山西省忻州市原平崞陽(yáng)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市原平崞陽(yáng)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氣體可用如圖所示方法收集的是A.NO

B.SO2

C.Cl2

D.H2參考答案：D由裝置圖可知，從短管進(jìn)氣，收集的氣體密度比空氣的小，且該氣體不與空氣反應(yīng)，所以A、NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；SO2和Cl2的密度都比空氣的大，故B、C都錯(cuò)誤；D、H2密度小于空氣，且不與氧氣、水等反應(yīng)，故D正確。本題正確答案為D。2.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是(

)A.C5H12

B.C6H14

C.C3H8

D.C4H10

參考答案：A3.下列說(shuō)法中，正確的是 A.某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0B.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0C.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實(shí)質(zhì)都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)D.一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀參考答案：C略4.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是(

)A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D．在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)參考答案：C5.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

（

）A、會(huì)引起化學(xué)鍵的變化

B、會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C、必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D、必然伴隨著能量的變化參考答案：C略6.下列方法中不能鑒別出NaC1溶液與K2CO3溶液的是A．滴加稀鹽酸B．滴加Ca（OH）2溶液

C．加熱D．焰色反應(yīng)參考答案：C兩物質(zhì)的陽(yáng)離子不同可根據(jù)焰色反應(yīng)加以區(qū)分；陰離子不同，可用不同的試劑來(lái)檢驗(yàn)；CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

Ag＋＋Cl－=AgCl↓7.某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42﹣從右向左移動(dòng)．下列分析正確的是（）A．溶液中c（A2+）濃度減小B．B的電極反應(yīng)：B﹣2e﹣═B2+C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題．分析：該裝置中右邊裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)是不能構(gòu)成原電池只能形成電解池，左邊裝置中能發(fā)生的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且符合原電池的構(gòu)成條件所以是原電池．當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42﹣從右向左移動(dòng)，說(shuō)明A為負(fù)極，B為正極，即A的金屬活動(dòng)性大于B；連接B的y極為Y陽(yáng)極，連接A的x極為陰極．解答：解：A、當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42﹣從右向左移動(dòng)，說(shuō)明A為負(fù)極，B為正極，原電池中負(fù)極A上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液導(dǎo)致溶液中（A2+）濃度增大，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42﹣從右向左移動(dòng)，說(shuō)明A為負(fù)極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽(yáng)離子得電子生成金屬單質(zhì)，電極反應(yīng)式為B2++2e﹣═B，故B錯(cuò)誤；C、右邊裝置中連接B的y極為陽(yáng)極，連接A的x極為陰極，電解池工作時(shí)，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D、右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導(dǎo)致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度較大，明確原電池放電時(shí)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是解本題的關(guān)鍵．8.1mol阿斯匹林（結(jié)構(gòu)如圖）與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量（

）

A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol參考答案：C略9.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（

）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2參考答案：A略10.對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是A．增大H2O(g)的濃度

B．降低壓強(qiáng)

C．升溫

D．使用合適的催化劑參考答案：略11.室溫下，某溶液c(OH-)=1×10-2mol·L-1，分別用石蕊、酚酞、甲基橙去測(cè)試，溶液的顏色依次為（

）

A．紫色、紅色、黃色

B．紫色、無(wú)色、黃色

C．藍(lán)色、紅色、黃色

D．紅色、無(wú)色、橙色參考答案：C略12.用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（

）A、HCl

B、NaOH

C、Na2SO4

D、NaCl參考答案：C略13.下列溶液，陰離子總濃度最大的是

A.0.2mol/LNaCl

B.0.1mol/LBa(OH)2

C.0.2mol/LK2S

D.0.2mol/L(NH4)2SO4參考答案：C14.在一容積恒定密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)

2C(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，若同溫度下所得混合氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的4/5，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是

（

）A．40%

B．50%

C．60%

D．70%參考答案：A略15.用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是：

（

）A．將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C．將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.兩組同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。

（1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：

2Fe+6H2SO4(濃)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題。

①檢查裝置氣密性后，將過(guò)量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計(jì)時(shí)。t1時(shí)開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變。甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2。在0～t1時(shí)間段，鐵屑表面沒(méi)有氣泡生成，說(shuō)明鐵在濃硫酸中發(fā)生了______

___；t1～t2時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是_____

_____。②t2時(shí)，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過(guò)量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。你的另一種假設(shè)是_______

___；為了驗(yàn)證你的假設(shè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案_____

____。

（2）另一組同學(xué)對(duì)鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是_____▲_____；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則的值為_____▲_____。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將一份CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的CO2

氣體體積為22.4L，求

(1)CaCO3的質(zhì)量。

(2)鹽酸物質(zhì)的量濃度。參考答案：略18.某一種氣態(tài)氮的氧化物250mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，質(zhì)量為0.33g，其組成里含氧53.3%，求它的化學(xué)式參考答案：NO19.（7分）已知可逆反應(yīng)：在t℃下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若在t℃下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L；達(dá)到平衡后，c(P)=2mol/L。求a的值（2）若在t℃下，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=5mol/L，生成物起始濃度均為0，達(dá)到平衡后，求M的轉(zhuǎn)化率。（提示：）參考答案：（共7分）解：根據(jù)題意：充入反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L達(dá)平衡時(shí)生成P、Q均為0.6mol/L

（1分）M(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始濃度（mol/L）

1

2.4

0

0平衡濃度（mol/L）0.4

1.8

0.6

0.6

（1分）

（1）若充入反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L達(dá)平衡時(shí)生成P、Q均為2mol/LM(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始濃度（mol/L）

4

a

0

0平衡濃度（mol/L）

2

a-2

2

2

（1分）

∴

解得a=6

（1分）（2）若充入反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=c(N)=5mol/L達(dá)平衡時(shí)生成P、Q的物質(zhì)的量均為xmol/LM(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始濃度（mol/L）

5

5

0

0平衡濃度（mol/L）