高中化學人教版第二章化學物質及其變化單元測試 省賽獲獎

第二章《化學物質及其變化》測試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。第一部分選擇題（共60分）一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）1．下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A．鋁的表面生成致密的薄膜B．燃料的燃燒C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋼鐵的銹蝕2．黑火藥爆炸時的反應是：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的還原劑是A．CB．SC．KNO3D．S和KNO33．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、OH－、NO3－、Na+B．Mg2+、OH－、SO42-、K+C．Ca2+、H+、Cl－、CO32－D．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl－4．下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是A．氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液B．一氧化碳還原氧化銅C．銅片放入硝酸銀溶液中D．氫氣的燃燒5．下列物質的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中陰、陽離子都減少的是A．Na2CO3B．FeCl3C．CuSO4D．Ca(NO3)26．下列反應不能用離子方程式：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑7．下列反應中氣體作氧化劑的是A．SO3通入水中：SO3+H2O＝H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O8．用下列方法來制備Fe(OH)3膠體，可行的是A．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mLNaOH溶液中B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL冷水中，邊加邊振蕩C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩

9．下列分離、提純、鑒別物質的方法正確的是A．用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3C．用過濾的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉膠體D．用加熱、過濾、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2等雜質10．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是A．2H2+O2點燃2H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO＋COCu+CO2D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑二、多項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個選項正確，少選且正確得2分，錯選、未選不得分）11．下列變化中必須加入氧化劑才能進行的是A．CuO→CuCl2B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CO→CO212．下列離子方程式書寫正確的是A．CuSO4溶液中加入鐵粉：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+B．鐵與硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．氫氧化銅與鹽酸反應：H++OH－＝H2OD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓13．下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是A．Mg

B．Zn2+

C．Fe2+

D．HCl14．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。下列有關說法正確的是A．Cu是還原劑，被腐蝕B．Fe3+是氧化劑C．該反應是置換反應D．該反應屬于離子反應15．下列分類標準正確的是A．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標準：能否透過濾紙）B．化學反應分為：離子反應、非離子反應（標準：是否在水溶液中進行）C．化學反應分為：氧化還原反應、非氧化還原反應（標準：元素化合價是否發(fā)生變化）D．化合物分為：電解質、非電解質（標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導電）16．工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是A．SO2在反應中被氧化B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子第二部分非選擇題（共40分）三、填空題（共40分）17．（8分）在Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，請用雙線橋法標出元素化合價升降、電子得失和被氧化、被還原的情況，并指出氧化劑、還原劑。氧化劑；還原劑。18．（6分）海水中鎂離子Mg2+總量可觀，但是濃度并不很高。從海水中提取鎂的主要工藝是：①海水與廢堿溶液（含大量OH－）作用，生成氫氧化鎂沉淀；②分離出沉淀；③沉淀與鹽酸反應，得到高濃度的氯化鎂溶液。寫出主要反應的離子方程式：①③第②步的操作名稱為（填序號）。A．過濾B．蒸餾C．萃取D．分液19．（12分）在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、?。ㄈ鐖D所示），它們排出的廢液里，每個工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由渾變清，④丁處產生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7。請判斷：甲△乙△甲△乙△丙△丁△M△甲，乙，丙，丁。（2）在M處取出的河水中，肯定含有的離子是。20．（14分）有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質是，一定不含有的物質是，可能含有的物質是。（寫化學式）（2）寫出各步變化的離子方程式。①；②；③；④。參考答案一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）二、多項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個選項正確，少選且正確得2分，錯選、未選不得分）題號12345678答案CAACCDBD題號910111213141516答案ACBCDADCDABDCDAD三、填空題（共30分）17．（8分）得得2e-，化合價降低，被還原△失2e-，化合價升高，被氧化Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2↑+2H2O（4分）氧化劑是H2SO4，還原劑是Cu（各2分，4分）18．（6分）Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H＋＝Mg2＋+2H2OA（各2分）19．（12分）（1）甲Ca(OH)2乙FeCl3丙HCl丁Na2CO3（各2分）（2）Na+、Ca