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山西省臨汾市王莊鄉(xiāng)辛安中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(
)參考答案:C 2.同周期的X、Y、Z三種元素,已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4
H2YO4、H3ZO4
,則下列判斷正確的是
A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
B.非金屬性:X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D.元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大參考答案:BD3.在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2+O22SO3(g),已知起始時c(SO2)=0.4mol·L-1,c(O2)=1mol·L-1,經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19,當SO2轉(zhuǎn)化率為50%時,該反應(yīng)將()A.向正反應(yīng)方向進行
B.向逆反應(yīng)方向進行
C.達到平衡狀態(tài)
D.無法判斷參考答案:A略4.點燃一根蠟燭,用冷碟底放在蠟燭火焰上方,過一會兒,在碟底收集到炭黑,由此能得出石蠟的組成中一定含有A.碳元素
B.氫元素
C.氧元素
D.氫、氧元素參考答案:A5.下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是(
)A.往稀硫酸中滴加酚酞試液,溶液變紅色
B.往淀粉溶液中滴加碘水,溶液顯藍色C.H2在C12中燃燒發(fā)出蒼白色火焰
D.將SO2通人品紅溶液,溶液褪色
參考答案:A略6.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2…表示,單位為kJ·mol-1)。
I1I2I3I4……R7401500770010500……
下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()。A.R的最高正價為+3價
B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外層共有4個電子
D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2參考答案:B略7.外圍電子構(gòu)型為3d104s1的元素在周期表中應(yīng)位于A.第四周期ⅠB族
B.第五周期ⅡB族C.第四周期ⅦB族
D.第五周期ⅢB族參考答案:A8.在不同情況下測得A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最大的是A.υ(D)=0.4mol·L-1·s-1
B.υ(C)=0.5mol·L-1·s-1C.υ(B)=0.6mol·L-1·s-1
D.υ(A)=2mol·L-1·min-1參考答案:B略9.25℃時,下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水,水的電離平衡逆向移動,c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡逆向移動,c(H+)降低D.將水加熱,KW增大,pH不變參考答案:B略10.下列燃料中,不屬于化石燃料的是()A.煤
B.石油
C.天然氣
D.水煤氣參考答案:D11.某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行,其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為
A.ΔH<0,ΔS>0
B.ΔH<0,ΔS<0
C.ΔH>0,ΔS>0
D.ΔH>0,ΔS<0參考答案:C略12.對于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
△H<0。達平衡時,只改變下列一個條件,平衡不發(fā)生移動的是:
A.升高溫度
B.恒溫、恒容充入氧氣C.恒溫恒容充入SO3
D.加入催化劑V2O5參考答案:D略13.下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中,不正確的是(
)A.放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程,吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B.由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù),將更適合于所有的過程C.在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進行,但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進行D.放熱過程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的過程一定是自發(fā)的參考答案:D略14.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案:B略15.下列抗酸藥反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸氫鈉:NaHCO3+H+==Na++CO2↑+H2O
B.碳酸鈣:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OC.碳酸鎂:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
D.氫氧化鋁:OH-+H+==H2O參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.下表是某超市出售的加碘食鹽的有關(guān)說明:
配
料
表精制鹽、碘酸鉀含
碘
量45±5mg/kg儲
藏
方
法通風、防潮食
用
方
法根據(jù)烹調(diào)所需適量加入
某研究性學(xué)習(xí)小組欲通過實驗檢驗該碘鹽中是否含碘:(1)首先取該食鹽樣品配制室溫下的飽和溶液:向200mL蒸餾水中加入75.0g該食鹽樣品,加熱并攪拌,直到完全溶解。冷卻至室溫。(已知室溫條件下氯化鈉溶解度為36g)在加熱過程中需要用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、____________、燒杯和玻璃棒。冷卻至室溫過程中若出現(xiàn)____________________(填現(xiàn)象),則證明其為飽和溶液。(2)甲同學(xué)先向該飽和食鹽溶液中加入1mol/L的KI溶液和幾滴淀粉溶液,然后加入0.1mol/L稀硫酸,振蕩,溶液變?yōu)樗{色。該實驗發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。請在右圖中畫出參加反應(yīng)的IO3—的物質(zhì)的量和析出的I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線。(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗方案不嚴謹,他提出如下假設(shè):空氣中的氧氣可能參與反應(yīng),使溶液變藍。反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________。請你設(shè)計實驗方案驗證乙同學(xué)的假設(shè)是否正確:
。參考答案:(1)石棉網(wǎng)
固體析出(2)1:5圖略(3)O2+4I-+4H+=2I2+2H2O
向1mol/L的KI溶液中加入0.1mol/L稀硫酸和幾滴淀粉溶液,振蕩,若溶液變?yōu)樗{色,則乙同學(xué)的假設(shè)正確。略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(1)某藥品標簽上貼有OTC,它表示
▲
。乙酰水楊酸是
▲
(填藥物名)的化學(xué)學(xué)名。(2)人的純凈胃液是一種無色液體,呈酸性,pH在0.9~1.5之間,其中H+的濃度比血液中高幾萬倍,回答下列問題:①胃液有幫助人體消化食物等多種功能,胃酸的主要成分是
▲
(填化學(xué)式)。②若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥,下列不宜用做治療胃酸過多的藥物是
▲
。A、小蘇打粉
B、氫氧化鋁粉
C、氧化鈣粉末
D、純碳酸鈣粉③胃舒平主要成分是氫氧化鋁,不溶于水且作用持久,寫出該藥物中和胃酸的離子方程式:
▲
。參考答案:略18.在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:T/°C70080083010001200K1.72.6回答下列問題:(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。(2)能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。a.容器中壓強不變
b.混合氣體中c(CO)不變c.v正(H2)=v逆(H2O)
d.混合氣體的平均密度不變(3)某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molCO2和1molH2充分反應(yīng)達平衡時,CO的平衡濃度為0.25mol·L-1,試判斷此時的溫度為________℃。(4)若在(3)所處的溫度下,在1L的密閉容器中,加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達平衡時,H2的物質(zhì)的量為________。a.等于1.0molb.大于1.0mol
c.大于0.5mold.無法確定參考答案:(1)小于
小于(2)①0.085mol
②0.082(mol/L)
③3/17
(3)不移動
向右移動 19.(6分)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10),常溫常壓下,當5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧
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