高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物單元測(cè)試 精品獲獎(jiǎng)

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)金屬與非金屬、酸、水的反應(yīng)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解金屬共同的物理性質(zhì)，通過(guò)鈉、鎂、鋁有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的探討，掌握其化學(xué)性質(zhì)。2、通過(guò)鐵與水蒸氣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力。【重難點(diǎn)】鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)；鈉與水的反應(yīng)及鐵與水蒸氣的反應(yīng)。第一部分課前延伸案【知識(shí)銜接】1、金屬活動(dòng)性順序：KCaMgZnSnPbCuHgPtAu2、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①鐵在氧氣中燃燒②鐵與鹽酸③鐵與硫酸銅溶液上述反應(yīng)中，鐵的共同之處是作，被氧化?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】（認(rèn)真閱讀教材46～50頁(yè)）1、地殼中含量最多的元素是；地殼中含量最多的金屬元素是，其次是；自然界中的金屬絕大多數(shù)以態(tài)存在。2、金屬具有許多共同的物理性質(zhì)，如：有金屬光澤，不透明，易、、有等。3、畫出鈉、鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)的共同特點(diǎn)是，因此，在化學(xué)反應(yīng)中，這三種金屬單質(zhì)都易電子，作劑，表現(xiàn)出性。4、分析教材46頁(yè)圖3-2中金屬發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，填寫下表?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式鎂條燃燒鋁絲與硫酸銅溶液銅絲與硝酸銀溶液鎂條與稀鹽酸小結(jié)：金屬能與等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。【預(yù)習(xí)自測(cè)】下列關(guān)于金屬元素描述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C．金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)一定不同D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都是固體【我的疑問(wèn)】第二部分課內(nèi)探究案課題一：金屬與非金屬的反應(yīng)問(wèn)題1：通過(guò)觀察鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，完成下表反應(yīng)條件室溫加熱或燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象新切開的鈉具有色的金屬光澤，在空氣中很快鈉先，然后劇烈燃燒，火焰呈色，生成固體。反應(yīng)方程式結(jié)論鈉與氧氣反應(yīng)可能有種情況，條件不同時(shí)，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物。問(wèn)題2：通過(guò)觀察加熱鋁箔的實(shí)驗(yàn)，完成下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁箔熔化，失去，熔化的鋁實(shí)驗(yàn)結(jié)論常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一薄層實(shí)驗(yàn)原因鋁表面的氧化膜Al2O3的熔點(diǎn)鋁的熔點(diǎn)，包在鋁的外面，所以熔化的液態(tài)鋁不滴落反應(yīng)方程式【鞏固練習(xí)】1、（雙選）下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，在不同條件下可以得到不同產(chǎn)物的是()A．Na與O2B．Mg與O2C．Al與O2D．C與O22、用坩堝鉗夾住一小塊酸處理過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是（）A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜B．鋁箔表面溫度低，未熔化C．氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁D．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高課題二：金屬與水的反應(yīng)問(wèn)題1：通過(guò)觀察鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，完成下表。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋1、1、2、2、3、3、4、4、5、5、結(jié)論化學(xué)方程式離子方程式【擴(kuò)展延伸】請(qǐng)寫出少量的鈉在下列水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。①氫氧化鈉溶液、②鹽酸、③硫酸銅溶液、問(wèn)題2：通常鐵與冷水和熱水均不反應(yīng)，但鐵可與水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式指出兩套裝置中A、B兩部分的作用及檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法。ABAABAA的作用是；B的作用是；濕棉花的作用的是；檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的方法是?！眷柟逃?xùn)練】3、金屬鈉可以保存在（）A．水B．酒精C．煤油D．四氯化碳4、將一小塊鈉投入盛5mL澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A．鈉熔化成小球并在液面上滾動(dòng)B．有氣體產(chǎn)生C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D．溶液變渾濁5、鋁制品之所以具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要原因是（）A．鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．鋁在常溫時(shí)與氧氣不反應(yīng)C．鋁具有金屬性，也具有非金屬性D．鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜【課堂小結(jié)】【當(dāng)堂檢測(cè)】教材53頁(yè)的第1、2題完成在作業(yè)本上第三部分課后提升案1、在燒杯中加水和苯(密度：0．88g/cm3)各50mL。將一綠豆大鈉(密度：0．97g/cm3)投入到燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是（）A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)C．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動(dòng)2、如下圖，玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)火。(1)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是(1)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(2)干燥管內(nèi)可裝入的試劑是__________，其作用是：____________________。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃__________；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅__________第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。2、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。【重難點(diǎn)】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的比較。物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用及過(guò)量計(jì)算。第一部分課前延伸案【知識(shí)銜接】1、鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式；通電該反應(yīng)的還原劑是，氧化劑是；該離子方程式體現(xiàn)了守恒，守恒，守恒，物質(zhì)的量（“是”或“不”）守恒。通電2、分析化學(xué)方程式2H2O===2H2↑+O2↑的意義①宏觀角度（體現(xiàn)質(zhì)量關(guān)系）②微觀角度【自主學(xué)習(xí)】點(diǎn)燃1、閱讀教材第52頁(yè)后，填寫下列空格。點(diǎn)燃H2+Cl2===2HCl化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：：擴(kuò)大NA倍：：物質(zhì)的量之比：：質(zhì)量之比：：換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比：：在同一條件下體積之比：：【預(yù)習(xí)自測(cè)】的H2O電解產(chǎn)生H2mol，產(chǎn)生O2mol?！疚业囊蓡?wèn)】第二部分課內(nèi)探究案課題一：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（閱讀教材51頁(yè)）問(wèn)題1：動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)3-4，完成下表反應(yīng)物鋁與鹽酸鋁與氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式離子方程式結(jié)論問(wèn)題2：（反應(yīng)機(jī)理）分析鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物。【鞏固練習(xí)】1、下列金屬中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液均能放出氫氣的是()A．CuB．MgC．AlD．Fe2、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．鋁制容器能長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)鋁作氧化劑C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mole-，產(chǎn)生氣體D．鋁在自然界主要以游離態(tài)存在課題二：應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算問(wèn)題1：題目鋁放入足量NaOH溶液完全反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣體積（標(biāo)況下）？消耗NaOH的物質(zhì)的量？鋁放入足量的鹽酸中完全反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣體積（標(biāo)況下）？消耗HCl的物質(zhì)的量？解題過(guò)程結(jié)論1、當(dāng)已知物理量與未知物理量不一致時(shí)，計(jì)算時(shí)必須帶單位，體現(xiàn)“，”原則。2、相同情況下，將等量的鋁分別投入足量的氫氧化鈉溶液和鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的體積比為，消耗NaOH與HCl物質(zhì)的量之比?！眷柟逃?xùn)練】300mL1mol/LNaOH溶液中加入足量的鋁，產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下的體積？消耗Al質(zhì)量？300mL1mol/LHCl溶液中加入足量的鋁，產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下的體積？消耗Al質(zhì)量？【小結(jié)】相同情況下，將足量的鋁分別投放到含等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和氯化氫的水溶液中，產(chǎn)生氫氣的體積比為，消耗鋁的物質(zhì)的量之比。問(wèn)題2：鋅放入50mL1mol/L的鹽酸中充分反應(yīng)后，計(jì)算：（1）生成氫氣體積（標(biāo)況下）為多少？（2）若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50mL，則溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度為多少？【鞏固訓(xùn)練】將27g鋁加入2L1mol/LNaOH溶液中，產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下的體積？將27g鋁加入2L1mol/LHCl溶液中加入足量的鋁，產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下的體積？【課堂小結(jié)】【當(dāng)堂檢測(cè)】教材53頁(yè)54頁(yè)的第3-9題完成在作業(yè)本上第三部分課后提升案1、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3加熱2、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣時(shí)，收集到了氯氣，求：加熱（已知反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O）⑴發(fā)生反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量。⑵被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量。⑶有多少電子發(fā)生轉(zhuǎn)移？3、(選做)鋁分別放入等體積等濃度HCl和NaOH的溶液中，充分反應(yīng)后，生成的H2體積比為5:6，則原溶液中HCl和NaOH的物質(zhì)的量為：。第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第一課時(shí)鈉的重要化合物）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握Na2O和Na2O2性質(zhì)的異同。2、掌握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同及二者之間的相互轉(zhuǎn)化。3、掌握焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作方法及鈉、鉀的焰色。【重難點(diǎn)】1、Na2O2的化學(xué)性質(zhì)。2、Na2CO3和NaHCO3的鑒別及相互轉(zhuǎn)化。第一部分課前延伸案【知識(shí)銜接】：1、寫出下列化學(xué)方程式：①鈉與氧氣在室溫時(shí)反應(yīng)②鈉與氧氣在加熱時(shí)反應(yīng)③鈉與水反應(yīng)④高溫時(shí)鐵與水蒸氣反應(yīng)⑤鋁與氫氧化鈉溶液反反應(yīng)（出汗）2．金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉eq\o(→,\s\up7(O2))eq\o((生成),\s\up6(表面變暗))eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\o((生成),\s\up6(出現(xiàn)白色固體))eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\o((NaOH),\s\up6(表面變成溶液))eq\o(→,\s\up7(CO2))eq\o((生成Na2CO3·10H2O),\s\up6(白色塊狀物質(zhì)))eq\o(→,\s\up7(風(fēng)化))eq\o((生成),\s\up6(白色粉末狀物質(zhì)))（出汗）【自主學(xué)習(xí)】：1、鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界中不存在的鈉，鈉元素都是以存在于自然界中。2、很多在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做。焰色反應(yīng)是某些金屬元素的(“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)；鈉元素的焰色：色，鉀元素的焰色：色（觀察時(shí)要透過(guò)），銅元素的焰色：色【預(yù)習(xí)自測(cè)】：1．欲觀察氫氣燃燒的焰色，燃?xì)鈱?dǎo)管口的材料最好是（）A．鈉玻璃B．鉀玻璃C．石英玻璃（SiO2）D．銅管【我的疑問(wèn)】：第二部分課內(nèi)探究案課題一：氧化鈉和過(guò)氧化鈉【實(shí)驗(yàn)探究一】：實(shí)驗(yàn)3-5（教材P55）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論帶火星木條有產(chǎn)生試管外壁溫度反應(yīng)酚酞試液變有生成過(guò)氧化鈉與H2O的反應(yīng)的化學(xué)方程式：知識(shí)歸納一：氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式氧元素的化合價(jià)組成Na+與O2—以2：1形成離子化合物Na+與O22—(過(guò)氧根離子)以2：1形成離子化合物顏色、狀態(tài)物質(zhì)類別性氧化物過(guò)氧化物（非堿性氧化物）氧化性無(wú)強(qiáng)氧化劑（可作漂白劑）化學(xué)反應(yīng)與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)用途【鞏固訓(xùn)練】：1.能使酚酞先變紅后褪色的物質(zhì)是()2．在Na2O2與水的反應(yīng)中()A．Na2O2是氧化劑，水是還原劑B．NaOH是氧化產(chǎn)物，O2是還原產(chǎn)物C．O2是氧化產(chǎn)物D．如有2molNa2O2參與反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為4mol課題二：碳酸鈉和碳酸氫鈉【實(shí)驗(yàn)探究二】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性比較及水溶液酸堿性步驟結(jié)論加水溶解度：Na2CO3NaHCO3加2滴酚酞溶液堿性：Na2CO3NaHCO3【實(shí)驗(yàn)探究三】Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（教材圖3-13）現(xiàn)

象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)

論Na2CO3澄清的石灰水受熱NaHCO3澄清的石灰水受熱熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3除雜、鑒別知識(shí)歸納二：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名色、態(tài)Na2CO3比NaHCO3反應(yīng)鑒別化學(xué)方程式：___________________離子方程式：__________________化學(xué)方程式：____________________離子方程式：____________________化學(xué)方程式：____________________離子方程式：____________________與CaCl2或BaCl2溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________離子方程式：___________________鑒別不反應(yīng)與CO2反應(yīng)化學(xué)方程式：___________________離子方程式：___________________—除雜不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化COCO2+H2O①固（加熱）②液（NaOH）Na2CO3NaHCO3【鞏固訓(xùn)練】：3、下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的比較正確的是（）A．Na2CO3和過(guò)量酸反應(yīng)生成NaHCO3B．與同濃度的酸反應(yīng)：Na2CO3比NaHCO3劇烈C．溶解度：NaHCO3比Na2CO3大D．NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，而Na2CO3不能4、不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（）A．分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水【我的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖】：一、1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。【當(dāng)堂檢測(cè)】：教材63頁(yè)第4、12小題第三部分課后提升案1、用潔凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，直接觀察時(shí)，火焰呈黃色，，下列有關(guān)該無(wú)色溶液的敘述中正確的是（） A．一定是鉀和鈉的混合物 B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+2、將過(guò)量CO2通入下列飽和溶液中，最終會(huì)產(chǎn)生沉淀的是 ()A.CaCl2B.Na2CO3C.Ca(OH)2D.NaCl3、推斷題A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號(hào)元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。（1）寫出A→E的化學(xué)式：ABCDE（2）寫出A→D、C→D、C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式A→DC→DC→E4、（選做）的CO與H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，Na2O2固體的質(zhì)量增加（）A、B、C、D、無(wú)法確定5、（選做）不用其它試劑，如何鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液？簡(jiǎn)述操作過(guò)程及反應(yīng)的離子方程式?！疚业囊苫笈c學(xué)習(xí)反思】：【作業(yè)】：創(chuàng)新P45-48，課時(shí)練P102第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)鋁的重要化合物）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握Al2O3和Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)；2、了解兩性化合物的概念。3、了解明礬的性質(zhì)和用途【重難點(diǎn)】1、鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。2、關(guān)于Al(OH)3圖像的分析。第一部分課前延伸案【知識(shí)銜接】：1、MgO、Na2O等能與鹽酸等酸反應(yīng)生成和(填物質(zhì)類別)這類氧化物叫堿性氧化物，CO2、SO2、SO3等能與NaOH溶液等堿反應(yīng)生成和(填物質(zhì)類別)這類氧化物叫酸性氧化物。2．鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)都生成，寫出化學(xué)方程式和離子方程式。與鹽酸的反應(yīng)與NaOH溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式【自主學(xué)習(xí)】：1、Al2O3是一種色、溶于水、熔點(diǎn)的物質(zhì)，與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別為：①，②既能和反應(yīng)，又能和反應(yīng)生成和的氧化物叫做兩性氧化物2、KAl(SO4)2電離方程式：硫酸鋁鉀常以十二水合物晶體的形式存在，俗名為，無(wú)色晶體，易溶于水，生成膠體，可用作凈水。3、胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式是__________________________；如果某病人患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平（主要成分是氫氧化鋁），反應(yīng)的離子方程式___________。4、氫氧化鋁加熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式：。【預(yù)習(xí)自測(cè)】：1、Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于熔融下列化合物中的()A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．NaHSO4 【我的疑問(wèn)】：第二部分課內(nèi)探究案課題一：氫氧化鋁的制備及氫氧化鋁的性質(zhì)問(wèn)題1、氫氧化鋁的制備【實(shí)驗(yàn)探究一】按照教材實(shí)驗(yàn)3－7，進(jìn)行氫氧化鋁的制備實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋在試管里加入10mLLAl2(SO4)3溶液，逐滴滴加氨水。產(chǎn)生膠狀沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解?；瘜W(xué)方程式：離子方程式：在實(shí)驗(yàn)室里，常常利用與反應(yīng)制取氫氧化鋁。氫氧化鋁幾乎溶于水，但能凝聚水中的，并能吸附。問(wèn)題2、氫氧化鋁的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究二】按照教材實(shí)驗(yàn)3－8，進(jìn)行氫氧化鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋Al(OH)3中滴加2mol/L鹽酸沉淀化學(xué)方程式：離子方程式：Al(OH)3中滴加2mol/LNaOH溶液沉淀化學(xué)方程式：離子方程式：實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鋁既能與反應(yīng)生成鹽和水，又能與反應(yīng)生成鹽和水，因此氫氧化鋁是一種氫氧化物?！眷柟逃?xùn)練】：1、實(shí)驗(yàn)室能否利用NaOH溶液代替氨水，與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制備氫氧化鋁？為什么？。2、下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．Al(OH)3是兩性氫氧化物 B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì) C．Al(OH)3能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸3、下列化學(xué)變化過(guò)程不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是()(OH)3Al2O3Al(OH)3AlO2-+Al(OH)3課題二：鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化---鋁三角⑥⑤④③②①Al(OH)⑥⑤④③②①Al(OH)3Al3+AlO2-①。②。③。④。⑤。⑥?！眷柟逃?xùn)練】3、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量，下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量）（）ABCD4、NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入鹽酸的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量）（）ABCD5、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2OC．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O【我的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖】：鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【當(dāng)堂檢測(cè)】：教材63頁(yè)第5、8小題第三部分課后提升案1、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部2.某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是()A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-3、把Ba(OH)2溶液滴加KAl(SO4)2溶液中使SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的存在形式是（）A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al(OH)3和Al3＋4、（選做）在Al2(SO4)3和MgSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量之比為()A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第三課時(shí)鐵的重要化合物）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解鐵的氧化物的種類和化學(xué)性質(zhì)；2、掌握鐵的氫氧化物的制備和相互轉(zhuǎn)化過(guò)程；3、掌握鐵鹽和亞鐵鹽之間的相互轉(zhuǎn)化。【重難點(diǎn)】1、氫氧化鐵的性質(zhì)及Fe(OH)2的制備。2、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。第一部分課前延伸案【知識(shí)銜接】：1、鐵絲在純氧中劇烈，火星，生成色固體，化學(xué)方程式為：；2、鐵粉與水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為：。3、鐵元素的主要化合價(jià)有，從化合價(jià)的觀點(diǎn)看，只有氧化性，只有還原性，既有有氧化性，又有還原性?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】：1、閱讀教材P59，對(duì)鐵元素的三種氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4進(jìn)行比較、填充下表?；瘜W(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱－色態(tài)價(jià)態(tài)＋2、＋3水溶性2、FeO、Fe2O3都是氧化物，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4可以看做FeO·Fe2O3，由FeO、Fe2O3與鹽酸的反應(yīng)類推與鹽酸的反應(yīng)，寫出離子方程式：?！绢A(yù)習(xí)自測(cè)】：1、下列鐵的化合物中鐵元素含量最高的是A．FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeSO4【我的疑問(wèn)】：第二部分課內(nèi)探究案課題一：鐵的氫氧化物【實(shí)驗(yàn)探究一】：實(shí)驗(yàn)3-9（教材P60）FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液產(chǎn)生色沉淀產(chǎn)生色沉淀，迅速變成色，最終變成色。離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵有種氫氧化物，它們可以分別由相對(duì)應(yīng)的與起反應(yīng)而制得。知識(shí)歸納一：鐵的氫氧化物比較氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式顏色_____色絮狀沉淀_______色沉淀溶解性_____溶于水______溶于水與鹽酸反應(yīng)離子方程式：離子方程式：加熱（隔絕空氣）：【鞏固訓(xùn)練】：1、Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化，在制備Fe(OH)2時(shí)應(yīng)該如何防止Fe(OH)2被氧化？2、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（）A．FeB．FeOC．Fe（OH）3D．Fe2O3課題二：鐵鹽和亞鐵鹽問(wèn)題1．Fe3＋離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)探究二】按照教材P61實(shí)驗(yàn)3－10進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論。滴入KSCN溶液結(jié)論離子方程式FeCl3溶液溶液變色Fe3＋遇到SCN－顯色FeCl2溶液溶液顏色問(wèn)題2．Fe3＋與Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)探究三】按照教材P61《科學(xué)探究》進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式滴入KSCN溶液滴入氯水實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe3＋離子具有性，F(xiàn)e2＋離子具有性。小結(jié)：Fe3＋與Fe2＋離子的檢驗(yàn)常見方法1．溶液的顏色含有Fe2＋的溶液顯色，含有Fe3＋的溶液顯色。2．用KSCN溶液和氯水3．用NaOH溶液【鞏固訓(xùn)練】：3、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋ǎ偌尤胱懔柯人诩尤胱懔克嵝訩MnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③4、向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．該溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2＋被氧化為Fe3＋【我的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖】【當(dāng)堂檢測(cè)】：教材63頁(yè)第7、9小題第三部分課后提升案1、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl2、下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A、②③①④

B、③②①④

C、③①②④

D、①②③④3、FeSO4溶液含有雜質(zhì)CuSO4和Fe2(SO4)3，為除去雜質(zhì)，提純FeSO4，應(yīng)該加入（） A．鋅粉 B．鎂粉

C．鐵粉 D．鋁粉4、（選做）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答: (1)寫出B的化學(xué)式 D的化學(xué)式 。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 ?！疚业囊苫笈c學(xué)習(xí)反思】：【作業(yè)】：創(chuàng)新P51-54，課時(shí)練P104第三章金屬及其化合物第三節(jié)用途廣泛的金屬材料【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異。2、知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能?！局仉y點(diǎn)】1、靈活運(yùn)用“鐵三角”解題。2、知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能第一部分課前延伸案【知識(shí)銜接】：參考教材P62頁(yè)資料卡片1、硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽于水，銅綠的主要成分是。其難溶于水。2、銅的化學(xué)性質(zhì)，使用銅器皿比較安全，銅離子能使蛋白質(zhì)而失去生理活性?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】：1合金由兩種或兩種以上的（或）熔合而成的具有的物質(zhì)。2、合金具有許多優(yōu)良的，在許多方面各成份金屬。例如，合金的硬度一般各成分金屬，合金的熔點(diǎn)一般它的各成分金屬的熔點(diǎn)。3、是我國(guó)使用最早的合金，是用量最大、用途最廣的合金。【預(yù)習(xí)自測(cè)】：1、關(guān)于合金性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高 B．多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同 D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同2、我國(guó)古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的，在世界上最先應(yīng)用濕法冶金的金屬是（）A．FeB．CuC．AgD．Hg【我的疑問(wèn)】：第二部分課內(nèi)探究案課題一Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化——鐵三角寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式或離子方程式：①Fe與S反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe與Cu2+反應(yīng)的離子方程式：