山西省呂梁市文岳學校高一化學期末試題含解析

山西省呂梁市文岳學校高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關摩爾的使用正確的是A．1molO的質量為16g·mol－1B．0.5molHe約含有6.02×1023個電子C．2H既表示2個氫原子又表示2mol氫原子D．每摩爾物質均含有6.02×1023個原子參考答案：B略2.在核電荷數(shù)為1~20的元素中，原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略3.相同條件下，下列氣體的密度最大的是A.Cl2

B.CO2

C.SO2

D.H2參考答案：A略4.下列敘述不正確的是A．等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸中，氫離子數(shù)之比為2∶1B．將wg質量分數(shù)為a％的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到的NaCl溶液質量分數(shù)一定為2a％C．將1體積cmol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2cmol/LD．將5.85gNaCl晶體溶入1000mL水中，制得的NaCl溶液不為0.1mol/L參考答案：B略5.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

(

)①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略6.我國科學家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素是185Hf（鉿）．關于185Hf的下列說法中，正確的是（） A．是一種新元素 B．原子核內有185個質子 C．原子核內有185個中子 D．是183Hf的一種新的同位素 參考答案：D【考點】同位素及其應用；質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系． 【專題】原子組成與結構專題． 【分析】185Hf是一種原子，其質量數(shù)為185，質子數(shù)為72，中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)，質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素． 【解答】解：A、185Hf是一種原子，而不是新元素，是新的核素，故A錯誤； B、185Hf是一種原子，其質量數(shù)為185，質子數(shù)為72，故B錯誤； C、中子數(shù)為185﹣72=113，故C錯誤； D、因它們的質子數(shù)都是72，中子數(shù)不同，則互為同位素，即是183Hf的一種新的同位素，故D正確； 故選D． 【點評】本題較簡單，考查核素、元素、同位素的關系，明確原子中的數(shù)字的意義及原子中量的關系即可解答． 7.下列各組物質，其分子數(shù)相同的是（

）A．1gH2和8gO2

B．1mol水和22.4LO2

C．8gO2和3.01×1023個CO2分子

D．18g水和1molHCl參考答案：D8.下列烯烴和HBr發(fā)生加成反應，所得的產物有同分異構體的是（

）A．CH2=CH2

B．CH3CH=CHCH3C．CH3CH2CH=CHCH2CH3

D．CH3CH2CH=CH2參考答案：D略9.中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于Lv的敘述錯誤的是A.原子序數(shù)116

B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116

D.相對原子質量293參考答案：D試題分析：A．第116號元素Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；B．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=293-116=177，故B正確；C．原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116，故C正確；D．293代表該原子的質量數(shù)，一種元素有多種核素，質量數(shù)指的是質子與中子質量的和，不同核素的質量數(shù)不同，即一種元素可以有多個質量數(shù)，相對原子質量為各核素的平均相對質量，所以同種元素的相對原子質量只有一個數(shù)值，兩者近似相等，故D錯誤。故選D。10.下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸鋁與氨水反應：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：H++HCO3-=CO2↑+H2O參考答案：D略11.下列反應中，氧化劑和還原劑的質量比和物質的量之比一致的是

（

）

A．H2S+SO2→S+H2O

B．S在空氣中燃燒

C．過氧化鈉與水反應

D．鈉在空氣中燃燒參考答案：C略12.下列有關化學實驗的操作中，一般情況下不能相互接觸的是(

)。A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B．過濾操作中，漏斗頸下端與燒杯內壁C．分液操作中，分液漏斗頸下端與燒杯內壁D．用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端與試管內壁

參考答案：D略13.下列說法不正確的是

A．銅在潮濕的空氣里會被銹蝕

B．鈦及其合金具有很多優(yōu)良特性，被譽為“二十一世紀金屬”

C．常溫下，金屬鋁不能被空氣里的氧氣氧化，因而能做導線

D．普通玻璃沒有一定的熔點參考答案：C略14.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關的是①溫室效應；②赤潮；③酸雨；④光化學污染；⑤臭氧空洞；⑥潮汐；⑦大脖子病；⑧富營養(yǎng)化。

A．②⑥

B．⑥⑦

C．①③⑤

D．④⑤⑧參考答案：略15.下列類型的化學反應也一定是氧化還原反應的是（

）。A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是某同學設計的制備少量氯氣并進行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中的化學反應方程式：；實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O該反應中的氧化劑是，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是mol；(2).裝置B中飽和食鹽水的作用是；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入；abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠堿石灰無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)樯舸蜷_D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現(xiàn)象是；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的離子方程式．參考答案：1.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

KMnO4

12.除去Cl2中的HCl3.d4.橙黃

E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色5.2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O考點：氯氣的實驗室制法；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．專題：鹵族元素．分析：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；根據(jù)反應物中所含元素化合價的變化判斷，高錳酸鉀中Mn元素化合價由+7價降到+2價，被還原，高錳酸鉀為氧化劑，結合化合價的變化以及反應的方程式可計算轉移電子的數(shù)目；A中制取的氯氣含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫氣體；（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；（4）當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色；說明氯氣氧化性強于溴單質；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶解于四氯化碳中，振蕩分層，四氯化碳層在下層；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應的化學方程式是氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水．解答：解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；在反應2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中Mn元素化合價由+7價降到+2價，被還原，高錳酸鉀為氧化劑，Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，依據(jù)氧化劑、還原劑得失電子守恒消耗2molKMnO4，有10molHCl被氧化，則消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是1mol，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；KMnO4；1；裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，故答案為：除去Cl2中的HCl；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，故答案為：d；（4）D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無色變化為橙黃色：氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，說明氯氣的氧化性強于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于四氯化碳呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳層）為紫紅色；故答案為：橙黃；E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應，離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O．點評：本題以氯氣的制取及性質檢驗為載體綜合考查實驗的相關知識，注意化學方程式的書寫，得失電子守恒在氧化還原反應的相關計算中的應用，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X元素的一種核素，其氯化物為XCl2，取1.11g該氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知X核素中有20個中子。（1）X的質量數(shù)為多少？（2）指出X元素在周期表中的位置？參考答案：

⑴40

⑵第四周期ⅡA族18.將NaOH,MgCl2,AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水,產生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積與生成沉淀的關系如下圖:請回答:①A點化學式____________,理由_______________②寫出A到B發(fā)生反應的離子方程式_______________________③原混合物中MgCl2質量是_________g,AlCl3質量是_________g,NaOH質量是_________g④C點消