山西省臨汾市晉陽學校2021年高一化學月考試卷含解析

山西省臨汾市晉陽學校2021年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷中正確的是（

）A.生成40.0LN2（標準狀況）

B.有0.250molKNO3

被氧化C.轉移電子的物質的量為1.25mol

D.被氧化的N

原子的物質的量為2.75mol參考答案：C該反應中N元素化合價由、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為30：2=15：1，若氧化產物比還原產物多1.75mol，則生成N2物質的量為=2mol。A、生成標況下N2的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯誤；B、由反應可知，被還原的硝酸鉀的物質的量為2mol×=0.25mol，故B錯誤；C、轉移電子的物質的量為0.25mol×5=1.25mol，故C正確；D、轉移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉移1.25mol電子被氧化的N原子的物質的量為，故D正確。故選D。點睛：本題的突破口為：根據(jù)方程式分析出30molN化合價升高，被氧化，2molN化合價降低被還原，從而可以得出該反應中氧化產物和還原產物比例為30：2。2.下列方程式正確的是A．將鐵片投入稀鹽酸中：B．將醋酸滴入純堿溶液：C．甲烷和氯氣混合光照：D．聚氯乙烯塑料的制備：參考答案：D略3.以下廚房中的常見操作或現(xiàn)象，其中的變化不屬于氧化還原反應的是（

）

A．食物長時間放置后變質腐敗

B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量C．用活性炭除去冰箱中的異味

D．燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡參考答案：略4.L—T5種短周期元素的信息如下表，有關敘述正確的是(

)元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、+4、-2-2A．與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質＜Q單質B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2RC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略5.將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入50mL3.2mol?L﹣1的鹽酸，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色．若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中Fe2+的濃度約為（）A．0.2mol?L﹣1 B．0.4mol?L﹣1 C．0.8mol?L﹣1 D．1.6mol?L﹣1參考答案：D考點：化學方程式的有關計算．

專題：計算題．分析：Fe、Fe2O3的混合物與鹽酸恰好完全反應，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質為FeCl2，根據(jù)氯離子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl），再根據(jù)c=計算．解答：解：Fe、Fe2O3的混合物與鹽酸恰好完全反應，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質為FeCl2，根據(jù)氯離子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl）=0.05L×3.2mol/L=0.16mol，所以n（FeCl2）=0.08mol，故溶液中n（Fe2+）=n（FeCl2）=0.08mol，溶液中Fe2+的物質的量濃度為=1.6mol/L，故選D．點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，判斷反應生成氯化亞鐵是關鍵，注意根據(jù)守恒法進行計算6.將1.92g銅粉與500ml一定濃度的濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標準狀況下)，此時測得溶液中H+濃度為0.02mol·L-1，則原硝酸中溶質的的物質的量是A．0.12mol

B．0.09mol

C．0.11mol

D．0.08mol參考答案：C被還原的硝酸是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol,生成硝酸銅是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，所以沒有被還原的硝酸是0.06mol，因此消耗硝酸是0.06mol＋0.05mol＝0.11mol，選C。7.下列說法中正確的一組是A.H2和D2互為同位素；B.

互為同分異構體；C.碳鏈為

與

的烴為同系物

D.金剛石、石墨和“足球烯”C60為同素異形體參考答案：D略8.最近醫(yī)學界通過用放射性14C標記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關14C的敘述正確的是()A.14C與C60中普通碳原子的化學性質不同B.14C與14N含的中子數(shù)相同C.14C是C60的同素異形體D.14C與12C互為同位素參考答案：D【分析】A．碳原子的化學性質相同；

B．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；

C．由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；

D．質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素。【詳解】A.

14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學性質相同，A項錯誤；B.

14C的中子數(shù)為14?6=8，14N的中子數(shù)為14?7=7，二者不同，B項錯誤；C.

14C是原子，不是單質，與C60單質不是同素異形體，C項錯誤；D.

14C與12C的質子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為8、6不同，互為同位素，D項正確；答案選D。9.己知氧化還原反應：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為A．1mol

B．5mol

C．6mol

D．2mol參考答案：B10.氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中，正確的是A．Q1＋Q2>Q3

B．Q1＋Q2<2Q3C．Q1＋Q2<Q3

D．Q1＋Q2>2Q3參考答案：B略11.將標準狀況下aLHCl溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是（

）A.mo1/L

B.mo1/LC.mo1/L

D.mo1/L參考答案：C氯化氫的物質的量是，質量是。溶劑水的質量是1000g，溶液質量是(+1000)g，溶液的體積是(+1000)g÷bg/cm3＝，則鹽酸的濃度是，答案選C。12.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3參考答案：CA、Fe與Cl2反應只生成FeCl3，故A錯誤；B、S與O2反應先生成SO2，故B錯誤；C、兩步均能實現(xiàn)，故C正確；D、NO和水不反應，故D錯誤；故選C。13.在盛有硝酸銀的燒杯中放入用導線連接的銅片和銀片，下列敘述正確的是（

）A.正極質量不變

B.電流通過導線由銅片流向銀片C.燒杯中Ag+濃度逐漸減少

D.電池工作時，銅片失電子，被還原參考答案：C略14.以下是一些常用的危險品標志，裝運濃硝酸的包裝箱應貼的圖標是

(

)A.

B.

C.

D.參考答案：B【詳解】濃硝酸屬于強酸，具有強烈的腐蝕性的液體，A、圖中所示標志是易燃液體標志,故A選項錯誤；

B、圖中所示標志是腐蝕品標志,故B選項正確；C、圖中所示標志是有毒氣體標志,故C選項錯誤；

D、圖中所示標志是爆炸品標志，故D選項錯誤；

綜上所述，本題選B。15.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來浸入稀硫酸中，B上有氣泡產生；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應劇烈；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱順序是A．C>B>A>D

B．D>A>B>C

C．D>B>A>C

D．B>A>D>C

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用足量MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其裝置如圖1所示：

（1）圖1中儀器a的名稱是：

；儀器b的名稱是：

；b中加入碎瓷片的作用是：

。（2）請寫出儀器b中發(fā)生的反應的離子方程式：

（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：

、

、

。（填序號）

A．向燒瓶中加入MnO2粉末

B．加熱

C．向燒瓶中加入濃鹽酸（4）該反應會因為鹽酸濃度下降而停止。為了測定反應殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：

①甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量。②乙同學的方案為：與足量的鋅反應，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應的正確操作是

（“鋅粒轉移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉移到鋅粒中”）。在正確讀取量氣管讀數(shù)時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：

。兩種方案我認為

（填甲或乙）同學的方案可行。參考答案：（1）分液漏斗；蒸餾燒瓶；防止液體暴沸

（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

（3）A、C、B

（4）鋅粒轉移至殘留溶液中；恢復至室溫；乙三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入30g鐵粉，充分反應后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液及26g固體殘留物。求原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度。（已知：2Fe3++Fe=3Fe2+）參考答案：Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度分別為0．05mol/L，0。1mol/L18.（6分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達到飽和，設該溶液密度為1.20g/cm3，求：（1）該溶液中CuSO4的物質的量濃度（2）取出20.0mL該溶液，配成1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少mL？參