化學《化學鍵與化學反應中能量變化的關系》課件(新人教版必修)

新課標人教版課件系列《高中化學》必修２2.1.1《化學鍵與化學反應

中能量變化的關系》第二章

化學反應與能量

第二節(jié)《化學能與熱能》

第１課時教學目標知識與能力1、能從化學鍵的角度理解化學反應中能量變化的主要原因；２、能從微觀的角度來解釋宏觀化學現(xiàn)象，進一步發(fā)展想象能力。３、從本質(zhì)上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀教學重點

1.化學能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉變。2.從本質(zhì)上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化教學難點

1.化學能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉變。2.從本質(zhì)上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。一飛沖天：“神舟”五號發(fā)射實況回放

生活中哪些事實說明了在化學反應中伴隨著能量的變化？【思考與交流】物質(zhì)發(fā)生化學反應的同時還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。第一節(jié)化學能與熱能一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系1、化學反應的本質(zhì)是？

知識回顧2、化學反應的實質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。1、化學反應的基本特征是什么？有新物質(zhì)生成。同時伴隨著光和熱以及氣體或沉淀。以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應的本質(zhì)過程。H·

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·Cl

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··H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl斷開斷開點燃

一個化學反應的的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。形成H·

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Cl

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H

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··H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量斷開斷開吸收能量形成放出能量點燃化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因?！舅伎寂c交流】在化學反應中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學鍵的形成，化學能也隨之而改變。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？2、一個化學反應吸收能量還是放出能量的決定因素從化學鍵的角度分析一個化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

吸收能量放出能量所以：一個化學反應是放熱反應還是吸熱反應取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小從物質(zhì)總能量的角度分析反應物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應物的總能量低能量﹢﹢能量放熱反應吸熱反應從物質(zhì)總能量的角度分析從物質(zhì)總能量的角度分析一個化學反應是放熱反應還是吸熱反應取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小規(guī)律如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,那么在發(fā)生化學反應時,就有部分能量以熱的形式釋放出來;如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,那么在發(fā)生化學反應時,反應物就需要吸收能量,才能轉化為生成物。能量反應過程反應過程反應物生成物能量放熱反應吸熱反應反應物生成物規(guī)律【歸納小結】一個化學反應是為放熱反應還是吸熱反應取決于：取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小，即取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。反應物的能量之和

E反生成物的能量之和

E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量放熱反應吸熱反應E反=

E生+E熱2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量變化（H與H鍵能是436KJ/mol，O與O鍵能是496KJ/mol，H與O鍵能是463KJ/mol）舉例：拆開1摩H2所需能量是436KJ，拆1摩O2需要能量是496KJ。算一算：在101.3kPa，298K條件下，斷開1molAB為A、B時過程的焓變（即能量的變化），稱為A-B鍵的鍵能。通常，鍵能愈大，鍵愈牢固，由該鍵構成的分子也愈穩(wěn)定,該分子本身所具有的能量就愈低。放出484KJ的能量反應物的能量生成物的能量能量的釋放反應物的能量生成物的能量能量的吸收反應物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量生成物的總能量=反應物的總能量+吸收的熱量【課堂小結】1．下列反應一定屬于放熱反應的是(

)①硫酸與Ba(OH)2溶液混合②Mg與CH3COOH溶液的反應③燃燒④中和反應⑤復分解反應A．①②③④

B．②③④⑤C．①③④⑤

D．全是解析：硫酸與Ba(OH)2溶液混合，酸堿發(fā)生中和反應，是放熱反應。鎂與醋酸溶液的反應也是放熱反應。燃燒是指劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應，因而都是放熱反應。復分解反應，有的是放熱反應，如酸堿中和反應；有的是吸熱反應，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應。答案：

A1、當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要

；而形成生成物中的化學鍵要

。一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于

。吸收能量放出能量反應物總能量與生成物總能量的相對大小課堂練習：2、若反應物的總能量>生成物的總能量，化學反應

能量。若反應物的總能量<生成物的總能量，化學反應

能量。放出吸收3已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生C4、在反應H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H

鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，

H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應是（）

A.吸熱反應B.放熱反應

C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量BD5、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學鍵變化的角度分析其原因？解析：形成4molH－O鍵和2molC＝O鍵釋放的能量比斷裂4molC－H鍵和2molO＝O鍵所吸收的能量高，因此放出熱量。斷裂4molH－O鍵所吸收的能量比形成2molH－H鍵和1molO＝O鍵放出的能量高，因此要吸收能量。6、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B7、下列關于能量轉換的認識中不正確的是（）

A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能

B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為熱能

C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能

D.白熾燈工作時，電能全部轉化為光能BD8、下列說法中正確的是（）

A.物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

B.所有物質(zhì)的內(nèi)部都“儲存”有能量，而且這些能量都是相等的

C.在一個確定的化學反應關系中，反應物