關(guān)注命題,科學備考-2016屆高考化學備考淺析

關(guān)注命題，科學備考——2016屆高考化學備考淺析一.二.三.全國卷命題的指導思想后期備考建議全國卷試題分析與應(yīng)對一全國卷命題的指導思想全國卷：

體現(xiàn)國家選拔人才和人才培養(yǎng)目標的意志。立足當前，著眼未來。整體把握全局，兼顧區(qū)域差異；重選拔功能，輕分數(shù)高低。廣東卷：

體現(xiàn)廣東基礎(chǔ)教育的成果和對教育教學的理解和認識。立足廣東，重考試結(jié)果的社會效應(yīng)。全國卷：

體現(xiàn)學科價值，考查學科素養(yǎng)。注重知識邏輯關(guān)系，強調(diào)對問題的分析思路和方法，提倡創(chuàng)新。盡量模糊地方特色，回歸學科本質(zhì)。廣東卷：

體現(xiàn)學科教學要求，考查學生學習效果。

強調(diào)基礎(chǔ)知識和技能，注重知識應(yīng)用。地方特色明顯，時代感強。全國卷：

試卷有一定難度，思維的深度和廣度都增大，尤其是思維的深度。學生考下來沒有把握。各學科均分較低，分數(shù)線較低。廣東卷：

試卷比較簡單，思維的深度不夠。學生考下來常會喜笑顏開。各學科均分較高，分數(shù)線較高?！叭涡浴蹦芰σ蟾咭曇案_闊全國卷的感覺不強調(diào)試題的穩(wěn)定性（考點、視角等）知識儲備不僅限于教材全國卷：

命題專家團隊學術(shù)背景更全面，兼顧測量學和學科研究及教學專家。試題比較注重測量的科學性，學科知識是載體，是為選拔人才服務(wù)的。

英語筆試成績=筆試卷面成績×135/120（1.125）化學試卷：

區(qū)分度：0.4以上

難度：0.55是追求的目標2015年高考考試大綱(課程標準)：理科綜合之化學一、考核目標與要求

化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學科學素養(yǎng)?；瘜W科命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學有關(guān)的科學技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。目標和要求在高考試題中的體現(xiàn)●堅持能力立意。●堅持現(xiàn)實問題立題，聯(lián)系生活和社會?！窦訌娙S目標的考查，特別關(guān)注“過程與方法”的考查。●體現(xiàn)“思維過程”和“思維量”的考查?！耋w現(xiàn)創(chuàng)新思維和實踐能力的考查?！耋w現(xiàn)“探究性”的新課改理念?！耋w現(xiàn)學生“自主性學習”，引導學習方式的轉(zhuǎn)變?！窨疾殚_放性問題，發(fā)散思維，批判性思維?！耋w現(xiàn)“‘四基’、‘四能’”，學以致用。四基：基礎(chǔ)知識、基本技能、

基本學科思想方法、基本學科活動經(jīng)驗四能：發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析問題、解決問題二全國卷試題分析與應(yīng)對2015年全國卷試題的突出特點注重考生學習潛能的考查，題目突出核心知識、注意使用新信息、關(guān)注思維品質(zhì)、體現(xiàn)方法考查、落實科學探究，這些做法較好的考查了考生的學習潛能和創(chuàng)新精神。選擇2015年2014年2013年7覆蓋面（硝強水、鹵水、氨水、醋酸）烷、烯、醇、酯同分異構(gòu)體數(shù)目覆蓋面（溶解度、驗氨、微量元素碘、黑火藥）8阿伏加德羅常數(shù)覆蓋面：無機性質(zhì)（現(xiàn)象或事實解釋正誤/涉及鹽水解）烴衍生物官能團性質(zhì)9烏托品（雜環(huán)）C、N比計算速率與條件、催化劑、活化能周期表與周期律/涉及鹽水解10性質(zhì)實驗(現(xiàn)象、結(jié)論及因果關(guān)系、Ksp）周期表與周期律原電池（銀器上的Ag2S與Al在鹽水中）11原電池（雙糖微生物電池）由溶解度曲線分析熱效應(yīng)、溶度積、提純法由溶度積Ksp判斷離子沉淀順序12周期表與周期律中和滴定操作：錐形瓶、容量瓶、滴定管碳鏈異構(gòu)和官能團異構(gòu):C5酯水解)13強堿、弱堿溶液稀釋曲線分析證明結(jié)論的實驗（Ksp、濃硫酸脫水性氧化性、SO2還原性、弱酸強弱）判斷分離方法與原理2013-2015新課標高考理綜(Ⅰ)（選擇題）●注重知識的覆蓋面，但知識點變化較大；●都有水溶液中的離子平衡，或溶度積、或溶解度曲線分析、或強弱酸堿稀釋、或KW與pH分析等(連續(xù)5年)；●都有周期表周期律試題(連續(xù)5年)；●都有實驗（含覆蓋型、無機性質(zhì)型）操作（連續(xù)3年），有緊扣教材的、有涉及Ksp/水解/中和滴定等?！衿渌键c是有變化的，如：阿伏加德羅常數(shù)（2015/2012/2011）、有機物同分異構(gòu)體數(shù)目或結(jié)構(gòu)簡式（從2題減1）、原電池（2015/2013/2011且無電解池）。

化學反應(yīng)速率化學平衡（

僅2014）。

離子方程式正誤判斷（僅2011）、無離子共存。近年全國卷選擇題：題型一：化學與STSE

題型三：有機化合物基礎(chǔ)知識題型八：水溶液的離子平衡

題型七：化學反應(yīng)速率與平衡

題型九：電化學原理題型五：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

題型十：化學實驗基礎(chǔ)

題型四：阿伏伽德羅常數(shù)題型六：化學反應(yīng)能量反應(yīng)熱題型二：有關(guān)化學用語

根據(jù)題型進行針對性訓練選擇題常見題型2011-2015年全國高考理綜(Ⅰ)（實驗必做題）年份2015年26題2014年26題2013年26題2012年28題2011年28題載體H2C2O4加熱分解制取乙酸異戊酯環(huán)己醇制環(huán)己烯實驗室制溴苯實驗室制氫化鈣作答量8個空（填空3個、簡答5個）10個空（填空4個、選擇2個、簡答4個、）8個空（填空3個、選擇3個、簡答2個）6個空（填空2個、選擇2個、簡答2個）6個空（寫方程1個、選擇2個、簡答3個）涉及知識點(1)產(chǎn)物CO2的檢驗、升華冷凝；(2)除CO2、驗CO裝置連接與現(xiàn)象；(3)設(shè)計實驗證明草酸酸性比碳酸強、是二元酸(1)儀器名稱(球形冷凝管)；(2)兩次水洗目的；(3)分液操作（取出液體）；(4)加過量乙酸目的；(5)加無水MgSO4目的；(6)選蒸餾裝置；(7)計算產(chǎn)率；(8)）產(chǎn)率偏差及原因(1)儀器名稱(直形冷凝管)；(2)碎瓷片作用及補加操作；(3)副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式；(4)分液漏斗檢漏及倒液；(5)加無水氯化鈣目的；(6)蒸餾不能用到的儀器(7)計算產(chǎn)率(1)

制溴苯操作及現(xiàn)象；(2)分離溴苯操作與目的；(3)粗溴苯雜質(zhì)和除雜操作；(4)反應(yīng)器容積選擇（1）儀器連接順序；(2)操作順序；(3)寫CaH2水解方程式、判斷錯誤原因；(4)區(qū)分鈣與氫化鈣實驗步驟與現(xiàn)象；(5)作能源氫氣與氫化鈣比較的優(yōu)點

選不同物質(zhì)作載體；近年在8-10個空，通常有簡答3-4個；每年均有操作、現(xiàn)象、目的或原因；可能會有計算、設(shè)計實驗、比較方案優(yōu)點等。化學實驗試題【2014年全國卷Ⅰ】有機合成實驗試題的特征題干特征1、合成原理2、合成+凈化裝置3、合成+凈化步驟4、數(shù)據(jù)（比較型+特殊型）常設(shè)問題1、儀器的名稱2、儀器的選擇和用途3、實驗操作及其目的性解釋4、有關(guān)產(chǎn)率或原料利用率的計算2011-2015年全國高考理綜(Ⅰ)（無機必做題）年份2015年27題2014年27題2013年27題2012年26題2011年26題載體鐵硼礦制粗硼酸流程較強還原性的一元中強酸次磷酸(H3PO2)-無流程鋰電池正極材料回收流程圖測定FeClx中x、高價鐵酸鉀的性質(zhì)膽礬受熱脫水過程（曲線分析）作答量9個空（簡答2個、填空4個、寫3個方程式）10個空（簡答1個、填空7個、寫2個方程式）-原理提問多9個空（簡答2個、填空3個、寫方程5個）8個空（填空2個、寫方程和電極反應(yīng)4個、計算2個）7個空（寫方程2個、填空2個、計算3個）涉及知識點(1)寫硼酸鎂酸化方程、提高浸出速率措施；(2)Fe3O4磁性、浸渣物質(zhì)；(3)H2O2作用、調(diào)pH=5目的；(4)粗硼酸中雜質(zhì)；(5)NaBH4電子式；(6)制單質(zhì)硼2方程(1)寫H3PO2電離方程；

(2)磷化合價、氧化產(chǎn)物化學式、寫正鹽化學式并判斷溶液酸堿性；(3)寫白磷制PH3方程；(4)電滲析法制H3PO2有關(guān)問題(1)LiCoO2中Co元素化合價；(2)寫正極堿浸離子方程；(3)寫酸浸化學方程、改鹽酸缺點；(4)寫沉鈷方程；(5)寫鋰電池放電方程；(6)放電后回收原因、可回收到的金屬化合物(1)滴定計算FeClx

的x；(2)計算FeCl3含量、制2種鐵氯化物方法；(3)寫Fe3+與I-離子方程；(4)寫制K2FeO4離子方程式、

K2FeO4－Zn原電池電極反應(yīng)和總反應(yīng)(1)由曲線數(shù)值計算化學式；(2)寫分解方程、晶體化學式、存在最高溫度；(3)寫濃硫酸與銅反應(yīng)氧化還原方程；(4)由pH和Ksp計算Cu2+濃度、完全沉淀H+濃度載體不同設(shè)問不同，一般8-10空，近三年有簡答。每年基本都有寫方程或離子方程；根據(jù)素材可能會有曲線分析、雜質(zhì)判斷、原電池或電解池分析、小計算等。無機綜合試題【2014年全國卷Ⅰ】【2015年全國卷Ⅰ】無機綜合試題常設(shè)的問題1、物質(zhì)的名稱、化學式2、元素的名稱、元素符號、化合價3、化學反應(yīng)方程式（特別注意：氧化還原反應(yīng)方程式）4、離子反應(yīng)方程式5、化學實驗的基本操作6、關(guān)聯(lián)化學反應(yīng)原理設(shè)問7、化學計算問題2011-2015年全國高考理綜(Ⅰ)（原理必做題）年份2015年28題2014年28題2013年28題2012年27題2011年27題載體I2、HI性質(zhì)乙烯加水生成乙醇H2、CO和少量CO2合成二甲醚

合成光氣（COCl2）及光氣分解H2與CO2合成甲醇作答量7個空（填空1個、選擇1個、計算5個）7個空(簡答2個、排序1個、寫方程1個、計算2個)8個空（簡答3個、寫方程4個、計算2）7個空(簡答1個、填空2個、寫方程2個、計算4）7個空（選擇1個、寫方程3個、計算3個）涉及知識點(1)氧化I-的還原產(chǎn)物化學式;(2)由溶度積算離子濃度比；(3)由反應(yīng)熱、部分鍵能算HI鍵能；(4)由平衡數(shù)值計算K正、K逆與K關(guān)系，v正值，升溫曲線中v正、v逆移動點(1)寫硫酸催化乙烯加水2個方程；

(2)

蓋斯定律、直接水合法優(yōu)點；(3)曲線分析：計算Kp、排壓強大小及原因、提高轉(zhuǎn)化率措施(1)寫鋁土礦堿溶制催化劑Al2O3方程;(2)分析合成反應(yīng)對CO轉(zhuǎn)化率影響；(3)蓋斯定律(寫熱方程)、壓強對平衡的影響;(4)分析曲線中升溫CO轉(zhuǎn)化率降低原因;(5)寫二甲醚燃料電池負極反應(yīng)、計算得失電子數(shù)和能量密度(1)寫實驗室制氯方程；(2)蓋斯定律（計算生成CO需熱量）；(3)寫氯仿與H2O2反應(yīng)制光氣方程；(4)由曲線計算K、比較溫度高低、光氣平衡濃度、比較速率及說原因(1)由燃燒熱算水分解耗能；(2)蓋斯定律(甲醇不完全燃燒的燃燒熱)；(3)由曲線分析速率、平衡選擇；(4)由起始量和轉(zhuǎn)化率計算壓強比；(5)甲醇燃料電池電極反應(yīng)、理論效率7-8個空，通常有簡答。每年幾乎都有寫方程或判斷化學式；四年的蓋斯定律應(yīng)用；每年都有K、速率、平衡計算判斷或曲線分析，有時還有電化學。圖像內(nèi)涵的創(chuàng)新性與多元化[2013是CO轉(zhuǎn)化率和二甲醚產(chǎn)率～T、2014是p/T～乙烯轉(zhuǎn)化率、2015是v正～x(HI)和v逆～x(H2)]反應(yīng)原理試題【2015年全國卷Ⅰ】【2015年全國卷Ⅱ】反應(yīng)原理試題常設(shè)的問題1、反應(yīng)熱的計算、熱化學方程式的書寫2、化學反應(yīng)速率影響因素及有關(guān)計算3、化學平衡的移動及有關(guān)計算4、四大平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用5、電化學原理及工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的實際應(yīng)用1、選取特定對象立題，題干簡潔明了2、多側(cè)面、逐層遞進設(shè)問，突出過程與方法3、強調(diào)能力立意，突出對思維能力的考查4、有機物對象滲透到必考試題中近年第Ⅱ卷必考題的共同點5、以圖形、圖像、圖表等提供信息極為普遍6、難度大、區(qū)分度好2011-2015年全國高考理綜(Ⅰ)（技術(shù)選做36題）年份2015年2014年2013年2012年2011年載體由海綿銅制到CuCl流程磷礦石制磷酸、磷化合物，電熱法制白磷-2流程甲酸鈉制備草酸工藝

黃銅礦(CuFeS2)煉精銅工藝紙的生產(chǎn)與保護-無流程作答量7個空（簡答2個、填空2個、選擇1個、寫方程1個、計算1個）7個空（簡答1個、填空6個、寫方程1個、計算2個)11個空（簡答1個、填空5個、寫方程3個、計算1個）7個空（簡答1個、填空2個、寫方程5個—1個經(jīng)計算）6個空（簡答2個、寫方程3個、配平氧化還原言方程2個）涉及知識點(1)氧化產(chǎn)物、控溫原因;(2)寫還原銅離子方程；(3判斷酸洗用的酸名；(4)必須醇洗的理由；(5)工業(yè)固液分離設(shè)備名;(6)氧化還原滴定計算含量(1)計算制磷肥占磷礦石%；(2)寫硫酸與磷礦石反應(yīng)方程、計算產(chǎn)量；

(3)判斷爐渣成份、冷凝沉積物；(4)判斷尾氣成份、堿洗和氧化劑除去物(1)寫CO與燒堿合成甲酸鈉并加熱脫氫2個方程;(2)判斷2次過濾的濾液、濾渣成份；(3)2個循環(huán)利用目的;(4)脫氫后直接酸化的缺點;(5)KMnO4氧化草酸方程、氧化滴定計算草酸純度(1)寫黃銅礦在高溫氧化的2個方程；(2)寫冰銅(Cu2S和FeS)定量氧化2個方程

；(3)粗銅電解精煉電極、電極反應(yīng)及陽極泥位置(1)紙上涂明礬的化學原理(水解酸性使纖維水解)、CaCO3涂在酸性紙張上的作用；(2)

紙上噴堿液存在問題、寫乙烯鋅水解生成ZnO再生成Zn2+的離子方程；(3)寫由鈦鐵礦制TiO2方程2年沒有流程圖，通常在10個空，每年幾乎都有寫方程和計算；近三年有計算產(chǎn)率、純度或含量；幾乎每年都有判斷物質(zhì)、條件控制或加入物質(zhì)理由或優(yōu)缺點。2011-2015年全國高考理綜(Ⅰ)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)選做37題）年份2015年2014年2013年2012年2011年載體碳單質(zhì)及化合物AI、Cu、Fe組成準晶粒硅及化合物ⅥA元素O、S、Se硼砂生產(chǎn)BN、BF3流程作答量11空（簡答1個、填空6個、計算4個）10空（簡答1個、填空5個、計算4個)12空(簡答2個、填空8個、寫方程1個、計算1個)10空(簡答2個、填空7個、計算1個)11空(填空8個、寫方程2個、計算1個涉及知識點(1)電子云、孤對電子數(shù);(2)硅形成共價原因；(3)CS2共價鍵類型、雜化類型、相同鍵型和空間結(jié)構(gòu)分子；(4)由熔沸點判斷晶體類型；(5)石墨烯、金剛石1個原子連幾個環(huán)、每環(huán)中原子數(shù)、共面原子數(shù)(1)檢驗晶體方法；(2)鐵未成對電子數(shù)、電子排布式、硫氰化物顏色；(3)乙醛中C雜化類型、σ鍵數(shù)、氫鍵、晶胞中原子數(shù)；(4)晶胞中原子配位數(shù)、計算密度(1)硅原子能層符號、軌道數(shù)、電子數(shù);(2)硅在地殼存在形式；(3)硅晶體成鍵類型、算面心原子個數(shù)；(4)寫制硅烷方程;(5)由鍵能答硅烷種類少于烷烴、穩(wěn)定性比甲烷差原因；(6)多硅酸硅原子雜化形式、原子個數(shù)比和化學式(1)

S8雜化方式；(2)

O、S、Se原子第一電離能大小順序；(3)Se原子序數(shù)、M層電子排布;(4)H2Se與H2S酸性強弱、SeO3和SO32-立體構(gòu)型;（5）H2SeO3和H2SeO4電離程度K1大于K2原因、正亞硒酸的酸性強弱原因；（6）列式計算晶胞密度、微粒間距

(1)寫B(tài)2O3制備BF3、BN的2個方程

；(2)B電子排布式、BN電負性比較和化合價；(3)BF3鍵角、雜化類型、立體結(jié)構(gòu)；(4)

六方氮化硼鍵型、層間作用；(5)立方氮化硼晶胞含原子個數(shù)、計算密度10空左右，有簡答和計算。每年幾乎都有電子排布、軌道、鍵型、雜化類型、空間結(jié)構(gòu)，多數(shù)有涉及晶胞的計算，偶爾有共面原子數(shù)、電負性或電離能等?！?015年全國卷Ⅰ】37、[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用

形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在

對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是

。（3）CS2分子中，共價鍵的類型有

，C原子的雜化軌道類型是

，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子

。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于

晶體。電子云C有4個價電子且半徑小，難以通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)σ鍵和π鍵

sp

CO2

、SCN-(或COS)

分子2

【2015年全國卷Ⅰ】①在石墨烯晶體中，每個C原子連接

個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有

個C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接

個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有

個C原子在同一平面。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:石墨烯晶體金剛石晶體32124選考選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的利與弊利1、是必修內(nèi)容的深化，有助于學生深化必考結(jié)構(gòu)知識2、知識點少且發(fā)散性較弱，考點集中，便于攻克3、各知識點相對獨立，能夠得分，不會大面積失分弊1、內(nèi)容抽象、術(shù)語陌生，入門門檻較高2、簡答和有關(guān)晶胞的計算學生害怕3、教法和考法研究不系統(tǒng)，部分教師暫時還不能駕馭2011-2015年全國高考理綜Ⅰ（有機選做38題）2015年2014年2013年2012年2011年載體乙決合成縮醛、異戊二烯由鹵代烴、芳香物合成席夫堿苯乙烯和苯甲酸合成黃酮類物質(zhì)中間體

由甲苯合成對羥基苯甲酸丁酯由甲苯合成香豆素-芳香環(huán)酯小問65665作答量10個空(填空5個，寫結(jié)構(gòu)簡5個，寫流程1個)10空（填空5個、寫結(jié)構(gòu)簡式3個，寫方程2個）8空（填空3個、寫結(jié)構(gòu)簡式2個，寫方程2個）8空(填空4個、寫結(jié)構(gòu)簡式3個，寫方程1個)9空(填空5個、寫結(jié)構(gòu)簡式2個，寫方程1個）提問涉及(1)推原料名稱、中間物官能團名；(2)判斷反應(yīng)類型;(3)寫中間物結(jié)構(gòu)簡式(4)異戊二烯共面原子數(shù)、順式聚合物結(jié)構(gòu)簡式;(5)官能團異構(gòu);(6)設(shè)計合成丁二烯線路(1)寫鹵代烴消去方程式、反應(yīng)類型;(2)中間產(chǎn)物名稱及方程;(3)中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式;(4)同分異構(gòu)體;(5)苯發(fā)生反應(yīng)條件試劑(1)推原料名稱(苯乙烯);(2)寫醇氧化方程;(3)寫中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式判斷反應(yīng)類型;(4)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式;(5)同分異構(gòu)水解方程;(6)同分異構(gòu)數(shù)、結(jié)構(gòu)簡式(1)推原料結(jié)構(gòu)簡式;(2)中間產(chǎn)物方程、反應(yīng)類型;(3)-(5)寫中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式;(6)同分異構(gòu)體數(shù)、結(jié)構(gòu)簡式(1)寫香豆素分子式;(2)苯鹵代反應(yīng)類型、生成物名稱;(3)光照氯代方程式;(4)甲苯酚同分異構(gòu)體數(shù);(5)羥基苯甲醛同分異構(gòu)體數(shù)、結(jié)構(gòu)簡式

一般較長合成流程，8-10空。每年都有判斷反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、寫反應(yīng)方程式或物質(zhì)(原料、產(chǎn)物或中間產(chǎn)物)結(jié)構(gòu)簡式，2015年設(shè)計合成線路值得注意！選考題之三——38．[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）

選考選修5《有機化學基礎(chǔ)》的利與弊利1、必修與選修能夠相得益彰，節(jié)約復習時間2、知識系統(tǒng)，邏輯性強，適合善于推理的學生3、知識主干突出，切入點多，便于學生得分4、題型模式性對固化，學生應(yīng)考易于上手5、教法、考法研究系統(tǒng)實用，教師操作得心應(yīng)手弊1、思維遷移能力較差的學生難以應(yīng)用新信息突破難點2、知識的系統(tǒng)性強，易導致小錯鑄大錯、連環(huán)出錯3、內(nèi)容的規(guī)范性強，易導致意外丟分同分異構(gòu)體是近年來的熱點和難點【2011全國課標8】分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種B.7種C.8種D.9種【2012全國新課標10】分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A.5種B.6種C.7種D.8種2．分子為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有幾種？3．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有幾種？

1.【1992年全國高考T21】已知丁基共有四種。不必試寫，立即可斷定分子式為C5H10O的醛應(yīng)有幾種？

4.已知戊醇共有8種，其中能被氧化成醛的有幾種？C4H9CHOC4H9OHC4H9—CH2OH【2013全國新課標Ⅰ12】分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有A．15種B．28種C．32種D．40種【2014全國新課標Ⅰ7】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有(不含立體異構(gòu))A．3種B．4種C．5種D．6種C4H9—COOH1.主干知識仍然存在很多高頻考點和穩(wěn)定題型?！窘Y(jié)論】元素周期律、電化學、同分異構(gòu)體等。注重課標新增內(nèi)容的考查鹽橋電池、平衡常數(shù)、pH曲線繪制等，體現(xiàn)了新課標的重要性。

元素周期表，元素周期律是化學核心知識，每年都考，但注意題型及變化趨勢，11、12、13、14、15連續(xù)五年題型基本相同，應(yīng)該總結(jié)規(guī)律，落實知識點1.主干知識仍然存在很多高頻考點和穩(wěn)定題型?！窘Y(jié)論】2.同一考點的切入視角和考查側(cè)重點有變化。不同的視角和考查方式也體現(xiàn)出命題人的主觀意圖。重視變化四大平衡注重平衡常數(shù)的考查等效平衡大膽舍棄個人觀點離子共存要適當?shù)C2.同一考點的切入視角和考查側(cè)重點有變化。酸堿中和滴定的拓展例13.傳統(tǒng)考點、題型的拓展與創(chuàng)新【2015·全國Ⅱ卷T28】

Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝

2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為

。②玻璃液封裝置的作用是

。③V中加入的指示劑通常為

，滴定至終點的現(xiàn)象是

。氧化還原滴定酸堿中和滴定的拓展例13.傳統(tǒng)考點、題型的拓展與創(chuàng)新【2014·新課標全國卷ⅡT28】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。返滴定法沉淀滴定法物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查例23.傳統(tǒng)考點、題型的拓展與創(chuàng)新【2015全國I卷27】NaBH4的電子式【2013全國Ⅱ卷T9】N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (

)A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0圖像題的不斷發(fā)展例33.傳統(tǒng)考點、題型的拓展與創(chuàng)新a.新的圖像類型出現(xiàn)2011、2014熱重曲線b.傳統(tǒng)圖像的變化2015全國I卷（較難）、Ⅱ卷（傳統(tǒng)）典型圖像的對比實驗知識的考查例14.考點與題型的突破（“任性”之處）【2013全國I卷26】(1)裝置b的名稱是________________。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標號)。A．圓底燒瓶 B．溫度計C．吸濾瓶 D．球形冷凝管E．接收器直型冷凝管CD有機物結(jié)構(gòu)與反應(yīng)例24.考點的突破（“任性”之處）【2015全國I卷38】共軛二烯烴的1,4-加成，順反異構(gòu)學科間的綜合例34.考點的突破（“任性”之處）【2013全國I卷28】(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93kW·h·kg－1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為_______________，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生________個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E＝______________(列式計算。能量密度＝電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW·h＝3.6×106J)。如何認識所謂“突破”甚至“超綱”？關(guān)注考點關(guān)注題型關(guān)注變化關(guān)注能力學科素養(yǎng)關(guān)注命題思想試題研究《考試說明》——考什么、考多難1.接受、吸收、整合化學信息的能力

(1)能夠?qū)χ袑W化學基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確復述、再現(xiàn)、辨認的能力。

(2)能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。

(3)能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。對知識的要求信息呈現(xiàn)形式信息處理的要求考試大綱對化學學習能力的要求2.分析問題和解決（解答）化學問題的能力(1)能夠?qū)嶋H問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。

(2)能夠?qū)⒎治鰡栴}的過程和成果，用正確的化學術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。解決問題的方法回答問題的方式(1)了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。(2)在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象提出科學合理的解釋。3.化學實驗與探究能力對實驗基礎(chǔ)的要求對探究能力的要求A.以理解的方式學習化學，而不是把化學看成“理科中的文科”，理解本質(zhì)，少背順口溜。B.相信學生，在復習中培養(yǎng)他們的思維能力。C.因材施教，100%的付出，未必要求所有學生都能100%的掌握。個人觀點①直形冷凝管一般用于蒸餾或分餾時冷凝②球形冷凝管通常用于回流可否代替右圖中的直型冷凝管？如何讓學生理解并掌握？③冷卻水都是從下口進上口出為什么？三后期備考的幾點建議幾點建議1.

關(guān)注試題背后的高考命題思路2.

他山之石，可以攻玉3.

以適宜的方式回歸課本、考綱高考備考的宗旨是引導學生學會解答高考題，高考怎么考？學生就該怎么練。這就要求教師要盡可能了解高考命題的一般技術(shù)，更要鉆研高考的命題思路?！?015年全國I卷T7】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”這里的“強水”是指（） A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水為什么會這樣考？思考【2015年北京T6】下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學反應(yīng)的是：2015年教育部對命題工作提出要求：注重中華優(yōu)秀文化傳統(tǒng)的考查，突出基礎(chǔ)知識和考生獨立思考能力的考查。命題背景

2014年3月26日教育部下發(fā)了關(guān)于印發(fā)《完善中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化教育指導綱要》的通知，通知中提到：完善中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化教育的評價和督導機制。研究制定中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化教育的評價標準，將中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化教育作為教育現(xiàn)代化監(jiān)測評價指標體系的重要內(nèi)容。增加中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化內(nèi)容在中考、高考升學考試中的比重。將中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化教育納入課程實施和教材使用的督導范圍，定期開展評估和督導工作。1．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應(yīng)的是A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵C．燒結(jié)粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南針6．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－111．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對其進行修復和防護具有重要意義。（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第

周期。（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為

。（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是

。A．降低了反應(yīng)的活化能B．增大了反應(yīng)的速率C．降低了反應(yīng)的焓變D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)（5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。2015年重慶卷造化之夢——煉丹術(shù)的理論與實踐第五講化學與古典文明化學與古典文明I卷注重了中華優(yōu)秀文化傳統(tǒng)的考查，這僅僅是個嘗試，但起了較好的效果，受到好評，預計2016年高考此種題型將會在甲乙兩卷中推廣。黑火藥、侯氏制堿法……【豫晉冀三省2016屆第三次調(diào)研考試T1】晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方圓應(yīng)行，亦有隱括，習與性形。故近朱者赤，近墨者黑?！边@里的“朱”指的是

A．Fe3O4B．CuOC．HgSD．FeS例1科技史專家認為，化學最早起源于古代中國。浩如煙海的中國古代典籍為此提供了有力的佐證。⑴煉丹術(shù)是化學的原始形態(tài)，丹砂是其中研究最多的一種藥物。據(jù)古書記載，丹砂“燒之成水銀”，同時得到一種黃色固態(tài)單質(zhì)，請用化學方程式表示這一過程：________________。

⑵《夢溪筆談》是宋代科學家沈括的一部科學巨著。書中寫道：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！笨脊殴ぷ髡咴l(fā)掘出一件宋代熬膽礬鐵釜，稱得其質(zhì)量為11.5kg，其中含Cu8kg，其余是鐵和未參加反應(yīng)的雜質(zhì)。試推斷這件鐵釜的最初質(zhì)量為______kg。例2青蒿素的一種化學合成方法的部分工藝流程如圖所示：（1）化合物E中含有的含氧官能團有______、_____和羰基。（2）合成路線中設(shè)計E―→F、G―→H的目的是________。（3）反應(yīng)B―→C，實際上可看作兩步進行，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是________、________。例3高考命題的程序（1）對上一年度高考試題進行分析評價（2）制定年度命題指導思想、工作計劃、工作規(guī)程和流程（3）組建學科命題組。（4）制定雙向細目（素材和載體—考查形式）表（5）分頭命題。（6）互換修改，集體討論，反復打磨。（7）冷卻處理。（8）試題的打磨和精細化（9）5月還要為防“撞車”進行重審1.

關(guān)注試題背后的高考命題思路高考命題的模式命題特點：往往盡可能運用其專業(yè)教學或在課題研究中的經(jīng)驗和知識，選取大學化學教材、科技發(fā)展熱點等專業(yè)性或應(yīng)用性較強的素材，將復雜的問題進行簡化，從各個方面指向中學化學知識體系，在交叉點找到命題的突破口。這些交叉點就是化學教學中的知識生長點和能力增長點。1.對學生知識儲備的要求高。一些教材或考綱沒有要求但實際運用、習題訓練中常見的知識也被認為是學生應(yīng)知應(yīng)會的。如2015年I卷的共軛加成等。2.獲取關(guān)鍵信息的能力，基于真實情景下的化學計算能力要求較高。3.部分試題顯示出中學與大學相銜接的特點。全國卷試題的表現(xiàn)STS情境仍在，但敘述更加簡潔，不再喧賓奪主。閱讀量精簡例1試題背后的命題思想—回歸學科本質(zhì)化學實驗從真實素材入手，一些過分理想化的實驗改進不再出現(xiàn)。例2試題背后的命題思想—回歸學科本質(zhì)試題背后的命題思想—回歸學科本質(zhì)化學計算淡化數(shù)學技巧，但不回避抽象思維例323．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)＋5Q(g)＝4X(g)＋nY(g)。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是()A.2B.3C.4D.5《考試大綱》中化學計算相關(guān)內(nèi)容771.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。2.理解質(zhì)量守恒定律的含義。3.能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。4.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。5.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。6.了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。7.了解化學反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。8.能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。9.了解溶液pH的定義。能進行pH的簡單計算。10.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，并能進行關(guān)于Ksp的計算。近3年高考關(guān)于計算情況的統(tǒng)計（全國I）2015年8.NA（6分）9.反應(yīng)的定量問題（6分）28.溶液中c(I-)/c(Cl-)Ksp（2分）反應(yīng)熱（2分）、K（2分）、k逆（2分）、v正（2分）22分2014年11.Ksp（6分）26.產(chǎn)率計算（2分）28.蓋斯定律計算（2分）、Kp計算（3分）13分201311.Ksp（6分）26.產(chǎn)率計算（2分）28.蓋斯定律（2分）、電子守恒（1分）、能量密度計算（3分）14分1.計算分散，考查通法通解2.在真實的情境中，加強定量意識的考查3.進行適當?shù)膶W科融合【2015年全國新課程II卷-26】（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn

g。（已知F＝96500C/mol）關(guān)注學科融合電量守恒解決方案：化歸思想——依據(jù)定義公式進行計算。例如三段式。后期復習中，選題、仿真命題要向高考靠攏。

中學教師命題中通常從教學實際出發(fā)，具有與大學教師不同的命題模式。

常選取日常教學中碰到的問題，例如實驗的改進、研究性學習、教材中涉及的閱讀資料等內(nèi)容為素材進行編制試題。有時改編高考題或經(jīng)典試題?！窘Y(jié)論】中學知識體系知識生長點能力增長點大學知識體系試題背后的命題思想—回歸學科本質(zhì)須把新桃換舊符化學平衡例1此類試題嚴格來說在科學性上存在問題，是早年中學里的一種變通，在新課標高考中（全國卷、各省卷）已多年未再出現(xiàn)?；瘜W平衡例1考查熱點——平衡常數(shù)

K、Ka、Kb、Kw、Ksp及相關(guān)概念α等化學平衡例1考查熱點——平衡常數(shù)

K、Ka、Kb、Kw、Ksp及相關(guān)概念α等平衡常數(shù)的引入，使得等效平衡也失去了考查的意義，但等效思想對高水平學生的思維訓練還是有好處，在個別省份的試卷中還有出現(xiàn)。2.

他山之石，可以攻玉

全國卷與各省卷之間一直在相互借鑒。研究各省的高質(zhì)量試題，也是把握備考方向的一條途徑。

【2015全國I卷T26】（3）設(shè)計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強______。②草酸為二元酸______。廣東卷、安徽卷等在實驗探究命題上的探索已引起教育部考試中心的關(guān)注，未來兼顧常規(guī)實驗基本方法和探究方案設(shè)計將成為全國卷實驗探究題的常態(tài)。

有機化學選考題全國卷在延續(xù)自身風格的前提下開始對廣東卷中的一些亮點有所借鑒，因為一種物質(zhì)推理錯誤而使整體受牽連的情況少了，學生得分機會增大了?！?015.I卷T28】【2015.II卷T27】【2012.北京卷T27】【ICHO預備題】2014年化學冬令營——丙酮與伯胺合成席夫堿江蘇卷值得研究個人觀點【2010江蘇卷T18】Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為____________(填化學式)；在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為________(填化學式)?！?005年T21】通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和的差。化學鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol1460360436431176347【2005年T24】6-羰基庚酸是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體。某實驗室以溴代甲基環(huán)已烷為原料合成6—羰基庚酸，請用合成反應(yīng)流程圖表示出最合理的合成方案(注明反應(yīng)條件)?！?011年T21B】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)?！?015年T21B】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表）。其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。

江蘇卷的圖像信息選擇有意義的素材，進行切合全國卷要求的改編，是二輪復習中的一條有效途徑。201220132014

3.

以適宜的方式回歸課本、考綱考綱的考點來源于課程標準，而教材則是這些考點的外在呈現(xiàn)，幾乎全部的知識點都會在各種版本的教材中出現(xiàn)，甚至考試中的一些信息點也能在教材中找到原型?；瘜W課程標準考試大綱各版本教材教師學生誤區(qū)：回歸教材==學生讀書

1.老師做什么？——挖掘教材資源，將之轉(zhuǎn)化為備考素材。

個人觀點任務(wù)化、問題化2.選取什么素材？——與考點有聯(lián)系的，如元素化合物的基礎(chǔ)知識、化學方程式、實驗等。

——有利于學生能力提升的?！?014全國II卷T27】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等。回答下列問題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表