山西省太原市廟灣中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省太原市廟灣中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯誤的是

（

）A．曲線A表示將足量的CO2不斷通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系示意圖B．曲線B是向澄清石灰水中通入CO2至過量C．曲線C是向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量D．曲線D是向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）2、KOH溶液中通入CO2至過量參考答案：AD略2.下列有機反應(yīng)方程式中，不正確的是A．甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HClB．乙烯與Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2BrC．催化裂化：C16H34C8H16+C8H18D．淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6參考答案：B試題分析：A．甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，氫原子被氯原子取代，一取代反應(yīng)為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A正確；B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故B錯誤；C．十六烷在催化劑和高溫高壓的條件下裂化成辛烷和辛烯，方程式書寫正確，故C正確；D．淀粉在酸性環(huán)境下水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，化學(xué)方程式為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，故D正確；故選B．3.(08佛山調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是（

）A．將Ba(OH)2溶液不斷加入KAl(SO4)2溶液中反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大：3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42–==BaSO4↓D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O參考答案：答案：CD4.高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S固體時，發(fā)生

如下反應(yīng):(未配平)。下列說法

正確的是

A.被氧化的元素只有S

B.是氧化劑,既Cu2S是氧化劑又是還原劑

C.氧化性的強弱關(guān)系是：

D.生成2.24L片(標(biāo)況下)SO2時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol參考答案：D略5.下列說法正確的是（）A．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液＜Fe（OH）3膠體＜FeCl3溶液B．焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化C．生石灰用作食品抗氧劑D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，但加入明礬不能使海水淡化參考答案：D【考點】膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)；鹽類水解的應(yīng)用；焰色反應(yīng)．【專題】化學(xué)用語專題；氧化還原反應(yīng)專題；溶液和膠體專題．【分析】A．分散系中分散質(zhì)粒子的大小，濁液＞膠體＞溶液；B．焰色反應(yīng)是金屬元素的特性，是金屬元素的物理性質(zhì)；C．生石灰常做吸水劑，沒有強還原性；D．明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性．【解答】解：A．分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故A錯誤；B．焰色反應(yīng)是金屬元素的特性，是金屬元素的物理性質(zhì)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯誤；C．生石灰常做吸水劑，沒有強還原性，不能作食品抗氧劑，故C錯誤；D．明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故D正確；故選D．【點評】本題考查較為綜合，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累即可解答該題，本題易錯點為D，注意明礬凈水的原理．6.“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e－=X+2H+。下列說法中正確的是

A．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e－+2H2O=4OH－

B．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動C．乙醇在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，電流經(jīng)過外電路流向負(fù)極D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O參考答案：CD略7.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖．關(guān)于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是（）A．MFe2O4在與H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．MFe2O4在與H2的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價降低；B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)利用電子守恒確定Fe元素的化合價，以此確定x；C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價升高；D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價的升降．解答：解：A．MFe2O4在與H2的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價降低，則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性，故A正確；B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)，由電子守恒可知，4mol×2×（3﹣n）=1mol×（4﹣0），解得n=2.5，由化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正確；C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價升高，MFe2Ox被氧化，故C錯誤；D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價的升降，則屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，題目難度中等，選項B為解答的難點．8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是()A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NAD．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2+參考答案：答案;B9.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.

下列關(guān)于咖啡鞣酸的敘述正確的是A．分子式為C16H13O9B．與濃溴水能發(fā)生兩種類型反應(yīng)C．所有碳原子一定在同一平面上D．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH參考答案：B10.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2參考答案：C試題分析：用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物乙酸乙酯，A錯誤。NO的密度與空氣接近，且能與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以應(yīng)該用排水法收集，B錯誤。鐵離子水解，使溶液顯酸性，因此配置氯化鐵溶液時，為了抑制鹽的水解，應(yīng)該將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應(yīng)的濃度，C正確。將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水只能除去氯氣中的HCl，但不能除去其中的水蒸氣，故不能得到純凈的Cl2，D錯誤。11.通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價值的產(chǎn)品（如圖3所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法正確的是

A．CO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法

C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率為100%參考答案：B略12.下列關(guān)于碳族元素的說法正確的是A．單質(zhì)都是無色晶體

B．單質(zhì)中硅單質(zhì)熔點最高C．碳族元素形成的化合物種類最多

D．在化合物中最穩(wěn)定的化合價都是+4價參考答案：C13.草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V（NaOH）＝0時，c(H+)＝1×10-2mol/L

（

）B．V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c(Na+)＝C．V（NaOH）＝10mL時，c(H+)＝1×10-7mol/LD．V（NaOH）＞10mL時，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)參考答案：D略14.蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

室溫下，相關(guān)金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度積）KSP4.0×10－381.25×10－331.8×10－11注：①lg2=0.3，②離子的濃度小于1.0×10－5mol·Lˉ1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是

A．在濾液I中，不能加過量的Ca(OH)2是為了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀

B．濾液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全

C．室溫下，用Ca(OH)2把濾液I的pH調(diào)節(jié)到4.7時，Al3＋剛好沉淀完全

D．稱18.2g堿式碳酸鎂【aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O】高溫加熱分解得到6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3參考答案：B略15.下列實驗中，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)完成后沒有沉淀生成的是A．向裝有銀粉的試管中滴加足量稀氨水B．向Na2SiO3溶液中加入足量鹽酸C．向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末D．向溶有SO2的BaCl2溶液中加入足量NaOH溶液參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度（通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量）。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol／L鹽酸、6mol／L硫酸和蒸餾水)回答下列問題：（1）實驗前必須先____________________。（2）裝置A中液體試劑應(yīng)選用___________酸。（3）裝置B的作用是__________________________；裝置C的作用是_________________________________________；裝置E中堿石灰的作用是_____________________________。（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________、

____________________________________（5）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為__________________。參考答案：（1）檢查裝置的氣密性

（2）鹽

（3）除去氣體中的HCl

干燥氣體

吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2（4）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑

Na2O+CO2===Na2CO3

（5）78%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57～71的元素。（1）鏑（Dy）的基態(tài)原子電子排布式為［Xe］4f106s2，畫出鏑（Dy）原子外圍電子排布圖：_____。（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3＋，基態(tài)時Cu3＋的電子排布式為______。（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示＋3價的元素是_____（填元素名稱）。幾種鑭系元素的電離能（單位：kJ·mol－1）元素I1I2I3I4Yb（鐿）604121744945014Lu（镥）532139041114987La（鑭）538106718505419Ce（鈰）527104719493547

（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4）2［Ce（NO3）6］。①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序為______（用元素符號表示）。②寫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：______（任寫一種）。③元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（AlCl3）2，分子中Al原子雜化方式為______，分子中所含化學(xué)鍵類型有______（填字母）。a．離子鍵

b．極性鍵

c．非極性鍵

d．配位鍵（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有____個氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm，密度為ρg·cm－3，NA＝_____（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)

(2)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)

(3)鑭

(4)①O>N>H>Ce

②N－H···O(或N－H···N或O－H···N或O－H···O)

③sp3

bd

(5)8

(或)解析：（1）.根據(jù)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式[Xe]4f106s2可知，鏑(Dy)原子外圍4f能級上有10個電子，6s能級上有2個電子，則其外圍電子排布圖為：，故答案為：；（2）.Cu是29號元素，基態(tài)原子的電子排布式為：[Ar]3d104s1，高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，說明Cu失去3個電子，則基態(tài)時Cu3+

的電子排布式為：[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)，故答案為：[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)；（3）.第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，第三個電子越容易失去，+3價可能性越大，在上述表中，鑭的I1、I2和I3最接近，則最有可能顯示+3價的元素是鑭，故答案為：鑭；（4）.①.元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]，組成配合物的四種元素中，因元素非金屬性越強，電負(fù)性越大，則O>N>H，又因Ce是金屬，其電負(fù)性在四種元素中最小，所以電負(fù)性大小順序為：O>N>H>Ce，故答案為：O>N>H>Ce；②.N和O元素的電負(fù)性強，則NH3的水溶液中存在的氫鍵有：N-H…O(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)，故答案為：N-H…O(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)；③.在氣態(tài)氯化鋁(AlCl3)2中，每個Al原子與4個Cl原子形成4個σ鍵，則Al原子的雜化方式為sp3，在該分子中，與Al原子形成極性共價鍵的兩個Cl原子中，有一個是配位鍵，氯原子提供電子，鋁原子提供空軌道，故答案為：sp3；bd；（5）.PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，所以晶胞中鐠原子的個數(shù)為：6×1/2+8×1/8=4，則氧原子個數(shù)為：4×2=8；根據(jù)上述分析可知，一個二氧化鐠晶胞中含有4個PrO2，則ρ==，則NA=(或)，故答案為：8；(或)；

18.參考答案：答案:（1）Ba（OH）2+（NH4）2SO4===BaSO4↓+2NH3↑+2H2O[3分，寫（NH4）2SO3也可，BaSO4沉淀符合可以不寫]

（2）Ca（HCO3）2（3分）；非極性（2分）；極性鍵和非極性鍵（3分，只寫一個得1分）

（3）Na2O2

Al2（SO4）3（各2分