山東省青島市萊西第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

山東省青島市萊西第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生amol氣體時，陰極析出mg該金屬，則金屬的相對原子質(zhì)量是（

）

A.2ma/n

B.2na/m

C.mn/2a

D.an/m參考答案：答案：C2.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g．cm-3，用Ⅹ射線研究該固體，結(jié)果表明，在棱長為1×10-7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的的相對原子質(zhì)量最接近（

）

A．32

B．65

C．120

D．150參考答案：D略3.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：D略4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3含分子數(shù)為NA

C.常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

D.0.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA參考答案：D略5.(不定項選擇題)pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液小C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：BC6.2008年由德、法、美及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的Fe原子，有關(guān)Fe的說法正確的是A．它是一種新元素

B．Fe與Fe互為同位素C．Fe原子核外有19個電子

D.這種鐵原子發(fā)生衰變放出兩個質(zhì)子后變成Fe

參考答案：B7.海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（）A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，Br元素的化合價由0降低為﹣1價，S元素的化合價由+4價升高到+6價，以此來解答．【解答】解：A．因Br元素的化合價由0降低為﹣1價，Br2在反應(yīng)中作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故A正確；B．S元素的化合價由+4價升高到+6價，SO2作還原劑，被氧化，故B錯誤；C．Br元素的化合價由0降低為﹣1價，則Br2在反應(yīng)中得到電子，故C錯誤；D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol×2×（1﹣0）=2mol，故D錯誤；故選A．8.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為1:2

B．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36LC．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.4mol參考答案：C略9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18.下列說法不正確的是（

）A．X單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)B．原子半徑：Y>Z>WC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強的順序：X<Z<WD．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1參考答案：C試題分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X是C元素，Z是Si元素；Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，Y是Al元素；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，則W是Cl元素。A．C在高溫下能與SiO2發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，正確；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：Y>Z>W，正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，由于元素的非金屬性：Cl>C>Si，所以酸性由弱到強的順序：Z<X<W，錯誤；D．D．室溫下，HCl是一元強酸，所以0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1，正確。10.在密容器中,aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變,將容器體積擴大1倍，當(dāng)達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（

）A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a(chǎn)＞b參考答案：AC略11.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．NA個N2分子的質(zhì)量與CO的摩爾質(zhì)量完全相同B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAC．50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)為2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶體完全溶于水中，溶液中含CO32－的數(shù)目為0.1NA參考答案：B略12.下列各種情況下，離子或分子濃度大小比較正確的是(

)A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+濃度：前者大于后者B．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH溶液中，陰離子總濃度：后者大于前者C．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．將一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：

c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)參考答案：A略13.下列有關(guān)敘述正確的是A．“神舟六號”返回艙表層用的是具有耐高溫、抗氧化的新型無機非金屬材料，高溫時自動燒蝕帶走熱量，從而保證內(nèi)部溫度不致過高。B．“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”中的氟、硒指的是分子，而“高鈣牛奶”和“加鐵醬油”中指的是鈣元素和鐵元素C．右圖為反應(yīng)物A、B和生成物C的能量示意圖，其反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol－1（Q＞0）D．實驗室電解水制取氫氣和氧氣時通常加入硫酸鈉等強電解質(zhì)，目的是增強溶液的導(dǎo)電性

參考答案：AD14.下列說法正確的是A．0.1mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)B．相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液pH=7，此時混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)參考答案：C15.某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是

（

）

A．X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿

B．X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)

D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。

甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為

。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為

。（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是

，實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是

（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

參考答案：

Ⅰ

CO32－+Cu2+=CuCO3↓

；

過濾、洗滌、干燥

Ⅱ（1）A→C→B

（2）裝置B中澄清石灰水變混濁Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2

結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。

（2）1－（49n/9m）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。

（1）a點對應(yīng)的沉淀為

（填化學(xué)式）。（2）計算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）參考答案：（6分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（2）FeCl3物質(zhì)的量濃度為4mol/L（4分）略18.高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M（相對原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團）。（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6molHCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M的相對原子質(zhì)量為___________。將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。（2）?。?）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣（標(biāo)況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達到終點時，耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出。則B的化學(xué)式可表示為

。

（3）已知在右圖中，L的位置完全相同?，F(xiàn)有另一種配離子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似右圖。如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為

。

（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當(dāng)于0.03molO2）氧化，再加入0.05molKCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_________________________________________。參考答案：（1）52，

（2分）

1.6

（1分）

（2）[Cr(NH3)6]Cl3

（2分）（3）191.0，209.5，228.0

（3分）（4）294：0.015mol；

（1分）194：0.01mol

（1分）

略19.已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產(chǎn)物的價態(tài)越低。（本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）（1）．實驗室欲用70%的濃硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL。求：70%濃硝酸的物質(zhì)的量濃度________mol/L（保留1位小數(shù)，下同），配制時需濃硝酸________mL。（2）．將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體6.72L（假設(shè)不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為________