山東省青島市明天中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

山東省青島市明天中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知濃硝酸見光或受熱條件下能分解產(chǎn)生二氧化氮、氧氣和水，下述三個實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論不正確的是①②③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應參考答案：DA.濃硝酸與玻璃不反應，①中的紅棕色氣體一定是濃硝酸分解生成的，所以根據(jù)題干信息可知產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，A正確；B.由于濃硝酸受熱易分解生成NO2，所以紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，B正確；C.③中木炭與濃硝酸不接觸，但仍然產(chǎn)生紅棕色氣體，這說明濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸與碳發(fā)生了氧化還原反應，硝酸是氧化劑，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，C正確；D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，不能由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應，也可能是與空氣中的氧氣反應生成了CO2，D錯誤，答案選D。2.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是A．x＝1

B．2min內(nèi)A的反應速率為0.3mol·(L·min)－1C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)參考答案：D略3.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

(

)元素代號LMRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.074主要化合價+2+3+6、-2-2A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B．M與T形成的化合物具有兩性C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RD．L和M金屬性強弱比較：L＞M參考答案：BD略4.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構．下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB.Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為l:2參考答案：B5.＞H2CO3＞

已知酸性：

綜合考慮反應物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將

的最佳方法是(

)

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液參考答案：C略6.被廣泛應用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是（

）

A．鈦鎳記憶合金

B．硬鋁

C．鋁合金

D．白銅參考答案：A略7.下列兩種物質(zhì)之間屬于同分異構體關系的是A.石墨和C60

B.水和重水

C.正丁烷和異丁烷

D.12C和13C參考答案：C略8.最新的病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用．下列關于一氧化氮的敘述正確的是()A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集參考答案：C解析：NO是無色的氣體，不溶于水，可由N2與O2直接化合而得到，且易與空氣中的氧氣直接反應而生成NO2，故只有C項符合題意。9.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：

①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；

⑤加過量的氯化鋇溶液。下列正確的操作順序是：（

）A.①④②⑤③

B.②⑤④①③

C.⑤②①④③

D.④①②⑤③參考答案：B略10.下列反應中，不屬于取代反應的是

（

）A．在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷D．油脂在堿性條件下水解制肥皂參考答案：C略11.下列過程屬于物理變化的是A.鋼鐵生銹

B.臭氧消毒

C.食物腐敗

D.干冰升華參考答案：DA.鋼鐵生銹過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學變化，A錯誤；B.臭氧消毒發(fā)生氧化還原反應，屬于化學變化，B錯誤；C.食物腐敗過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學變化，C錯誤；D.干冰升華只是狀態(tài)的變化，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，D正確，答案選D。12.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：BA、升高溫度，加快反應速率，故A錯誤；B、改為98%的濃硫酸，與鐵發(fā)生鈍化反應，阻礙反應的進行，故B正確；C、鐵把Cu置換出來，構成原電池，加快反應速率，故C錯誤；D、改為鐵粉，增加與硫酸的接觸面積，加快反應速率，故D錯誤。點睛：本題易錯點是B，學生認為硫酸濃度增大，反應速率應加快，錯選B，學生忽略了鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，阻礙反應的進行，反應將會停止。13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（

）

A.Z一定是活潑的金屬元素B.Y的氫化物很不穩(wěn)定C.X的單質(zhì)性質(zhì)很活潑D.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性參考答案：D根據(jù)元素X、Y、Z在周期表中的位置關系，X、Y、Z分別是He、F、S。S是非金屬元素，故A錯誤；HF很穩(wěn)定，故B錯誤；He是稀有氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，故C錯誤；F的非金屬性大于S，穩(wěn)定性HF>H2S，故D正確。14.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（

）A．2mol

CH4

B．3mol

NH3

C．4mol

H3PO4

D．5mol

H2參考答案：C略15.下列說法正確的是A.甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B.纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化D.葡萄糖和淀粉均能發(fā)生水解反應參考答案：B【分析】A、根據(jù)甲烷和乙烯的化學性質(zhì)解答；B、高分子化合物是相對分子質(zhì)量高達幾萬上百萬的有機物；C、石油的分餾沒有新物質(zhì)產(chǎn)生；D、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應?！驹斀狻緼、甲烷不使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B、纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，故B正確；C、石油的分餾沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故C錯誤；D、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，故D錯誤。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）氨氣是中學化學中常見氣體之一，實驗室制取氨氣的化學方程式是

，氨氣的收集方法是

，實驗室用于干燥氨氣的干燥劑是

．（2）下列除雜方法正確的是

．①碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉，可以用加熱的方法除去．②鎂粉中混有少量鋁粉，可以用氫氧化鈉溶液溶解，然后過濾．③食鹽中混有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣幾種可溶性雜質(zhì)，可以分別按順序加入過量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液，最后用適量鹽酸．④氯氣中混有少量氯化氫氣體，可以通入飽和食鹽水除去．⑤氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵溶液，加入銅粉除去．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O；向下排空氣法；堿石灰；（2）②④

【考點】氨的實驗室制法．【分析】（1）實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣的方法制取氨氣，二者反應生成氯化鈣、水和氨氣；依據(jù)氨氣易溶于水，密度小于空氣密度選擇收集方法；氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑；（2）①碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解；②鋁能夠與氫氧化鈉反應生成可溶性偏鋁酸鹽；③碳酸鈉應放在氯化鋇后邊；④依據(jù)氯氣、氯化氫在飽和氯化鈉溶液中溶解度判斷；⑤除去雜質(zhì)不能引人新的雜質(zhì)．【解答】解：（1）實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣的方法制取氨氣，二者反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O，氨氣易溶于水，密度小于空氣密度，應選擇向下排空氣法收集；氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，可以用堿石灰干燥；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O；向下排空氣法；堿石灰；（2）①碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解，所以碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)可以用加熱法除雜，故錯誤；②鋁能夠與氫氧化鈉反應生成可溶性偏鋁酸鹽，所以鎂粉中混有少量鋁粉，可以用氫氧化鈉溶液溶解，然后過濾，故正確；③食鹽中混有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣幾種可溶性雜質(zhì)，除去硫酸根離子用氯化鋇，除去鎂離子用氫氧化鈉，除去過量的鋇離子用碳酸鈉，除去過量的碳酸根離子、氫氧根離子用鹽酸，所以：除雜試劑碳酸鈉應放在氯化鋇后邊，故錯誤；④氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，氯化氫易溶于水，所以氯氣中混有少量氯化氫氣體，可以通入飽和食鹽水除去，故正確；⑤氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵溶液，加入銅粉除去，會引人氯化銅雜質(zhì)，故錯誤；故選：②④．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.(6分)A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_____________(2)從碘水中提取碘__________________；(3)用自來水制取蒸餾水______________；(4)分離植物油和水__________________；(5)除去粗鹽中的泥沙________________；(6)與海水曬鹽原理相符的是___________。Ⅱ.（8分）我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實驗步驟進行提純：①加適量鹽酸；

②加過量Na2CO3溶液；

③過濾；④加過量NaOH溶液；

⑤加過量BaCl2溶液。(1)以上正確的操作順序為

。(2)步驟⑤判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是

。(3)步驟③實驗中所用的玻璃儀器有燒杯、

、

。(4)其中，在步驟①中涉及的離子反應方程式有

、

。參考答案：Ⅰ.(6分，每空一分)（1）B

(2)C

(3)A

(4)C

(5)BD

(6)DⅡ.（8分）(1)

⑤②④③①

或④⑤②③①

或⑤④②③①(2分)

(2)取少量上層清液于試管，加入Na2SO4溶液，若生成白色沉淀，則BaCl2溶液已過量(2分)(3)漏斗、

玻璃棒(各1分)(4)2H++CO32-=CO2↑+H2O

H++OH-=H2O(各1分)

18.下列操作過程中采用了哪些分離或提純的方法？①分離食鹽與碳酸鈣混合物：__________________________________；②從溴水中提取單質(zhì)溴（溴的性質(zhì)與碘的相似）：_________________；③釀酒時提高酒的度數(shù)：_____________；④古代制鹽；___________________；⑤海水淡化：_______________________；⑥油水分離：___________________；參考答案：①溶解、過濾

②萃取、分液

③蒸餾

④蒸發(fā)

⑤