化學(xué)必修一專題一復(fù)習(xí)課件

物質(zhì)的分類樹狀圖p31、下列物質(zhì)中前者從屬于后者的是（）A、純凈物、混合物B、氧化物、化合物C、鹽、正鹽D、金屬氧化物、堿性氧化物B2、下列說法中，正確的是（）A、非金屬氧化物都是酸性氧化物B、酸性氧化物都是非金屬氧化物C、金屬氧化物都是堿性氧化物D、堿性氧化物都是金屬氧化物E、與水反應(yīng)生成酸的氧化物，不一定是該酸對應(yīng)的酸性氧化物F、凡是酸性氧化物都可以直接和水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸G、含氧元素的化合物是氧化物H、單質(zhì)含有一種元素，由一種元素組成的物質(zhì)就是單質(zhì)I、HCl是純凈物，純凈的鹽酸是純凈物J、凡是在水中電離出H+的物質(zhì)就是酸DE2．在歷史上，人們曾經(jīng)認(rèn)為有機(jī)化合物只能由生物的細(xì)胞在一種特殊力量——生命力的作用下才能產(chǎn)生。經(jīng)過科學(xué)家長時間的努力，終于由無機(jī)物合成了有機(jī)物。通過人工方法首次合成得到的有機(jī)物是（）

A、甲烷B、乙醇C、尿素D、醋酸C氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1．下面說法正確的是（）A．1mol米是6.02×1023粒米B．10mol氫所含粒子數(shù)為6.02×1024C．摩爾是物質(zhì)的量的單位D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1E．H的摩爾質(zhì)量是1g.mol-1F．氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量G．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量物質(zhì)的量CE1、決定體積的因素氣體粒子數(shù)粒子間距固體液體粒子數(shù)粒子大小氣體摩爾體積2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體Vm≈22.4L/mol1、下列說法正確的是（）A、1mol氖氣和1mol氧氣體積相同B、0.1molN2在25℃和101kPa時體積約為2.24LC、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D、0.3molN2、0.7molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積約為22.4L2、相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是（）；相同物質(zhì)的量的氣體的體積并不相同，其主要原因是（）A、粒子大小不同B、粒子質(zhì)量不同C、粒子間距離不同D、粒子間作用力不同CDCA阿伏加德羅定律同溫同壓下=

gNa2CO3．10H2O溶于90g水中，才能使的每100

個水分子中溶有一個Na+7.53混合氣體的平均相對分子質(zhì)量m總n總1nm—100nm>100nm<1nm均一、透明較穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定均一、透明、穩(wěn)定不能不能能能不能能分散質(zhì)微粒大小外觀特征穩(wěn)定性能否透過半透膜能否透過濾紙濁液溶液分散系不同分散系的比較

有無丁達(dá)爾現(xiàn)象無無有膠體根據(jù)分散劑狀態(tài)分固溶膠：有色玻璃液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體、豆?jié){、牛奶、氣溶膠：煙、云、霧電解質(zhì)電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：

（電離是一個可逆過程）在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。在水溶液和融化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)：非電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽弱酸、NH3．H2O、

H2O1、導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于離子濃度大小而不是看它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì).3、電解質(zhì)是強(qiáng)還是弱取決于電離程度,與導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系.4、相同濃度下強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)強(qiáng).強(qiáng)弱電解質(zhì)與導(dǎo)電性2、電解質(zhì)只有在溶于水或熔化時才導(dǎo)電。分離提純方法適用范圍過濾不溶性固體與液體的分離蒸發(fā)、結(jié)晶可溶性固體與液體的分離降溫結(jié)晶溶解度隨溫度變化較大的可溶性固體的分離萃取、分液互不相溶的兩種液體混合物的分離蒸餾沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離2、被萃取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度萃取劑的要求1、與原溶劑互不相溶1、不能引入新的雜質(zhì)2、被提純的物質(zhì)不能減少3、除雜試劑應(yīng)該過量4、過量試劑必須除去5、除雜中用到多種物質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序6、被提純或分離的物質(zhì)要復(fù)原物質(zhì)的分離和提純的要求1.已知粗鹽中含有泥砂、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去以上雜質(zhì)得到精鹽除去Mg(OH)2

、BaSO4、CaCO3沉淀除去泥沙等不溶性雜質(zhì)粗鹽溶解過濾過量NaOH溶液過量BaCl2溶液過量Na2CO3溶液過濾過量稀HCl調(diào)PH至中性蒸發(fā)結(jié)晶NaCl晶體離子檢驗(yàn)1．CO32-加入CaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后產(chǎn)生的無色無味的氣體，該氣體通入澄清石灰水有渾濁現(xiàn)象3．SO42-先加入鹽酸酸化后沒有白色沉淀產(chǎn)生,再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生5、Na元素：黃色6、K元素：紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)2．SO32-先加入BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸有刺激性氣味的產(chǎn)生物質(zhì)的量濃度注意事項(xiàng)：、平視讀數(shù)用前檢漏、配液一次完成，不能幾次相加、注意容量瓶的規(guī)格、定容搖勻后液面低于刻度線不能再加水、定容時液面超過刻度線重新配置計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻配制步驟:質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)ClS2-Na+

3517中子數(shù)電子數(shù)2312323545181817101616801135Br8035粒子原子結(jié)構(gòu)質(zhì)量數(shù)——質(zhì)子數(shù)——（核電荷數(shù)

）XAZdce——離子的價態(tài)——化合價——原子個數(shù)元素符號

數(shù)字的位置不同，所表示的意義就不同1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子

的總稱。2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子的總稱。3、同位素:原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱為同位數(shù)。元素、核素、同位素1、某元素的同種同位素，它們的原子具有不同的（）

A．質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)

C．核電荷數(shù)D.電子數(shù)2.寫出(1)核外有10個電子的分子

(2)核外有10個電子的離子

(3)核外有18個電子的分子

(4)核外有18個電子的離子1H2H3H111由這幾種核數(shù)共可形成幾種水分子？所得水的相對分子質(zhì)量最多有幾種？16O17O8818O8mL——Lg/mol——/微?；衔飿?biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單位友情提醒一、氧化還原反應(yīng)1、本質(zhì)：2、判斷：3、氧化還原性比較：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)根據(jù)化合價變化a、同一個氧化還原反應(yīng)b．根據(jù)已知事實(shí)c、根據(jù)反應(yīng)條件d、根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物3、應(yīng)用：a、什么元素被氧化、被還原b、什么物質(zhì)是氧化劑、還原劑c、什么物質(zhì)具有氧化性、還原性Cl2與Fe3+4、電子轉(zhuǎn)移：b、利用電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行的計(jì)算

c、利用電子得失進(jìn)行的計(jì)算和配平a、雙線橋法和

單線橋法d、部分氧化還原的計(jì)算2、6.4gCu溶解在一定量的HNO3中，形成NOX，通入一定量的氧氣溶與水中正好又形成硝酸，則通入氧氣的量？1.指出下列反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2高溫2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2二、

離子反應(yīng)1、發(fā)生的條件：2、離子不能大量共存的原因：（2）.生成弱電解質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)

H2O、

HClO、CH3COOH、HF、H2S、H2CO3、H2SO3（1）.生成難溶性的物質(zhì)：鹽AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、BaSO3、BaCO3

CaCO3、CaSO3、FeS

堿Ca(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3

Mg(OH)2

酸H2SiO3使得反應(yīng)物中某些離子濃度變小(3).離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe3+I-S2-NO3-(H+)Fe2+SO32-I-S2-MnO4-(H+)Fe2+I-S2-(4.)看有沒有外界條件2、檢查離子符號拆得是否正確原子、電荷是否守恒反應(yīng)是否符合客觀實(shí)際配比是否正確1、一律寫化學(xué)式：弱酸弱堿水、固體難溶鹽單質(zhì)氧化物、氣體濃硫酸三、離子方程式下列哪些離子不能共存,并且說明其原因ACa2+Na+SO32-

Cl-BH+Na+

Cl-CH3COO-CNa+K+HCO3-OH-DH+Na+

Cl-AlO2-EFe3+Na+

Cl-SCN-FFe2+H+

Cl-NO3-判斷下列離子方程式是否正確1.向漂白粉中通SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3+2HClO2.NH4HCO3+NaOH：

NH4++OH-====NH3+H2O3.FeCl3+Cu：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

4.H2SO4+Ba(OH)2H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4+H2O6.CaCO3+HCl：CO32-+2H+===CO2+H2O7.FeBr2+Cl2(少量)：Cl2+2Br-===2Cl-+Br29.Fe(OH)3+HI(強(qiáng)酸)：

Fe(OH)3+3H+===Fe3++H2O5.Na+H2O：Na+H2O=====Na++OH-+H28.Fe+HCl：2Fe+6H+===2Fe3++3H21.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性,寫出反應(yīng)的離子方程式___________

以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,寫出此反應(yīng)的離子方程式_____________2.向Ba(OH)2

溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀為止,寫出反應(yīng)的離子方程式___________

在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,寫出此反應(yīng)的離子方程式____________1.氯氣的性質(zhì),制法,用途（1）物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體能溶于水1：2（2）化學(xué)性質(zhì)a、與金屬的反應(yīng)b、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（H2)c、與水的反應(yīng)d、氧化性（3）工業(yè)制法：電解飽和食鹽水Cl2+H2OHCl+

HClO某工廠發(fā)生氯氣鋼瓶泄露事件:(1)如果你當(dāng)時在現(xiàn)場,應(yīng)該往哪里撤離?(山坡上/低洼處)(2)應(yīng)該準(zhǔn)備什么樣的簡易”防毒面具”避免吸入較多的氯氣?(3)如何利用家中現(xiàn)成的物質(zhì)來制簡易”防毒面具”(4)他們發(fā)現(xiàn)泄露的氯氣鋼瓶,投入剩有某物質(zhì)溶液中,該物質(zhì)是_____(5)對于彌漫在空氣中的氯氣,消防隊(duì)員噴灑一種揮發(fā)性的化學(xué)物質(zhì)處理.其化學(xué)物質(zhì)是什么?ABCD發(fā)生裝置-----除雜裝置—干燥裝置--收集裝置--吸收裝置實(shí)驗(yàn)室制法圖看教材P40的實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置圖(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生的離子方程式(2)實(shí)驗(yàn)前必須檢查氣密性,如何檢查?(3)如果將過量的二氧化錳與20ml12mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量明顯小于0.01mol,其主要原因1________2_______(4)為了提高濃鹽酸的利用率,你對實(shí)驗(yàn)的建議有1________2_______(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,為了減少燒瓶中殘留氯對環(huán)境的影響,可以向燒瓶中加入的溶液是_________有關(guān)離子方程式____________(6)興趣小組的同學(xué)在燒杯中加入下列溶液中的一種溶液吸收氯氣,你認(rèn)為其中錯誤的是________A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.濃硫酸D.亞硫酸鈉溶液1.新制氯水呈____色,可以說明_______存在2.氯水的PH值_____水,說明氯水呈____性3.向氯水中滴加紫色石蕊試液產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________,可以說明氯水中存在_______微粒4.在氯水中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象_________說明存在_______微粒5.可以用鋼瓶來存在液氯,為了防止鋼瓶的腐蝕,沖入氯氣前必須_____2.氯水的成分及探究三分子四離子HClO的性質(zhì)：強(qiáng)氧化性（表現(xiàn)出漂白性，殺菌，消毒）：不穩(wěn)定易分解：能使有機(jī)色素褪色一元弱酸:2HClO

2HCl+O2光照HClO

H++ClO-A、溴深紅棕色液體，密度比水大可溶于水（溴水，橙色）B、碘紫黑色固體溶解度不大（碘水，棕黃色）特性易揮發(fā)液封、密封保存易升華淀粉溶液遇碘變藍(lán)溴、碘均易溶于有機(jī)溶劑（CCl4、酒精、汽油、苯）3、溴.碘的物理性質(zhì)特點(diǎn)溴的四氯化碳溶液CCl4Cl2KBr溴水（橙色）（橙紅色）有機(jī)溶劑，密度比水大CCl4Cl2KI碘水（棕黃色）下層：碘的四氯化碳溶液（紫紅色）溴與碘的性質(zhì)及萃取實(shí)驗(yàn)1、從海水中提取溴主要原理：Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2步驟：①向海水中通入Cl2，使NaBr氧化(化學(xué)方程式)②向所得溶液中鼓入熱空氣，將Br2吹出得粗溴，用純堿吸收，生成NaBr和NaBrO3③將②中所得的溶液中加硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3轉(zhuǎn)化為溴4、鈉a、物理性質(zhì)：、硬度小、密度小、熔點(diǎn)低銀白色b、化學(xué)性質(zhì)：、O2與H2O、HClc、提取鈉：電解熔融的NaCl與水反應(yīng)的現(xiàn)象:浮、熔、游、嘶、紅Na2O2的性質(zhì)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)溶解性

堿性與鹽酸反應(yīng)速度反應(yīng)方程式熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3純堿蘇打小蘇打白色粉末白色晶體易溶于水相同溫度下,比碳酸鈉溶解度小劇烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O較穩(wěn)定不穩(wěn)定Na2CO3NaHCO3CO2+H2O△或NaOH

☆☆堿性相同濃度下,比碳酸鈉堿性弱與同濃度鹽酸反應(yīng),比碳酸鈉劇烈16.向100g8%燒堿溶液中通入一定量的CO2，將溶液在低溫下蒸干得固體產(chǎn)物10g，則該固體可能是（）

A、Na2CO3B、NaHCO3

C、Na2CO3和NaHCO3D、Na2CO3和NaOH17.將0.5mol金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a；將

0.5molMg投入到與水等質(zhì)量的足量鹽酸中，得溶液b，則a和b的質(zhì)量關(guān)系為（）

A、a=bB、a>bC、a<bD、無法比較20.將1L含212gNa2CO3的純堿溶液慢慢滴入1L含91.2g

HCl的鹽酸中，或?qū)?L含91.2gHCl的鹽酸慢慢滴入

1L含212gNa2CO3的純堿溶液中。這兩種操作，在理論上產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比（不考慮氣體在水中的溶解）是

A、1：1B、2：5C、2：1D、5：2將CO2通入氨水的NaCl飽和溶液中，使溶解度較小的NaHCO3從溶液中析出，再加熱析出的晶體即得純堿。NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△侯氏制堿法AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOH

或NH3.H2ONaOHHCl或CO2+H2OHClAl2O3AlNaOH

+H2OHClNaOH

△HCl或Cl2或CuCl2電解O2或Fe2O31、物理性質(zhì)5、鋁2、化學(xué)性質(zhì)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3⑥2Al2O3==4Al+3O2↑通電⑤2Al(OH)3==Al2O3+3H2O△16.往100mL0.1mol/L的硫酸鋁溶液中，加入濃度為

0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)生成白色沉淀1.17g時，加入氫氧化鈉溶液的體積是（）

A.130mLB.120mLC.90mLD.80mL18．將10.2g鎂鋁合金粉末溶于4mol/L的鹽酸400mL里，加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，使得到的沉淀達(dá)到最大值，則需氫氧化鈉溶液的體積是（）

A．500mLB．800mLC．1000mLD．1200mL35．將一定量的鎂鋁合金溶解在500ml鹽酸中，然后取出10mL溶液，向其中加入1mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液時產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與所加NaOH溶液的體積V的關(guān)系如右圖所示。求：（1）合金中鎂和鋁的質(zhì)量。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（設(shè)合金溶解后溶液的體積不變）21416V（mL）

m（g）36．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，產(chǎn)生1.16g沉淀，再向所得濁液中逐滴加入1.00mol/LHCl，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如右圖所示。試回答：

（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為

理由是

(2）寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程（3）原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為

mol（

4）C點(diǎn)所加入的鹽酸的體積為

mL6、鐵a、物理性質(zhì)：硬度小、熔點(diǎn)沸高，導(dǎo)電導(dǎo)熱性良好、

能被磁體吸引，具鐵磁性b、化學(xué)性質(zhì)：鐵三角②加KSCN：c、Fe2+與Fe3+鑒別①觀色法：④加堿：淺綠色的是Fe2+

，黃色的是Fe3+

加KSCN變血紅色的是Fe3+③加淀粉碘化鉀：試紙變藍(lán)色的是Fe3+白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色的是Fe2+，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀的是Fe3+弱氧化劑：S、Cu2+、HCl強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4Fe、Cu、I－C、CO、H2、AlC、CO、H2、Al鐵三角1、金屬陽離子作為氧化劑在參加氧化還原反應(yīng)時一定被還原成金屬單質(zhì)嗎？2、如果金屬A能和金屬B的陽離子反應(yīng)，則A比B活潑，對嗎？為什么？3、根據(jù)所學(xué)知識你知道Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序嗎？4、如何防止Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+？a、加鐵b、盡量排盡溶液中的O2c、在反應(yīng)液上加一層保護(hù)層（汽油）9、現(xiàn)有一FeCl2、FeCl3、CuSO4的混合溶液，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：（1）反應(yīng)完畢后Fe粉有剩余，則溶液中一定含有的陽離子是

，一定沒有的陽離子是

；（2）反應(yīng)完畢后有銅粉無鐵粉，則溶液中一定含有的陽離子是

，可能含有的陽離子是

，一定沒有的陽離子是

；（3）反應(yīng)完畢后無固體沉淀物存在，則反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子是

。Fe2+Cu2+、Fe3+Cu2+、Fe2+Fe2+Cu2+Fe3+3、10、23、346．有FeCl3和CuCl2的混合液，向其中加入Zn，充分反應(yīng)后（1）若溶液中沒有任何固體析出，則溶液中一定有的陽離子是

，可能有的陽離子是

.（2）若溶液中僅有銅析出，則溶液中一定沒有的陽離子是

，可能有的陽離子是

.（3）若溶液中有鐵析出，則溶液中一定沒有的陽離子是

.

Fe2+、Cu2+、Zn2+Fe3+Fe3+Cu2+Fe3+、Cu2+4、工業(yè)煉鐵a．設(shè)備：b．原料：c．煉制過程d．產(chǎn)品：高爐鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣生鐵（約97%）——CO還原Fe2O3注意：焦炭產(chǎn)生CO、提供溫度石灰石提供CO2、除SiO2a、物理性質(zhì)b、化學(xué)性質(zhì)與酸與非金屬M(fèi)g+2H2O=Mg(OH)2+H2△與H2O2Mg+CO2=2MgO+C點(diǎn)燃與CO27、鎂貝殼CaO石灰乳①②③海水沉淀池Mg（OH）2過濾鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶④干燥HCl氣體脫水⑤MgCl2.6H2OMgCl2Mg⑥電解

8、硅（1）、水泥3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3石灰石、黏土a、生產(chǎn)原料：b、產(chǎn)品的成分：c、產(chǎn)品的特性：水硬性（2）、玻璃a、主要反應(yīng)：b、產(chǎn)品主要成分：c、產(chǎn)品的特性：Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑CaCO