山西省大同市北村鄉(xiāng)中學(xué)2023年高一化學(xué)測試題含解析

山西省大同市北村鄉(xiāng)中學(xué)2023年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來的是A．水、CCl4、酒精、汽油B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液參考答案：C2.a、b、c為短周期元素，在周期表中所處位置如表所示．a(chǎn)、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)子數(shù)．b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．則下列說法正確的是（）a

c

b

A．a(chǎn)的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B．c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)C．b的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．三種元素的原子半徑c最大參考答案：B【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】a、b、c為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置知，a、c位于第二周期、b位于第三周期，設(shè)b原子序數(shù)為x，則a原子序數(shù)為x﹣9、c原子序數(shù)為x﹣7，a、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)子數(shù)，b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則x﹣9+x﹣7=x，則x=16，所以b是S元素，則a是N元素、c是F元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．【解答】解：由以上分析可知a是N元素、b是S元素、c是F元素，A．a(chǎn)為N元素，對應(yīng)的氫化物為氨氣，溶液呈堿性，故A錯誤；B．c是F元素，為非金屬性最強(qiáng)的元素，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故B正確；C．b為S，如對應(yīng)的酸為亞硫酸，則為中強(qiáng)酸，故C錯誤；D．S元素位于第三周期，原子半徑比其它兩種原子大，故D錯誤．故選B．3.下列有關(guān)含硅物質(zhì)的說法正確的是A.二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸

B.二氧化硅可以用作太陽能光電池板C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸參考答案：A碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以制得硅酸，故A正確；高純度的硅單質(zhì)可以用作太陽能光電池板，故B錯誤；高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，故C錯誤；二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，故D錯誤。4.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫碳”，它外形類似海綿，密度極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是()A．同種物質(zhì)

B．不同密度的核素C．同位素

D．相同元素構(gòu)成的不同單質(zhì)參考答案：D略5.下列敘述中，正確的是()A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B.等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C.等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為2︰7D.將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：BA、H2SO4的摩爾質(zhì)量應(yīng)該是98g/mol，故A錯誤；B、在O2中N(O)=×2NA=NA，在O3中N(O)=×3NA=NA，二者相等，即等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，故B正確；C、等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1:1，故C錯誤；D、將98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，將98gH2SO4溶解于500mL水中，溶液體積不是500mL，故D錯誤；故選B。6.下列離子方程式書寫正確的是：

A、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)

Cu（OH）2+2H+═Cu2++H2O

B、硫酸與氯化鋇反應(yīng)

Ba2++SO42-═BaSO4↓

C、金屬鈉與水反應(yīng)

2Na+2H+═2Na++H2↑

D、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

Fe2O3+6H++2Cl-═2Fe2++3H2O+Cl2↑參考答案：B7.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是：A.原子半徑：D＞C＞B B.元素A、B、C的氧化物均為共價化合物C.單質(zhì)的還原性：D＞C D.元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)參考答案：D【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，可推知A為H元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；D原子序數(shù)大于Na，原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑Na＞Al＞N，故A錯誤；B項(xiàng)、H元素和N元素的氧化物均為共價化合物，Na元素的氧化物屬于離子化合物，故B錯誤；C項(xiàng)、一般而言元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，元素的金屬性Na＞Al，則單質(zhì)的還原性Na＞Al，故C錯誤；D項(xiàng)、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，注意結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，依據(jù)題給信息推斷元素是解答關(guān)鍵。

8.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列物質(zhì)①Ba(OH)2②金剛石③石墨

④KCl

⑤干冰中，含有兩種作用力的是

A.①②③

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②③④參考答案：B略9.下列微粒半徑大小比較正確的是：A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－

B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜S

D．Ca＜Rb＜K＜Na參考答案：B試題分析：A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－屬于核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，大小排序?yàn)镺2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A項(xiàng)錯誤；B．S2－和Cl－有三個電子層，Na＋和Al3＋有2個電子層，再根據(jù)核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，大小順序?yàn)镾2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B項(xiàng)正確；C．同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，Na＞Mg＞Al＞S，C項(xiàng)錯誤；D．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，Cs＞Rb＞K＞Na，D項(xiàng)錯誤；選B。10.限用一種試劑,經(jīng)過一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別下列四種溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3,應(yīng)選用：

A．AgNO3溶液

B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液

D．鹽酸參考答案：C略11.下列對膠體的相關(guān)說法，錯誤的是①利用膠體的性質(zhì)，可用高壓直流電除去水泥廠和冶金廠的大量煙塵，減少對空氣的污染②向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，則能說明該蛋白質(zhì)溶液是膠體。④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是膠體滲析的原理⑥Fe(OH)3膠體電泳實(shí)驗(yàn)中陰極顏色加深，說明Fe(OH)3膠體帶正電⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞，是因?yàn)椴煌谱拥哪煊靡拙鄢?。A.①②④⑦

B.②④⑥⑦

C.②⑥

D.①③④⑤⑦參考答案：C【詳解】①煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，故①正確；②FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體，故②錯誤；③蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③正確；

④稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，生成的氫氧化鐵沉淀與硫酸發(fā)生中和后，沉淀又溶解，故④正確；

⑤血液屬于膠體，膠體微粒不能夠透過半透膜，體用滲析法可以提純分離膠體，故⑤正確；

⑥Fe(OH)3膠體電泳實(shí)驗(yàn)中陰極顏色加深，說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷，向陰極移動，而Fe(OH)3膠體為電中性，故⑥錯誤；

⑦墨水屬于膠體，帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故⑦正確；

綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有介穩(wěn)性，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，加入電解質(zhì)或解熱等可以使膠體發(fā)生聚沉，膠體的分離提純一般采用滲析法。12.接觸法制硫酸接觸室中反應(yīng)為：

，對該反應(yīng)有關(guān)說法錯誤的A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B．反應(yīng)中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3C．催化劑能加快該反應(yīng)的速率

D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率參考答案：B略13.化學(xué)和日常生活息息相關(guān)，下列化學(xué)常識錯誤的是A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液B.純堿的主要成分是NaHCO3，可以用來洗滌廚房油污C.夜晚回家時，發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏，首先要開門開窗D.“84”消毒液的有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分為鹽酸）混合會生成氯氣參考答案：B【詳解】A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液，選項(xiàng)A正確；B.純堿也叫蘇打,主要成分是Na2CO3，可用于清洗廚房用具的油污，選項(xiàng)B錯誤；C.夜晚回家時，發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏，首先要開門開窗，使其通風(fēng)，能防止爆炸，選項(xiàng)C正確；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會導(dǎo)致氯氣中毒的離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，選項(xiàng)D正確；答案選B。14.下列對某些問題的認(rèn)識正確的是（

）A.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，且二者的作用原理相同B.Na的還原性比Cu強(qiáng)，故可用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取CuC.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物D.玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料參考答案：CA.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同，前者作消毒劑，后者作凈水劑，A錯誤；B.Na的還原性比Cu強(qiáng)，但Na是活潑的金屬，與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，不能制取Cu，B錯誤；C.鋁以及氧化鋁均既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物，C正確；D.玻璃、水泥、陶瓷都是重要的硅酸鹽材料，水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，D錯誤，答案選C。15.下列離子方程式書寫正確的是A.向氯化銨稀溶液中加入稀燒堿溶液

NH4+＋OH－=NH3↑＋H2OB.鐵釘放入硫酸鐵溶液中

Fe＋Fe3+=2Fe2+C.銅和稀硝酸反應(yīng)

Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2OD.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)．（1）請寫出下列儀器的名稱：A

，B

，C

．（2）儀器B上標(biāo)記有

（填序號）．①質(zhì)量

②溫度

③刻度線

④濃度

⑤容積Ⅱ．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．有關(guān)操作為：①計(jì)算所需濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③稀釋、冷卻

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容

⑥搖勻回答下列問題（3）應(yīng)量取的濃硫酸體積是

，實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有

；（4）第③步中稀釋濃硫酸的操作是

（5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）

．A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E．燒杯未進(jìn)行洗滌F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

參考答案：（1）量筒，容量瓶，溫度計(jì)；（2）②③⑤；（3）5.4mL，500mL容量瓶；（4）將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌．（5）ACF

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；計(jì)量儀器及使用方法．【分析】Ⅰ、根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)、和使用注意事項(xiàng)，容量瓶上標(biāo)記有溫度、刻度線、容積，根據(jù)所配溶液體積選擇合適的容量瓶等；Ⅱ、用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，（3）根據(jù)配制步驟和所配溶液的體積選擇所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的量不變計(jì)算應(yīng)量取濃硫酸的體積；（4）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，稀釋時將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；（5）根據(jù)c（硫酸）=，當(dāng)溶質(zhì)的量增加或溶液的體積減小時，實(shí)際溶度偏大來分析判斷．【解答】解：Ⅰ（1）根據(jù)儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計(jì)；（2）B為容量瓶，容量瓶上標(biāo)記有：溫度、刻度線、容積，故填②③⑤；Ⅱ（3）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需選擇500mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmLxmL×1.84g/cm3×98%=500mL×1000﹣3L/mL×0.2mol/L×98g/mol解之得：x≈5.4所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是5.4mL；（4）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，稀釋時將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；（5）c（硫酸）=，當(dāng)溶質(zhì)的量增加或溶液的體積減小時，實(shí)際溶度偏大；A、用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，使所量取的濃硫酸的體積偏大，造成配制溶液實(shí)際濃度偏大；B、容量瓶未干燥即用來配制溶液對所配溶液濃度沒有影響；C、濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容，容量瓶內(nèi)溶液溫度高于20．C，造成所配制溶液體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體體積，使溶液濃度偏高；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，使溶質(zhì)的量減少，造成溶液濃度偏低；E、燒杯未進(jìn)行洗滌，燒杯內(nèi)壁有少量溶質(zhì)，使溶質(zhì)的量減少，造成溶液濃度偏低；F、在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，使溶液體積減小，造成溶液濃度偏高；G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，使溶液體積增大，造成溶液濃度偏低；故選ACF．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程