（新教材）【人教版】高中化學第二章 章末檢測

章末檢測(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個選項符合題意)1．下列說法正確的是 ()A．廢舊電池應集中回收，并填埋處理B．充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應速率的影響有關D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行2．據(jù)報道，某國一集團擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2Oeq\o(=,\s\up7(激光))2H2↑＋O2↑，下列說法正確的是 ()A．水的分解反應是放熱反應B．氫氣是一次能源C．使用氫氣作燃料將會增加溫室效應D．在這一反應中，光能轉(zhuǎn)化為化學能3．下列說法不正確的是 ()A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應B．吸熱反應一定是反應物總能量低于生成物總能量C．電能是經(jīng)過一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源D．斷開舊的化學鍵放出的能量與形成新的化學鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放4．綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是 ()①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤5．下列措施不符合節(jié)能減排的是 ()A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣6．下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是 ()A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺7．已知2SO2＋O22SO3為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是 ()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生8．在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2＋3H22NH3的反應。現(xiàn)通入4molH2和4molN210s內(nèi)用H2表示的反應速率為0.12mol·L－1·s－1，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是()A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol9．將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)2HI(g)H2(g)＋I2(g)當反應達到平衡時c(I2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則NH3的濃度為 ()A．3.5mol·L－1 B．4mol·L－1 C．4.5mol·L－1 D．5mol·L10．在反應2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應，達到化學平衡狀態(tài)時有cmolSO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分數(shù)為 ()A.eq\f(100c,ab)% B.eq\f(100c,a＋b＋c)%C.eq\f(100c,a－ba－c)% D.eq\f(100a－c,a＋b－0.5c)%11．下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是 ()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變C．CaCO3(s)eq\o(,\s\up7(高溫))CO2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反應體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶112．在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2molC,經(jīng)測定,D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是 A．x＝1B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時A的濃度為1.50mol·L－1D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%13．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是 ()A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時正極上有氫氣生成C．放電時OH－向正極移動D．總反應為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑14．普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，下列有關說法正確的是 ()A．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B．負極的電極反應式為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OC．測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2OD．電池工作時，OH－向正極移動15．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有(顯中性的)食鹽水和(顯酸性的)氯化銨溶液，各加入生鐵(含C、Fe)塊，a、b中均能構成原電池而使鐵分別被O2和H＋腐蝕，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是 ()A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應式是Fe－2e－=Fe2＋D．a(chǎn)試管中O2得電子，b試管中H＋得電子二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(10分)(1)下列反應中，屬于放熱反應的是__________，屬于吸熱反應的是________。①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗(2)用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是________，負極的電極反應式是__________________。(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣________L(標準狀況)，導線中通過_____(4)某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1>E2，則該反應為________熱反應，該反應過程可以看成_______________________________________。中和反應都是________熱反應，其實質(zhì)是_______________________________________________________________________________________________________________。17．(14分)在200℃時，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI((1)反應剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)當反應進行到v正與v逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。18．(11分)汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是________________________________________________________________________。(3)控制城市空氣污染源的方法可以有________(填字母序號)。A．開發(fā)氫能源 B．使用電動車 C．植樹造林 D．戴上呼吸面具19．(10分)經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察___________________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___________________________________________________________________，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：_______________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________________________________________________________________________。20．(10分)由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學反應，則當銅片上共放出3.36L(標準狀況)氣體時，H2SO4恰好完全消耗。(1)反應中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？(2)有多少個電子通過了導線？(3)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？答案1．C2.D3.D4.D5.A6.A7.B8.C9.D10.D11.D12.B13.C14.B15.B16．(1)②③④⑤⑥①(2)銅Cu－2e－=Cu2＋(3)1.12L(4)放儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來放酸電離出的H＋與堿電離出的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)水：H＋＋OH－=H2O17．(1)eq\f(a,V)mol·L－1eq\f(b,V)mo