2021屆吉林省吉林市高三第三次調(diào)研理綜化學試卷

．．【最新】吉省吉林市高第三次調(diào)研綜化學試．．學校姓名班級考號：___________一單題1．下列有關(guān)物質(zhì)應用的說法正確的是A．燒堿可做食品干燥劑．常接觸鉛筆芯易造成鉛中毒C．鹽類都可以用作調(diào)味品．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)2．分子式為O，其只含二COOCH基的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）共有A種B種．6．7種3．將足量的稀鹽酸加到由下列質(zhì)組成的固體混合物中，只能發(fā)生一種類型反應的是A．、、3C．CaCO、NaSiO、CHCOONa3233

BNa、NaSO、BaCl22232D．Ba(NO)、Fe(OH)、3224．加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用右圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述錯的是A．裝置乙的試管中可收集到芳香烴B．裝置丙中的試劑可吸收烯烴以獲得鹵代烴C．最后收集的氣體可做燃料D．聚丙烯的鏈節(jié)是——CH—CH—5．鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)，鎂電池成為人們研制的綠色電池，一種鎂電池的反應式為xMg＋MoS

MgMoS，下列說法中正確的是A．充電時MoS只生還原反應B．放電時S只生氧化反應C．充電時陽極反應式為S

—2e=MoD．放電時負極反應式為xMg—2e6．下列關(guān)于0.5mol·LNaHCO溶的說法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO＝Na＋H＋COB．加水稀釋后，(H)與n(OH)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na)＋(H)＝(OH＋(HCO)＋c(CO試卷第1頁，總6頁

)

D．溫度升高，

(HCO

)增7．甲、乙、丙、丁種質(zhì)分別含種或元素，它們的分子中均含18個子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯誤的是A．某鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應又可能與堿反應B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2種素組成C．丙中含有第2期族的元素，則丙可能是甲烷的同系物D．丁各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含價的元素二實題8．TiCl是產(chǎn)金屬鈦和鈦白的原料業(yè)上主要用TiO化的方法來制取。某化學實驗小組以8.0gTiO和量CCl為料制取TiCl裝置圖如下：下表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他CCl

﹣23

76.8

與TiCl互溶TiCl

﹣25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧請回答下列問題（1）TiCl中化鍵的類型是。（2中TiO發(fā)反應的化學程式是。（3氣的主要成分是。（4）實驗開始時先點燃A處酒精燈，待燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是

。（5）欲分離C裝中的TiCl，采用的實驗操作為（操作名稱（）將反應過程中生成的氣體X全部通入到下圖所示的裝置中充分反應，生成的鹽是（化學式成鹽的總物質(zhì)的量≤。試卷第2頁，總6頁

9．某實驗組為研究“不同條件”對化學平衡的影響情況，進行了如下實驗：一定條件下，向一個密閉容器中加入0.30molX和定量的Z三氣體，甲圖表示發(fā)生反應后各物質(zhì)濃度）隨時間（）變化〔其中t～t階c(Z)未畫出圖表示化學反應速（隨t的化個段都只改變一種催化劑度、濃度、壓強，每次改變條件均不同～t階為使用催化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1t=5mint～t階以X度變化表示的反應速率為v。（2）在t～t階段Y的質(zhì)的量減小，則此階段開始時v

v（“”“=”或“<”（3～t階改變的條件為，階段的平衡常數(shù)=。（4～t階容器內(nèi)Z的質(zhì)量共增加0.10反應中熱量變化總量為a，寫出該反應的熱化學方程式

。在乙圖Ⅰ～Ⅴ處平衡中，平衡常數(shù)最大的是。（5）若起始實驗條件不變，重向該容器中加入0.60X、0.20molY和0.080molZ，反應至平衡狀態(tài)后X的化=。10．于金屬鋅本身的價值不高在我國工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低。某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質(zhì)均為足量）及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)Fe(OH)

Cu(OH)

Zn(OH)

CuSZnSKsp4.0×105.0×10

2.0×10

8.5×10

1.2×10請回答下列問題：（1A的主成分是固B的要作用是。（2鋅的銅與稀混酸溶液反的離子方程式為。（3）若溶液中(Cu)為0.05mol·L，則溶IIpH。（4）若B是，8.320gC完溶解于500mL1mol·L

稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶至剛好生成沉淀最多，此時所得沉淀質(zhì)量）試卷第3頁，總6頁

22334333333取值范圍是；另一種物質(zhì)，取部分C于管中，加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為。22334333333（5）溶液III還可以與(NH)溶液應制備ZnS實際生產(chǎn)中選(NH)S溶液而不是NaS溶作為反應物，是因為后者制得的ZnS中會含有較多的

雜質(zhì)。11學

選修2：學與技術(shù)】工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：（）上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中B備的名稱是，其中發(fā)生反應的化學方程式為

。（此產(chǎn)過程中N與H合NH所的催化劑是1909年學家哈伯在實驗室首次合成了氨2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：分別表示N、NH圖表示生成的NH開催化劑表面圖②和圖③的含義分別是、。（3在合成氨的設(shè)（合成塔置熱交換器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是。（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO+2NaOH＝2NaNO+HNH還原法8NH+6NO332

7N+12HONO也類似的反應）22以上兩種方法中，符合綠色化學的是。（某化肥廠用制備NH已知由NH制NO的率是NO制HNO的產(chǎn)率是，制所去的NH的質(zhì)量占總耗NH質(zhì)（不考慮其它損耗）的

。三填題12知X為期中原子序數(shù)依次增大的前36號素信如下：試卷第4頁，總6頁

22X元是宙中最豐富的元素22Y元基原子的核外電數(shù)比s電子數(shù)少Z元被譽為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有個成電子R素在元素周期表的第十一列Q元在期表里與R元在同一個分區(qū)請回答下列問題：中心原子的雜化軌道類型________________，離子化合物YX的子式是35_________屬等電子體，個CO分中含有的鍵目________個2）工業(yè)上利用和酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可做一種含氧酸)2晶體的晶胞為正方體如)備A的學方程式_________________________________________A晶中的配位數(shù)為______________A晶中，若將Z元置于立體的體心Ba元置于立方體的頂點，則O元處于立方體______________

離子的外圍電子層電子排布式_O的點比的________(填“高”或“低元和硫元素能夠形成化合物B晶的晶胞為正方體如圖，若晶胞棱長為540.0pm，晶胞密度為___________________________g·cm

列式并計)四有推題試卷第5頁，總6頁

115323213學選：機化學基礎(chǔ)）1153232有機物A（HO）同時滿足下列條件：苯且不含甲基環(huán)一氯取代物只有種A與量的反應生成1molFeCl溶不顯色A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：回答下列問題：（）中

種官能團，的子式為。（）C生G的應類型是。（）的構(gòu)式為，K的構(gòu)簡式為。（）→D反的化學方程式；出I→J反的離子方程式。（的分異構(gòu)中能同時滿足下列條件a．能發(fā)生銀鏡反應．能發(fā)生皂化反應；．與Na反產(chǎn)生H氣共有

種（不含立體異構(gòu)中磁振氫譜顯示為組，且峰面積比為6﹕﹕是（結(jié)構(gòu)簡式。的有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________(填標號。A．素析儀

B質(zhì)譜儀

C紅外光譜儀

D．磁振儀試卷第6頁，總6頁

223222232333222232x本卷由系統(tǒng)自動生成，請223222232333222232x參答1．D【解析】試題分析A、燒堿具有強腐蝕，不能用作食品干燥劑，錯誤、鉛筆芯的主要成分為石墨接鉛筆芯不會造成鉛中毒誤C有鹽類有劇毒如氰化鈉不能用作調(diào)味品，錯誤；、絲的主要成分是蛋白質(zhì)，正確。考點：考查元素化合物知識，常見物質(zhì)的組成和用途。2．A【解析】試題分析分子式為CO其只含2—COOCH基的同分異構(gòu)體有CHCH（COOCH）

、CHC（COOCH）CH、CHCOOCHCHCHCOOCH、CHCH）CHCOOCH，4種選A。考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體的書寫。3．【解析】試題分析：鋁和鹽酸發(fā)生置換反應，硝酸銀和鹽酸發(fā)生復分解反應，故錯誤2NaO＋2H＋，NaOH＋HCl=NaClH，＋=2Na，氧化還原反應，22222324又有復分解反應，故錯誤、CaCO＋＋＋O，SiO＋2HCl=2NaCl＋SiO，＋HCl=CHCOOH＋，屬復分解反應，故正確DNaOH＋＋O＋＋2HO2＋＋3＋＋O，有復分解反應，又有氧化還原反應，故錯誤?？键c：考查元素及其化合物的性質(zhì)、無機反應等知識。4．D【解析】試題分析A、苯和甲苯常溫下液態(tài)，裝置乙的試管中可收集到苯和甲苯，正確裝丙中乙烯與溴加成生成—溴乙烷，丙烯與溴加成生成1,2—溴丙烷，正確、據(jù)圖示知最后收集的氣體為氫氣和甲烷的混合氣，可做燃料，正確D、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH—CH(CH)—，錯誤。考點：考查化學實驗，常見有機物的性質(zhì)。5．C【解析】試題分析：、電時反應由右向左進行MgMo既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，錯誤；B由電池反應知放電時Mo只發(fā)還原反應誤充電時陽極反應式為S2x—2e

=MoS，正確；、放電時負極反應式為Mg—2eMg，誤。答案第1頁，總8頁

222433322本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參222433322考點：考查原電池原理，化學電源。6．B【解析】試題分析：、酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO＝Na＋HCO—，錯誤B、溫度不變水稀釋后=(Hc(OH)變液的體積增大(H與(OH的乘積變大，正確；、據(jù)電荷守恒知碳酸氫鈉溶液中離子濃度關(guān)系(Na)＋(H)＝(OH)c(HCO

)＋2(CO

)，錯誤；、度升高，促進碳氫根的電離和水解(HCO

)減小，錯誤。考點：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，碳酸氫鈉溶液。7．【解析】試題分析：根據(jù)題意知四種分子中均含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，根據(jù)HH++-、-

H+S-甲為S。、某鈉鹽為則該溶液既能與酸反應又能與堿反應，正確B、若與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙可能為NH或CHOH，醇由三元素組成，錯誤C、丙含碳元素，則丙可能為CHCH是烷的同系物確若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元質(zhì)量比相同，則丁為HO，氧元素—1價正確?？键c：考查18e”微粒，相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。8）價鍵或極性（共價）。（2）TiO＋CCl＝TiCl＋CO↑（3）CO（4）排盡系統(tǒng)（裝置）中的空（5）蒸餾【解析】試題分析考TiCl的驗制備提供反應物蒸汽排除裝置內(nèi)的空氣，裝置B發(fā)反應：TiO＋CCl

TiCl＋CO↑，置C冷凝集TiCl，置D防止氣進入裝置，干擾實驗，據(jù)此解答。（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷TiCl的沸點較低，屬于分子晶體TiCl為價化合物，化學鍵的類型是共價鍵或極性（共價）鍵。（2中CCl與TiO在熱條件下反應生成和CO，發(fā)生反應的化學方程式是TiO＋CCl

TiCl＋CO↑（3氣的主要成分是CO。（4）根據(jù)題給信息知TiCl遇濕空氣產(chǎn)生白霧，為防止空氣中水蒸氣的干擾，實驗開始時先點燃處的精燈C中瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈利用四氯化碳蒸答案第2頁，總8頁

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。氣排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣。（5）CCl和TiCl相互解，二沸點不同，欲分離出TiCl，應采用的實驗操作為蒸餾。（6）根據(jù)反應：TiO＋CCl△TiCl＋CO↑知8.0gTiO足量反生成，通入溶發(fā)反應+2NaOH(量)====NaCO+HO的是NaCO，生成鹽的總物質(zhì)的量n≤1mol。考點：考查物質(zhì)的制備、分離和凈化，化學實驗方案的分析、評價，化學方程式的書寫和化學計算。9）0.018mol·L·min（2）＜（3）減小壓強，2.8。（4

2Y(g)+Z(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=－10akJ/molⅤ。（5）60%【解析】試題分析根圖乙知t～t階段～t階改變反應條件反應速率變化的程度相同平衡不移動則t時改變的條件使用催化劑時改變的條件是減小壓強該應為反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，由圖甲知X的度隨反應的進行逐漸減小Y的度隨反應的進行逐漸增大X為反應生成物的濃度變化分別為0.09mol/L，則該反應的化學方程式為3X(g)2Y(g)+Z(g)的濃度變化為0.03mol/L。又一定條件下，向一個密閉容器中加入0.30molX、0.10molY和定量的三種體，由甲圖知容器的起始容積為2L，起始加入Z的質(zhì)的量為。（1）根據(jù)圖甲知，～t階段X濃度變化為0.09mol·L，(X)=eq\o\ac(△,c)eq\o\ac(△,)(X)/△t=0.09mol·L÷5min=0.018mol·L·min。（2）在t～t階段Y的質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，則此階段開始時v＜。（3）根據(jù)反應的特點和圖乙知t時改變的條件為增大的濃度，時刻變的條件是使用催化劑，時刻變的條件是小壓強，此過程中溫度不變，平衡常數(shù)不變，根據(jù)t～t時間段的數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)，K=c(Y)c(Z)/c(X)=×0.05）÷0.06=2.8（4～t階改變的條件為降溫度，容器內(nèi)Z的質(zhì)的量共增加0.10，衡正向移動該反應為放熱反應反中熱量變化總量為akJ反應的熱化學方程式3X(g)2Y(g)+Z(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)－10akJ/mol；對于放熱反應，降低溫度，化學平衡常數(shù)大，故在乙圖Ⅰ～Ⅴ處平衡中，平衡常數(shù)最大的是Ⅴ。（5）若起始實驗條件不變，重向該容器中加入0.60molX、0.20molY和0.080molZ，相當于增大壓強該反應為反應后氣體物質(zhì)的量不變的反應改變壓強平衡不移動反至平衡狀態(tài)后X的化率與原平相同，為(0.09mol/L÷0.15mol/L)×100%=60%。考點：考查化學反應速率、化學平衡圖像分析和計算。答案第3頁，總8頁

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。10）Fe(OH)或氫化鐵，從溶液Ⅱ中分離出來。（2）3Cu＋8H＋2NO＝3Cu＋2NO＋4HO（3）5（4）12.67g＜12.74g（3分＋2H＝Zn＋HS↑（5）Zn(OH)【解析】試題分析：分析題給化學工藝流程知粗鋅（含少量銅、鐵）加入足量HNO和HSO混得溶液Ⅰ，其中含有

和Cu等屬陽離子，加入適量氧化鋅調(diào)節(jié)Fe

轉(zhuǎn)為氫氧化鐵沉淀，過濾，固體為氧化鐵，向濾液Ⅱ中加足量固體B，將Cu轉(zhuǎn)為沉淀，過濾，固體C為銅元素的沉淀和過量的固體，溶液Ⅲ為硫酸鋅溶液，經(jīng)一系列操作的硫酸鋅晶體，據(jù)此作答。（1）固體A的主成分是或氧化鐵；加入固體B的主要作用是將（銅）從溶液Ⅱ中分離出來。（2中銅與稀混酸溶液反應的離子方程式為3Cu＋8H＋2NO＝3Cu＋2NOO。（3）若溶液II中c(Cu)為0.05mol·L，保Cu不成氫氧化銅沉淀，溶液中c(OH

)≤[Cu(OH)]/)=1×10mol/L)≥1×10mol/L，則溶液II的pH。（4）若B是Zn，C為和鋅的混合物。取完全溶解于500mL1mol·L硝酸中，發(fā)生反應：(稀==3M(NO)+2NO↑+4H，分析反應過程知金屬銅和鋅失電子的物質(zhì)的量與結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量相等8.320g固完全銅n(Zn)=0.128mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.256mol，結(jié)合氫氧根的物質(zhì)的量為0.256mol，質(zhì)量為4.352g，即沉淀的質(zhì)量為12.672g設(shè)8.320g固C完是鋅，n(Cu)=0.13mol，移電子的物質(zhì)的量為0.26mol氫氧根的物的量為0.26mol為4.42g淀的質(zhì)量為12.74g；即所得沉淀質(zhì)量m）的取值范圍是＜m＜12.74g根據(jù)題意知固體C加鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則固體BZnS，固體為CuS和ZnS該反應的離子方程式為ZnS＋2H＋HS↑。（5）NaS溶的存在S的水解(NHS溶存在NHS的解，S溶液性較強，者制得的ZnS中會含有較多的Zn(OH)質(zhì)?？键c：考查化學工藝流程分析，涉及離子方程式的書寫，沉淀溶解平衡計算，混合物計算和鹽類水解的應用。11）化爐，4NH+5O

4NO+6HO。（2）鐵砂網(wǎng)（或鐵、H被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N、H中化鍵斷裂（3）利用余熱，節(jié)約能源；可NO循環(huán)用，全部轉(zhuǎn)化成HNO（4）NH還法答案第4頁，總8頁

322232222333333333233本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。322232222333333333233（5）53【解析】試題分析）在工業(yè)制硝酸的產(chǎn)中，氨的催化氧化在氧化爐中進行，故設(shè)的名稱是氧化爐，發(fā)生反應的化學方程式為

O。2（）析工藝流程知此生產(chǎn)過程中與H合NH所的催化劑是鐵砂網(wǎng)（或鐵析圖示知圖②和圖③的含義分別是NH被附在催化劑表面在催化劑表面NH中化學鍵斷裂。（3）合成氨的反應為放熱反應在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)用，全部轉(zhuǎn)化成HNO。（4）堿液吸收法中，只有當NONO的物質(zhì)的量之比小于等于1:1時氣才能吸收完全，且生成物亞硝酸鈉有毒，而NH還原法生成物為氮氣和水，對環(huán)境無影響，故兩種方法中，符合綠色化學的是NH還法。（）生產(chǎn)硝酸的NH的質(zhì)的量為，根據(jù)關(guān)系式：NH—HNO和題給信息計算生成HNO的質(zhì)的量為×92%=0.88據(jù)反應+HNO

NHNO43知與硝酸反應的NH的質(zhì)的量為，制HNO用的量占總耗NH的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=53%考點：考查化學與技術(shù)，涉及合成氨工業(yè)和硝酸銨的生產(chǎn)，化學方程式的書寫和化學計算。12．3

雜化

2TiO

+CO↑632

面心3d9

高

mol

=4.1

/6.02

mol

(540

cm)

【解析】【分析】根據(jù)題給信息推斷X為元素，為元素為元素，為元素Q為元素?！驹斀狻浚ǎ┓种泻?個鍵氮原子有對對電子，中心原子的雜化軌道類型是3

，答案第5頁，總8頁

522233222222222本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。522233222222222離子化合物NH的電子式是；（）的結(jié)構(gòu)式為N≡N，兩個成鍵原子有且只有個CO與N屬于等電子體，故個CO分中含有的鍵數(shù)目是2個；（A的胞結(jié)構(gòu)利用切割法計算個胞中含鋇數(shù)目為鈦數(shù)目為，含氧數(shù)目為12×

14

=3A的學式為。和酸鋇在融狀態(tài)下反應生成BaTiO323和二氧化碳，化學方程式為＝+CO；A晶中Ti的位數(shù)為6（上、下、前、后、左、右均與O直相連A晶中，若將元置于立方體的體心，素置于立方體的頂點，則O元處于立方體的面心；（）為元素，原子序數(shù)為，根據(jù)構(gòu)造原理判斷Cu

離的外圍電子層電子排布式為3d9。O和CuS結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子所帶的電荷相同，氧離子半徑小于硫離子半徑，氧化亞銅的晶格能大于硫化亞銅的晶格能，故CuO的點比CuS的；（）晶中含硫原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，含鋅原子數(shù)目為4，則胞的質(zhì)量為4×（），晶胞為正方體，若晶胞棱長為540.0，晶胞密度為