9.3《溶液的濃度》學(xué)案(原卷版)

課題9.3

溶液的濃度學(xué)案）1.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，這表示（）A.20℃時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉B.20℃時(shí)，100g水中溶解36g化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)C.100g水中最多溶解36g氯化鈉D.20℃時(shí)，氯化鈉在水中溶解，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)2．下列敘述正確的是（）A．加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液B．某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解該物質(zhì)的溶液C．飽和溶液比不飽和溶液含溶質(zhì)更多D．溶液蒸發(fā)溶劑，一定析出晶體3大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而，如；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而，如；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而，如。4．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)此回答下列問題：（1）圖中P點(diǎn)的含義是。（2）將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)，分別配制成t℃時(shí)的飽和溶液，需要1水的質(zhì)量最少的是。（3）將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的前提下，宜采用的方法是。1

（4）將t℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t℃，所得三21種溶液的質(zhì)量由大到小的順序是（用甲、乙、丙表示1.理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；2.知道如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；3.激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算；2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。一、溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)【思考】1.有兩杯濃稀不同的糖水，如何知道哪杯水更甜呢？2.生活中我們可以用品嘗的方法區(qū)分兩杯糖水的濃稀么化學(xué)式我們?nèi)绾味勘硎救芤旱臐庀∧?？【?shí)驗(yàn)9-7】室溫下，在三個(gè)小燒杯中各加入0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅，然后分別加入20mL水，震蕩，使硫酸銅全部溶解。比較三種溶液的顏色。燒杯編

溶液顏比較

溶劑質(zhì)/g

溶質(zhì)質(zhì)/2

123【思考】這三種溶液中哪種溶液最濃？哪種最?。磕愕呐袛嘁罁?jù)是什么？對(duì)于有色溶液來說根據(jù)

可以區(qū)分溶液是濃還是稀但這種方法比較粗略不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)在實(shí)際應(yīng)用中常常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量因此我們要準(zhǔn)確的知道溶液的組成。表示溶液組成的方法有多種，這里主要認(rèn)識(shí)。1.什么是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是數(shù)表示)2.計(jì)算公式

與

之比(通常以百分溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==公式變形：溶質(zhì)質(zhì)量=×溶液質(zhì)量=/【填一填】將【實(shí)驗(yàn)中所得的溶液的組成填入下表，并判斷溶液的濃度大小。試管

溶液顏

溶

劑

溶

質(zhì)

溶

液

溶質(zhì)的量分編號(hào)

色比較

質(zhì)量g

質(zhì)量g

質(zhì)量g

數(shù)123【結(jié)論液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大液越溶液的顏色越。3

【注意】①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)?！揪氁痪殹肯铝袑?duì)20%的氯化鈉溶液的理解正確的是)A．該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為∶5B．100g該溶液中含溶質(zhì)gC．該溶液100g水中溶有溶質(zhì)20gD．該溶液中溶劑和溶液的質(zhì)量比為∶5【練一練】下列幾種硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是)A.150g水溶解30g硝酸鉀；B.15g硝酸鉀溶解在水中；C.85g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀；D.一定量的硝酸鉀溶于水中制成100g硝酸鉀溶液。二、有溶質(zhì)質(zhì)量分的簡(jiǎn)單算【實(shí)驗(yàn)9-8】在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)/g

溶劑（）質(zhì)量/g

現(xiàn)

象

溶液中質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4

【討論】已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為”這種說法對(duì)嗎？為什么？【總結(jié)】質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系（以℃時(shí)某溶質(zhì)的溶解度是36g和某溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%例）溶解度

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義溶液是否飽和單位聯(lián)系【練一練】在時(shí)，CuSO的溶解度為，求時(shí)CuSO和溶液溶質(zhì)的44質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！揪氁痪欿Cl和KNO在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如表所示下列說法中正確的3是（）溫度/℃204060溶解KCl度/gKNO

3

3338453164110

5

A．60℃時(shí)，100g水中最多溶解45gKClB．隨著溫度的升高，某飽和溶液中會(huì)有固體析出C．KNO溶解度始終大于KCl3D．60℃時(shí)，KNO液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為×100%31.制一定量某一組的溶液，求需溶質(zhì)溶劑量【例1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【練一練】要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正確的是（）A．稱取0.5g苯甲酸，溶于100g中B．稱取5g苯甲酸，溶于995g中C．稱取50g苯甲酸，溶于950g中D．稱取0.5g苯甲酸，溶于1000g中2有關(guān)溶液稀或濃縮計(jì)算【例2學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？分析：解決這道題的依據(jù)是什么？6

【例3】將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的硝酸鉀溶液，若使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍。（1）則應(yīng)該加入硝酸鉀多少克？（2）若蒸發(fā)水濃縮，則應(yīng)該蒸發(fā)水多少克？（要求：設(shè)未知數(shù)作答）【練一練】硝酸鉀可作為無土栽培的一種營(yíng)養(yǎng)液?，F(xiàn)25%的硝酸鉀溶液稀釋成200g10%來用于培植營(yíng)養(yǎng)液，則需加水（）A．80gB．300gC．120gD．100g【練一練】有鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是（）A.把溶液的量倒掉一半B.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C.將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合D.蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半3有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)與學(xué)方程式的合計(jì)算【注意溶液是混合物溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算必須先換算成溶質(zhì)的質(zhì)量，然后再利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義來求解。7

【例4100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【練一練】硫酸銅溶液對(duì)過氧化氫的分解有催化作用。取的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計(jì)算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、配一定溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)的液（一）藥品直接配1.所用儀器2.操作步驟（1算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量為g，水的體積為mL(水的密度為1g·cm－3)。8

（2）：用托盤天平稱量所需的氯化鈉質(zhì)量，倒入燒杯中。（3）：用規(guī)格為mL的量筒取所需水的體積，倒入盛有水的燒杯中?！咀⒁狻苛客沧x數(shù)時(shí)視線與液體凹液面的最低處相平。（4）：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉充分溶解?！揪氁痪毾旅媸且晃煌瑢W(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。①；②；③；④；⑤?！揪氁痪殹坑觅?gòu)買的消液進(jìn)行環(huán)境消毒時(shí)，需要配制成3.4%的噴灑溶液，實(shí)驗(yàn)室配制過程不需要用到的儀器是（）A．燒杯B．集氣瓶C．玻璃棒D．量筒【練一練】要配制100g10%的食鹽溶液，下列操作正確的是（）A．將10g食鹽直接放在天平托盤上稱量B．量取90mL水時(shí)，仰視量筒讀數(shù)C．為加快食鹽溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液D．將配制好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞并貼上標(biāo)簽2.誤差分析9

(1)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：①?gòu)挠猛斜P天平稱量的角度思考：a.天平未調(diào)零；b.砝碼；c.天平讀數(shù)有問題；d.藥品和砝碼放顛倒了等。②從用量筒量取液體角度思考：量取時(shí)，③從轉(zhuǎn)移藥品角度思考：

讀量筒刻度。a．燒杯；b．量筒中的液體溶質(zhì)未全部倒出；c．向燒杯轉(zhuǎn)移固體溶質(zhì)時(shí)，有一部分溶質(zhì)。④從藥品的純度角度思考：溶質(zhì)中含有雜質(zhì)（藥品不純(2)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大①稱量時(shí)，所用砝碼。②量取溶劑時(shí)，

讀量筒刻度?！揪氁痪殹颗渲?50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（）A．稱量時(shí)藥品和砝碼放反了B．溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠C．量取水時(shí)俯視讀數(shù)D．把配制好的溶液倒入試劑瓶時(shí)有部分濺出10

（二）濃溶液稀釋用已配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶（密度約為1.04g/cm制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。操作步驟如下：（1計(jì)算需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為（體積為ml水的體積為mL(水的密度為1g·cm

－3

)。（2）：用量筒取所需的氯化鈉和水的體積，倒入燒杯中。（3）：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。（4）裝入試劑瓶：把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的液體試劑柜中。【練一練】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度是?cm

﹣3

）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．配制稀硫酸時(shí)，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯B．配制稀硫酸時(shí)，將水加入到濃硫酸中并用玻璃棒不斷攪拌C．將80g98%的濃硫酸沿1000mL燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并不斷攪拌D．將43.5mL98%的濃硫酸沿1000mL燒杯內(nèi)壁緩緩倒入480mL水中，并不斷攪拌1．在其它條件不改變的情況下，對(duì)硝酸鉀溶液進(jìn)行如下處理，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較正確的是（）11

A．①＞②＞③B．①＝②＞③C．①＝②＜③D．①＝②＝③2．下列各項(xiàng)中，前者一定大于后者的是（）A．20℃時(shí)KNO溶解度和80℃時(shí)KNO溶解度33B．30℃時(shí)NaCl不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．100g15%的硫酸溶液在℃的質(zhì)量與20℃的質(zhì)量D．NaOH溶于水后溶液的溫度和NO于水后溶液的溫度433．40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液變?yōu)?，下列方法正確的是（）A．加入8gNaCl固體C．倒掉40g溶液

B．加入80g水D．加入40g5%的NaCl溶液4克10%的硝酸鉀溶液使它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍采用的方法）A．再加入0.1W克硝酸鉀B．蒸發(fā)水分濃縮為克的溶液C．蒸發(fā)掉水分的一半D．加入W克25%硝酸鉀溶液5．實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小的是（）①稱量的氯化鈉固體中會(huì)有不溶性雜質(zhì)②用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)③往內(nèi)壁有水的燒杯中加入49mL水④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時(shí)有少量濺出A．①②B．②④

C．①③D．③④12

6t℃時(shí)根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量繪制成如圖中的斜線。下列說法正確的是（）A．由圖可知，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高B．n點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．t℃，25g該物質(zhì)放入的水中形成飽和溶液D．圖中4個(gè)點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：n＜m＜W＝Z7．現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g，若使其溶質(zhì)的質(zhì)量