高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 說(shuō)課一等獎(jiǎng)

高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（）A． B．C． D．2．下列敘述中，正確的是（）A．原子晶體中只含有共價(jià)鍵B．分子晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵C．離子晶體中只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵D．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子3．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A．金剛石和干冰 B．NaBr和HBr C．CH4和H2O D．Cl2和KCl4．下列有關(guān)表述中正確的是（）A．的電子排布式可簡(jiǎn)寫為B．16O與18O互為同位素，H216O、H218O互為同素異形體C．CH4、粒子的空間構(gòu)型均為正四面體形D．NH4Cl的電子式為5．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能C．炸藥爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能6．反應(yīng)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了mol，則此段時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的速率可表示為（）A． B．C． D．7．沸騰時(shí)只需克服范德華力的物質(zhì)是（）A．水B．CCl48．已知?，F(xiàn)有CH4和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO2(g)和18gH2O(l)，共放出熱量，由上可知1molCO完全燃燒放出的熱量為（）A．283 B．374.4 C．512 D．5669．右圖是某反應(yīng)在不同條件下的能量與反應(yīng)過(guò)程關(guān)系圖，有關(guān)該圖的說(shuō)法正確的是（）A．虛線代表的是使用了催化劑的反應(yīng)的圖像，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．E1、E2是該反應(yīng)在不同條件下的活化能，E4、E5是反應(yīng)在不同條件下放出的能量C．兩種條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)相同，且虛線代表的反應(yīng)速率較快D．該反應(yīng)的10．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（）A．酸性：HCl＞H2S，所以非金屬性：Cl＞SB．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1C．元素原子的最外層電子數(shù)越多越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)D．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同11．原子序數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是（）A．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)B．X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿D．X能與某些金屬元素形成離子化合物12．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6O2[PtF6]，已知O2[PtF6]為配位化合物（其中Pt為＋5價(jià)），對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．該配合物的配位原子是F和O，配位數(shù)為8B．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑C．O2[PtF6]中Pt與F之間以離子鍵相結(jié)合D．反應(yīng)中每生成1molO2[PtF6]，轉(zhuǎn)移1mol電子13．磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，右圖為其晶胞，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．磷化硼晶體的熔點(diǎn)很低B．磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體C．磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同14．科學(xué)家新發(fā)現(xiàn)的兩種分子COS和C3O2（均為新型可燃性碳的化合物）的結(jié)構(gòu)式分別為和，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．C3O2和COS在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物均是CO2B．CO、C3O2、CO2中碳元素的化合價(jià)依次升高C．COS和C3O2均是含極性鍵的非極性分子D．CO2、COS、C3O2三分子中碳原子均采取雜化15．某碳?xì)浠衔锓肿拥慕Y(jié)構(gòu)式如圖：，下列有關(guān)該分子的敘述正確的是（）A．該分子含5個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵B．該分子是非極性分子C．該分子的碳原子均是以sp2雜化軌道參與成鍵D．分子中有4個(gè)原子在同一直線上16．下列各組熱化學(xué)方程式（同溫、同壓下）中大于（、為熱量的數(shù)值）的是（）①②③④A．①②B．③④C．②④D．①③第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、（本題包括6小題，共37分）17．（6分）中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取的NaOH溶液50mL與的鹽酸50mL置于右圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）從右圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是____________，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是。（2）右圖中的小燒杯應(yīng)該選擇下列哪種規(guī)格的。（選填代號(hào)）①50mL②100mL③150mL④250mL（3）為了便于計(jì)算，假定混合前后溶液的密度都近似為1，假定反應(yīng)后生成溶液的比熱容近似為水的比熱容，用t1℃和t2℃代表反應(yīng)前后溶液的溫度，則該實(shí)驗(yàn)中和熱的計(jì)算表達(dá)式為。18．（6分）按要求回答下列問(wèn)題：（1）已知在200℃，101kPa時(shí)，H2與碘蒸氣作用生成1molHI放出熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）太陽(yáng)能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)一個(gè)重要課題。利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是：白天在太陽(yáng)照射下使某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量。已知下列數(shù)據(jù)：序號(hào)鹽熔點(diǎn)/℃熔化熱/參考價(jià)格/①CaCl2·6H2O780～850②Na2SO4·10H2O800～900③Na2HPO4·12H2O1800～2400④Na2SiO3·5H2O1400～1800其中最適宜作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是。（選填物質(zhì)序號(hào)）（3）離子晶體晶格能的定義是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值?，F(xiàn)已知：19．（8分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。圖中反應(yīng)條件均未標(biāo)出，部分產(chǎn)物（包括水）已略去，反應(yīng)①是置換反應(yīng)。（1）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色有毒氣體。③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生。A、D均為極易溶于水的氣態(tài)氫化物，且相遇有白煙生成。則A分子的立體構(gòu)型為，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。（2）若A、D為短周期元素的單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍。F是一種含氧酸，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成。則E的化學(xué)式為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。20．（5分）A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中第一個(gè)長(zhǎng)周期，是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問(wèn)題：（1）C元素簡(jiǎn)單離子的電子排布圖是。（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）。（3）B與E可形成離子化合物BE5，其陰離子的電子式是，BE5含有的化學(xué)鍵類型有（選填代號(hào)：A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵）。（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（●代表陽(yáng)離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)的是（選填字母標(biāo)號(hào)“a”或“b”）。21．（6分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）DC2分子的空間構(gòu)型為，其中心原子采取雜化。（2）DB2是（填“極性”或“非極性”）分子，其在水中的溶解度較大，其原因除了其分子的極性因素以外，另一原因是。（3）若A是其所在周期元素中核外單電子數(shù)最多的元素，則+3價(jià)A的含氧酸、D及E的最高價(jià)含氧酸三者酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ盟岬姆肿邮阶鞔穑蝗鬉是所在周期原子半徑最大的元素，則單質(zhì)A與O2點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為。22．（6分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，其中A與D、B與C同主族，D與E同周期。A為原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)是B和C兩元素原子序數(shù)之和。回答下列問(wèn)題：（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，E元素的電子排布式為。（2）A2B2能以任意比例與水互溶，請(qǐng)推測(cè)其主要原因是，A2B2分子是否為手性分子（填“是”或“否”）。（3）E的原子半徑為r，摩爾質(zhì)量為，阿伏伽德羅常數(shù)值為，E單質(zhì)晶體中原子的空間利用率為68%，則E單質(zhì)晶體中E原子的配位數(shù)為，其晶體密度為。三、（本題包括2小題，共15分）23．（6分）已知硼酸（分子式為H3BO3）對(duì)人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。試回答下列問(wèn)題：（1）已知硼酸分子中H只與O成鍵，則其分子結(jié)構(gòu)式為，由其結(jié)構(gòu)可推知硼酸應(yīng)屬于酸（選填“弱”或“強(qiáng)”）。（2）已知硼酸晶體呈片狀，具有類似石墨那樣的片層結(jié)構(gòu)，片層之間作用較弱，有滑膩感，可做潤(rùn)滑劑。則層內(nèi)H3BO3分子之間的作用力是，層與層間的作用力是。（3）已知硼酸可以被20mL·L－1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推知硼酸屬元酸。研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時(shí)，其最外層有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨向，如。寫出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。24．（9分）晶體的世界豐富多彩，晶體的結(jié)構(gòu)紛繁復(fù)雜。人教版課程標(biāo)準(zhǔn)高中教材《選修3》向我們展示了一些典型晶體的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，如：干冰、冰、金剛石、石墨、釙、鉀、鎂、銅、NaCl、CsCl、CaF2。下圖是一個(gè)立方晶胞圖，請(qǐng)大家在上述所列物質(zhì)范圍內(nèi)回答下列問(wèn)題：（1）描述晶體結(jié)構(gòu)的單元叫做晶胞，整塊晶體可以看作是數(shù)量巨大的晶胞而成的。（2）某分子晶體的晶胞如上圖（B、C球所代表的位置無(wú)該分子）所示，則該分子晶體是；該分子晶體中，一個(gè)分子周圍緊鄰個(gè)分子。（3）若上圖是NaCl的晶胞圖，則A球代表，B球代表，C球代表。（4）若上圖是金剛石的晶胞圖，則碳原子處于位置（選填“A球”、“B球”、“C球”）。（5）某金屬晶體的晶胞如上圖（A、C球所代表的位置無(wú)該金屬原子）所示，則該金屬晶體是。參考答案一、選擇題題號(hào)12345678答案BACCBCBA題號(hào)910111213141516答案CBCDCDDA17．（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）；小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋?nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）（1分）（2）②（2分）（3）（2分）18．（1）（2分）（2）②（2分）（3）（2分）19．（1）三角錐形（2分）；（2分）（2）（2分）；（2分）20．（1）（1分）（2）NH3（1分）（3）（1分）；ABD（1分）（4）b（1分）21．（1）角形（或V形）（1分）；（1分）（2）極性（1分）；SO2與水反應(yīng)生成了（或或）（1分）（3）