高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)單元測(cè)試 第一節(jié)原電池學(xué)案

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)預(yù)習(xí)預(yù)習(xí)醛的結(jié)構(gòu)以及物理和化學(xué)性質(zhì)初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容溫故而知新1：如右圖回答問(wèn)題：H2SO4CuZn1、H2SO4CuZn2、寫(xiě)出Zn片和Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：3、圖上注明外電路中的電子流向。內(nèi)電路：陽(yáng)離子向_______極移動(dòng),陰離子向_______極移動(dòng)。4、原電池反應(yīng)本質(zhì)：反應(yīng)。ZnCuuCuSO4ZnZnCuuCuSO4ZnSO4CuSO4ZnCuZnC酒精ZnZnCuSO4Zn形成原電池的條件：1、___________________________________________2、___________________________________________3、___________________________________________課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.

掌握構(gòu)成原電池的條件2.

理解原電池的原理3.

學(xué)會(huì)原電池的正負(fù)極及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：原電池的原理二、學(xué)習(xí)過(guò)程一、原電池1、原電池的構(gòu)成條件實(shí)驗(yàn)探究：Zn與Cu插入稀硫酸的現(xiàn)象與解釋?zhuān)ū?）實(shí)驗(yàn)順序金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系①Zn、Cu單獨(dú)插入稀H2SO4溶液Zn片

Cu片

②Zn、Cu導(dǎo)線連接并連接靈敏電流表后插入稀H2SO4Zn片

Cu片

電流表

（1）原電池的概念：將

能轉(zhuǎn)化為

能的裝置。（2）寫(xiě)出上面原電池負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)。

負(fù)極（Zn）：

正極(Cu):

總反應(yīng)（離子方程式）

探究：以下裝置哪些能構(gòu)成原電池，哪些不能構(gòu)成原電池，并說(shuō)明理由。（3）構(gòu)成原電池的條件①

。電極名稱(chēng)：

極電子流向

，發(fā)生反應(yīng)

，材料活潑性

極電子流向

，發(fā)生反應(yīng)

，材料活潑性

②

。外電路：電子從

極流向

極，電流從

極流向

極。內(nèi)電路：陰離子移向

極，陽(yáng)離子移向

極，電流從

極流向

極。

③

。電解質(zhì)溶液作用：

。④

。2、原電池的工作原理反應(yīng)過(guò)程中，

極失電子，發(fā)生

反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向

極，電解質(zhì)溶液電離出的

離子在該極得電子，發(fā)生

反應(yīng)。

科學(xué)探究1：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象CuCuZnCuSO4觀察電流表指針有無(wú)偏轉(zhuǎn)，鋅片和銅片上有什么變化CuCuZnCuSO4觀察電流表指針有無(wú)偏轉(zhuǎn)，鋅片和銅片上有什么變化科學(xué)探究2：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ZnZnSO4CuSO4ZnCu將鋅片放入ZnSO4溶液，銅片放入CuSO4溶液，然后將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來(lái)，中間串一個(gè)電流表。ZnZnSO4CuSO4ZnCu用一個(gè)充有電解質(zhì)溶液的鹽橋，將ZnSO4溶液和CuSO4溶液連接起來(lái)新知識(shí)梳理：

分析：（1）比較這兩個(gè)裝置哪個(gè)能夠持久、高效的放電？

（2）裝置②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、有鹽橋時(shí)電流計(jì)指針

b、鋅片逐漸

c、銅片

d、取出鹽橋后，電流計(jì)指針

（3）寫(xiě)出裝置②中電極反應(yīng)式和原電池的總反應(yīng)。

（4）分析鹽橋的作用：①

。

②

。當(dāng)堂檢測(cè)：1、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極．則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為A．A＞b＞c＞d

B．A＞c＞d＞bC．C＞a＞b＞d

D．B＞d＞c＞a2、如圖4—14所示的裝置能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是3、用Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag設(shè)計(jì)原電池，畫(huà)出裝置圖，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。課后練習(xí)與提高一、選擇題1．下列各組成金屬和溶液，能組成原電池的是ACu、Cu、稀硫酸BZn、Cu、稀硫酸 CCu、Zn、酒精DZn、Cu、CuSO4溶液2．有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線聯(lián)接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、b分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()AdcabB.dabcC.dbacD.badc3．在稀硫酸中放入一塊鍍層嚴(yán)重?fù)p壞的白鐵片，放出氣體的速率是A時(shí)快時(shí)慢B先慢后快C先快后慢D保持不變4．將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列各敘述正確的是()A.負(fù)極有Cl逸出，正極有H+逸出B.負(fù)極附近Cl的濃度減小C.正極附近Cl的濃度逐漸增大D.溶液中Cl的濃度基本不變5．把鐵釘和碳棒用銅線聯(lián)接后，浸入mol/L的食鹽溶液中，可能發(fā)生的現(xiàn)象是()A碳棒上放出氯氣B.碳棒近旁產(chǎn)生OH－C.碳棒上放出氧氣D.鐵釘上放出氫氣E.鐵釘被氧化6．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是()A2H+＋2e－＝H2B.Fe2+＋2e－＝FeC.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.Fe3+＋e－＝Fe2+7．某原電池的總反應(yīng)是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該原電池的正確組成是()A.B.C.D.正極ZnCuZnCu負(fù)極CuZnCuZn電解質(zhì)溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl28．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是A2H+＋2eH2B2H2O＋O2＋4e4OHCFe―2eFe2+D4OH―4e2H2O＋O2 9．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是()10．氫氧燃料電池是一種污染小，效率高的新型化學(xué)電源，可應(yīng)用于航天器上。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2＋O2＝2H2O該電池的負(fù)極反應(yīng)式為可表示為()A.2H+－4e－＝4H+B.4H+＋4e－＝2H2C.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.4OH－－4e－＝2H2O＋O2二、填空題1．有人將鉑絲插入氫氧化鉀溶液中作電極，又在兩個(gè)極片上分別通入甲烷和氧氣則形成電池，從而設(shè)計(jì)出一種燃料電池。該電池中通甲烷的鉑絲為_(kāi)_____極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________________________；該電池工作時(shí)（放電）的總化學(xué)方程式為_(kāi)___________