九年級化學(xué)第三單元3-2-2

(1)原子的結(jié)構(gòu)：原子原子核核外電子質(zhì)子中子(一個原子只有一個原子核)

(2)核外電子占據(jù)原子的絕大部分

體積.

每個電子帶一個單位的負(fù)電荷每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電復(fù)習(xí)上節(jié)知識原子構(gòu)成的規(guī)律：⑴、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù))⑵、原子不顯電性。

⑶、原子中不一定含有中子。⑷、不種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。排布特點(diǎn)分層排布（高速運(yùn)動）電子層數(shù)：一二三四五六七電子能量：由低到高離核距離：由近到遠(yuǎn)原子核核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）最外電子層該電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖意義：電子層(1)、畫法：畫圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和質(zhì)子數(shù)弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)(2)、含義：四、分子與原子的比較分子原子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量體積小、不斷運(yùn)動、有間隔不同點(diǎn)（本質(zhì)區(qū)別）在化學(xué)變化中,分子可以再分，原子不可再分相互關(guān)系分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道原子核外電子排布的規(guī)律。2、了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

學(xué)習(xí)難點(diǎn)初步了解離子的形成過程。

3、了解離子的形成過程。

自學(xué)指導(dǎo)（一）

觀察課本第54頁圖3-12，4分鐘后，完成下列問題：1、核外電子排布有什么規(guī)律？①

原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個）。②核外電子總是先排在能量較低的電子層，排滿第一層2個電子，再排第二層，排滿第二層8個電子，再排第三層．（先排內(nèi)層，后排外層）2、各類元素最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？【思考】先對下列元素進(jìn)行分類,再分析各類元素的原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？鈉鎂鋁218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14硅磷硫氯氬21+322+423+524+625+726+827+928+10鋰鈹硼碳氮氧氖氟金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個,氦為2個。2+2氦1+1氫元素最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬一般少于4個不穩(wěn)定易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬一般等于或多于4個不穩(wěn)定易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體8個(氦為2個)穩(wěn)定不易失去也不易得到電子原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定自學(xué)指導(dǎo)（二）

認(rèn)真閱讀課本55頁2-3自然段。觀察圖3-13，3分鐘后完成下列問題：1、離子是如何形成的？

3、怎樣判斷陰離子、陽離子、原子？2、什么叫離子？分為幾類？離子是由原子失去或得到電子形成的。

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的大小關(guān)系來判斷。帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。分為陽離子和陰離子兩類。帶電荷的原子團(tuán)也叫離子CO32_SO42__NO3_OHNH4+陽離子陰離子碳酸根離子硫酸根離子硝酸根離子氫氧根離子銨根離子+11281+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>+17287+17288NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)<離子的形成失去一個電子得到一個電子判斷：微粒A是

微粒B是

，微粒C是

。Al3+Cl_ABCO288

+1728

+13

2

6

+8練練吧原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)<=1.如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。2.如果該圖表示的是帶2個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。3.如果該圖表示的是帶2個單位負(fù)電荷的陰離子，X值為___，符號是____。能力提高:10Ne128Mg2+O2_根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：自學(xué)指導(dǎo)（一）

閱讀課本55頁下腳的注釋，1分鐘后完成下列問題：2、小組討論如何表示離子？3、離子符號的意義？1、怎樣表示鈉離子、氯離子？Na+Cl-先寫元素符號，再在元素符號右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性例：Mg2+Cl-Al3+O2-離子符號的意義(1)

表示氧元素的一個離子(2)

表示帶2個單位的負(fù)電荷的陰離子(3)

表示一個氧離子帶2個單位的負(fù)電荷(數(shù)字的意義)例：O2-1.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?失電子得電子得電子失電子陰離子陽離子

原子

討論

①原子不帶電,而離子帶電

區(qū)別

②原子一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)①離子是由原子得失電子形成

聯(lián)系②都能構(gòu)成物質(zhì),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)自學(xué)指導(dǎo)（二）

認(rèn)真閱讀課本56頁。觀察圖3-14，3分鐘后完成下列問題：1、什么是相對原子質(zhì)量？3、相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間有何關(guān)系？2、相對原子質(zhì)量的單位如何？相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

相對原子質(zhì)量的單位為1，通常省略不寫。以一種碳原子的質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（符號為Ar）標(biāo)準(zhǔn)＝

×一個碳12原子的質(zhì)量

112氧的相對原子質(zhì)量＝

2.657×10-26㎏

1.66×10-27Kg≈

16氫原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26㎏≈

1.66×10-27Kg2.定義式:

某原子的相對原子質(zhì)量

一個該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)

=─────────────

一個碳原子的實(shí)際質(zhì)量

(kg)

×1/12

注意：a.相對原子質(zhì)量是一個比值不是實(shí)際質(zhì)量.b.國際單位制為1.找規(guī)律：相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)

相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵