2020-2021學年高二化學人教版選修四同步課時作業(yè)第一章 化學反應與能量 綜合訓練

3331331學年高二學人教版選四同步課時業(yè)（4第一章化反應與能綜合訓練下列變屬放熱反應的()2O(l)H=-44kJ·mol(g)+IH=+14.9kJ·molC.能量變化曲線如圖所示的化學應形化學鍵時放出能量的化學應已知:2O(l)=-Q1kJ·mol2HOH(g)=C2HOH(l)H2kJ·molC2HOH(g)+3O(g)=2CO(g)+3H2O(g)H3=-Q3若23g精液體完全燃最后恢復到室溫則放出的熱量為)A.Q+QC.0.5Q-1.5Q-0.5Q

)D.1.5Q-0.5Q已知

+3O(g)=2Al(s)2

①4Fe(s)3O(g)=2FeO(s)

②則

FeO+2Al(s)AlO+2Fe(s)23

的焓變

為()

1

2

B.1

2

1C.2

2

D.21

2已知在25℃、下液

H

(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液水時放出48.40kJ熱量,能表示辛烷燃燒的熱化學方程式()

2424222222222C.

H(l)+12.5O=(g)O(g)mol182(l)+12.5O=(g)+9HO(l)mol182(l)+12.5O=(g)+9HO(l)mol182(l)(g)=+9HO(l)mol182—種化冰袋中含有適量的Na24·10HONH43(NH)SO、,將NaSO·10H和他三種鹽分別盛于兩只塑料袋使用時將它們混并用手揉搓就可制,制冷效果能維持。下關于制冷原因的猜測肯定錯誤的()SO·10H脫是吸熱過程制時較長是由于SO·10H脫是較慢的過程C.銨鹽在該條件下發(fā)生的復分解應是吸熱過程NO溶水會吸收熱量6.CO(g)反應過程中的能量變化如圖所示,列有關說法正確的是)該應為吸熱反應CO(g)和

H

的總能量高于1mol

(g)

和

H(g)

的總能量C.反應的熱化學方程式：

O(g)=CO(g)+H(g)222

(g)

和H(g)反生成1mol和1mol

H

要放出41kJ熱在℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：HS(g)＋3/2O(g)=SO(g)＋O(g)Δ

1＋(g)=3/2S(g)＋O(g)H

2

222244412343124123412322222444123431241234123222HS(g)＋1/2O(g)=S(g)HO(g)Δ

32S(g)=S(g)ΔH則的確表達式為（）A.H＝2/3(H＋H－H)C.Δ＝ΔH＋H－H)

B.H＝H－H－ΔH)D.＝3/2(HΔ－H)已知反：①101kPa時2C(s)＋O(g)=2CO(g)H－221kJ·mol②稀溶液中H(aq)＋OHO(l)H57.3kJ·mol下列結論正確的)A碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol

1B反應①的反應熱為C．的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成水的中和熱為-

1D．醋與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水放出的量已知℃下斷裂1molCH鍵要吸收415kJ的量,斷裂1molCC鍵吸收的能量斷裂1molO2中鍵吸收498kJ的量形成H中1molHO鍵放出的量形成二氧化碳分子中的1molC=O鍵要放出的量。已知HO(g)+44kJ·mol

,在丙烷燃燒過程中不考慮其他能量轉下列說法正確的()丙完全燃燒的熱化學方程式為C3H8+5O2OH(g)=3CO(g)+4H2O(l)H=-2036kJ·molC.丙烷完全燃燒的熱化學方程式C3H(g)=3CO2O(l)丙完全燃燒的能量變化曲線用下圖表示10.某化學反應的能量變如圖所示。已知斷裂1mol化鍵所需的能量

分

別

為

鍵

4kJ、鍵498kJ鍵則斷裂1molN-H所需的能量是)

A.658kJD.194kJ11.用

Cl

生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯循環(huán)利用。反應A:

2

催化劑Δ

+2H22已知：反應A中4molHCl氣體被氧化，生成氣態(tài)水放出115.6kJ熱。II.判斷下列說法正確的是（）反A中4molHCl(g)

O(g)

的總能量低于

Cl

和2mol

HO(g)

的總能量

HO(g)

中的H-O鍵HCl(g)中的H-Cl鍵C.由II中數(shù)據(jù)可知氯元素的非金屬性比氧元素強斷鍵比斷開1molH-Cl鍵需能量多31.9kJ12.用

Cl

生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應

A:4HCl+

CuO/CuCl400℃

2Cl+2HO2已知①反應A中4molHCl被化放的量。②

HO

的電子式是________________________反應A的化學方程式_。斷開與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約__________kJ13.回答下列問題：紅磷和

Cl

(g)發(fā)生反應生成

和

PCl

(g)該反應過程中的能量變化如圖所示。試回答下列問題：①和

Cl

(g)反應生成

的熱化學方程式。②和Cl(g)分兩步反應生成1molPCl(的5

P(s)和Cl—步反應生成1molPCl(g)的_________(“”“<或“”)。已知熱學方程式H(g)+I(g)2

200℃101kPa

14.9kJ

HI(g)完全分解成氫氣與碘蒸氣__________kJ。14.根據(jù)要求回答下列問:如圖是1molNO能量和1mol反應生成CO和NO過中的能量變化示意,若在反應體系中加人催化劑,應速率增大,E的變化是__________(填增大”減反過程”不變,下同)eq\o\ac(△,,)eq\o\ac(△,)H的化是Cl與焦炭TiO完全反應生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO·xH的態(tài)化合物放熱該應熱化學方程式甲醇質交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如:①CH3O(g)=CO22(g)H=+49.0kJ·mol

+-+-222+-+-22224②CH3OH(g)+1/2O2(g)+2H2已知③H2H=-44kJ·mol則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為在微生作用的條件,經過兩步反應被氧化成NO,兩步的能量變化如:第二步反應_填放熱"或吸熱"反應1mol全部氧化成(aq)熱化學方程式是15.CH、C都優(yōu)質的能源物它們燃燒的熱化學方式:①(g)②(g)

COO(l)ΔH=-890.3kJ·molO(l)H③C(s)+O(g)

CO(g)ΔH在深海存在一種甲烷細,們依靠酶使甲烷與O作產生的能量存,烷細菌使1mol甲烷生成2氣與液態(tài),出的能_________(填”“<或”)890.3kJ甲烷與可用于合成合成氣(要成分是一氧化碳和氫)+CO完全反應可釋放的量則①能表示該反應過程中能量變化的填母)。

2CO+2HCH

2222B.C.②若將物質的量均為1mol的與充入某恒容密閉容器中體系放出的熱量隨著間的變化如圖所則CH的化率為__________3.C(s)與H(g)不反應所以C(s)+2H(g)

(g)反應熱無法直接測量,通過上述反應可求出C(s)+2H(g)CH(g)的反應熱=__________。目前對上述三種物質的研究是燃料研究的重,列關于上述三種物質的研究方向中可行的是__________(填字母)。尋優(yōu)質催化,使CO與HO反生成CH與O并放出熱量尋優(yōu)催化在常溫常壓下使分解生成碳與OC.尋找優(yōu)質催化劑利用太陽能使大氣中的與海底開采的CH合成合成氣CO、H)將態(tài)碳合成為C,C作為燃料

1414答案以及解答案：解析：A．O(g)==H2H=是熱過程，但不是化學反應，故A項誤；B．2HI(g)==H(g)+IH=+14.9kJ/mol是熱反應，故B錯誤；項，反應物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應，故項確；化學鍵形成均會熱，故并不一定是放熱反應，故D項錯誤?？键c：化學反應能量變化。答案：解析：答案：解析：根據(jù)蓋斯定律,求方程式為×

11-②所得故所求方程的22

12

2

所以選正確。答案：B解析1mol

H(l)

完全燃燒生成CO和態(tài)水時放出的熱量:

5518kJ

故表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為

(l)=9HO(l)5518kJ/mol222

。答案：解析：A、NaSO10H脫是吸熱過故A正;B因為十水硫酸鈉脫水較它點點地脫水水上硝酸銨吸,此制冷效果可以維持較,故B正;

C、鹽不會自身發(fā)生復分解反而又不具備與2SO?10H2O發(fā)復分解反應的條故C錯誤D、酸溶解吸,故D正;故選答案：B解析：由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能,該反應為放熱反應，A項誤，B項正確；由于反應為放熱反應，則

0

正的熱化學方程式為O(g)=CO(g)+H(g)222

，項誤由可知，1mol(g)

和H(g)反應生成1molCO(g)和1mol

HO(g)

要吸收熱，項誤。答案：A解析：將題中四個熱化學方程式依次編號為①②③,根據(jù)蓋斯定律,×②②×2-③×6=④×3,

23

正。答案：A解析項燃燒熱是指在時,1mol純質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。反應①中的碳不是1mol,且產物CO也是碳完全燃燒生成的最穩(wěn)氧化CO可繼續(xù)燃燒放熱故碳的燃燒熱應大于-1A項確B項表示“應熱的數(shù)值前必須帶正負號,B項錯:C用文字描述中和數(shù)值前不帶且反應放出的熱量大于57.3kJ,C項誤。D項,反應的反應熱包括H與OH反應放出的熱量和醋酸電離吸收的熱,以該反應放出的熱量小于項錯誤。答案：解析：10.答案：C解析：由圖中信息可,

=3

，若斷裂1molN-H所需的能量為則Q+3×498kJ=6186kJ,解得。11.答案：解析：反應A放熱反應，反應物總能量高于生成物總能,A錯誤;E、E(H-Cl)別表示H-O鍵能H-Cl鍵鍵能應A中4molHCl被氧化生成氣態(tài)放出的量

+--1+--1則：

(H-O)][4(H-Cl)

理得

4E(H-Cl)(H-O)127.6kJ

即

故斷開H-O鍵斷開1molH-Cl鍵需能量多

31.9kJ

1mol=31.9kJ，HO(g)2鍵HCl(g)中H-Cl鍵強B錯誤D項正確由應A可,O能HCl氧化為Cl，故氯元素的非金屬性比氧元素C項誤。12.答案：

4HCl

400

2Cl(g)+2Hmol解析：1.水是共價化合物其子式為在400℃時,水為氣熱學方程式為

。4HCl(g)+O(g)2

400

2Cl+2HO(g)115.6kJ/22

。設H-Cl鍵鍵能為a,H-O鍵的鍵能為b,反熱等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和,

498kJ/mol243kJ/molbmol

則4(-故b。13.答案：1.

P(s)+

32

Cl(g)23

306kJ

；②

399kJ

；；吸收；解析：1.①由圖象可知，P(s)與

Cl

反應生成1mol

時，放出306kJ量，由此可寫出相應的熱化學方程式：

P(s)+

32

Cl(g)306kJ2

。②P(s)和Cl(g)2反應生成1mol時，不管是步完成還是分兩步完成，放出的熱量一樣，均為。2.題意可知

H

2

(g)+

I

2

14.9kJ

。HI(g)為，則其分解為H(g)I(g)時，吸收熱量7.45kJ。14.答案：1.小;不;2.2Cl(g)+TiO(l)+2CO(g)2(g)=CO2(g)+2HO(l)H=-764.7kJ·mol放熱;NH2(g)=NO(aq)+HO(l)

2222+2222+-解析：1.加入催化劑能降低反應所需的活化,則和E都小催化劑不能改變反應的總能量和生成物的總能即反