溶液質(zhì)量減少18g，故B錯(cuò)誤；C．若移除離子交換膜，氯離子的放電能力強(qiáng)于水，氯離子會(huì)在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則移除離子交換膜，石墨電極的電極反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+，故D正確；故選D。13．A【詳解】A．0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1，即c(H+)=10-4.1mol·L-1，Ka1(H2S)==10-7，則，則c(HS-)=10-3.9mol·L-1，Ka2(H2S)==10-12.9，則，則c(S2-)=10-12.7mol·L-1，pH=4.1，則pOH=9.9，c(OH-)=10-9.9，則c(S2-)<c(OH-)，故A正確；B．Ka2(H2S)==10-12.9，加水過(guò)程中，測(cè)得溶液的pH沒(méi)有斷減小，即c(H+)越來(lái)越大，則越來(lái)越小，則越來(lái)越大，故B錯(cuò)誤；C．10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中加入5mL水，再滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，根據(jù)NaHS+NaOH=Na2S+H2O，可知它們恰好反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)子守恒，則Na2S溶液中存在2c(H2S)+c(HS-)+c(H+)=c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)3所得Na2S溶液中，滴入幾滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，雖然產(chǎn)生粉色MnS沉淀，但S2-并沒(méi)有沉淀完全，所以在滴入幾滴0.lmol·L-1CuSO4溶液，又產(chǎn)生黑色CuS沉淀，并沒(méi)有能說(shuō)明存在沉淀轉(zhuǎn)化，則也沒(méi)有能說(shuō)明Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，故D錯(cuò)誤；答案A。14．D【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律I-Ⅱ可得反應(yīng)ⅢCO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

ΔH3=-49kJ·mol-1-41kJ·mol-1=-90kJ·mol-1；ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故反應(yīng)Ⅲ中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ可知，其反應(yīng)的產(chǎn)物都有CH3OH生成，且ΔH1和ΔH3都小于零，也就是說(shuō)，溫度升高，它們的平衡都會(huì)逆向移動(dòng)，從而使CH3OH的產(chǎn)量變少，則甲醇在含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故符合這個(gè)規(guī)律的是曲線m，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，溫度在150℃時(shí)有利于反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行，CH3OH的含量高，有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OH，但并沒(méi)有是溫度越低越好，因?yàn)榉磻?yīng)需要一定溫度才能發(fā)生，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意設(shè)起始量n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，平衡時(shí)反應(yīng)I生成CH3OH物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)II中生成CO的物質(zhì)的量也為xmol，可得：270℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則2x=1mol，解得x=0.125mol，則反應(yīng)后總的物質(zhì)的量1+3-6x+4x=(4-2x)=3.75mol，則平衡體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)為，D正確；答案選D。15．(1)[Ar]3d5(2)S6(3)2Fe2++MnO2+4H＋=2Fe3++Mn2++2H2O(4)3.20～9.27(5)

將幾次洗滌的濾液與過(guò)濾所得的濾液合并

96%【分析】由工藝流程圖可知，酸浸過(guò)程中雜質(zhì)KOH、MgO、Fe2O3等溶于硫酸進(jìn)入溶液，二氧化錳與硫酸沒(méi)有反應(yīng)，過(guò)濾，得到二氧化錳，反應(yīng)Ⅰ中加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將MnO2還原為Mn2+，過(guò)濾除去沒(méi)有溶物，反應(yīng)Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+

，加入碳酸鈣調(diào)pH，將Fe3+

轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，濾得較純凈的硫酸錳溶液，最終得到硫酸錳晶體。(1)Mn為25號(hào)元素，Mn原子失去2個(gè)電子生成Mn2+，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Mn2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5；(2)“反應(yīng)Ⅰ”中加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將MnO2還原為Mn2+，Mn元素價(jià)態(tài)下降得電子，S元素失電子生成0價(jià)單質(zhì)硫，相對(duì)分子質(zhì)量為192，故該單質(zhì)含硫原子數(shù)為=6，化學(xué)式為S6；(3)反應(yīng)Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+

，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高了1，Mn元素化合價(jià)降低了2，由升降守恒，F(xiàn)e2+

系數(shù)配2，由電子守恒、電荷守恒和原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+

+

MnO2+

4H+=

2Fe3+

+

Mn2+

+

2H2O；(4)“調(diào)pH”步驟中，應(yīng)將Fe3+

轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，而Mn2+沒(méi)有損失，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.20～9.27；(5)①為減小測(cè)量誤差，避免高錳酸根離子損失，洗滌后的實(shí)驗(yàn)操作為將幾次洗滌的濾液與過(guò)濾所得的濾液合并；②由電子守恒可得反應(yīng)的離子關(guān)系為5C2O～2MnO，Na2C2O4固體的物質(zhì)的量為，原溶液中高錳酸根離子的物質(zhì)的量為0.004mol×-0.0320mol?L-1×0.02L=0.00096mol，由原子守恒可知，樣品中MnSO4的質(zhì)量為0.00096mol×151g/mol=0.14496g，產(chǎn)品中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×=96%。16．(1)吸收HF，防止污染空氣(2)

Mg(OH)2、Mn(OH)2

防止鋁元素轉(zhuǎn)化為AlO，無(wú)法去除(3)Na2SO4(4)6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2(5)在空氣中加熱固體(加熱時(shí)鼓入氧氣)，溫度在900～1000℃保持一段時(shí)間，取出固體，冷卻。向固體中邊攪拌、邊加入1mol/LH2SO4至固體沒(méi)有再減少，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌濾渣至洗滌液加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象【分析】本工藝流程題為利用鋰云母礦石制備Li2CO3的操作，“酸浸”時(shí)向鋰云母礦石中加入30%硫酸，加熱至90℃，發(fā)生的反應(yīng)有：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、MnO+H2SO4=MnSO4+H2O、MgF2+H2SO4=MgSO4+2HF，先調(diào)節(jié)pH為6讓Fe3+、Al3+完全沉淀，過(guò)濾出Fe(OH)3、Al(OH)3，將濾液的pH繼續(xù)調(diào)節(jié)pH值為12，析出Mg(OH)2和Mn(OH)2沉淀，過(guò)濾得到較純凈的Li2SO4溶液，加入飽和Na2CO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4，過(guò)濾洗滌干燥得到純凈的Li2CO3，據(jù)此分析解題。(1)由分析可知，“酸浸”是向鋰云母礦石中加入30%硫酸，加熱至90℃，發(fā)生的反應(yīng)：MgF2+H2SO4=MgSO4+2HF，HF是一種能揮發(fā)，且有毒的酸性物質(zhì)，燒杯中試劑的作用是吸收HF，防止污染空氣，故吸收HF，防止污染空氣；(2)由題干信息可知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13、Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，則當(dāng)pH為6時(shí)，c(Fe3+)==4.0×10-14mol/L，c(Al3+)==1.0×10-9mol/L，c(Mn2+)==2.0×103mol/L，c(Mg2+)==1.2×105mol/L，說(shuō)明此時(shí)Al3+、Fe3+已經(jīng)完全沉淀，而Mg2+、Mn2+還未開(kāi)始沉淀，繼續(xù)調(diào)節(jié)pH＞13，則此時(shí)c(Mn2+)＜=2.0×10-11mol/L，c(Mg2+)＜=1.2×10-9mol/L，即Mg2+、Mn2+沉淀完全，此時(shí)沉淀為Mn(OH)2、Mg(OH)2，由于Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿溶液中，轉(zhuǎn)化為引入新的雜質(zhì)，很難除去，故Mg(OH)2、Mn(OH)2；防止鋁元素轉(zhuǎn)化為AlO，無(wú)法去除；(3)由分析可知，“沉鋰”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4，由題干溶解度隨溫度變化的關(guān)系圖可知，溫度高于40℃時(shí)，Na2SO4的溶解度隨溫度升高而減小，且溫度高于50℃時(shí)，Na2SO4的溶解度小于Na2CO3的溶解度，故濃縮液中離子濃度過(guò)大將在產(chǎn)品中引入Na2SO4雜質(zhì)，故Na2SO4；(4)Li2CO3和Co3O4混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原則可得該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2，故6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2；(5)從題干信息中CoCO3在有氧和無(wú)氧環(huán)境下的所得Co3O4和CoO的百分含量與溫度關(guān)系圖示信息可知，有氧比無(wú)氧環(huán)境下Co3O4的百分含量要高得多，故選擇在有氧環(huán)境中進(jìn)行，題干信息②Co3O4、CoO均難溶于水。Co3O4難溶于酸，CoO能溶于酸中，則盡量使CoO百分含量越低越好，故選擇溫度為900℃～1000℃下進(jìn)行，用H2SO4除去CoO，過(guò)濾洗滌，并檢驗(yàn)洗滌干凈后干燥得到較純凈的Co3O4，故由CoCO3制備較純凈的Co3O4實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的CoCO3于熱解裝置中，在空氣中加熱固體(加熱時(shí)鼓入氧氣)，溫度在900～1000℃保持一段時(shí)間，取出固體，冷卻。向固體中邊攪拌、邊加入1mol/LH2SO4至固體沒(méi)有再減少，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌濾渣至洗滌液加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，干燥，故在空氣中加熱固體(加熱時(shí)鼓入氧氣)，溫度在900～1000℃保持一段時(shí)間，取出固體，冷卻。向固體中邊攪拌、邊加入1mol/LH2SO4至固體沒(méi)有再減少，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌濾渣至洗滌液加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。17．(1)

醚鍵、羰基

14(2)(3)氧化反應(yīng)(4)或(5)【分析】對(duì)比A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1molA與2mol發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C在LiOH作用下發(fā)生反應(yīng)生成D，D和發(fā)生反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生分子內(nèi)加成反應(yīng)得到G。(1)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、羰基；單鍵為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，1mol中含14molσ鍵；(2)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)由E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E中的-CH2OH轉(zhuǎn)變?yōu)榱薋中的-CHO，發(fā)生氧化反應(yīng)；(4)副產(chǎn)物H(C13H20O2)，沒(méi)有飽和度為4：其同分異構(gòu)體能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含苯環(huán)和酚羥基，則側(cè)鏈均為飽和結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜圖顯示4個(gè)吸收峰，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。(5)與溴單質(zhì)發(fā)生1，4-加成生成，再水解得到，在二氧化錳的作用下被氧化生成，與在LDA的作用下反應(yīng)得到，合成路線為：。18．(1)

3++8H+=2Cr3++3+4H2O

部分與H+后轉(zhuǎn)化為SO2逸出，使得與Cr(VI)反應(yīng)的的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減

Fe被Cr(VI)氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，膠體吸附了部分Cr(VI)(2)

6S2-+2+8H2O=Cr2S3↓+3S↓+16OH-

溫度過(guò)高，硫酸鹽還原菌發(fā)生變性，失去活性

1∶3(1)①已知pH=3時(shí)，Cr(III)以Cr3+形式存在，則Na2SO3將Cr(VI)還原為Cr(III)，S元素化合價(jià)升高，生成，反應(yīng)的離子方程式：3++8H+=2Cr3++3+4H2O；②pH<2時(shí)，Cr(VI)的去除率隨pH降低而降低的原因是：部分與H+后轉(zhuǎn)化為SO2逸出，使得與Cr(VI)反應(yīng)的的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減慢；③FeSO4與Cr(VI)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，由于鐵離子發(fā)生水解得到氫氧化鐵膠體吸附部分Cr(VI)，使Cr(VI)的去除率大于其被FeSO4還原的理論值；因此Cr(VI)的去除率大于理論值的原因是：Fe被Cr(VI)氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，膠體吸附了部分Cr(VI)；(2)①S2-與可反應(yīng)生成Cr2S3和S兩種沉淀，S元素化合價(jià)升高了2，Cr元素化合價(jià)降低了3，有2個(gè)Cr變價(jià)，由得失電子守恒知系數(shù)6S～2Cr，反應(yīng)的離子方程式：6S2-+2+8H2O=Cr2S3↓+3S↓+16OH-；②硫酸鹽還原菌(SRB)具有生物活性，在適宜的溫度下其作用，因此溫度常在30℃左右，溫度過(guò)高，Cr(VI)的去除率低的原因是：溫度過(guò)高，硫酸鹽還原菌發(fā)生變性，失去活性；③由腐蝕機(jī)理示意圖可知，正極H2O先變成H，SO42-再與H在SRB作用下生成S2-，S2-與Fe2+生成FeS，負(fù)極Fe失去電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與OH-生成Fe(OH)2，由此可知該腐蝕過(guò)程的總反應(yīng)為：4Fe+4H2O+SO42-=FeS+3Fe(OH)2+2OH-，則生成FeS和Fe(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶3。2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二下冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)提升模擬題（B卷）第I卷（選一選）評(píng)卷人得分一、單選題1．我國(guó)在科技領(lǐng)域取得重大突破。下列說(shuō)法沒(méi)有正確的是A．以二氧化碳為原料，人工合成淀粉，淀粉屬于混合物B．天舟四號(hào)飛船上太陽(yáng)能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為硅C．“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫做推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染D．“海寧II號(hào)”使用的鉆頭采用硬質(zhì)合金材料，其硬度低于組分金屬2．反應(yīng)可用于煙氣脫硫。下列說(shuō)確的是A．的電子式：B．的VSEPR模型：C．和均為極性分子D．在水溶液中的電離方程式：3．下列關(guān)于碳及其化合物的性質(zhì)與用途正確且有因果關(guān)系的是A．木炭有還原性，可用于制造黑火藥 B．HCHO能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品保鮮C．難溶于水，可用于鋇餐 D．受熱易分解，可用作氮肥4．關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)確的是A．該反應(yīng)高溫、低溫下都能自發(fā)發(fā)生 B．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式是C．催化劑能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D．平衡后擴(kuò)大容積v(正)、v(逆)都減小5．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化沒(méi)有能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．6．實(shí)驗(yàn)室可由溶液制取無(wú)水。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)自的是A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙氧化溶液中的溴離子C．用裝置丙分離出溶液 D．用裝置丁蒸干溶液可得無(wú)水7．前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)X原子2p軌道上有3個(gè)電子，周期表中元素Z的電負(fù)性，W與Z位于同一主族。下列說(shuō)確的是A．原子半徑： B．電離能：C．價(jià)氧化物水化物的酸性：X>W D．W的氫化物分子間能形成氫鍵8．海帶提碘是工業(yè)碘的主要來(lái)源之一，下列說(shuō)法沒(méi)有正確的是A．活性炭可以循環(huán)使用B．濃NaOH溶液與反應(yīng)的離子方程式：C．兩次“調(diào)節(jié)pH”均可以加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈酸性D．回收的粗碘可通過(guò)升華進(jìn)行提純9．有機(jī)化合物X轉(zhuǎn)化為Y的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法沒(méi)有正確的是A．化合物X、Y中雜化碳原子數(shù)相等B．能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X、YC．化合物Y存在順?lè)串悩?gòu)體D．Y與足量HBr反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中含有手性碳原子10．我國(guó)科學(xué)家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過(guò)電解法將轉(zhuǎn)化為乙烯，裝置示意圖如圖。下列說(shuō)確的是A．電極a連接電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極b附近溶液pH增大C．單原子Ni催化劑上發(fā)生反應(yīng)：D．若電路中通過(guò)1.2mol電子時(shí)，理論上產(chǎn)生2.24L乙烯11．檢驗(yàn)灼熱的碳投入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體的成分，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：先將該氣體通入品紅溶液中，觀察現(xiàn)象；步驟2：將步驟1中的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液后再通過(guò)品紅溶液，觀察現(xiàn)象；步驟3：再將步驟2中的氣體通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟1中品紅溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)生氣體中含B．步驟2的目的是除去并證明已除盡C．步驟3持續(xù)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)現(xiàn)象會(huì)消失，原因是生成了配合物D．一種碳-鐵合金結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金化學(xué)式是FeC12．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用試紙測(cè)定溶液的pH，測(cè)得約為5.52向含的稀溶液中加入，產(chǎn)生白色沉淀3向溶液中通入過(guò)量HCl氣體，無(wú)明顯現(xiàn)象4向溶液中通入一定量，測(cè)得溶液A．實(shí)驗(yàn)1的溶液中：B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中：C．實(shí)驗(yàn)3所得的溶液中：D．實(shí)驗(yàn)4所得的溶液中：13．催化重整的反應(yīng)過(guò)程中，還發(fā)生積炭反應(yīng)，積炭的存在會(huì)使催化劑失活。CO岐化：

裂解：

積炭反應(yīng)中，溫度和壓強(qiáng)與平衡炭量的關(guān)系如下圖a所示。下列說(shuō)確的是A．重整反應(yīng)B．圖中壓強(qiáng)C．表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)裂解反應(yīng)中平衡炭量影響的是圖bD．在重整反應(yīng)中，低溫、高壓時(shí)會(huì)有顯著積炭產(chǎn)生，積炭主要由CO岐化反應(yīng)產(chǎn)生第II卷（非選一選）評(píng)卷人得分二、工業(yè)流程題14．高純碳酸錳(MnCO3)是制備高性能磁性材料的主要原料。工業(yè)上以某軟錳礦(主要為，還含有鐵、鋁、銅的氧化物)和硫鐵礦(主要為)為主要原料，通過(guò)如下圖所示途徑生產(chǎn)并得到副產(chǎn)品。已知：“還原”反應(yīng)為；，，；雜質(zhì)離子濃度時(shí)可以看成完全沉淀；，。(1)基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______。(2)實(shí)驗(yàn)室將氣體通入濁液中以研究“還原”過(guò)程的適宜條件，為使充分反應(yīng)，可以采取的措施有_______(寫出一種措施即可)。(3)氧化后的溶液中，除雜是調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀。則除雜時(shí)需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是_______。(4)寫出“沉淀”過(guò)程的離子方程式_______，濾液中可以回收的主要物質(zhì)是_______。(5)已知反應(yīng)：，在時(shí)反應(yīng)充分。試設(shè)計(jì)用懸濁液制備石膏(CaSO4?2H2O)的：向懸濁液中加入一定量溶液，_______。(可選用的試劑及用品：溶液、溶液、溶液、pH試紙)評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題15．赤霉酸是一種廣譜性植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可促進(jìn)作物生長(zhǎng)發(fā)育，使之提早成熟、提高產(chǎn)量、改進(jìn)品質(zhì)。螺環(huán)-烯酮(G)是合成赤霉酸的一種中間體，工業(yè)上可以通過(guò)下列流程合成螺環(huán)-烯酮。(1)G中所含官能團(tuán)有羰基、_______、_______(填名稱)。(2)A合成B時(shí)產(chǎn)生多種副產(chǎn)物，某種副產(chǎn)物分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(3)D轉(zhuǎn)化為E的過(guò)程可以看成是兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類型依次是_______、_______。(4)寫出一種滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。I.分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；II.分子有5種沒(méi)有同化學(xué)環(huán)境的氫；III.能與金屬鈉反應(yīng)放出，但沒(méi)有能與溶液顯色。(5)寫出以丙酮()為原料合成的合成路線流程圖_______(無(wú)機(jī)試劑和本題題干試劑任用，合成路線示例見(jiàn)題干)。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題16．以鋰云母礦粉(主要成分為，還有少量、、)制備，可用于制備鋰電池的正極材料。(1)浸取。向鋰云母礦粉中加入30％硫酸，加熱至90℃，裝置如圖所示。燒杯中NaOH溶液的作用是_______。(2)除雜。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過(guò)濾。再向?yàn)V液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至溶液的，過(guò)濾，得濾液的主要成分是_______。(完全沉淀的pH：為5.2；為3.2；為11.1)(3)制備。將所得濾液蒸發(fā)濃縮，向濃縮后的濾液中加入稍過(guò)量飽和溶液，減壓加熱煮沸，趁熱過(guò)濾，將濾渣洗滌烘干，得固體。檢驗(yàn)是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是_______。(4)制備。①和混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②可由加熱制得。在空氣中受熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，試通過(guò)計(jì)算確定最適宜的加熱溫度為_(kāi)______。(寫出計(jì)算過(guò)程)評(píng)卷人得分五、原理綜合題17．含氮化合物(、等)是主要的污染物之一，含氮化合物的污染倍受關(guān)注。(1)已知反應(yīng)，該逆反應(yīng)活化能為，則其正反應(yīng)活化能為_(kāi)______。(用含a的代數(shù)式表示)。(2)某種含二價(jià)銅微粒的催化劑可用于汽車尾氣脫氮。催化機(jī)理如圖1，反應(yīng)歷程如圖2。①?gòu)幕瘜W(xué)鍵的角度解釋能的原因：_______。②該脫氮過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_(kāi)______。該反應(yīng)歷程的決速步驟是_______。(填選項(xiàng))a．狀態(tài)①→狀態(tài)②

b．狀態(tài)②→狀態(tài)③c．狀態(tài)③→狀態(tài)④

d．狀態(tài)④→狀態(tài)⑤(3)一種電解法處理含有、的酸性廢水，其工作原理及電極b中鐵的化合物的催化機(jī)理如圖3所示，H表示氫原子。①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式_______。②電極b上鐵的化合物催化含的酸性廢水過(guò)程可描述為_(kāi)______。答案第=page1212頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)答案第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)答案：1．D【詳解】A．淀粉是天然高分子化合物，聚合度n值為沒(méi)有確定值，屬于混合物，故A正確；B．硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作太陽(yáng)能電池，所以飛船上太陽(yáng)能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為硅，故B正確；C．液氧液氫生成沒(méi)有會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的水，所以運(yùn)載火箭用液氧液氫做推進(jìn)劑產(chǎn)生的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故C正確；D．一般而言，合金的硬度比各組分都鋯，所以鉆頭采用硬質(zhì)合金材料的硬度高于組分金屬，故D錯(cuò)誤；故選D。2．C【詳解】A．上述電子式中N的孤電子對(duì)未標(biāo)出，正確的電子式為：，A錯(cuò)誤；B．的S原子的孤電子對(duì)數(shù)為1，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，即VSEPR模型是平面三角形，沒(méi)有是上面的四面體，B錯(cuò)誤；C．的空間構(gòu)型為三角錐形，為極性鍵組成的極性分子，的空間構(gòu)型為V形，也屬于極性鍵組成的極性分子，C正確；D．亞硫酸氫根離子為弱酸根離子，所以在水溶液中的電離方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。3．A【詳解】A．木炭具有還原性，能與硝酸鉀、硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常用于制造黑火藥，故A正確；B．甲醛的水溶液有毒，沒(méi)有能用于食品保鮮，故B錯(cuò)誤；C．鋇餐的主要成分是硫酸鋇，沒(méi)有是碳酸鋇，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨在溶液中能電離出被農(nóng)作物吸收的銨根離子，是肥效較好的氮肥，故D錯(cuò)誤；故選A。4．D【詳解】A．該反應(yīng)是熵增的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)△H＞0、△S＞0，高溫條件下反應(yīng)△H—T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式是，故B錯(cuò)誤；C．催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡沒(méi)有移動(dòng)，沒(méi)有能提高水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．平衡后擴(kuò)大容積，容器中氣體壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D正確；故選D。5．A【詳解】A．甲醛含有醛基，在堿性條件下可與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，沒(méi)有能產(chǎn)生二氧化碳，A符合題意；B．鎂在二氧化碳中燃燒可生成碳單質(zhì)和氧化鎂，B沒(méi)有符合題意；C．甲醇可與弱氧化劑氧化銅在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醛，C沒(méi)有符合題意；D．向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，D沒(méi)有符合題意；故選A。6．A【詳解】A．由圖可知，裝置甲中高錳酸鉀固體能與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，故A正確；B．由圖可知，裝置乙中通入氯氣的導(dǎo)氣管未溴化鐵溶液中，出氣管了溶液中，沒(méi)有能達(dá)到氧化溴離子的目的，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，密度小的水層在下層，密度大的四氯化碳層在上層，水層和四氯化碳層的上下順序錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化氫，直接蒸干溶液時(shí)，氯化氫受熱揮發(fā)使氯化鐵水解趨于完全，最終得到氫氧化鐵，無(wú)法得到無(wú)水氯化鐵，故D錯(cuò)誤；故選A。7．B【分析】前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)X原子2p軌道上有3個(gè)電子，則X為N元素；周期表中元素Z的電負(fù)性，則Y為O元素、Z為F元素；W與Z位于同一主族，則W為Cl元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氮、氧、氟的原子半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的電離能大于相鄰元素，則氮、氧、氟三種元素的電離能大小順序?yàn)?，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，高氯酸的酸性強(qiáng)于硝酸，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫沒(méi)有能形成分子間氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。8．B【分析】由題給流程可知，向海帶灰浸泡液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH使溶液呈酸性，加入亞硝酸鈉溶液將酸性溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘；用活性炭吸附反應(yīng)生成的碘，向取出的活性炭中加入濃氫氧化鈉溶液，將碘轉(zhuǎn)化為碘離子和碘酸根離子；向反應(yīng)得到的含碘離子和碘酸根離子的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH，碘離子和碘酸根離子酸性條件下反應(yīng)生成碘，過(guò)濾得到粗碘。【詳解】A．由分析可知，活性炭的作用是吸附反應(yīng)生成的碘，吸附的碘與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)后又得到活性炭，所以活性炭可以循環(huán)使用，故A正確；B．由分析可知，碘與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，兩次調(diào)節(jié)溶液pH均可以為加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈酸性，故C正確；D．碘受熱易升華，所以回收的粗碘可通過(guò)升華進(jìn)行提純，故D正確；故選B。9．B【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物X、Y分子中都含有2個(gè)雜化的飽和碳原子，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物X、Y分子中都含有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的醛基，則沒(méi)有能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X、Y，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物Y分子中碳碳雙鍵的兩個(gè)碳原子連有的原子或原子團(tuán)沒(méi)有同，存在順?lè)串悩?gòu)體，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物Y分子與足量溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成或，和分子中都含有1個(gè)連有沒(méi)有同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故D正確；故選B。10．C【分析】由圖可知，惰性電極a為電解池的陰極，二氧化碳在單原子鎳做催化劑的條件下在陰極先得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳，電極反應(yīng)式為，放電生成的一氧化碳在單原子銅做催化劑的條件下在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯，電極反應(yīng)式為；電極b為陽(yáng)極，氫氧根離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為。【詳解】A．由分析可知，電極a為陰極，連接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，電極b為陽(yáng)極，氫氧根離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為，放電時(shí)消耗氫氧根離子，則電極b附近溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，與直流電源負(fù)極相連的電極a為電解池的陰極，水分子作用下，二氧化碳在單原子鎳做催化劑的條件下在陰極先得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算電路中通過(guò)1.2mol電子時(shí)，理論上產(chǎn)生乙烯的體積，故D錯(cuò)誤；故選C。11．C【分析】灼熱的碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！驹斀狻緼．步驟1中品紅溶液褪色說(shuō)明灼熱的碳與濃硫酸反應(yīng)生成氣體中含二氧化硫，故A正確；B．由題意可知，步驟2的目的是通入酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通入過(guò)品紅溶液，通過(guò)溶液紅色沒(méi)有褪色證明二氧化硫已除盡，防止二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，故B正確；C．步驟3持續(xù)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)現(xiàn)象會(huì)消失是因?yàn)樘妓徕}與二氧化碳和水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，與生成配合物無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于棱上和體心的碳原子個(gè)數(shù)為12×+1=4，則合金化學(xué)式為FeC，故D正確；故選C。12．D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)1的溶液為pH約為5.5的酸性溶液，說(shuō)明草酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，由于水也能電離出氫離子，所以溶液中氫離子濃度略大于草酸根離子濃度，故A錯(cuò)誤；B．由題意可知，實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)中草酸氫鈉過(guò)量，靜置后的上層清液中鋇離子的濃度沒(méi)有等于草酸根離子的濃度，則溶液中，故B錯(cuò)誤；C．由題意可知，實(shí)驗(yàn)3所得的溶液為氯化鈉和草酸、鹽酸的混合溶液，混合溶液中存在物料守恒關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．由題意可知，實(shí)驗(yàn)4所得的溶液中存在電荷守恒關(guān)系，存在物料守恒關(guān)系，中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，整合關(guān)系式可得，故D正確；故選D。13．D【詳解】A．將題給反應(yīng)編號(hào)為①②，反應(yīng)②—①得到重整反應(yīng)，則反應(yīng)△H=(+75kJ/mol)—(—172kJ/mol)=+247kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，一氧化碳岐化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲烷的裂解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由圖a可知，積炭反應(yīng)為甲烷的裂解反應(yīng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡炭量減小，則壓強(qiáng)p1、p2、p3依次增大，故B錯(cuò)誤；C．甲烷的裂解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡炭量增大，則圖b沒(méi)有符合平衡移動(dòng)原理，故C錯(cuò)誤；D．在重整反應(yīng)中，低溫、高壓時(shí)會(huì)有顯著積炭產(chǎn)生說(shuō)明積炭反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，積炭主要由一氧化碳岐化反應(yīng)產(chǎn)生，故D正確；故選D。14．(1)[Ar]3d5(2)適當(dāng)溫度、緩慢通入混合氣體、適當(dāng)攪拌、提高二氧化錳的粉碎程度(3)5.5pH＜7.3(4)

Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O

(NH4)2SO4(5)邊攪拌邊緩慢滴加總量與相同量的溶液，用pH試紙測(cè)定反應(yīng)液的pH，并用溶液或溶液調(diào)節(jié)溶液pH=5，充分反應(yīng)后過(guò)濾【分析】硫鐵礦(主要為)煅燒可生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫與軟錳礦(主要為，還含有鐵、鋁、銅的氧化物)再進(jìn)一步發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)還原反應(yīng)為可知，Mn元素轉(zhuǎn)化為MnSO4，鐵、鋁、銅轉(zhuǎn)化為鐵離子、鋁離子和銅離子，加入鐵粉，還原Fe3+、Cu2+分別轉(zhuǎn)化為Fe2+、Cu，過(guò)濾除去銅元素，再加入氧化，溶液中S元素被氧化為硫酸根離子、Fe2+被氧化為Fe3+，再加入氨水調(diào)溶液的pH后可形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去。過(guò)濾，向含Mn2+的溶液加入溶液后，生成沉淀，據(jù)此回答；(1)Mn的原子序數(shù)為25，其核外電子排布式為：[Ar]3d54s2，所以基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5；(2)實(shí)驗(yàn)室將氣體通入濁液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳和水，為使充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)時(shí)氣液反應(yīng)，反應(yīng)速率的影響因素可采取的措施有：適當(dāng)溫度、緩慢通入混合氣體、適當(dāng)攪拌、提高二氧化錳的粉碎程度；(3)氧化后的溶液中，除雜是調(diào)節(jié)pH使鐵離子和鋁離子完全沉淀（溶液中濃度為10-5mol/L），溶度積常數(shù)可知，溶液中的氫氧根離子濃度為，所以pH的最小值為，沒(méi)有能沉淀，則溶液中的氫氧根離子濃度為，所以pH沒(méi)有大超過(guò)的數(shù)值為：，除雜時(shí)需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是5.5pH＜7.3；(4)“沉淀”時(shí)，錳離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)生成MnCO3、二氧化碳和水，其離子方程式為：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；濾液中含大量銨根離子和硫酸根離子，所以可以回收利用的是(NH4)2SO4，故Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；(NH4)2SO4；(5