魯科版化學(xué)必修二第二章復(fù)習(xí)

惠州綜高：黃海梅第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量總復(fù)習(xí)鍵型概念特點(diǎn)形成條件存在離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子相互作用活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵離子化合物原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云的重疊）而形成的化學(xué)鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵非金屬單質(zhì)、某些化合物共用電子對(duì)偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵共價(jià)化合物和某些離子化合物〖1.化學(xué)鍵〗判斷對(duì)錯(cuò)：1.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。2.共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，離子化合物只含離子鍵。3.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。4.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。5.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。6.在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵。7.全部由非金屬組成的化合物一定是共價(jià)化合物。8.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力9.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵。10.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵〖提升訓(xùn)練〗常見(jiàn)吸熱反應(yīng)常見(jiàn)放熱反應(yīng)1、所有的燃燒反應(yīng)2、酸堿中和反應(yīng)3、金屬與水或酸發(fā)生的置換反應(yīng)5、鋁熱反應(yīng)4、大多數(shù)化合反應(yīng)6、自發(fā)進(jìn)行的氧還反應(yīng)，如鐵生銹〖2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化〗2、大多數(shù)分解反應(yīng)1、銨鹽與堿的反應(yīng)3、以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)、4、C與H2O/CO2的反應(yīng)〖3.化學(xué)反應(yīng)的快慢〗化學(xué)反應(yīng)速率1.定義2.計(jì)算公式3.注意：（1）固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)濃度不變，不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。（2）化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率ν(B)=△C△t4.在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中各物質(zhì)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v（A）:v（B):v（C）:v（D）=a：b：c：d〖5.化學(xué)反應(yīng)的限度〗化學(xué)平衡狀態(tài)在

的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的

，反應(yīng)物和生成物

不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。特征:(1)定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡(3)等：v(正)＝v(逆)一定條件下速率相等濃度保持可逆反應(yīng)在

條件下同時(shí)向

兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為

。相同正、反可逆反應(yīng)一定條件下在密閉容器中進(jìn)行達(dá)到平衡的標(biāo)志是()N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)K.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間改變ABDFILMG.

1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)N–H鍵形成H.

1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)N–H鍵斷裂I.

1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N–H鍵斷裂J.

1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N–H鍵形成NNNNNNNNL.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變M.條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化“變量不變就意味著反應(yīng)達(dá)到平衡”〖提升訓(xùn)練〗MnO2+4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2＋2H2O氧化劑：還原劑：MnO2HCl得到2e-失去2e-反應(yīng)原理一套完整的制氣裝置應(yīng)該包括：發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置〖6.利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)〗問(wèn)題1：下列發(fā)生裝置分別適合制備什么樣的氣體呢？固—固加熱型固—液不加熱型固—液加熱型ABC分液漏斗圓底燒瓶2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑Ca(OH)2+2NH4Cl==2NH3↑+CaCl2+2H2OZn+2HCl==ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2H2O2===O2↑+2H2OMnO2問(wèn)題2：下列凈氣裝置中適合裝何種試劑？

液態(tài)試劑固態(tài)試劑ABCABC問(wèn)題3：下列收集裝置分別適合何種氣體的收集？

水ABCD吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B少量尾氣可以集于氣球中，選用C難以吸收的可以點(diǎn)燃處理，選用D。練習(xí)：請(qǐng)選出Cl2

、HCl

、CO尾氣處理的裝置問(wèn)題4：下列尾氣處理裝置適合何種氣體的尾氣吸收？

1、活潑性不同的兩個(gè)電極2、兩電極材料均插入電解質(zhì)溶液中3、兩極相連形成閉合電路4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)條件）〖原電池的形成條件〗〖7.原電池〗負(fù)極（鋅片）：