山西省太原市盲人職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

山西省太原市盲人職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3

下列敘述正確的是

A．Q1=Q2=Q3=197kJ

B．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

C．甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197kJ·mol-1參考答案：CD略2.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

（）

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：答案：C3.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到非常重要的作用，以下分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（

）

A.現(xiàn)代交通工具中使用的乙醇汽油是由兩種物質(zhì)組成的混合物

B.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

C.由同種元素組成的物質(zhì)都是純凈物

D.物理變化過程中也可能伴隨能量變化參考答案：答案：D4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列選項不正確的是

A．ρ=（17V+22400）/（22．4+22．4V）

B．用水稀釋該溶液，OH-的物質(zhì)的量增加

C．該溶液中共有6種微粒

D．若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會減小參考答案：A略5.等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是

（

）

A．金屬Al無剩余

B．c(Na+)=c(AlO-2)

C．所得溶液呈堿性

D．Na的物質(zhì)的量是0.6mol參考答案：B略6.下列化學(xué)用語正確的是

A．H-2O2的電子式

B．丙烷分子的球棍模型

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖

D．原子核內(nèi)有20個中子的氯原子

參考答案：B略7.右圖是某有機物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是A．分子中可能含有羥基B．分子中可能含有羧基C．該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3D．分子中可能含有氨基參考答案：D根據(jù)比例模型分子中有3種原子，結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是HOCH2CH2COOH故D不正確。故答案選D8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制CO2：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋6OH－C．向AlCl3溶液中通入過量NH3制Al(OH)3：Al3+＋3NH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO3↓＋HClO參考答案：C略9.

參考答案：D10.用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（

）選項電源X極實驗前U形管中液體通點后現(xiàn)象或結(jié)論A正極溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極溶液B管中電極反應(yīng)式是C負(fù)極混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積和能相等D負(fù)極膠體和導(dǎo)電液B管中液體顏色加深參考答案：C略11.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中，不正確的是A．金屬鐵可被磁鐵吸引B．鐵元素有可變化合價C．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2D．常溫下鐵片遇濃硝酸會發(fā)生鈍化參考答案：C試題分析：A、金屬鐵可被磁鐵吸引，這是鐵的特性，故A正確；B、鐵元素有0價、+2價、+3價和+6價等可變化合價，故B正確；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故C錯誤；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D正確；故選C。12.常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（）A．NaAlO2溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+B．FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣D．KMnO4的溶液中：H+、SO42﹣、CH3CH2OH參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．AlO2﹣促進HCO3﹣的電離；B．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液顯酸性；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．AlO2﹣促進HCO3﹣的電離生成沉淀和碳酸根離子，不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故B錯誤；C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．酸性溶液中KMnO4、CH3CH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選C．13.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol﹣1，關(guān)于1molH2O的敘述正確的是（）A．含有1molH2B．含有6.02×1023個水分子C．質(zhì)量為18g/molD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量．專題：化學(xué)用語專題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、1mol水中不含氫氣氣體；B、根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的含義判斷；C、質(zhì)量單位是g；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法計算體積解答：解：A、含有2mol氫原子，不能表示成氫氣形式，故A錯誤；B、1mol任何微粒約含有6.02×1023個粒子，1molH2O含有6.02×1023個水分子，故B正確；C、質(zhì)量是18g，摩爾質(zhì)量是18g/mol，故C錯誤；D、在標(biāo)況下，水不是氣體其體積不是22.4L，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件，難度不大．14.工業(yè)上用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能，例如：加入來生產(chǎn)無鉛汽油。分子中必存在的原子間連接形式是

（

）A．

B．

C

D．參考答案：C略15.下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)B．使紅色布條褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣。（1）試劑A是

，試劑A需要過量的原因是

。（2）操作a得到的濾渣的成分是

，在實驗室中進行操作a需要的儀器是：鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、燒杯、

、

。（3）加入試劑C調(diào)節(jié)濾液pH的離子反應(yīng)方程式是

。（4）該同學(xué)想利用上述得到的氯化鈉設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產(chǎn)生的氫氣的體積，部分裝置如下圖：

①碳棒接直流電源的_____極；鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為

。②說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是

。③將上圖中的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順（填編號）是B接

，

接

。在答題卡的方框中畫出與A接口連接的儀器的裝置圖。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料乙醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H﹤0。

（1）在一定條件下，在20L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1:3充入CO2和H2，溫度在450K,n（H2）隨時間變化如下表所示：

在450℃、0～1min，υ（CH3CH2OH）=_____；此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

（2）在5MPa下測得平衡體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示：曲線乙表示的是

（填物質(zhì)的化學(xué)式）的體積分?jǐn)?shù)，圖像中A點對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)b=

%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

（3）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是_______

A．升高溫度

B．將CH3CH2OH（g）及時液化抽出

C．選擇高效催化劑

D．再充入lmolCO2和3molH2

（4）25℃，1．01×105Pa時，9．2g液態(tài)乙醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出273．4kJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：

。

（5）以石墨為電極，氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料，可以制成乙醇的燃料電池，寫出發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

。參考答案：答案：（1）0．0167mol/（L·min）

6．22

（2）CO2

18．8（3）BD（4）CH3CH2OH（l）+3O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝-1367kJ·mol-1（5）O2＋2H2O＋4e-＝4OH?試題解析：

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，0～1min內(nèi)，△n（H2）=8mol6mol=2mol，則v（H2）=△c（H2）/△t=△n（H2）/V·△t＝0．1mol/（L·min），由速率之比等于計量系數(shù)之比可知v（H2）：υ（CH3CH2OH）=6：1，則υ（CH3CH2OH）=v（H2）×mol/（L·min）=0．0167mol/（L·min）；由表中數(shù)據(jù)可知，H2起始投入量為8mol，在20L密閉容器中，CO2和H2的投料比為1:3，則CO2起始投入量為8/3mol，3min后反應(yīng)達平衡，建立三段式過程分析：

2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）

起始量（mol/L）0．13

0．400

轉(zhuǎn)化量（mol/L）0．05

0．15

0．025

0．075

平衡量（mol/L）0．08

0．25

0．025

0．075

則平衡常數(shù)K==≈6．22；

（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡時CO2與H2的含量增大，CH3CH2OH與H2O的含量降低，可知甲、乙為反應(yīng)物，平衡逆向移動過程中H2和CO2按比例（3：1）增加，甲的含量高于乙，可知曲線乙表示的是CO2；丙、丁為生成物，反應(yīng)開始時H2與CO2按3:1的量進行投料，故生成乙醇與水的物質(zhì)的量比為1:3，即水的含量是乙醇含量的3倍，可知曲線丙、丁分別表示的是H2O，CH3CH2OH；A點為曲線乙和丙的交點，說明平衡時CO2、H2O的體積分?jǐn)?shù)相同，可知兩者體積也相同，設(shè)CO2、H2O的體積都是V，根據(jù)投料比有：V（H2）=3V（CO2）=3V，且V（CH3CH2OH）=1/3V（H2O）=1/3V，故V總=V+V+3V+1/3V=16V/3，所以A點對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)為：V/（16V/3）×100%≈18．8%。

（3）A項，放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，錯誤；

B項，移去CH3CH2OH，生成物濃度減小，平衡正向移動，正確；

C項，催化劑只能改變反應(yīng)的速率，對平衡移動無影響，錯誤；

D項，恒容容器中再充入lmolCO2和3molH2，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，正確；

（4）25℃，1．01×105Pa時，9．2g液態(tài)乙醇物質(zhì)的量為0．2mol，完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出273．4kJ的熱量則1mol乙醇完全燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)時放出的熱量為：273．4kJ×5=1367kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3CH2OH（l）+3O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝-1367kJ·mol-1；

（5）乙醇的燃料電池中，燃料乙醇為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH?；18.（2008·廣東卷）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實驗①和__________探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和____________探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響②

③

④

（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70—90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）。（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：(1)實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00（2）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g-0.85g=0.1g②根據(jù)方程式比例，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為