《教師參考》人教版(高中化學(xué)) 選修5同課異構(gòu)課件：3.3.1 羧酸2

第三章烴的含氧衍生物第三節(jié)羧酸酯第1課時(shí)羧酸自然界和日常生活中的有機(jī)酸資料卡片蟻酸(甲酸)HCOOH檸檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分

草酸（乙二酸）COOHCOOH安息香酸（苯甲酸）COOHCH2COOHCH(OH)COOH蘋果酸CH3COOH醋酸（乙酸）CH3CHCOOHOH乳酸一、羧酸1、定義：由烴基與羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物。2、分類：下列屬于脂肪酸的是（）屬于芳香酸的是（）屬于一元酸的是（）屬于二元或多元酸的是（）中屬于飽和酸的是（）屬于不飽和酸的是（）B、CH3COOHA、CH2＝CHCOOHC、C17H35COOH硬脂酸D、C17H33COOH油酸E、C15H31COOH軟脂酸Ｆ、C6H5COOHＧ、HOOC－COOHＨ、H—C—COOHCH2—COOHCH2—COOHＡ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｈ、ＧＢ、Ｃ、ＥＦＡ、ＤＨ、ＧＡ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ1、乙酸的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)：氣味：沸點(diǎn)：熔點(diǎn)：

溶解性：無(wú)色液體有強(qiáng)烈刺激性氣味117.9℃（易揮發(fā)）16.6℃(無(wú)水乙酸又稱為:冰醋酸)易溶于水、乙醇等溶劑【思考與交流】在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸。二、乙酸2、乙酸的分子模型與結(jié)構(gòu)甲基羧基分子式：結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或C2H4O2結(jié)構(gòu)分析羧基受C=O的影響：斷碳氧單鍵氫氧鍵更易斷受-O-H的影響:碳氧雙鍵不易斷當(dāng)氫氧鍵斷裂時(shí)，容易解離出氫離子，使乙酸具有酸性。3、化學(xué)性質(zhì)

酸的通性和酯化反應(yīng)1818

O

OCH3—C—OH+H—O—C2H5

CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO42CH3COOH+Mg(CH3COO)2Mg+H2

CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2

寫(xiě)出乙酸與Mg、NaOH、Na2CO3、乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式。如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明？酸性：

CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH科學(xué)探究碳酸鈉固體乙酸溶液苯酚鈉溶液酸性：Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O乙酸>碳酸>苯酚（2）乙酸的酯化反應(yīng)【知識(shí)回顧】1、加藥品順序：2、加碎瓷片3、導(dǎo)管通到飽和Na2CO3溶液的液面上方——防暴沸——防倒吸乙醇→濃硫酸→乙酸4、濃H2SO4的作用？5、為何用飽和的Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？①乙酸乙酯在無(wú)機(jī)鹽溶液中溶解度減小,容易分層析出②吸收乙酸，溶解乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味催化劑、吸水劑其它放倒吸方法1.由于乙酸乙酯沸點(diǎn)比乙酸、乙醇低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯，可提高其產(chǎn)率；2.使用過(guò)量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯產(chǎn)率。3.使用濃H2SO4作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆的，實(shí)驗(yàn)中，如果要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)采取哪些措施？根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙醋產(chǎn)率措施有：

在可逆反應(yīng)中，若改變化學(xué)平衡的條件，平衡會(huì)向削弱這種改變的方向移動(dòng)。CH3COOHCH3COO-+H+如：當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若此時(shí)中和掉H+離子，則H+濃度降低，平衡要削弱這種改變，所以，平衡會(huì)向右移動(dòng)，即繼續(xù)電離出H+。請(qǐng)寫(xiě)出甲酸的結(jié)構(gòu)式，它有哪些官能團(tuán)？推斷可能的化學(xué)性質(zhì)？三、甲酸——俗稱蟻酸OH—C—O—H化學(xué)性質(zhì)醛基羧基氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)新制Cu(OH)2酸性酸的通性與醇發(fā)生酯化