高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 說課一等獎

03課后測評提實能基礎(chǔ)中檔稍難自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)2、7化學(xué)反應(yīng)進行方向的判據(jù)3、4、8綜合提升1、5、9、106、11、121.下列說法正確的是()A．常溫下，反應(yīng)4Na(s)＋O2(g)=2Na2O(s)的ΔH<0，ΔS>0B．反應(yīng)2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH<0C．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do15(加熱))2SO3達平衡后，若升高溫度，v(逆)增大，v(正)減小答案B解析選項A，Na與O2在常溫下反應(yīng)放熱且反應(yīng)后無氣體生成，故ΔH<0，ΔS<0；選項B，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行，ΔG＝ΔH－TΔS<0，則有ΔH<TΔS，因ΔS<0，T>0，故有ΔH<0；選項C，合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，能使反應(yīng)體系中NH3的濃度降低，雖然提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但降低了反應(yīng)速率；選項D，升溫，v(正)、v(逆)均增大。2．下列說法正確的是()A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0答案C解析反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的，即ΔG＝ΔH－TΔS<0時，反應(yīng)一定能自發(fā)；若ΔH<0，ΔS>0，則反應(yīng)一定能自發(fā)，若ΔH>0，ΔS<0，則反應(yīng)一定不能自發(fā)，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，則反應(yīng)在一定溫度下可以自發(fā)，選項A、B錯誤；C項中反應(yīng)的ΔS>0，若ΔH<0，則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說明ΔH>0，正確；D項中反應(yīng)的ΔS<0，能自發(fā)，說明ΔH<0，錯誤。3．反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度下自發(fā)向右進行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列正確的是()A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0答案A解析某溫度下反應(yīng)自發(fā)向右進行，說明ΔH－TΔS＜0，即ΔH－TΔS＝－17kJ·mol－1，若ΔH＝－17kJ·mol－1，則ΔS＝0，不符合事實，故ΔH＝＋17kJ·mol－1＞0，所以選A項。4．下列對于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是()A．反應(yīng)3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)＋NO(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0B．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)＋O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則ΔH＜0C．反應(yīng)2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0答案B解析ΔH－TΔS＜0反應(yīng)能自發(fā)進行。若反應(yīng)的ΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，則ΔH＜0，A、C錯誤，B正確；2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)屬于分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，D錯誤。5．在一定條件下，對于反應(yīng)m(A)g＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物質(zhì)的濃度(C%)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()A．ΔH<0ΔS>0 B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH>0ΔS>0 D．ΔH<0ΔS<0答案A解析當(dāng)T不變時，壓強越大，C%越低，說明加壓平衡左移，則m＋n<c＋d，所以ΔS>0；溫度越高，C%越低，說明升溫，平衡左移，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。6.在一定條件下，某可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(s)cC(g)達平衡后，A的轉(zhuǎn)化率[α(A)]與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)＋b<cB．該反應(yīng)的ΔH>0C．若T2>T1，則該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進行D．若T2<T1，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行答案D解析由圖可知，隨著壓強的增大，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因B物質(zhì)呈固態(tài)，故a<c，A項錯誤；當(dāng)壓強相同時，因T1、T2的大小關(guān)系未知，故不能確定該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，B項錯誤；若T2>T1，則依據(jù)圖象知，同一壓強下，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，又ΔS>0，所以該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行，C項錯誤；若T2<T1，則依據(jù)圖象知，同一壓強下，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0，又ΔS>0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進行，D項正確。7.往平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和固態(tài)氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示。一會兒，就會發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀并有液體產(chǎn)生，瓶壁變冷，小木板上因水凍結(jié)而被燒瓶黏住，這時打開瓶塞，出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)下列結(jié)論正確的是()A．自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行D．吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行答案C解析通過實驗現(xiàn)象可知該反應(yīng)吸熱，但仍能自發(fā)進行。8．[2023·海南期末]下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是()A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進行D．放熱過程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的過程一定是自發(fā)的答案D解析焓判據(jù)和熵判據(jù)都不全面，應(yīng)采用復(fù)合判據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS，對于CaCO3分解的反應(yīng)是一個ΔH>0、ΔS>0的反應(yīng)，所以只有在較高溫度下，ΔG＝ΔH－TΔS<0，反應(yīng)自發(fā)進行。9．[2023·鹽城測試]二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點問題之一。(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)的ΔH________0，ΔS________0(選填“>”“<”或“＝”)，在低溫下，該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。(2)CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其他化學(xué)品。你認為該方法需要解決的技術(shù)問題有________。a．開發(fā)高效光催化劑b．將光催化劑制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2發(fā)生催化轉(zhuǎn)化c．二氧化碳及水資源的供應(yīng)答案(1)>>不能(2)ab10．(1)判斷下列反應(yīng)的熵值的變化，在每小題后面的橫線上填上“增加”“減小”或“無明顯變化”。①2H2(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up15(點燃),\s\do15())2H2O(l)________。②H2(g)＋Cl2(g)eq\o(=,\s\up15(點燃),\s\do15())2HCl(g)________。③(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)________。④Cu(s)＋Cl2(g)eq\o(=,\s\up15(點燃),\s\do15())CuCl2(s)________。⑤將少量KNO3晶體溶于水中________。(2)已知下列數(shù)據(jù)：CaO(s)＋SO3(g)=CaSO4(s)ΔH＝－kJ·mol－1CaSO4(s)CaO(s)SO3(g)S/J·mol－1·K－1用CaO(s)吸收高爐廢氣中的SO3氣體________(填“能”或“否”)防止SO3污染環(huán)境。答案(1)①減?、跓o明顯變化③增加④減小⑤增加(2)能解析(1)判斷熵值變化的依據(jù)是同溫同壓下，氣態(tài)熵值＞液態(tài)熵值＞固態(tài)熵值，狀態(tài)都是氣態(tài)時，看物質(zhì)的量的多少，物質(zhì)的量越多，熵值越大。故①減小，②無明顯變化，③增加，④減小，⑤KNO3溶于水時KNO3=K＋＋NOeq\o\al(－,3)，自由移動離子數(shù)目增多，因此熵值變大。(2)根據(jù)已知數(shù)據(jù)求得ΔS＝J·mol－1·K－1－J·mol－1·K－1－J·mol－1·K－1＝－J·mol－1·K－1，ΔH－TΔS＝－kJ·mol－1－298K×(－×10－3kJ·mol－1·K－1)＝－kJ·mol－1，所以該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行。令ΔH－TΔS＝0，可求得T＝2122K，即反應(yīng)的轉(zhuǎn)折溫度較高，因此用CaO(s)吸收高爐廢氣中的SO3氣體以防止SO3污染環(huán)境是可行的。11．在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)ΔH＝QkJ·mol－1過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)熵變ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)該反應(yīng)________自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。(4)升高溫度平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向________方向移動。答案(1)＜(2)＞(3)能(4)減小逆反應(yīng)解析據(jù)圖象可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故Q＜0。據(jù)反應(yīng)特點可知，該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)；據(jù)此可知該反應(yīng)能自發(fā)進行；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小。12．某化學(xué)興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)，所查資料信息如下：①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4②氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合③由某元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖所示。請回答下列問題：(1)H2與S化合的反應(yīng)________熱量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS>0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合：__________________________