化學(xué)方程式【精】

4.4化學(xué)方程式化學(xué)方程式1.定義2、化學(xué)方程式的構(gòu)成用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子

C+O2====CO2點(diǎn)燃反應(yīng)物生成物和、與等反應(yīng)條件反應(yīng)生成符號(hào)+=↑↓意義沉淀生成

氣體生成加熱生成和、與、跟2、化學(xué)方程式的意義：（1）表明了________和________的種類及反應(yīng)_______(定性角度，即“質(zhì)”的含義)

（2）表示各反應(yīng)物和生成物之間的___________。（定量角度，即“質(zhì)”的含義）反應(yīng)物生成物條件質(zhì)量比(1)“定性”的含義表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的。

(2)“定量”的含義從宏觀看，表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比。12:16×2:12＋16×212:32:44定性角度的含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳定量角度的含義：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳點(diǎn)燃C+O2CO23.讀法（1）在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣（2）2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子”。2H2O2H2+O2通電（3）每36份質(zhì)量的水完全分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。定量的讀法：宏觀：微觀：定性的讀法練習(xí)：從三個(gè)方面讀出下列化學(xué)方程式2Mg+O2====2MgO2H2O2======2H2O+O2↑4P+5O2======2P2O5點(diǎn)燃MnO2點(diǎn)燃6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22g

，則有____g

的氧氣參加反應(yīng)。163、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

2、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HOB4、化學(xué)方程式提供的信息哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)（反應(yīng)條件）；反應(yīng)生成了什么物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；5、如何書寫化學(xué)方程式以客觀事實(shí)為依據(jù)（反應(yīng)是真實(shí)存在的）遵循質(zhì)量守恒定律（1）書寫原則（2）書寫步驟寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式配平化學(xué)方程式標(biāo)明反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)，并檢查寫配標(biāo)等將短線改為等號(hào)磷在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式P2O5P+O2磷＋氧氣五氧化二磷磷在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式磷＋氧氣五氧化二磷P2O5P+O2？452？？點(diǎn)燃注意：什么時(shí)候需要標(biāo)明“↑”、“↓”號(hào)？正確化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫1.要以事實(shí)為依據(jù)，不能臆造。2.正確書寫化學(xué)式3.要遵循質(zhì)量守恒定律，不能忘記配平。4.要正確使用“↑”“↓”“Δ”等符號(hào)，不能忽視反應(yīng)條件。4Fe+3O2

2Fe2O3

H2+O2

H2O

2H2O===

2H2+O2

2H2+O2

2H2O

通電課堂練習(xí)根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯(cuò)誤，請指出錯(cuò)誤之處。（1）3Fe+2O2Fe3O4

（2）Mg+O2MgO2

（3）CH4+O2CO2+H2O加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃全錯(cuò)化學(xué)方程式的配平1、用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)反應(yīng)方程式2、用觀察法配平化學(xué)反應(yīng)方程式3、用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式1、用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)反應(yīng)方程式方法：1.找出左右兩邊出現(xiàn)一次且原子個(gè)數(shù)最多的原子入手；2.用該原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)除以該化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)得到該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)；3.然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。P2O5P+O22點(diǎn)燃54練習(xí)1、KClO3---KCl+O2↑2、Mg+O2---MgO3、Al+O2---Al2O3

4、Al+H2SO4---Al2(SO4)3+H2↑5、H2SO4+Fe(OH)3---Fe2(SO4)3+H2O△點(diǎn)燃點(diǎn)燃

223224322333262、用觀察法配平化學(xué)反應(yīng)方程式方法1：觀察左右兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)，然后在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。Fe3O4Fe+O2點(diǎn)燃321、C+CO2---CO2、NaOH+CuSO4---Na2SO4+Cu(OH)2↓3、KMnO4---K2MnO4+MnO2+O2↑4、HCl+CaCO3---CaCl2+H2O+CO2↑練習(xí)△點(diǎn)燃1、

2222方法2：將最復(fù)雜的化學(xué)式前配“1”，后在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，如分?jǐn)?shù)的化成整數(shù)。C21H30+O2CO2+H2O點(diǎn)燃21

2C21H30+57O2

42CO2+30H2O點(diǎn)燃1155722、用觀察法配平化學(xué)反應(yīng)方程式練習(xí)1、C2H5OH+O2---CO2+H2O2、HCl+Fe(OH)3---FeCl3+H2O點(diǎn)燃3、用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式方法：1.找出化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次最多且原子總數(shù)兩邊出現(xiàn)一奇一偶的元素入手；2.在原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前配成偶數(shù)(X2、4……)，即是將奇數(shù)變成偶數(shù)；3.然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。SO2H2S+O2+H2O點(diǎn)燃22231、Na+H2O---NaOH+H2↑2、FeS2+O2---Fe2O3+SO23、CH4+O2---CO2+H2O4、C2H2+O2---CO2+H2O練習(xí)高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、22241128222542課堂練習(xí)（1）鐵＋氧氣四氧化三鐵（2）甲烷＋氧氣水＋二氧化碳（3）氧化鐵+一氧化碳鐵+二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、配平下列化學(xué)方程式（1）C+CO2CO

（2）Al+O2Al2O3

（3）CuO+C

Cu+CO2

（4）C2H2+O2H2O+CO2

（5）H2S+O2S+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫4322

225242222化學(xué)方程式計(jì)算

1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)1)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算必須使用純凈物的質(zhì)量；2）相關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量比為各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積；3）解題格式的書寫要規(guī)范化，步驟不能顛倒；4）注意單位的書寫要求。

2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟1)設(shè)未知數(shù)………設(shè)；2)寫出化學(xué)方程式并配平…………方；3)標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量（上標(biāo)物質(zhì)質(zhì)量比，下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)）………標(biāo)；4)列比例式，求解…比；5)簡明地寫出答案…答。設(shè)方標(biāo)比答例：在實(shí)驗(yàn)室中，將含有15.3g過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧氣質(zhì)量是多少？設(shè):生成的氧氣的質(zhì)量X2Χ343215.3gX15.3g2Χ3432X________=X=7.2g答:生成的氧氣是7.2g解：2H2O2===2H2O+O2↑MnO2物質(zhì)反應(yīng)質(zhì)量比已知量、未知量計(jì)算過程要帶單位例題1

加熱分解6g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣？設(shè):可以得到氧氣的質(zhì)量XKMnO4====K2MnO4+MnO2+O222Χ158326gX6g2Χ15832X__________=X=0.6g答:可以得到0.6克氧氣設(shè)方標(biāo)比答解：[例題]：3g鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X

2Mg+O2====2MgO點(diǎn)燃48803gX48------=------3g80XX=--------80×3g48=5g答：3g鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5g。現(xiàn)在你會(huì)做嗎？假如你是長征系列火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的量。你會(huì)在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？解：設(shè)完全燃燒100Kg液氫所需氧氣質(zhì)量為X2H2+O2

點(diǎn)燃

2H2O432100KgX4100Kg32x__________=X=800Kg答：-------。分組討論;你在利用化學(xué)方程式解題過程中.應(yīng)該注意哪些方面?重點(diǎn)放在什么地方?如何做到?中國登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年再次組織攀登，阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。在登山過程中，人均攜帶16Kg的氧氣，若實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料，制取相同質(zhì)量的氧氣，需多少千克的高錳酸鉀？辨析KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

解：設(shè)完全分解需要xKg的高錳酸鉀15832答：需要79Kg的高錳酸鉀。X=79KgX16158——X=32——1622XKg2XKg中國登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年再次組織攀登，阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。在登山過程中，人均攜帶16Kg的氧氣，若實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料，制取相同質(zhì)量的氧氣，需多少千克的高錳酸鉀？辨析KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

解：設(shè)完全分解需要xKg的高錳酸鉀15832答：需要158Kg的高錳酸鉀。X=158KgX16158——X=32——1622XKg2XKg強(qiáng)調(diào)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)1)化學(xué)方程式必須配平才能計(jì)算；2）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積；3）解題格式的書寫要規(guī)范化；4）注意單位的書寫要求。課堂小節(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)

……………....…....設(shè)

(2)寫出化學(xué)方程式并配平...….方

(3)標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量(4)列比例式,求解…...….…..….比(5)簡明地寫出答案

........….…...答….….….標(biāo)上標(biāo)相對(duì)分子質(zhì)量下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)解題時(shí)的注意事項(xiàng)：1、計(jì)算過程必須規(guī)范，步驟不能少。2、計(jì)算的各種物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量。(若物質(zhì)不純，必須換成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算)3、計(jì)算過程中的各物理量的單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過程中。有關(guān)體積與質(zhì)量的計(jì)算公式：vmρ=m=ρvvmρ=接著再練例：在實(shí)驗(yàn)室中，將含有15.3g過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧氣體積是多少L？(ρO2=1.429g/L)設(shè):生成的氧氣的質(zhì)量X2Χ343215.3gX15.3g2Χ3432X________=X=7.2g解：2H2O2===2H2O+O2↑MnO2vmρ==7.2g1.429g/L=5.0L答:生成的氧氣的體積為5.0L例：制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，至少需要多少克鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，同時(shí)能產(chǎn)生多少克硫酸鋅？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L)[反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑]解：設(shè)至少需要鋅的質(zhì)量為χ，同時(shí)能產(chǎn)生硫酸鋅的質(zhì)量為У。Zn+H2SO4==ZnSO4